学案24： 卤素单质的相似性和递变性 上海市高一化学 开发海水的化学资源

学案24： 2.3从海水中提取溴和碘

————卤素单质性质的变化规律及Cl－、Br－、I－一、学习目标

（1）掌握卤素原子结构，学会归纳原子结构的相似性和递变性。

（2）认识卤素性质的相似性和递变性，学会归纳卤素性质的相似性和递变性在。（3）体验结构和性质的相似性和递变性，认识物质结构和性质关系。

（4）通过实验，体验观察、分析、结论的科学的研究方法。

二、知识牵引

1、请用化学方程式说明Cl

2、Br2、I2的活非金属活泼性强弱

方程式：

2、比较卤素非金属性强弱的方法有: /

3 用什么化学方法来检验一瓶水是自来水还是蒸馏水？如何排除CO32-的干扰？

资料：碳酸银（Ag2CO3）白色，不溶于水，但溶于硝酸。

Ag2CO3 +2 HNO3→2AgNO3＋H2O＋CO2↑

试剂：

现象：盛有自来水的试管：

盛有蒸馏水的试管：

化学方程式：

三、问题探究

1、卤素原子结构与性质的递变规律

卤素元素的原子结构及性质的递变规律

2、Br－、I－离子的检验

实验：在盛有溴化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。

现象：

化学方程式：

实验：在盛有碘化钾溶液的试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸

现象：

化学方程式：

思考：还有什么其他方法检验溶液中的Br－、I－？

比较检验Br－、I－离子的几种方法，判断哪种更好？

参考资料：《四氯化碳》

四氯化碳，CCl4，不燃烧，易挥发。工业上主要用于溶剂和灭火剂等。四氯化碳具有轻度麻醉及肝脏毒作用。进入人体可引起急性中毒和慢性中毒。凡患有器质性神经系统病变或慢性心、肝、肾疾病的患者不宜从事四氯化碳作业。

评价实验方案优劣的一般标准是：、、。小结：

Cl－、Br－、I－离子的检验方法：在需检验的溶液中加入和；

实验现象：白色沉淀→待测液中含有。

浅黄色沉淀→待测液中含有。

黄色沉淀→待测液中含有。

3．卤化银的性质和用途

1.卤化银(AgX)的性质：A、不溶于水，也不溶于酸和碱（除了氟化银易溶）

B、不稳定性（见光容易分解）：

（写方程式）

2.用途：感光纸、胶卷（AgX），变色眼镜（AgBr），人工降雨（AgI）

思考：

如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？（补充资料：碘盐中碘的存在形态为IO3—，而碘酸根离子的性质IO3—+5I—+6H+→3I2+3H2O）

三、实践感悟

1 、下列物质中，通常状况下呈液态的

A. Cl2 B .N2 C .Br2 D .I2

2、下列物质需密封保存的是

A . 漂白粉

B . 石灰石

C . 溴

D . 纯碱

3、下列微粒半径由大到小顺序排列，正确的是

A . I > Br > Cl > F

B . I- > Br- > Br > Cl

C . I > I- > Cl > Cl-

D . F- > Cl- > Br- > I—

4、下列液体分别与溴水混合，充分振荡后静置，上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是

A . 苯

B . 酒精

C . 汽油

D . 四氯化碳

5、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气

6、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为：

A．NaCl、I2 B．NaBr、NaCl和Br2 C．NaBr、NaCl和I2 D．NaCl、NaBr

7、卤素单质的性质与F2＞C12＞Br2＞I2的变化规律不符合的是

A．与H2反应剧烈程度B．非金属的活泼性C．单质的氧化性D．熔沸点

8、检验溶液中是否含I－，可以加入试剂

A. 只有AgNO3溶液

B. 用AgNO3溶液和稀硝酸

C. 用溴水和CCl4

D. 用溴水和酒精

9、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸

B. 用干燥的有色布条

C. 将气体通过硝酸银溶液

D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

10、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A、碘水

B、溴水

C、碘化钾溶液

D、氯气

11、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是：

A、碘水、淀粉溶液

B、溴水、汽油

C、溴水、淀粉溶液

D、氯水、四氯化碳

12、下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是

A. 其单质与水反应的通式为：X2＋ H2O＝HX ＋ HXO

B. HX极易溶于水，其水溶液是强酸

C. 按F、Cl、Br、I的顺序，HX卤化氢热稳定性越来越稳定

D. 按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的熔沸点逐渐增大

13.下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是

A.AgI

B.漂白粉

C.食盐

D.次氯酸溶液

14、卤素原子结构的特点：

最外层电子数均为个，卤族元素的稳定价为价。根据Cl的化合价，Br和 I的化合价有：

15、卤素是活泼的非金属元素的原因：

最外层电子数均为个，所以得电子能力（强、弱）

在相同电子层数的元素中，原子半径最（小、大），吸引电子能力（强、弱），故得电子能力也很（强、弱）

（3）氟在卤素中，原子半径最（小、大），故得电子能力最（强、弱）。大量事实证明，氟元素是所有非金属元素中活动性最强，故氟（有、无）正价。

16、在分液漏斗中装入溴化钾溶液，加入适量的氯水，振荡后溶液呈色，原因是，反应的方程式。然后加入苯，振荡后静置，看到上层接近色，下层接近色，这种分离方法称为

17、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_______________________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。

18、一瓶无色溶液中可能含有I-、Cl-、CO32-，在此溶液中加入AgNO3溶液有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，只剩下黄色沉淀。由此推断：此溶液中含离子，不含离子。

19、稀溴水和稀碘水都会呈现相同的浅黄色，试用不同的实验方法将它们区别开。

解法一：根据Br2和I2在CCl4中颜色不同，各取的溶液，分别向两试管中加

入，用力，静置片刻，观察CCl4层，呈现色的原来是碘水，呈现色的原来是溴水。

解法二：根据碘单质遇淀粉变蓝的特性，各取少量溶液分别加入少量，

现象的是溴水，的是碘水。

解法三：根据Br2能与KI溶液反应，而I2不能与之反应设计实验。少量溶液，向其中加入KI溶液，无明显现象的原来是，溶液颜色变深的原来是。

解法四：利用溴水和碘水中分别含有少量的溴离子和碘离子，可用硝酸银溶液检验出来。