2013届高三化学30分钟小测(3)--化学实验
浙江省考试院2013届高三化学测试卷试题新人教版
测试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40选择题7．下列说法正确的是A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放8．下列说法不．正确．．的是A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOHC．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu10．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，然后小心放入HCl 溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确．．．的是 A ．通电时，H +、Cd 2+向Pt 电极迁移，Cl -向Cd 电极迁移 B ．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl通电CdCl 2 + H 2↑C ．一定时间内，如果通过HCl 溶液某一界面的总电量为5.0 C ，测得H +所迁移的电量为4.1 C ，说明该HCl 溶液中H +的迁移速率约是Cl -的4.6倍D ．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl 2，使界面不再清晰，实验失败 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C ．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D ．化合物N OONO OH的分子式为C 13H 8O 4N 212．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确．．．的是甲乙丙丁A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g) H=-2(E a2’- E a2) kJ·mol-1 D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图13．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
2013届高三化学30分钟小测(6)--2012高考化学实验题
2013届高三化学30分钟小测（6）--2012高考化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5 ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器6. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7 ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．分离乙醇和水，选①和②8 ［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质不一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+9.［2012·江苏化学卷19］(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
2013届高三化学30分钟小测(5)--化学实验
2013届高三化学30分钟小测（5）--化学实验量程25mL1． 给150mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹； ⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架。
（ ）A ．③⑥⑦⑧B ．②③⑤⑧C ．①③④⑤D ．②③⑤⑥ 2．下列每组各有二对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水B ．二溴乙烷和水，溴苯和水C ．甘油和水，乙醛和乙醇D ．油酸和水，甲苯和苯3．下列装置能达到实验目的的是① ② ③④A ．装置①将化学能转化为电能B ．图②用于稀释浓硫酸C ．装置③可用于分馏石油D ．装置④可用于收集氢气4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是 （ ）A ．蒸发B ．升华C ．将悬浊液过滤D ．分离两种互不相溶的液体5.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿并加入NaCl 溶液 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序为A ．②③④⑤B ．①②③④⑤C ．②③①④⑤D ．②①③④⑤6．下列实验装置设计正确的是7．关于下列图示的说法中正确的是① ② ③ ④ A ．图①表示可逆反应“CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0B ．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C ．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D ．图④量取0.10mol •L－1KOH 20.00mL干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气C测定盐酸浓度 DCl 2浓硫酸盐酸 （含酚酞）NaOH 标准溶液棉花NH 4Cl 和Ca(OH)28.下列叙述正确的是A．装置甲可防止铁钉生锈 B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证H Cl气体在水中的溶解性 D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯9．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
2013年高三化学考前适应性测试-3
2013年高三化学考前适应性测试-32013年高三化学考前适应性测试注意事项：1本试卷分第I 卷(选择题)和第ll 卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ca 40第I 卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C ．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 下列叙述正确的是 （ ）A ．聚丙烯的结构简式为：B ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构C ．石英的化学式为：CaSiO 3D ．Ar 原子的结构示意图为3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的△H ＝2×(－57.3)kJ/molC ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)△H ＝+(2×283.0)kJ/molD ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列离子方程式表达正确的是 （ ）A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH -+2NO 2 = NO 3-+NO+H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O5. 在0.1mol L -1的醋酸溶液中，存在下列平衡：CH 3COOHH ++CH 3COO -，若改变某条件使pH减小，则c(CH 3COO -)（ ）。
2013届高三化学40分钟小测(2)-- 物质的量在化学实验中的应用
2013届高三化学40分钟小测（2）-- 物质的量在化学实验中的应用(时间：40分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分，均为单选题)1．下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1盐酸C ．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol·L －1D ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的3．(2010·新课标全国卷)把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol·L －1B ．10(2a －b ) mol·L －1 C ．10(b －a ) mol·L －1 D ．10(b －2a ) mol·L －14．将质量分数为a %、物质的量浓度为c 1 mol·L－1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a %. 此时溶液的物质的量浓度为c 2 mol·L －1.则c 1和c 2的关系是( )A ．c 1＝2c 2B ．c 2<2c 1C ．c 2>2c 1D ．c 2＝2c 15．同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C ．2∶3∶6D ．6∶2∶16．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( ) A ．4B ．3C ．2D ．17．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为( )A.a 576 Vmol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1 D.125a 48Vmol·L －1 8．(2011·开封模拟)有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6 mol/LC ．6.25 mol/LD ．6.75 mol/L 9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98% A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的 稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L10．(2010·四川高考)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2011·高唐模拟)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH 溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________． (2)用已知质量为y g 的表面皿，准确称取________g NaOH 固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH 固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)观察配制NaOH 溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________．在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________________.(4)若用按图所示配得的NaOH 溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．12．(14分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．13．(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中______________为________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________．(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________．(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为______________．14．(12分)(2011·海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl晶体________ g.(3)称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________________________________________________________________________________．(6)定容，摇匀．(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．参考答案：1～10 C、D、D、C、C、B、A、C、C、A11、答案：(1)500 mL(2)20.0 g右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)①③⑤将②得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大12、答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1．219 g/mL 2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L13、答案：(1)NaOH的物质的量浓度nVN A mol/L(2)氢氧化钠的质量分数2 000 20＋9a%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度b5.1mol/L14、答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低。
山东省2013届高三理综模拟试题(三)(化学部分)
山东省2013届高三高考模拟卷（三）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B．氨水可导电，故氨气属于电解质C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D．纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是( )A．原子半径：r B＞r C＞r D＞r AB．工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质 BC．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应D．AD4分子为正四面体结构10. 下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111.下列有关叙述正确的是（）A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是（）A．常温下，0.1mol·Ｌ-1某一元酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·Ｌ-1B. 氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4）: c（SO24）＝2 : 1C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·Ｈ2O和NH4Cl时，溶液的pH≥７D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（）A．电源电极X为负极B．电解过程中装置C的pH无变化C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题15 化学实验综合应用.pdf
【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题15 化学实验综合应用 综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综合实验题的形式主要有以下几种： 1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。
2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。
3．对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让学生去完成。
4．联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。
考点一 实验方案的设计 【例1】 (2012·福建，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是_____________________________________________。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1； b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
安徽省合肥市2013年高三第三次教学质量检测化学试卷(解析)
安徽省合肥市2013年高三第三次教学质量检测化学试卷(解析)7.毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱，因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。
下面有关叙述正确的是A. 古柯碱是高分子化合物B. 古柯碱分子结构中不存在非极性键C. 古柯碱难溶于水和盐酸D. 0. O1mol古柯碱分子中含甲基约1.204X1022个7.【答案】B【解析】本题考查有机化合物的性质判断。
古柯碱分子中没有链节，不是高分子化合物，A 错误；古柯碱分子中存在碳碳键，是非极性键，B错误；古柯碱是天然生物碱，根据性质可与盐酸反应，可溶于盐酸，C错误；古柯碱分子中含有2个甲基，0. O1mol古柯碱分子中含甲基约1.204X1022个，D正确。
8. 下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是A. B.C. D.8.【答案】A【解析】本题考查特定情境下离子的共存。
SO2气体不能与Ca2+反应生成沉淀，A正确；SO2气体能与ClO—发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3+与SCN—发生络合反应而不能大量共存，C错误；Al3+与AlO2—能发生双水解反应，不能大量共存，D错误。
9. 下列实验能够达到预期目的的是A. ①可用于表示:0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线B. ②可用于证明;氧化性:Cl2>Br2>I2C. ③可用于证明：D. ④可用于证明：非金属性:Cl>C>Si9.【答案】C【解析】本题考查特定情境下实验设计分析及判断。
①中曲线没有体现滴定突跃区段，A错误；②中Cl2可直接与KI溶液反应，导致实验有偏差，B错误；③中先生成淡黄色沉淀，再加Na2S溶液时转化为黑色沉淀，可证明溶度积变化规律，C正确；④中锥形瓶挥发出的氯化氢可直接与硅酸钠反应，对实验有干扰，D错误。
10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③④D.③⑥⑦10.【答案】B【解析】本题考查化学平衡移动及图像分析判断。
2013年高三化学实验复习——钠的性质和焰色反应
2013年高三化学实验复习——钠的性质和焰色反应 实验目的 掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质药品仪器仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯.药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、酚酞、硫酸铜溶液。
实验步骤实验1观察瓶中的钠，了解钠的保存方法。
用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。
观察现象。
实验3在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。
观察现象。
实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。
反应完毕后滴几滴酚酞，观察现象。
实验现象实验1 在切开的截面可以观察到钠是具有银白色金属光泽的金属，放置在空气中表面变暗。
实验2 钠会燃烧,发出黄色火焰。
实验3金属钠在瓶内剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时产生大量白色烟雾。
实验4 钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并伴有嘶嘶声，反应后溶液变成红色。
实验结论1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2．化学性质（1）与氧气反应 常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色)（2）与氯气、硫反应2S（3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓探究讨论1．钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？1. 因为钠要与水、氧气等物质反应变质。
放在煤油中能隔绝水和氧气等物质。
2．金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？2．因为钠被氧气氧化，生成了白色氧化钠，而原来的金属钠的银白色的！3．金属钠与水反应时产生的气体是什么？用什么方法或装置可以检验该气体？3. 氢气。
2013届高三化学30分钟小测(2)--化学实验
2013届高三化学30分钟小测（2）--化学实验1、下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4、下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－5、下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．的是选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
2013届高三10月阶段性检测化学试题
莱芜一中五十一级高三上学期阶段性检测化学试题 2012.10命题人：杨华峰董丽审核人：许燕任绪俊时延群注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Al一27 Si一28 C1—35．5 Fe一56 Na-23第I卷 (选择题共44分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是( )4．下列有关氯水的表述不正确的是（）A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中6．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
2013届高三化学30分钟小测(4)--化学实验
2013届高三化学30分钟小测（4）--化学实验1、下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物2、下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进孔中3、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤4、下列有关化学实验的叙述正确的是A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5、下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液6、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸7、下列除杂质的方法不可行的是A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO38、以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象9、（16分）实验室提供下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④淀粉；⑤肥皂水；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)；⑧NaCl；⑨Na2CO3，某同学准备进行下列小实验：A．制NaOH溶液B．制备Cl2并验证其漂白性C．制CO2气体D．制硬脂酸E．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物(1)由于缺少试剂而不能进行的实验是(不考虑电解)_____________(填代号)。
怀柔区2013届高三统一检测化学试题
怀柔区2013届高三统一检测化学试题6.下列说法不正确的是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂7. 下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是8.下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）9. 下列说法中正确的是A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e-D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO210. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基非选择试题25.（12分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C 与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。
2013年高三化学二轮专题复习学案 专题十二 化学实验(例题有解析,习题有答案)
专题十二 化学实验【考纲展示】1.认识化学是以实验为基础的一门科学。
了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。
（2）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。
（5）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。
2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
【知识回扣】知识网络基础化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作化学实验安全 与实验室一般事故的预防和处理常见气体的实验室制法对常见物质进行检验、分离和提纯溶液的配制实验设计设计、评价或改进实验方案了解控制实验条件的方法分析和处理实验数据，得出合理结论绘制和识别典型的实验仪器装置图要点扫描一、重要仪器及使用方法 名称 使用方法及注意事项 托盘天平①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。
②称量时遵循“左物右码”的原则。
③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH ），必须放在玻璃器皿里称量。
④托盘天平精确到小数点后一位数字。
量筒 ①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。
②量筒上无“0”刻度。
③量筒上标有使用的温度值。
④量筒精确到小数点后一位数字。
容量瓶①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。
②常见容量瓶规格有100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。
四川省绵阳市2013届高三第三次诊断性考试化学卷word版含答案 (2)
绵阳市高中2010级第三次诊断性考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量Hl C1.2 N14 0 16 C135.5 Fe 56第I卷（选择题、共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
下列关于食品添加剂的认识正确的是A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害B. S02漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C. 我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D. 食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂2实现下列实验目的的装置或操作正确的是3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na202后仍能大量共存的是A. B.C. D.4. 已知X、Y,Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。
X、Z同族且均为金属元素，Y、w同族，w 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
下列说法错误的是A原子半径：Z>W>Y B. X的最高价氧化物的水化物一定是强碱C. 氢化物的沸点:W—定小于YD.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体5. 用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知:在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热ΔH等于A. -417.91kJ·mol-1B. -319.68 kJ·mol-1C +546.69 kJ·mol-1 D. -448.46 kJ·mol-16.25°C时，的醋酸、醋酸钠混合溶液中，与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确的是A. pH=4的溶液中：B. W点所表示的溶液中：C. 将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75D. pH=5.5的溶液中：7. 为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C02创新利用的研究。
广东省广州市2013届高三调研测试化学试题 含答案
试卷类型：A广州市2013届高三年级调研测试化学试题2013.01本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
5。
本卷用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Na—23 S-32 Cl-35。
5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.多选、错选均不得分。
7．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N—H键的数目为3n AC．7。
8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下,22.4L水中分子个数为n A8．下列说法不．正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH）3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
2013年高三期末考试化学实验试卷汇编
2013年期末考试化学实验试题汇编西城区5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。
你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
海淀区3．下列方案能够达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素10．下列实验方案不可行．．．的是．．．或结论不正确A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸16．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
高中化学 专题4 第二单元 课下30分钟演练 苏教版选修3
专题4 第二单元课下30分钟演练苏教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是( )A．[Cu(H2O)4]SO4B．Cu(OH)2C．[Cu(NH3)4](OH)2D．[Cu(NH3)4]SO4解析：硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为：CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2＋和OH－，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，若溶质只有一种，则为[Cu(NH3)4]SO4。
答案：D2．在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋与配位体形成配位键的杂化轨道类型是( )A．sp B．sp2C．sp3D．以上都不是解析：[Ag(NH3)2]＋是直线形，Ag＋采取sp杂化轨道。
答案：A3．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是( )A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水解析：外界中有氯离子的[Co(NH3)4Cl2]Cl可以和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，而另一种则不与AgNO3溶液反应。
答案：A4．[双选题]下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl解析：A选项中中心离子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；B选项中中心离子的电荷数均是＋2，配位数均是4；C选项中中心离子的电荷数均是＋1，配位数均是2；D选项中中心离子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。
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2013届高三化学30分钟小测（3）--化学实验
1、下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取4.0 g NaOH，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1NaOH溶液
D用氢氧化铜粉末检测尿糖
2、下列实验能达到目的的是
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
4、下列实验方法合理的是
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
5、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A 氢气在氯气中燃烧-苍白色
B 钠在空气中燃烧——黄色
C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色
D 硫在氧气中燃烧——绿色
6、下列有关实验操作错误的是
A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B 用胶头滴管滴加少量液体
C 给盛有2/3体积液体的试管加热
D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
7、下列实验操作完全正确的是（双选）
编号实验操作
A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯
化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水
溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖
嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻
挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所
需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个
接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
8、下述实验能达到预期目的的是（双选）
编号实验内容实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水
混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的
H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率
的影响
9、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。
请回答：
（1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接_______，_____接_____，_____接_____，_____接_____（碱石灰）。
（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_____。
（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_____①打开
A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H2；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H2，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。
（4）若测得的原质量为w g的硬质玻璃管C，反应后质量变为m g；U型管实验后质量增加n g，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_____。
（5）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
10.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–：，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、C l–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。
限选
．．实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL⋅L-1KMnO4、0.1moL⋅L-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：结合步骤1的现象和结论，
选择题答案：BBAAC CD BC 非选择题答案： 9、（16分）
（1）a 接g 2，g 1接e 2，e 1接c 2，c 1接d 1，d 2接h 2
（2）防止无水CaCl 2吸收空气中水蒸气，增大测定误差。
（3）⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦ （4）n －(w －m )／(w －m ) （5）无影响 10（16分）
（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）
（2）（4分）2H 2O （2分） H 2SO 4（2分） （3）（8分） ①假设2：Fe 2+、H 2SO 3（2分）②
[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO 4溶液，因它可以同时氧化Fe 2+和H 2SO 3；
（2）由于用FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体，Fe 3+可以氧化H 2SO 3，故Fe 3+与H 2SO 3不能共存，溶液中有H 2SO 3就一定有Fe 2+。
所以用品红验证了H 2SO 3的存在就不必再验证Fe 2+。
]
实验步骤
预期现象和结论
步聚1：0.1mol/L KSCN 溶液向试管中滴入1~2滴（1分）
步骤2：另取2~3mL 样品溶液于试管中滴入1~2mL 品红稀溶液（1分）
若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色（1分），则假设3或假设1成立。
（1分）。