4章末整合

同电解池
带电 粒子 的移 动 是否 自发 自发 不自发 不自发 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 同电解池
主要 应用
①金属的电化学 腐蚀 ②制造化学电源
①氯碱工业② ①增强金属抗腐蚀 电冶金③精炼 能力②增加美观和 铜 表面硬度
实质
联系
均是发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等
阳极：必须是镀 层金属
阴极：镀件
阳极：氧化反
负极：氧化反 应，金属失电子 应、溶液中的阴 离子失电子，或 阳极：金属 电极失电子
电极反应 正极：还原反
应，溶液中的 阳离子得电子
电极金属失电子
阴极：还原反 应，溶液中的阳
阴极：电镀
液中阳离子 得电子
离子得电子
电子流向
导线 负极― ― → 正极
导线 电源负极― ― →阴极 导线 电源正极― ― → 阳极
原电池可以作为电解池、电镀池的电源
有关电解问题的解题步骤
1．明确电极反应规律 (1)阴极：得电子，还原反应 ①(一般)电极本身不参加反应；②一定是电解质溶液中阳离子 “争”得电子。 (2)阳极：失电子，氧化反应 ①若为活性电极，则电极本身参加反应；②若为惰性电极， 则电解质溶液中阴离子失电子而被氧化。
①镀层金属接电源 正极，待镀金属接 电源负极 ②电镀液必须含有 镀层金属的离子
装置 特征
无电源，一般
两极材料活动
性不同 负极：较活泼
有电源，两极材 料可同可不同
同电解池
电极 名称
金属 正极：较不活 泼金属(或能导 电的非金属)
阳极：与电源正 极相连的极 阴极：与电源负 极相连的极
名称同电解池，
但有限制条件
4．判断电解后溶液pH变化的方法 根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液 pH的变 化作出正确的判断，其方法如下： (1)若电极产物只有H2而无O2，则pH变大。 (2)若电极产物只有O2而无H2，则pH变小。 (3)若电极产物既有O2又有H2，原溶液呈酸性则pH变小，原溶 液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性则pH不变。
2．准确判断离子的放电顺序 离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶 液的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序(从强到弱)
若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应是电极 材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。
3．联系分析电来自百度文库问题的基本思路模式 (1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出 的氢离子和氢氧根离子)。 (2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺 序分析谁先放电。 (3)写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现 象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。
章末整合提升
原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 将化学能 定义 转变成电 能的装置
电解池 将电能转 变成化学 能的装置
电镀池 应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 他金属的装置
装 置 举 例
形 成 条 件
①活泼性不同 的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合电路 ④自发的氧化还 原反应
①两电极接直流电 源 ②两电极插入电解 质溶液 ③形成闭合回路