氧化还原反应的一般规律PPT教学课件
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氧化还原反应规律PPT课件
氧化还原反应规律及应用
【考纲要求】 1. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2. 理解质量守恒定律。
2019/9/18
2
知识梳理 考点一 氧化还原反应“三大”规律
1．守恒规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产 物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式 时要注意满足电荷守恒，如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋பைடு நூலகம்错误) ， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
9
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使 3mol 的 VO2＋变成 VO＋ 2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为________mol。 解析：3molVO2＋变为 VO2＋，共失去 3mol 电子，而 1molClO3－变 为 Cl－得到 6mol 电子，所以需要 0.5mol 氯酸钾。 答案：0.5
2019/9/18
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题组训练
题组一 考查守恒规律
1．已知 OCN－中每种元素都满足 8 电子稳定结构，在反应
OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果
有 6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的 OCN－的物质的量是( )
A．2 mol
B．3 mol
C．4 mol
D．6 mol
2019/9/18
3
2．“价态归中，互不交叉”规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价 态的变化遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉， 价升价降只靠拢。
【考纲要求】 1. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2. 理解质量守恒定律。
2019/9/18
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知识梳理 考点一 氧化还原反应“三大”规律
1．守恒规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产 物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式 时要注意满足电荷守恒，如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋பைடு நூலகம்错误) ， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
9
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使 3mol 的 VO2＋变成 VO＋ 2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为________mol。 解析：3molVO2＋变为 VO2＋，共失去 3mol 电子，而 1molClO3－变 为 Cl－得到 6mol 电子，所以需要 0.5mol 氯酸钾。 答案：0.5
2019/9/18
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题组训练
题组一 考查守恒规律
1．已知 OCN－中每种元素都满足 8 电子稳定结构，在反应
OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果
有 6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的 OCN－的物质的量是( )
A．2 mol
B．3 mol
C．4 mol
D．6 mol
2019/9/18
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2．“价态归中，互不交叉”规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价 态的变化遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉， 价升价降只靠拢。
氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
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考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应PPT
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S&g#43;可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
【记忆口诀】 先确定变价元素,再计算价态变化; 桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【思考·讨论】 (1)在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头的指向能 表示电子转移的方向吗?两个线桥上表示的电子总数有 何关系?请简要说明。
提示:双线桥不能表示电子转移方向;只能表明同一元 素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化 合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、 氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是 XO4 的还 原产物,D正确。
【迁移·应用】 1.(2019·武威高一检测)下列微粒中,只有氧化性的是
【典例2】在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2 XO4 ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B③2B-+Z2====B2+2Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )
A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+====2A3++2Z-
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应规律及应用PPT课件
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
栏目导航
板块一
板块二
板块三
板块四
2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
3
• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
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• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
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2019/9/20
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考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
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• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
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• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
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还原性 氧化性
① B>A
A3+ > B2+
② A>D
D2+ > A3+
③ C>B
B2+ > C2+
① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ C ）
A．A >B >C >D
B．D >C >B >A
C．C >B >A >D
D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10
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练习： 1、某条件下，有反应：
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B
（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2020/12/10
3
3、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
“高氧低还中兼有”
2020/12/10
1
2020/12/10
化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原
2
练习：
1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe 3+ H + ，只有还原性的是____I_-__,既有氧化性又有
还原性的是 Fe 2+ 。S
2．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态
6
哪些常见的物质能在氧化还原反应中承 担氧化剂或还原剂的角色？
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、F2、Cl2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、 Fe，以及C、H2、CO ,SO2,Fe2+ 等
2020/12/10
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2、氧化性、还原性强弱的初步判断
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、 Fe，以及C、H2、CO 等
思考：这些氧化性和还原性的强弱比较？
2020/12/10
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2、氧化性、还原性强弱的初步判断
判 氧化性：得电子的难易 据 还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
判 氧化性：得电子的难易 据 还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
五、氧化还原反应的一般规律
1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系 思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？
Cl2、Fe2+的化合价呢？ 物质所含元素化合价 可能的变化情况 该物质体现的性质
最低价态
最高价态 中间价态
化合价升高 化合价降低 可升也可降
还原性
氧化性 二者皆有
4、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ B ）
A、KMnO4→O2 C、HCl→H2
B、HCl→Cl2 D、SO3→H2SO4
2020/12/10
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哪些常见的物质能在氧化还原反应中承 担氧化剂或还原剂的角色？ 常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、F2、Cl2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化合价升高1×10 失 10× e-
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水， 当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的 量为（ ）
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
2020/12/10
11
PPT精品课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/10
12
2020/12/10
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3、得失电子守恒、化合价升降守恒。
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e-
MnO2 + 4HCl（浓）=△=MnCl2 + Cl2↑+2H2O
化合价升高1×2，失去2×e即：化合价升降守恒，得失电子守恒。
化合价降低2×5 得2×5e-
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10