氧化还原反应的一般规律PPT教学课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、 Fe，以及C、H2、CO 等
思考：这些氧化性和还原性的强弱比较？
2020/12/10
5
2、氧化性、还原性强弱的初步判断
判 氧化性：得电子的难易 据 还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
“高氧低还中兼有”
2020/12/10
1
2020/12/10
化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原
2
练习：
1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe 3+ H + ，只有还原性的是____I_-__,既有氧化性又有
还原性的是 Fe 2+ 。S
2．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10
8
练习： 1、某条件下，有反应：
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B
判 氧化性：得电子的难易 据 还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
4、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ B ）
A、KMnO4→O2 C、HCl→H2
B、HCl→Cl2 D、SO3→H2SO4
2020/12/10
4
哪些常见的物质能在氧化还原反应中承 担氧化剂或还原剂的角色？ 常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、F2、Cl2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等
五、氧化还原反应的一般规律
1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系 思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？
Cl2、Fe2+的化合价呢？ 物质所含元素化合价 可能的变化情况 该物质体现的性质
最低价态
最高价态 中间价态
化合价升高 化合价降低 可升也可降
还原性
氧化性 二者皆有
（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2020/12/10
3
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
化合价升高1×10 失 10× e-
2020/12/10
10
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水， 当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的 量为（ ）
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
2020/12/10
11
PPT精品课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/10
12
还原性 氧化性
① B>A
A3+ > B2+
② A>D
D2+ > A3+
③ C>B
B2+ > C2+
① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ C ）
A．A >B >C >D
B．D >C >B >A
C．C >B >A >D
D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
2020/12/10
9
3、得失电子守恒、化合价升降守恒。
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e-
MnO2 + 4HCl（浓）=△=MnCl2 + Cl2↑+2H2O
化合价升高1×2，失去2×e即：化合价升降守恒，得失电子守恒。
化合价降低2×5 得2×5e-
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
6
哪些常见的物质能在氧化还原反应中承 担氧化剂或还原剂的角色？
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、F2、Cl2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、 Fe，以及C、H2、CO ,SO2,Fe2+ 等
2020/12/10
7
2、氧化性、还原性强弱的初步判断
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10
思考：这些氧化性和还原性的强弱比较？
2020/12/10
5
2、氧化性、还原性强弱的初步判断
判 氧化性：得电子的难易 据 还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
“高氧低还中兼有”
2020/12/10
1
2020/12/10
化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原
2
练习：
1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe 3+ H + ，只有还原性的是____I_-__,既有氧化性又有
还原性的是 Fe 2+ 。S
2．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10
8
练习： 1、某条件下，有反应：
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B
判 氧化性：得电子的难易 据 还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
4、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ B ）
A、KMnO4→O2 C、HCl→H2
B、HCl→Cl2 D、SO3→H2SO4
2020/12/10
4
哪些常见的物质能在氧化还原反应中承 担氧化剂或还原剂的角色？ 常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、F2、Cl2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等
五、氧化还原反应的一般规律
1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系 思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？
Cl2、Fe2+的化合价呢？ 物质所含元素化合价 可能的变化情况 该物质体现的性质
最低价态
最高价态 中间价态
化合价升高 化合价降低 可升也可降
还原性
氧化性 二者皆有
（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2020/12/10
3
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
化合价升高1×10 失 10× e-
2020/12/10
10
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水， 当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的 量为（ ）
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
2020/12/10
11
PPT精品课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/10
12
还原性 氧化性
① B>A
A3+ > B2+
② A>D
D2+ > A3+
③ C>B
B2+ > C2+
① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ C ）
A．A >B >C >D
B．D >C >B >A
C．C >B >A >D
D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
2020/12/10
9
3、得失电子守恒、化合价升降守恒。
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e-
MnO2 + 4HCl（浓）=△=MnCl2 + Cl2↑+2H2O
化合价升高1×2，失去2×e即：化合价升降守恒，得失电子守恒。
化合价降低2×5 得2×5e-
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
6
哪些常见的物质能在氧化还原反应中承 担氧化剂或还原剂的角色？
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、F2、Cl2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、 Fe，以及C、H2、CO ,SO2,Fe2+ 等
2020/12/10
7
2、氧化性、还原性强弱的初步判断
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10