常见的酸的性质和用途36页PPT

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酸的化学性质PPT授课课件

05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在密封容器中，避免长时间暴露在空气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性，能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定突跃范围选择合适的指示剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂中，滴入待测溶液，观察颜色变化判断酸碱性。

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。

酸的性质ppt课件

HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型分解反应化合反应复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式除锈的铁钉能继续与盐酸反应

常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)

第二课时硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解：设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)

浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见用途硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点酸击硫图酸片视播频放
归纳总结
物理性质
试剂名称溶质的化学式
颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸能干燥某些气体，体现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸还有哪些特性
？
问题三
如何稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。

常见酸的化学性质ppt课件

用于实验室中制备其他硫酸盐、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶、合成纤维等高分子化合物，以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比与水混溶。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味的都是酸），能使紫色石蕊试液变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也属于氯化物。
2024/1/26
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常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
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常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

第16讲常见的酸和碱讲述素材PPT课件

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
4.酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有 H＋。
记忆技巧：
酸的通性石蕊遇酸色变红，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。
考点二碱
1．常见碱的物理性质和用途
与某些
非金属氧化物反应
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
与酸反应
与部分盐反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 2NaOH ＋ CuSO4=== Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH
第16讲常见的酸和碱
考点一酸
1．常见酸的物理性质和用途
浓盐酸(HCl) 色、态无色液体
浓硫酸(H2SO4) 无色黏稠油状液体
气味有刺激性气味无气味
挥发有挥发性
性
无挥发性
浓盐酸(HCl) 吸
浓硫酸(H2SO4)
水无吸水性
有吸水性
性
金属除锈、制造药
用
金属除锈、冶炼金属、
物、胃液中的盐酸
(2)加酸碱性相同、pH 不同的溶液，原溶液的酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的 pH 在两溶液的 pH 之间。
(3)加酸碱性相反的溶液，由于两溶液发生了中和反应，使混合后的溶液 pH 可能等于 7，若加入的溶液过量，溶液的酸碱性也可能改变。
考点四中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

酸及其性质ppt课件

符合 GB622－89
符合 GB622－89
1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色无色
状态气味溶质的密度敞开瓶口质量分数 (g/cm3) 发生的现象
4.注意事项：由两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应如： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.条件：生成物种必须要有水或气体或沉淀生成。
实验探究4、酸与部分盐反应
现象稀盐酸+碳酸镁稀硫酸+碳酸钠稀硫酸+氯化钡稀盐酸+硝酸银
反应方程式
实验探究4、酸与部分盐反应
现象
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
B 3. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
4. 浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具吸水
性，所以敞口放置的浓硫酸
质量会变大，溶质质量分数会变小。如果不慎将浓硫酸溅到手上，
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
第一节酸及其性质
酸的通性复分解反应
复习回顾
• 1. 酸的组成：
+
。
• 2.浓盐酸有
性，因此打开瓶盖出现，有
气味，敞口放置
会使溶质质量分数变
，在实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸原
因是
。
• 3.浓硫酸具有
性，常用作气体干燥剂。但不能干燥氨气（NH3）。

酸的化学性质PPT教学课件

第七单元常见的酸和碱
§7-1 酸及其性质常见的酸
1
“尝起来酸酸的”
2
研究物质一般思路
组成和构成盐酸
混合物决反
定映化学性质
HCl气体 H2O
性质
决反定映
物理性质
用途
H+ H+ Cl- Cl-
制备 3
认识浓盐酸和浓硫酸
盐酸（37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
酸一段时间后，溶液质量 _减__少_ ；溶液的溶质质量分数_减__小__。但不变质。
⑵ 浓硫酸无 _挥__发_ 性，有吸__水__性_ 。敞
口放置浓硫酸一段时间后，溶液的溶
质质量分数_减__小__。利用这一性质在实验室可作气体干燥剂。
⑶ 稀释浓硫酸时，一定要把 _浓_硫__酸__ 慢慢倒入_水__，并不断用_玻__璃_棒__搅拌。
镁带消失 Mg
生成无色气体
C
无现象
白色粉末消失生成无色气体
无现象
某些 Na2CO3
NaOH
没有明显现象
石蕊由紫色变为红色
无现象
33
追根究源----走进微观稀硫酸和镁的反应
稀硫酸和碳酸钠固体的反应稀硫酸和氯化铜溶液的反应
34
小结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
35
酸的化学性质
跟酸碱指示剂——
紫色石蕊变红无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水

酸的化学性质ppt课件完整版x

硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色与活泼金属反应生与碱性氧化物反应与碱反应生成盐和与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化，影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色，碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢气更多。

常见酸和碱ppt课件

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羊找
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出其
HCl
哪他
条几
路条
才路不中
入口
会谁
羊是
入狼
狼？
口
呢
？
Cu CO2 NaCl Fe
Cu CO2 Fe2O3 H2SO4 Cu NaOH NaCl H2SO4 出口 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 Cu CO2 NaCl H2SO4
三、盐酸、硫酸的用途
用途
重要的化工产品。用于金属表面除锈、
盐制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体
酸
胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
硫
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
酸
通过以上的复习，你获得了哪些知识？
白色沉淀产生 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
6、有AgNO3溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液，可一次性将它们鉴别开的试剂是（ A ）ຫໍສະໝຸດ Ａ稀盐酸Ｂ氯化钠溶液
Ｃ稀硝酸
Ｄ石蕊试液
7、蒸馒头时，在发酵后的面团中加入碳酸钠，其作用是（ B ）Ａ使馒头变白Ｂ除去生成的酸Ｃ产生的CO2使馒头软而大Ｄ馒头熟得快
8、下列反应属于中和反应的是（ D ）Ａ石灰水中通往二氧化碳Ｂ氧化镁和盐酸反应Ｃ盐酸和硝酸银溶液反应Ｄ氢氧化钡和硫酸反应
9、检验硫酸和可溶性硫酸盐，应选用的试剂是
（D）
A、锌粒
B、酚酞试液
C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡溶液和稀硝酸
10 、小明同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹摇蜇伤处以减轻疼痛的是（ D ）