燃烧热PPT教学课件
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《燃烧热》完美ppt人教
从反应天热然值气（和甲尾烷气）排：放CH4角~度CO比2 ~较8，90哪.3 种kJ燃/mo料l 好？
1×890.3＝890.3 kJ
6、研究燃烧热的意义：研究燃烧热可实现合理使用能源，充 分利用能源，节约能源，减少环境污染。
1、能源：能 提供能量 的资源。
2、能源的分类
课前，学生利用上网等 方式进行了相关资料、
烧的热利用率。 (1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的
论点不正确的是___B_____。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合
利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，
把煤作燃料直接燃烧实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
将下列能源填入下表：
信息的收集与整理。
化石能源(煤、原油、天然气等)，水能、风能、生物质能(柴
草等)、太阳能、各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气、
潮汐能、核能、地热能
标准 转换 过程 性质
利用 历史
分类 一次能源 二次能源 可再生能源 非再生能源 常规能源
新能源
定义
从自然界直接取得的自然资源 一次能源经过加工转换后获得的能源
B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋802.3 kJ/mol
C、2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
D、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
并没有完全燃 烧，应为CO2
或为 ΔH＝－ 1411 kJ/mol
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
1×890.3＝890.3 kJ
6、研究燃烧热的意义：研究燃烧热可实现合理使用能源，充 分利用能源，节约能源，减少环境污染。
1、能源：能 提供能量 的资源。
2、能源的分类
课前，学生利用上网等 方式进行了相关资料、
烧的热利用率。 (1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的
论点不正确的是___B_____。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合
利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，
把煤作燃料直接燃烧实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
将下列能源填入下表：
信息的收集与整理。
化石能源(煤、原油、天然气等)，水能、风能、生物质能(柴
草等)、太阳能、各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气、
潮汐能、核能、地热能
标准 转换 过程 性质
利用 历史
分类 一次能源 二次能源 可再生能源 非再生能源 常规能源
新能源
定义
从自然界直接取得的自然资源 一次能源经过加工转换后获得的能源
B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋802.3 kJ/mol
C、2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
D、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
并没有完全燃 烧，应为CO2
或为 ΔH＝－ 1411 kJ/mol
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
课件《燃烧热》精美PPT课件_人教版1
(1)燃烧热是反应温热的馨一种提，其示ΔH：<0。“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热
提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；
4．能化源之学间的方相互程转化式关系”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生成
H原子的燃烧产物应是H2O(l)。
的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水 开发和探索新能源是开源的重要措施。
开发和探索新能源是开源的重要措施。
C
燃烧生成
CO
气体时放出的热
3提质k示为J·m： 标量o燃准l－烧来_1热确。不_是定_以其是_余1_m物_o质l纯C的物化质的学完计全燃量燃数烧。烧生成热稳定，的氧原化物时因所放是出的_热没_量_来有_定_义_完的_，_全因_此_燃在_书_烧写_它_，的_热_生化_学_方成_程_式_的时_，_C以_O燃_烧_还1_mol物
(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)
BC．―①→的CO反2(应g)热、2_为H5_22―2℃_1→_kJH、_/m2O_o(ll1_)、_0S_1―_→k_SO_P2(_ga)_。时__，__1__m__o_l纯__物__质__完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__化__合_
(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
5 kJ·mol－1，A项正确。
2(1．)为燃减烧少热污与染中，(和2提热)高的必燃比料较须利用是率，可下列燃措施物可以_达完_到_目全_的_的_是燃( 烧) ，且生成_稳__定___的化合物。例
一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；
如在 25℃、101 kPa 时 1 mol (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
解和计算燃烧热时要注意： (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________ ______________________________________________。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
-燃烧热 能源 PPT张(共63张PPT)
mol＋2
220
kJ/mol×y
mol＝3
847
kJ
联立解得 x＝3.75，y＝1.25。
所以混合气体中氢气和丙烷分别为 3.75 mol 和 1.25 mol，故二
者的体积比为 3 1。故选 B。
方法二：估算法。由题：H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，C3H8 的燃烧热为 2 220 kJ/mol；5 mol 混合气体完全燃烧共放出 3 847 kJ 热量。可知，其中 C3H8 一定小于 2 mol，则 H2 一定大于 3 mol， H2 与 C3H8 的体积比一定大于 3 2，故选 B。
方法三：混合物计算的另一种常规思维方法是平均值法——十 字交叉法。把 5 mol 混合气体看做纯净气体，该气体的平均燃烧热 为 3 847 kJ/5 mol＝769.4 kJ/mol，有：
【答案】 B
在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式如下：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
课堂互动探究 课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、燃烧热 1．概念 ____________时，______纯物质______燃烧生成________时所 放出的热量。单位：__________。 2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol－1，表示在__________ 时，______C2H2 完全燃烧生成______和______时放出 1 299.6 kJ 的热量。
(2)寻找新的能源，现在正在探索的新能源有太阳能、氢能、 风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们来源丰富，可以再生， 没有污染或污染很小。
5．新能源的开发 新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳 能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。
燃烧热ppt课件
例7： ⑴由表分析，___C__H_4__ 是一种比较理想的燃料。
名称
化学式 ΔH/（kJ·mol-1）
石墨
C(s)
-393.5
金刚石
C(s)
-395.0
一氧化碳 CO(g)
-283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-890.3 -726.5
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对 生态环境的影响等各方面综合考虑。
预测肼的性质？ 还原性、碱性、可形成氢键
2.联氨(又称肼： N2H4)可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时 即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ －641.6 kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，若用6.4 g液态肼与足 量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 163.52 kJ 。
的热量。则碳的燃烧热ΔH是( )
A．32.79 kJ
B．393.5 kJ
D
C．－110.5 kJ/mol D．－393.5 kJ/mol
例5：已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q3kJ/mol
则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为
。
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
《燃烧热的测定》课件
《燃烧热的测定》ppt课 件
• 燃烧热概述 • 燃烧热测定实验 • 燃烧热测定实验中的注意事项 • 燃烧热测定实验的应用 • 实验思考题与习题
01
燃烧热概述
燃烧热的定义
燃烧热定义：在一定的压力下 ，可燃物完全燃烧时所放出的 热量。
燃烧热通常以每摩尔可燃物燃 烧时放出的热量表示，单位为 kJ/mol。
燃烧热是可燃物化学能转化为 热能的一种表现形式。
燃烧热的重要性
燃烧热是燃料热值的重要组成部 分，是评价燃料品质的重要指标
。
燃烧热的大小直接影响到燃料燃 烧时释放的热量，进而影响能源
利用效率和环境影响。
燃烧热的测定对于能源利用、环 境保护、化工生产等领域具有重
要意义。
燃烧热的测定原理
基于热力学第一定律，通过测量可燃物 燃烧前后系统温度的变化，结合已知的 热容数据，计算出燃烧热。
习题2
在燃烧热测定实验中，如何正确使用 氧弹？需要注意哪些安全事项？
习题3
简述燃烧热测定实验中，温度对实验 结果的影响。
习题4
根据实验数据，如何计算物质的燃烧 热？请给出计算公式和步骤。
THANKS
感谢观看
施。
04
燃烧热测定实验的应用
在能源领域的应用
燃料热值评估
燃烧热测定实验可以用于评估燃料的热值，为能源生产和 利用提供重要数据支持。
燃烧效率优化
通过测定不同燃料在不同条件下的燃烧热，可以优化燃烧 过程，提高燃烧效率，降低能源消耗和污染物排放。
新能源研发
燃烧热测定实验在新能源研发中具有重要作用，例如在研 究生物质能、太阳能等可再生能源的转化和利用过程中， 需要测定其燃烧热值以评估其应用潜力。
步骤六
• 燃烧热概述 • 燃烧热测定实验 • 燃烧热测定实验中的注意事项 • 燃烧热测定实验的应用 • 实验思考题与习题
01
燃烧热概述
燃烧热的定义
燃烧热定义：在一定的压力下 ，可燃物完全燃烧时所放出的 热量。
燃烧热通常以每摩尔可燃物燃 烧时放出的热量表示，单位为 kJ/mol。
燃烧热是可燃物化学能转化为 热能的一种表现形式。
燃烧热的重要性
燃烧热是燃料热值的重要组成部 分，是评价燃料品质的重要指标
。
燃烧热的大小直接影响到燃料燃 烧时释放的热量，进而影响能源
利用效率和环境影响。
燃烧热的测定对于能源利用、环 境保护、化工生产等领域具有重
要意义。
燃烧热的测定原理
基于热力学第一定律，通过测量可燃物 燃烧前后系统温度的变化，结合已知的 热容数据，计算出燃烧热。
习题2
在燃烧热测定实验中，如何正确使用 氧弹？需要注意哪些安全事项？
习题3
简述燃烧热测定实验中，温度对实验 结果的影响。
习题4
根据实验数据，如何计算物质的燃烧 热？请给出计算公式和步骤。
THANKS
感谢观看
施。
04
燃烧热测定实验的应用
在能源领域的应用
燃料热值评估
燃烧热测定实验可以用于评估燃料的热值，为能源生产和 利用提供重要数据支持。
燃烧效率优化
通过测定不同燃料在不同条件下的燃烧热，可以优化燃烧 过程，提高燃烧效率，降低能源消耗和污染物排放。
新能源研发
燃烧热测定实验在新能源研发中具有重要作用，例如在研 究生物质能、太阳能等可再生能源的转化和利用过程中， 需要测定其燃烧热值以评估其应用潜力。
步骤六
燃烧热演示PPT人教版
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
讨论
比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及其单位
放热反应 △H∠0 kJ/mol
一 燃烧热
1﹑定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。
2、单位：kJ/mol 3、可通过实验用仪器测 定。
练习
书写乙炔燃烧热的化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）
△H=－1299.6kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时，
在稀溶液中，酸
反应热的含 1mol纯物质完全 与碱发生中和反
义
燃烧生成稳定的 应生成1mol液态
氧化物时所放出 水时放出的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
二、能源
书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=－1299.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=－2599.2kJ/mol
…
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理解燃烧热的定义应注意：
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
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讨论
比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及其单位
放热反应 △H∠0 kJ/mol
一 燃烧热
1﹑定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。
2、单位：kJ/mol 3、可通过实验用仪器测 定。
练习
书写乙炔燃烧热的化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）
△H=－1299.6kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时，
在稀溶液中，酸
反应热的含 1mol纯物质完全 与碱发生中和反
义
燃烧生成稳定的 应生成1mol液态
氧化物时所放出 水时放出的热量
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的热量
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二、能源
书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=－1299.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=－2599.2kJ/mol
…
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理解燃烧热的定义应注意：
《燃烧热》优秀课件人教
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
AC
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放
出57.3 kJ 热量
C. 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D.
H2(g)＋
1 2
O2(g)=H2O(g)
ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热
化学方程式吗？
H2(g)＋
1 2
O2(g)=
H2O(l) ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作 为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计 量系数常出现分数。
• 看课本P8-9的内容，思考下列问题 （5分钟）
• 1.我国目前使用的主要能源是什么？有何利 与弊？
• 2.新能源有哪些？有何优点？
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表 示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？
A. C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
例1．下列说法正确的是( C )
A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫 的燃烧热
B. 在25 ℃、101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量 为碳的燃烧热
C.由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol， 可知CO的燃烧热为283 kJ•mol－1
下列结论正确的是
AC
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放
出57.3 kJ 热量
C. 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D.
H2(g)＋
1 2
O2(g)=H2O(g)
ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热
化学方程式吗？
H2(g)＋
1 2
O2(g)=
H2O(l) ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作 为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计 量系数常出现分数。
• 看课本P8-9的内容，思考下列问题 （5分钟）
• 1.我国目前使用的主要能源是什么？有何利 与弊？
• 2.新能源有哪些？有何优点？
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表 示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？
A. C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
例1．下列说法正确的是( C )
A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫 的燃烧热
B. 在25 ℃、101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量 为碳的燃烧热
C.由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol， 可知CO的燃烧热为283 kJ•mol－1
《燃烧热》优质课ppt人教
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H=-57.3
D kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热 为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后 放热为5.73 kJ
例如：燃烧热的热化学方程式：
H2(g) ＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝ －242 kJ·mol－1 燃烧反应的热化学方程式：
2H2(g) ＋2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－400 kJ·mol－1
“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程 式”的书写不同，中和热的热化学方程式生成的水系数必须 为1，中和反应的热化学方程式系数可为任意值。
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热 量.
3.燃烧热的热化学方程式
以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计 量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热 为 5.73 kJ
二、能源
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H=-57.3
D kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热 为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后 放热为5.73 kJ
例如：燃烧热的热化学方程式：
H2(g) ＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝ －242 kJ·mol－1 燃烧反应的热化学方程式：
2H2(g) ＋2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－400 kJ·mol－1
“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程 式”的书写不同，中和热的热化学方程式生成的水系数必须 为1，中和反应的热化学方程式系数可为任意值。
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热 量.
3.燃烧热的热化学方程式
以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计 量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热 为 5.73 kJ
二、能源
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燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
①什么是燃烧？
思
考
燃烧是可燃物与氧化剂发生的
与 交
剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
流 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 负极发生氧化反应 反应
电子移 动方向
负极流向正极
能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极
电能变为化学能
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
离子放电顺序
（1） 电解池阴极
煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
有关燃烧热的计算 Q放=n(可燃物）* H
【例1】 在 101 kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mo 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
2. 注意 ①必须是稀溶液
②强酸和强碱反应
③标准:生成1molH2O(l)放出的热量. ④放出的热量：57.3kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的 同量
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
【概念要点 】
①燃烧热属于反应热，也用△H表示单位：kJ/mol ②在25℃、101kPa时，可燃物以1mol为标准进行测量 其他反应物和生成物的化学计量数既可用整数表示，也 可用分数表示。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
点 反应热
的含义
不限量
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同
1mol H2O
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
致相同,均约为
57.3kJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
①什么是燃烧？
思
考
燃烧是可燃物与氧化剂发生的
与 交
剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
流 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 负极发生氧化反应 反应
电子移 动方向
负极流向正极
能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极
电能变为化学能
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
离子放电顺序
（1） 电解池阴极
煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
有关燃烧热的计算 Q放=n(可燃物）* H
【例1】 在 101 kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mo 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
2. 注意 ①必须是稀溶液
②强酸和强碱反应
③标准:生成1molH2O(l)放出的热量. ④放出的热量：57.3kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的 同量
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
【概念要点 】
①燃烧热属于反应热，也用△H表示单位：kJ/mol ②在25℃、101kPa时，可燃物以1mol为标准进行测量 其他反应物和生成物的化学计量数既可用整数表示，也 可用分数表示。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
点 反应热
的含义
不限量
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同
1mol H2O
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
致相同,均约为
57.3kJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。