硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁含量测定
④在测定硫酸亚铁含量时，原始记录的内容有 哪些？
⑤高锰酸钾滴定液需放入酸式滴定管中 还是碱式滴定管中？为什么？
酸式滴定管中，因为高锰酸钾具有氧化性。
4、讨论
①高锰酸钾滴定硫酸亚铁时，为什么用硫酸调节酸 度？
高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中 进行，产物为无色的Mn2+。
滴定时使用H2SO4控制酸度，而不 使用HNO3（有氧化性）和HCl（有还原 性）。
②硫酸亚铁的含量测定中，为什么需加“新 沸过的冷水”，如果加的是水，将会对结果 产生何种影响？
为了排除水中氧气的干扰。如果加的是未煮沸 的水，会氧化二价铁，降低含量测定的准确度 ，使含量测定结果偏低。
③在标定高锰酸钾滴定液（0.02mol/L） 时，为何溶液温度应不低于55℃？
在室温条件下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速 度缓慢，故需加热提高反应速度。但温度又不 能太高，超过85℃则有部分H2C2O4分解。
②本试验将使用的主要药品与试剂？
KMnO4（分析纯）、 Na2C2O4（基准试剂）、 10%稀硫酸、 浓硫酸、 硫酸亚铁原料药
3、操作注意事项
①高锰酸钾滴定液的滴定速度是由慢至快的 ，在第一滴KMnO4还没有完全褪色以前，不可 加入第二滴，为什么？
开始滴定时，反应很慢，在第一滴KMnO4还 没有完全褪色以前，不可加入第二滴。当反 应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当 加快滴定速度，但过快则局部KMnO4过浓而分 解，而造成误差。
（要求：n=3，相对平均偏差≤0.1%。）
2、硫酸亚铁的含量测定
精密称取本品约0.5g，置于250ml锥形瓶中 ，加15ml 10%稀硫酸，15ml新沸过的冷蒸馏水 ，溶解试样。立即用高锰酸钾滴定液滴定，直到 溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色，即为终点 。质根量据计高算锰含酸量钾。标平准行液实的验体三积次和。FeSO4·7H2O的
硫酸亚铁含量测定全版.ppt
2mNa2C2O4 1000 5MNa2C2O4 V
精选
②硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)含量测定的理论依据、 计算公式？
W(FeSO4
7H2O)%
5 C V M (KMnO4 )
(KMnO4 )
FeSO4 7H2O
1000m
100%
精选
2、仪器与试药
①本试验将使用的主要仪器？
电子天平、 电热恒温水浴锅、 酸式滴定管、 100ml量筒、 250ml锥形瓶3只
精选
④在测定硫酸亚铁含量时，原始记录的内容有 哪些？
精选
⑤高锰酸钾滴定液需放入酸式滴定管中 还是碱式滴定管中？为什么？
酸式滴定管中，因为高锰酸钾具有氧化性。
精选
4、讨论
①高锰酸钾滴定硫酸亚铁时，为什么用硫酸调节酸 度？
高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中 进行，产物为无色的Mn2+。
滴定时使用H2SO4控制酸度，而不 使用HNO3（有氧化性）和HCl（有还原 性）。
药物分析综合实验Ⅰ
实验五 硫酸亚铁原料药的含量测定
精选
本企业药品标准摘选
1、高锰酸钾滴定液（0.02mol·L-1）的配制与标定
配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分 钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇 匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新煮沸过的冷水250ml与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml（ 边加边振摇，以免产生沉淀），待褪色后，加热至 65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退 ；当滴定结束时，溶液温度应不低于55℃。根据 NKaM2CnO2O44浓的度质。量平和行消实耗验K5M次n。O4溶液的体积计算
硫酸亚铁—硫酸亚铁的测定—氧化还原滴定法
方法名称：硫酸亚铁—硫酸亚铁的测定—氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的含量。
本方法适用于硫酸亚铁的测定。
方法原理：取供试品适量，加硫酸与水溶解后，立即用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）滴定至溶液显持续的粉红色。
每1mL高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相当于27.80mg的（FeSO4·7H2O）。
计算，即得。
试剂： 1. 水（新沸放置至室温）2. 硫酸3. 高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）4. 基准草酸钠仪器设备：试样制备： 1. 高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000mL，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过冷水250m与硫酸10mL，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25mL（边加边振摇，以免产生沉淀），待褪色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪，当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
每1mL高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
2. 基准草酸钠贮藏：置棕色玻璃瓶中，密闭保存。
操作步骤：精密量取本品0.5g，加硫酸与新沸过的冷水各15mL溶解后，立即用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）滴定至溶液显持续的粉红色。
每1mL高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相当于27.80mg的（FeSO4·7H2O）。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)
硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)实验目的：测定硫酸亚铁铵中铁含量。
实验原理：重铬酸钾法是一种常用的测定铁含量的方法。
其基本原理是用重铬酸钾氧化亚铁到三价铁，将未反应的重铬酸钾以三氧化铬析出，在磷酸介质中用铕指示剂滴定铁离子。
实验仪器和药品：仪器：量筒、分析天平。
药品：硫酸亚铁铵样品、重铬酸钾、氯化铀、酒精、磷酸、铵铁硫氰酸、铵铁硫氰酸指示剂实验操作步骤：1. 取重量约为0.1g的硫酸亚铁铵样品，精确称量至0.0001g，置于250mL锥形瓶中。
2. 加入15mL稀磷酸和1.6g重铬酸钾，搅拌均匀，再加3mL 浓氯化铀溶液和50mL蒸馏水。
3. 把瓶放在加热板上，慢慢加热至沸腾，保持沸腾5分钟，放凉。
4. 用试管取5mL上清液，加入50mL蒸馏水中，加若干铵铁硫氰酸指示剂，立即用0.1mol/L铵铁硫氰酸溶液滴定至暗蓝色转为淡粉红色，每滴铵铁硫氰酸溶液相当于0.0056g Fe。
5. 用上述方法测定一组空白试验，作为控制试验。
将重铬酸钾、稀磷酸等试剂照样使用，但在加入硫酸亚铁铵样品前，先放入相等体积的蒸馏水，其他步骤与样品测定完全相同。
6. 根据样品和空白试验用铵铁硫氰酸溶液的用量，计算出样品中Fe含量。
计算公式为：样品中铁含量（%）= (滴定时加入的铵铁硫氰酸溶液体积×0.0056×换算系数/样品称量量）×100%。
实验注意事项：1. 用药品前应认真阅读说明书，掌握使用方法和注意事项。
2. 精密称量，保持良好的实验操作习惯。
3. 操作时需注意安全，如有不适应化学品，请及时与医生联系。
4. 操作规范，测定结果准确。
化学分析测硫酸亚铁操作规程
1.目的：规范化学分析测硫酸亚铁含量的操作方法，以确保该方法操作的标准化及规范化。
2.范围：本规定适用化学分析测硫酸亚铁含量的操作。
3.内容：3.1 Fe 2+的检测3.1.1 检测原理在酸性条件下，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，使二价铁氧化成三价铁，从而得出二价铁含量。
+++++→+322755Fe Mn Fe Mn3.1.2试剂3.1.2.1硫酸溶液：1+13.1.2.2磷酸溶液：1+13.1.2.3高锰酸钾标准滴定溶液：c （1/5KMnO 4） =0.05 mol/L3.1.3仪器设备.3.1.3.1锥形瓶：250ml3.1.3.2滴定管：50ml3.1.3.3 电子分析天平：精确到0. 00013.1.4 分析步骤称取0.5000g 样品（精确到0.0001g ），置于250ml 锥形瓶中，加50ml 水溶解。
加10ml 磷酸溶液和4ml 磷酸溶液。
以高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色（30s 不褪色）即为终点。
同时做空白试验。
最后计算Fe 2+含量。
3.1.5 Fe 2+的计算公式w 1=c ×（V 1−V 0）×55.85×10−3m×100% 式中：w 1------样品中Fe 2+的含量，%c------高锰酸钾标准滴定溶液的浓度，mol/LV 1------滴定时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mlV 0------空白时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mlm ------样品的质量，g55.85------铁的摩尔质量，g/mol3.2 总铁的检测3.2.1总铁的检测原理：在酸性条件下，氯化亚锡先将大部分三价铁还原成二价铁，必要时滴加过氧化氢消去过量的二价锡。
以钨酸钠溶液为指示剂，用三氯化钛进一步将三价铁还原成二价铁，然后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定二价铁，从而得出铁含量。
2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+Ti 3++Fe 3+=Ti 4++Fe 2+6Fe 2++Cr 2O 72−+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O3.2.2 试剂3.2.2.1 过氧化氢3.2.2.2 浓盐酸3.2.2.3 硫磷混酸（15:15:70）3.2.2.4 氯化亚锡（100 g/L ）3.2.2.5 三氯化钛溶液(2%)3.2.2.6 重铬酸钾标准滴定溶液：)61(722O Cr K c =0.05 mol/L 3.2.2.7 钨酸钠指示液（10%）3.2.2.8 二苯胺磺酸钠指示剂（5g/L ）3.2.3 仪器设备3.2.3.1 滴定管：50mL3.2.3.2 电子分析天平：精确到0.0001g3.2.3.3 锥形瓶：250 mL3.2.3.4 万用电炉3.2.4 分析步骤称取0.5000 g （准确到0.0001 g ）样品置于250mL 锥形瓶中，.加入5mL 盐酸和20ml 的蒸馏水，低温溶解后.加热至近沸。
自动电位滴定法标定硫酸铈溶液和测定硫酸亚铁片中铁含量
自动电位滴定法标定硫酸铈溶液和测定硫酸亚铁片中铁含量伍建君;汪严;杨孝容【摘要】Automatic potentiometric titration method (APTM)was applied to the calibration of ceric sulfate solution and ferrum in ferrous sulfate tablets was determined by APTM.The end-point of titration was measured with potential jump by APTM.Value of RSD (n=5)found was 0.070% for calibration of ceric sulfate with sodium oxalate solution at temperatures between 45 ℃ and 50 ℃.A ferrous sulfate tablet was dissolved with 0.01 mol· L-1 sulfuric acid solution (30 mL)and titrated directly with ceric sulfate solution for determination of ferrum.The proposed method was applied in the analysis of samples of ferrous sulfate tablets,giving values of recovery of 100%and RSD′s (n=5)in the range of 1.2%-2.6%.%采用自动电位滴定法标定硫酸铈溶液，并进行硫酸亚铁片中铁含量的测定。
自动电位滴定法以电位突跃监测终点，在45℃～50℃之间，以草酸钠溶液标定硫酸铈溶液，测定值的相对标准偏差（n＝5）为0．070％。
工业硫酸亚铁含量的测定
工业硫酸亚铁含量的测定一.硫酸亚铁性质介绍：【分子式】：FeSO4•7H2O【分子量】：278.05【基本性质】：天蓝色或绿色单斜晶体，或结晶性粉末【相对密度】：1.8987【熔点】：64℃，强热分解溶于水、甘油，不溶于乙醇。
【pH值】：3。
二.实验原理：氧化还原滴定法：先用基准草酸钠标定高锰酸钾，再用标定过后的高锰酸钾滴定硫亚铁。
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H205Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点：标定高锰酸钾，用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点。
滴定硫酸亚铁，在酸性溶液内，高锰酸钾与硫酸亚铁作用，高锰酸根离子被还原，铁离子被氧化。
终点时稍过量和高锰酸钾使溶液呈现微红色。
三.仪器和试剂：仪器：烧杯，容量瓶，量筒，酸式滴定管（包括铁架台），分析天平，玻璃棒，洗耳球，移液管，锥形瓶，称量瓶，试剂瓶，垂融漏斗试剂：基准草酸钠试剂，高锰酸钾试剂，工业硫酸亚铁，蒸馏水，浓硫酸四.实验步骤：1.高锰酸钾溶液的配制与标定C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L1.1配制：称取3.3 g高锰酸钾，加1000ml水。
煮沸15 min。
加塞静置2d以上，用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。
1.2标定：准确称取0.2g在110℃干燥至恒重的基准草酸钠，加入250ml 新煮沸过的冷水、10ml硫酸，搅拌使之溶解。
迅速加入约25ml高锰酸钾溶液，待褪色后，加热至65℃，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，并保持0.5min不褪色。
在滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
同时做空白试验。
平行试验三次，同时做空白试验。
2.硫酸亚铁的配制与标定2.1配制：准确称取2.4g硫酸亚铁样250ml烧杯中，加入80ml蒸馏水，使硫酸亚铁充分溶解，转移至250ml容量瓶中，配制成250ml 硫酸亚铁溶液。
2.2标定：用移液管量取25ml溶液加入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入20ml配制好的5+1的硫酸，充分震荡后，开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，当接近终点时红色消失甚至慢溶液呈现的微红色保持30秒种不消失，即为终点。
硫酸亚铁的含量测定
硫酸亚铁的含量测定一、实验目的本实验旨在通过化学反应，测定硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁含量。
二、实验原理硫酸亚铁是一种无色晶体，易溶于水。
在空气中容易氧化成为三价铁离子，因此需要在无氧条件下进行测定。
本实验采用的是还原滴定法，即将硝酸钾作为氧化剂，将硫酸亚铁氧化成三价铁离子，然后用标准的亚硫酸钠溶液进行滴定，最终计算出硫酸亚铁的含量。
三、实验步骤1. 将待测样品称取10g左右，并加入适量的去离子水稀释至100ml；2. 取20ml稀释后的样品溶液加入100ml锥形瓶中，并加入5ml浓盐酸和2ml甲基橙指示剂；3. 在滴定过程中保持溶液搅拌，在常温下加入0.1mol/L硝酸钾溶液直至甲基橙指示剂由黄色变为红色；4. 记录滴定所需的硝酸钾溶液体积，再加入少量甲基橙指示剂，继续滴定亚硫酸钠溶液直至溶液由红色变为黄色；5. 记录滴定所需的亚硫酸钠溶液体积，并进行计算。
四、实验注意事项1. 实验操作时需要保持无氧条件，避免空气中的氧气氧化硫酸亚铁；2. 稀释样品时要求使用去离子水；3. 实验中使用的试剂应为纯净试剂，避免杂质对实验结果的影响；4. 实验过程中应注意安全操作。
五、实验数据处理1. 计算硝酸钾溶液的摩尔浓度：C（KNO3）=V（KNO3）/V0×n0，其中V(KNO3)为滴定所需的硝酸钾溶液体积，V0为取样量（单位为ml），n0为稀释后样品中硫酸亚铁的摩尔浓度；2. 计算亚硫酸钠溶液的摩尔浓度：C（Na2S2O3）=V（Na2S2O3）/1000×N(Na2S2O3)，其中V（Na2S2O3）为滴定所需的亚硫酸钠溶液体积（单位为ml），N(Na2S2O3)为亚硫酸钠溶液的摩尔浓度；3. 计算硫酸亚铁的含量：n（FeSO4）=C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）×n(FeSO4)/V0，其中n(FeSO4)为硫酸亚铁与亚硫酸钠反应时的化学计量数。
六、实验结果分析本实验通过还原滴定法测定了硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的含量。
工业硫酸亚铁含量的测定
工业硫酸亚铁含量得测定一、硫酸亚铁性质介绍:【分子式】:FeＳO4•7H２O【分子量】:278、０5【基本性质】：天蓝色或绿色单斜晶体，或结晶性粉末【相对密度】：１、8９87【熔点】：６4℃，强热分解溶于水、甘油,不溶于乙醇.【pH值】:３。
二、实验原理：氧化还原滴定法:先用基准草酸钠标定高锰酸钾,再用标定过后得高锰酸钾滴定硫亚铁。
2MｎO4-+5C2Ｏ４２－＋1６H＋=２Ｍn2++10ＣＯ2↑＋8H２0 5Fe2＋＋8H++ＭｎO４—＝Mn２＋+５Fe3＋+4H2Ｏ滴定终点:标定高锰酸钾，用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点. 滴定硫酸亚铁,在酸性溶液内，高锰酸钾与硫酸亚铁作用，高锰酸根离子被还原，铁离子被氧化。
终点时稍过量与高锰酸钾使溶液呈现微红色。
三、仪器与试剂：仪器:烧杯,容量瓶，量筒，酸式滴定管（包括铁架台）,分析天平，玻璃棒，洗耳球，移液管,锥形瓶,称量瓶，试剂瓶,垂融漏斗试剂:基准草酸钠试剂,高锰酸钾试剂，工业硫酸亚铁，蒸馏水,浓硫酸四、实验步骤：1、高锰酸钾溶液得配制与标定C（1/5KＭnＯ4)＝0、1 mｏl/Ｌ1、1配制：称取３。
３ｇ高锰酸钾,加10０0ml水。
煮沸15min.加塞静置2ｄ以上,用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞得棕色瓶中密塞保存。
1、２标定：准确称取0.2g在11０℃干燥至恒重得基准草酸钠，加入250ml新煮沸过得冷水、10ｍl硫酸，搅拌使之溶解。
迅速加入约2５ml高锰酸钾溶液，待褪色后,加热至65℃，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色,并保持０、５miｎ不褪色.在滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
同时做空白试验。
平行试验三次，同时做空白试验。
２、硫酸亚铁得配制与标定2、１配制:准确称取2.4g硫酸亚铁样２50ml烧杯中,加入80ｍl蒸馏水,使硫酸亚铁充分溶解，转移至2５0ml容量瓶中,配制成2５0ml 硫酸亚铁溶液.2、2标定:用移液管量取25ｍl溶液加入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入２0ml配制好得5+1得硫酸,充分震荡后,开始滴定,边滴边摇动锥形瓶，当接近终点时红色消失甚至慢溶液呈现得微红色保持30秒种不消失,即为终点.平行试验三次,同时做空白试验.五、实验数据得记录与计算：高锰酸钾得标定记录表硫酸亚铁得滴定记录表高锰酸钾浓度得计算•ｍ•Ｃ(1／5KMnO4)＝－－——-————-——---——－•V０×0、06７0式中：Ｃ（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液得物质得浓度,ｍol/L;m——草酸钠得质量,g；V０——高锰酸钾标准溶液得消耗量,mｌV1——开始时高锰酸钾标准溶液得用量,mｌ;ﻩV２—-结束时高锰酸钾标准溶液得用量，mｌ;ﻩ0、0670——草酸钠得摩尔质量，kg／ｍｏl硫酸亚铁纯度得计算•c(1/５ＫＭnO4）×Ｖ0=ｃ(FeSＯ4）×V•c(FeSO4)×Ｖ总•X=-—-————-————－-—-－——×１00％•ﻩmc（１／５KMnO４)—-高锰酸钾标准溶液得浓度;V0——滴定反应消耗得高锰酸钾得体积;c(FｅSO4）-—配制得硫酸亚铁得浓度；V——硫酸亚铁加入到锥形瓶中得体积;V总——配置得硫酸亚铁溶液得总体积;m-—称取得硫酸亚铁得质量。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分析学校姓名专业学号前言部分摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。
1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。
硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。
在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。
久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。
在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。
此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。
国标法重铬酸钾滴定测硫酸亚铁中铁含量
国标法重铬酸钾滴定测硫酸亚铁中铁含量
（原创版）
目录
一、引言
二、重铬酸钾滴定法测硫酸亚铁中铁含量的原理
三、实验步骤
四、结果与讨论
五、结论
正文
一、引言
硫酸亚铁是一种广泛应用于化工、医药、农业等领域的化学物质，其中铁元素的含量是衡量其质量的重要指标。
为此，我们需要一种准确、高效的方法来测定硫酸亚铁中铁含量。
在众多分析方法中，重铬酸钾滴定法因其操作简便、结果精确等优点而被广泛应用。
本文将介绍国标法重铬酸钾滴定测硫酸亚铁中铁含量的方法。
二、重铬酸钾滴定法测硫酸亚铁中铁含量的原理
重铬酸钾滴定法测硫酸亚铁中铁含量的原理是基于硫酸亚铁的还原性。
在酸性条件下，硫酸亚铁可以与重铬酸钾发生氧化还原反应。
通过测定反应过程中重铬酸钾的消耗量，可以计算出硫酸亚铁中铁的含量。
三、实验步骤
1.准确称取一定质量的硫酸亚铁，加入适量的水，充分溶解。
2.配制重铬酸钾溶液，并调节至适宜的酸度。
3.将硫酸亚铁溶液倒入滴定瓶，用重铬酸钾溶液进行滴定。
滴定过程中，观察溶液颜色变化，当溶液由橙色变为蓝绿色再变为红棕色时，即为
滴定终点。
4.根据滴定过程中重铬酸钾的消耗量，计算硫酸亚铁中铁的含量。
四、结果与讨论
通过重铬酸钾滴定法测定硫酸亚铁中铁含量，结果准确、可靠。
该方法操作简单，适用于大规模样品分析。
然而，在实验过程中，应注意控制酸度、滴定速度等条件，以保证结果的精确性。
五、结论
国标法重铬酸钾滴定法是一种有效的测定硫酸亚铁中铁含量的方法。
硫酸亚铁中游离酸含量的测定
2017年09月硫酸亚铁中游离酸含量的测定何雪莲(四川大学化学工程学院,四川成都610065)(四川化工高级技工学校,四川成都611130)摘要：钛白粉生产过程中的副产品硫酸亚铁，主要用于饲料添加剂，实验证明其中游离酸的测定，可以采用异丙醇将硫酸亚铁中游离硫酸萃取出来，用氢氧化钠标准溶液滴定，测定其游离酸含量。
关键词：萃取；滴定；游离酸含量溶液中有水解离子存在时，游离酸的测定是一个比较困难的问题，以往采用的沉淀分离法，掩蔽法，光度法，碘量法，离子交换法等来测定游离酸【1】。
本文采用的方法是用萃取剂将硫酸亚铁中游离硫酸萃取出来，然后用化学滴定法测定其游离酸含量。
1试验部分：1.1试剂和材料：异丙醇(分析纯);酚酞指示剂:5g/L 定性滤纸(Φ18cm)氢氧化钠标准滴定溶液:C(NaOH)=0.1mol/L;1.2实验方法：（1）萃取剂选择：购买分析纯硫酸亚铁，向萃取液中加入硫酸（被测溶液中硫酸含量3%），选取不同萃取剂，实验数据如下：表1不同萃取剂的游离酸含量序号1234萃取剂名称水乙醇丙酮异丙醇游离酸含量%1.00.40.30.3表1说明：萃取剂如果选水，硫酸亚铁会溶解在水里，用乙醇，也会溶解少量硫酸亚铁，只有选取丙酮、异丙醇为萃取剂，萃取硫酸亚铁中游离酸，但考虑丙酮属于易制毒品，所以选取异丙醇。
（2）调速震荡方式的实验：购买分析纯硫酸亚铁，加入硫酸（被测溶液中硫酸含量3%），采用不同的振荡方式和不同的时间，实验数据如下：表2不同振荡方式不同时间的游离酸含量序号123456调速震荡方式搅拌搅拌搅拌震荡器震荡器震荡器时间1min 5min 10min 1min 5min 10min游离酸含量%0.260.290.310.240.290.30表2说明：采用搅拌5min\10min\和震荡器5min\10min 的方式都可取，考虑操作快速，采用震荡器5min 的方式。
（3）试验步骤分别准确称取10g 生产样品(准确至0.01g)四份，置于250mL 锥形瓶中，加入100mL 后封好瓶口于调速震荡器上震荡5min,然后取下过滤，取其滤液50mL 于250mL 锥形瓶中加入3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色30S 不退色为终点。
硫酸亚铁中铁的质量分数
硫酸亚铁中铁的质量分数
硫酸亚铁是一种沉淀性的复合物，由亚铁和硫酸盐组成。
它常用于表征氧化铁的化学结构，以及氧化铁质量分数的测定，因为氧化铁溶液中质量分数最高的元素是铁。
本文将对硫酸亚铁中铁的质量分数进行介绍。
首先，硫酸亚铁的结构非常复杂。
它的分子结构如下：球形的Fe2+形式的亚铁和八面体的H2SO4形式的硫酸盐共存在。
亚铁是维持硫酸亚铁结构的重要部分，其中Fe2+可接受电子，赋予结构阳性能量。
H2SO4是酸性溶液，其中的H2SO4质子在pH值低于7时受到乙炔的抑制，在pH值高于7时，质子被蒴桑酮反应，产生H+离子和SO42-离子，这种形式的硫酸有利于维持离子平衡，也是维持合成硫酸亚铁结构的重要部分。
其次，硫酸亚铁中的铁的质量分数测定是通过化学分析的方法来进行的。
一般来说，它需要使用含有1.25%至2.25% Fe2+的硫酸亚铁溶液。
通过对硫酸亚铁溶液进行吸光度测定，可以获得硫酸亚铁溶液中铁的质量分数。
这是一种非常精确的方法，也是一种快速，准确的方法。
第三，硫酸亚铁中的铁的质量分数的测定有着重要的意义。
硫酸亚铁溶液的浓度决定了氧化物溶液中Fe2+的含量，从而直接影响到氧化物的成分，影响氧化物的导电性能。
此外，硫酸亚铁溶液中Fe2+的含量也是检测催化剂性能的一个重要参数。
此，为了保证催化剂的性能，硫酸亚铁中的铁的质量分数是很重要的。
在大量实验和研究的基础上，硫酸亚铁中铁的质量分数可以通过多种方法可靠测定。
它不仅精确可靠，而且快速准确，对于催化剂的性能也有重要的意义。
未来，人们将继续探索更好的测定方法，加强对硫酸亚铁中铁的质量分数的测定。
硫酸亚铁标定方法
硫酸亚铁标定方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫酸亚铁是一种重要的化学试剂，广泛应用于环境监测、药物制备、电子工业等领域。
硫酸亚铁的浓度标定是化学分析中常见的一项工作，确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将详细介绍硫酸亚铁标定的方法和步骤，希望对读者有所帮助。
一、硫酸亚铁标定方法硫酸亚铁的标定可采用氧化还原滴定法或复合指示剂法，其中氧化还原滴定法是最常用的一种方法。
硫酸亚铁与某种氧化剂（如高锰酸钾）在酸性条件下发生氧化还原反应，通过加入一种指示剂（如甲基橙）来观察反应终点，从而确定硫酸亚铁的浓度。
1.准备硫酸亚铁溶液和氧化剂溶液，分别称取一定体积的硫酸亚铁和氧化剂，将其分别稀释至一定浓度。
2.取一定体积的硫酸亚铁溶液倒入烧杯中，加入适量的酸性溶液（如盐酸）来维持酸性条件。
3.加入适量的指示剂（如甲基橙），开始滴定。
4.逐滴加入氧化剂溶液，观察颜色变化。
当溶液由无色变为浅粉红色（或其他颜色），即为反应终点。
5.记录氧化剂的体积V1，计算出硫酸亚铁的浓度。
1.实验室操作要注意安全，避免硫酸亚铁和氧化剂溶液的飞溅和接触皮肤。
2.滴定过程中要缓慢滴加氧化剂，以免超过终点造成误差。
3.选择合适的指示剂，确保能够清晰地观察到颜色变化。
4.滴定前后要注意清洗玻璃仪器，避免混杂。
5.反复测定，取平均值，提高测定结果的准确性。
硫酸亚铁标定是一项重要的实验操作，需要仔细、细致地操作。
只有通过正确的方法和步骤，才能得到准确可靠的浓度结果，为化学分析提供可靠的数据支持。
希望读者能够通过本文对硫酸亚铁标定方法有一个更深入的了解。
第二篇示例：硫酸亚铁标定是一种常用的化学分析方法，用于测定样品中含量未知的物质的浓度。
硫酸亚铁标定方法在化学实验中应用广泛，常用于测定氧化还原反应中产生的氧化物质的浓度。
下面将详细介绍硫酸亚铁标定方法的原理、步骤和注意事项。
一、硫酸亚铁标定方法的原理：硫酸亚铁标定方法是基于氧化还原反应原理的一种分析方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫酸亚铁中铁含量的测定
一、实验目的
了解K 2Cr 2O 7法测定铁含量的原理和方法。
二、实验原理
在强酸性条件下，K 2Cr 2O 7可以将Fe 2+离子定量氧化：
Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O
因此，可用K 2Cr 2O 7标准溶液在H 2SO 4/H 3PO 4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe 2+离子，测得试样中铁的含量。
三、器材与药品
1.器材 分析天平（0.1mg ），酸式滴定管（50mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ）等。
2.药品：K 2Cr 2O 7（基准试剂），H 2SO 4（3mol •L -1），磷酸（85%），二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%），FeSO 4·7H 2O （样品）。
四、实验方法
1、K 2Cr 2O 7标准溶液的配制（约0.02mol ·L -1）
准确称取烘干的K 2Cr 2O 7基准试剂1.3～1.5g 于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
K 2Cr 2O 7标准溶液浓度的计算：
0.250294.18722272O Cr K O Cr ⨯=-m c
2、硫酸亚铁中铁含量的测定
准确称取0.6~0.7g FeSO 4·7H 2O 样品于250mL 锥形瓶
中，加入10mLH 2SO 4、50mL 去离子水和5mLH 3PO 4，混合
均匀后加入3～4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K 2Cr 2O 7
标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。
重复测
定三次。
硫酸亚铁中铁含量计算：样m cV 55.85
)6(722O Cr K Fe ⨯=ω，取三次测
定的平均值。
附注
①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。
②酸性介质中Fe 2+易被空气氧化，故应立即滴定。