2019-2020学年复旦附中高一上期中考化学试卷
2019-2020年高一上学期期初化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期初化学试卷含解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A．B．C．D．2．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列说法正确的是( )①1mol氧气分子②0.5mol Al3+③0.2mol 氢原子④氨的摩尔质量是17g/mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10N A个电子⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升．A．都正确B．只有②③④⑤⑥C．只有②③④⑥D．只有③④⑤⑥4．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的( )一定相同．（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量．A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）6．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等( ) A．50 mL 1.5 mol•L﹣1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液7．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是( )A．65mL，0.52gB．70ml，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g8．胶体区别于其它分散系的实质是( )A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( ) （1）碱（2）含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（2）（3）（4）10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是( )A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质12．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．AB．BC．CD．D13．下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸14．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB．氧化钙与稀盐酸反应 CaO+2H+═Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中 Fe+Ag+═Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是( )A．硫酸和NaOH溶液B．醋酸和氢氧化钾溶液C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合17．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是( )A．AB．BC．CD．D18．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )A NaCl溶液（BaCl2）加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸B KNO3溶液（AgNO3）加适量KCl溶液，过滤C NaCl溶液（I2）加酒精，分液D KNO3溶液（I2）加CCl4，分液A．AB．BC．CD．D19．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/LB．0.6 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L20．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示．下列说法正确的是( )A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓二、填空题：（每空2分，共24分）21．有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba（OH）2溶液⑤氨水⑥NaHSO4其中属于酸的是__________（填序号，下同），属于盐的是__________，属于氧化物的是__________，属于电解质的是__________，可导电的是__________．22．（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为__________；该金属元素的相对原子质量为__________．（2）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比__________．23．（1）写出下列化学反应的离子方程式：①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应__________②碳酸钠和足量稀硫酸的反应__________（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Fe+2H+═Fe2++H2↑__________②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O__________．三、实验题：（每空1分，共16分）24．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置__________；从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________．（2）装置A中①的名称是__________，进冷却水的方向是__________．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________．25．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________．（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取__________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．D．检查容量瓶是否漏水．E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1﹣2cm处．F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．请据此填写：①完成上述步骤中的空白处．②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→__________→__________→__________→__________→（ F ）．③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须__________方可移液．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会__________；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会__________；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会__________．四、附加题：26．有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体（标准状况）．求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．2015-2016学年吉林省长春十一中高一（上）期初化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．2．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则会产生杂质；D．加热时，不能用手持试管给固体或液体加热．解答：解：A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引入杂质，所以上层液体从上口倒出，故C正确；D．加热时，不能用手持试管给固体或液体加热，否则易产生安全事故，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作，为高频考点，明确实验操作规范性及实验安全是解本题关键，易错选项是B．3．下列说法正确的是( )①1mol氧气分子②0.5mol Al3+③0.2mol 氢原子④氨的摩尔质量是17g/mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10N A个电子⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升．A．都正确B．只有②③④⑤⑥C．只有②③④⑥D．只有③④⑤⑥考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol，根据N=nN A结合分子构成计算水分子中含有的质子和电子，根据V=nV m计算气体体积．解答：解：可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，氧气分子、铝离子和氢原子都是微观粒子，所以可以用摩尔作单位，故①②③正确；氨气分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为17g/mol，故④正确；1个水分子中含有10个质子、10个中子，所以1mol水分子中含有10mol质子和10N A个电子，故⑤正确；V=nV m=0.5mol/L×22.4L/mol=11.2L，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意可以用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，但不能用来作为宏观物质的物质的量的单位，为易错点．4．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氮气为双原子分子，依据质量求出物质的量和原子数；B、根据1mol水含3mol原子来计算；C、根据N=nN A来计算；D、根据硫酸的物质的量n=，而1molH2SO4中含7mol原子．解答：解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n==1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2N A，故A正确；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；C、0.5mol氨气中的分子个数N=nN A=0.5mol×NA=0.5N A，无状态无关，故C正确；D、49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的( )一定相同．（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量．A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，根据N=nN A、N=nN A和分子构成、、m=nM、n=确定正误．解答：解：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，（1）根据N=nN A知，两种气体的分子数相同，故正确；（2）两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；（3）根据知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；（4）根据m=nM知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；（5）在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉基本公式是解本题的关键，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，为易错点．6．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等( ) A．50 mL 1.5 mol•L﹣1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=c•V结合化合物的组成计算，如50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．解答：解：50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，A、50 mL 1.5mol•L﹣1的FeCl2溶液中氯离子物质的量为0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，故A 正确；B、100mL3mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，故B错误；C、75mL3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.075L×3mol/L=0.225mol，故C错误；D、50mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确n=cV及物质的构成即可计算解答，并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答．7．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是( )A．65mL，0.52gB．70ml，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：实验室中没有65mL容量瓶，配制该溶液时需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．解答：解：配制65mL溶液，选用的是100mL容量瓶，配制100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.02mol=0.8g，故选D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的方法，熟悉实验室中容量瓶的规格是解答本题关键．8．胶体区别于其它分散系的实质是( )A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )（1）碱（2）含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐．A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（2）（3）（4）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：（1）碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误；（2）Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；（3）因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；（3）因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；故选D．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）D．用石膏或盐卤点制豆腐考点：胶体的重要性质．分析：A．血液属于胶体，微波可以使胶体聚沉；B．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，发生复分解反应；C．气溶胶具有丁达尔现象；D．胶体加入电解质发生聚沉．解答：解：A．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故A错误；B．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，故B正确；C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C错误；D．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．11．下列说法正确的是( )A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．12．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．13．下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．Cu与氧气反应，而氮气不反应；B．二氧化碳与石灰水反应；C．BaCO3与稀硫酸反应；D．CuO与盐酸反应，而Cu不反应．解答：解：A．Cu与氧气反应，而氮气不反应，则选用灼热的铜网可除杂，故A正确；B．二氧化碳与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；C．BaCO3与稀硫酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．CuO与盐酸反应，而Cu不反应，则选用稀盐酸，反应后过滤可除杂，故D正确；故选AD．点评：本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及分离方法的选择，题目难度不大．14．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意溶液碱性的特点，题目难度不大．15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB．氧化钙与稀盐酸反应 CaO+2H+═Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中 Fe+Ag+═Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．漏写生成硫酸钡的离子反应；B．反应生成氯化钙和水；C．电子、电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．解答：解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氧化钙与稀盐酸反应的离子反应为CaO+2H+═Ca2++H2O，故B正确；C．铁片插入硝酸银溶液中的离子反应为Fe+2Ag+═Fe2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀硝酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是( )A．硫酸和NaOH溶液B．醋酸和氢氧化钾溶液C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示，说明酸和碱都是强电解质，且除了水外，另一种物质是可溶性的强电解质，据此分析解答．解答：解：A．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，二者反应生成可溶性的强电解质硫酸钠和水，所以可以用该离子方程式表示，故A正确；B．醋酸是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故B错误；C．氢氧化铜是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，知道离子方程式表示一类反应，知道常见物质的溶解性，题目难度不大．17．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是( )A．AB．BC．CD．D考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．解答：解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．点评：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大．18．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )A NaCl溶液（BaCl2）加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸B KNO3溶液（AgNO3）加适量KCl溶液，过滤C NaCl溶液（I2）加酒精，分液D KNO3溶液（I2）加CCl4，分液A．AB．B。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年上海市普通高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年上海市普通高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分）1．（2分）道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。
②同种元素原子的各种性质和质量都相同。
③原子是微小的实心球体。
从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（）A．只有②B．有①③C．有②③D．有①②③2．（2分）在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是（）A．最靠近原子核的电子B．离原子核最远的的电子C．L层上的电子D．最不易失去的电子3．（2分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．（2分）第三层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数数目是（）A．2个B．8个C．18个D．32个5．（2分）氢的两种同位素1H、2H，与16O，若形成水分子，则水分子的相对分子质量有几种（）A．3B．5C．7D．96．（2分）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素7．（2分）下列不符合当今化学研究方向的是（）A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系8．（2分）氯有两种同位素1735Cl和1737Cl，下列说法错误的是（）A．这两种原子的化学性质几乎完全相同B．这两种原子的物理性质不同C．这两种同位素的中子数不同D．这两种原子的相对质量相同9．（2分）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（）A．它们表示四种元素B．①④表示的是阳离子C．④表示的元素是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显+2价10．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．镁离子的电子式•Mg•B．Cl﹣的结构示意图C．氯离子的电子式Cl﹣D．质量数为37的氯原子1737Cl11．（2分）关于Cl2和Cl﹣的说法正确的是（）A．都有毒B．加到硝酸银溶液中都生成白色沉淀C．都能与金属反应D．都呈黄绿色12．（2分）X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m﹣与Y原子的阳离子Y n+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a 13．（2分）下面是纯净物的是（）A．液氯B．纯净的盐酸C．漂粉精D．氯水14．（2分）818O2气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。
上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题
上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD. 核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A2. 下列说法中正确的是A 1mol O2的质量为32g/molB CO的相对分子质量为28gC CO2 的摩尔质量为44 g/molD 1mol OH-－的质量等于17参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（）A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/L的盐酸溶液 B．浓硝酸C．8mol/L的氢氧化钠溶液 D．18.4mol/L的硫酸溶液参考答案：A5. a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b) g B．3(a+b) mol C．189(a+b) g D．(VC-d) mol参考答案：A略6. 从KNO3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①⑤④③②C．①③⑤④②D．①②⑤③④参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答．【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，故选B．7. 已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。
高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案 _3
中大附中2020学年上学期期中考试高一化学科试卷考生注意事项：1. 本试卷分为第I卷和第II卷，第I卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色钢笔、签字笔在答题卷上作答：2. 考试时间75分钟，全卷满分100 分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35. 5 Ca-40 Ba-137第｜卷选择题（52分）一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项前的字母代号填（涂）在答题卡上。
1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是A. 五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于Na2O的分类不正确的是A. 减性氧化物B.电解质C.金属氧化物D.弱电解质3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 分散质粒子直径不同B. 是否为大量分子或离子的集合体C. 能否通过滤纸或半透膜4. 下列叙述正确的是D. 是否均一、稳定、透明A.稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同B. 将含0. 1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铁胶粒数为0. 1N A、C.阳光透过雾会产生丁达尔效应D．氢氧化铁胶体能透过半透膜5.下列说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钠可用作食用碱C.地球上钠元素既有游离态又有化合态D. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂6. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2，正确的叙述是A.最后溶液变蓝色B.溶液仍为紫色。
C.溶液先变蓝色最后褪色、D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生7. 已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O 4Na+CO2=2Na2O+CNaNO2 (亚硝酸钠)＋6Na=4Na2O+N2 下列说法错误的是A. 三个反应都属于氧化还原反应B. ①方法产物中可能混有过氧化钠C. ①方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D. ①方法中副产物氮气可以保护Na2O 不易被氧化8. 需加入适当的还原剂才能实现的反应是A. MnO2---Mn2+B. PCl3---PCl5C. SO2---SO32-D. Fe---Fe2O39. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. FeCl2D. AlCl310. 要鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，使用下列试剂，不能达到目的的是A. CaCl2溶液B.盐酸C.澄清石灰水D. Ba (NO3 ) 2溶液二、选择题：本大题共8小题，每小题4分，共32分。
2019-2020学年上海市复旦附中高一上学期期中考试化学试卷
上海市复旦附中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64一、选择题1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现，下列有关说法中正确的是（）A. H2与H3属于同素异形体B. 16O2与18O4属于同位素C. 12C60的质量数为720g/molD. N5+离子中含有36个电子2. 化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A. 硫离子电子式：S2-B. 硼原子的结构示意图：C. 用于考古测定年代的碳同位素：146CD. 次氯酸钙的化学式：CaClO3. 13353I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13353I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13353I的叙述中错误的是（）A. 13353I的化学性质与13353I相同 B. 13353I的原子核外电子数为78C. 13353I的原子序数为53 D. 13353I的原子核内中子数多于质子数4. 下列有关实验现象的记录正确的是（）A. 将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟C. 氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色D. 氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色5. 物质中存在12C、13C、14C原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（）A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③6. 对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时中子数相等C. 体积相等时电子数相等D. 质量相等时质子数相等7. 能用于工业生产的是（）A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠B. 氯气与石灰乳反应制漂白粉C. 二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D. 氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸8. N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 40克硝酸铵中含有的氮原子数为N A个B. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液总能含钠离子数为0.1N A个C. 11.2升的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D. 在铁与氯气的反应中，1mol氯气与足量铁完全反应转移3N A个电子9. 已知反应：3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏加德罗常数为N A）（）A. 若3mol Cl2反应，得到氧化产物6molB. 若生成22.4L N2，转移电子数6N AC. 若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD. 若生成1mol NH4Cl转移电子n个，则n=N A10. 下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（）A. H2O2+Ba(OH)2→BaO2+H2OB. 4H2O2+2Na2CrO2→Na2Cr2O7+2NaOH+3H2OC. 2H2O2→2H2O+O2↑D. H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑11. 电解饱和食盐水、先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH12. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
上海市复旦大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(教师版)
复旦大学附属中学2020学年第一学期高一化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108一、选择题(共40分)1. 第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是A. 汤姆逊B. 卢瑟福C. 德谟克利特D. 道尔顿 【答案】A【解析】【详解】A ．汤姆逊1897年发现了电子，证明了原子是可分的，故A 符合题意；B ．卢瑟福1911年提出原子结构模型，故B 不符合题意；C ．德谟克利特是原子唯物学说创始人，故C 不符合题意；D ．道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球，认为原子是组成物质的最小单位，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A 。
2. 3717Cl 与3919K 具有相同的A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 质量数 【答案】A【解析】【分析】此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。
【详解】核素的表示AZ X ,其中左上角A 表示质量数，左下角Z 表示质子数，A-Z=N ，N 表示中子数，37391719ClK A(3739Z(1719N(2020质量数）质子数）中子数）。
所以相同的是中子数。
【点睛】注意原子中的微粒关系：质子数=原子序数=核外电子数。
3. 下列说法正确的是A. NaHSO 4能电离出H +，所以NaHSO 4属于酸B. 石墨和C 60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质C. CO 2溶于水形成的溶液能导电，所以CO 2是电解质D. Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，属于非电解质【答案】B【解析】【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出H+，但是因为其阳离子不全是H+，NaHSO4不属于酸，属于盐，A 错误；B．石墨和C60为碳元素的不同单质，为同素异形体，电解质属于化合物，因此石墨和C60既不属于电解质，也不属于非电解质，B正确；C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，C错误；D．Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，但是溶于水的部分能电离，属于电解质，D错误；答案选B。
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复旦大学附属中学2019学年第一学期高一年级化学期中考试试卷2019.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64一、选择题1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现，下列有关说法中正确的是（）A. H2与H3属于同素异形体B. 16O2与18O4属于同位素C. 12C60的质量数为720g/molD. N5+离子中含有36个电子2. 化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A. 硫离子电子式：S2-B. 硼原子的结构示意图：C. 用于考古测定年代的碳同位素：146CD. 次氯酸钙的化学式：CaClO3. 13353I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13353I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13353I的叙述中错误的是（）A. 13353I的化学性质与13353I相同 B. 13353I的原子核外电子数为78C. 13353I的原子序数为53 D. 13353I的原子核内中子数多于质子数4. 下列有关实验现象的记录正确的是（）A. 将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟C. 氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色D. 氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色5. 物质中存在12C、13C、14C原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（）A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③6.对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时中子数相等C. 体积相等时电子数相等D. 质量相等时质子数相等7. 能用于工业生产的是（）A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠B. 氯气与石灰乳反应制漂白粉C. 二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D. 氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸8. N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 40克硝酸铵中含有的氮原子数为N A个B. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液总能含钠离子数为0.1N A个C. 11.2升的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D. 在铁与氯气的反应中，1mol氯气与足量铁完全反应转移3N A个电子9. 已知反应：3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏加德罗常数为N A）（）A. 若3mol Cl2反应，得到氧化产物6molB. 若生成22.4L N2，转移电子数6N AC. 若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD. 若生成1mol NH4Cl转移电子n个，则n=N A10. 下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（）A. H2O2+Ba(OH)2→BaO2+H2OB. 4H2O2+2Na2CrO2→Na2Cr2O7+2NaOH+3H2OC. 2H2O2→2H2O+O2↑D. H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑11. 电解饱和食盐水、先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH12. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
下列叙述中错误的是（）A. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C. 钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰D. 棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收13. 将a g二氧化锰粉末加入b mol·L-1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 可以收集到氧气22.44bcL B. 反应后溶液中的Cl-数目为2a N A/87C. N A可表示为872daD. 反应后溶液中的H+数目为(bc-2d)14. 若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。
已知锗酸钠和硅酸钠组成相似。
某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是（）A. 氧元素的相对原子质量B. 硅元素的相对原子质量C. 钠元素的相对原子质量D. 碳元素的相对原子质量15. 用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的31.3倍。
将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的（）A. 57B.35C.23D.12二、选择题16. 能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为浓NaOH溶液）（）A. HClB. CH4C. N2D. Cl217. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法正确的是（）A. b电极是阳极 B. a电极与电源的正极相连接C. 电解过程中，水是还原剂D. b电极附近溶液的碱性增强18. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 甲和乙的相对分子质量之比为1:119. 下列操作不能达到目的（）20. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度C. 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D. 200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)三、填空简答题21. 根据要求填空：（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的1/3，则其原子结构示意图为________；其简单离子的电子式为_______________。
（2）下列图示表示同种元素的是_______；化学性质相似的是_________；属于离子的是_________。
（3）已知M m+与N n-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_________，两者形成的化合物的化学式可能为______________。
22. 根据所做实验，回答以下问题：Ⅰ. 实验室需配置使用480mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。
其中第①步需要称取的NaCl为______g（精确到小数点后三位）。
（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和________________。
（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______。
a. 没有进行操作步骤④b. 容量瓶中原残留少量蒸馏水c. 摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线d. 使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作e. 定容时，俯视刻度线Ⅱ. 某同学使用右图所示装置测定气体摩尔体积：（4）已知所用量气管的规格是50mL，则他可以使用镁条的最大质量为_______g（已知当时条件下气体摩尔体积的准确值为24.0L/mol）。
（5）若测得的气体摩尔体积的计算值为24.6L/mol，则可能造成误差的原因是______。
a. 镁条未打磨，含有氧化膜b. 镁条中含有杂质铜c. 镁条中含有杂质铝d. 读数时量气管内液面高于烧杯内液面23. 氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。
回答下列问题：（1）混在氯气中的HCl气体可用饱和食盐水除去。
请设计一个简单实验证明产生的氯气中含有HCl ___________________________________________________________________。
（2）氯气可以制得漂粉精和消毒水（有效成分为NaClO），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：___________________________________________________。
将一瓶NaClO溶液（只含一种溶质），长时间放置在空气中，最终变为______（填溶质的化学式）。
（3）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液。
则该溶液的物质的量浓度为______________。
（4）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不用配平）：____________________________________________________________________。
上述反应中，生成1mol氧化产物，还原剂失去_______mol电子。
24. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d。
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B 中的现象是________________，B的作用是_______________________________。