5.2认识物质的量浓度

且Kw=10-14（ × ） （5）在任何时候，水电离出的H+和OH-的 浓度始终相同（ √ ） （6）一定温度下，溶液甲中水电离出的c(H+)
大于溶液乙中水电离出的才c(H+)，所以 Kw甲>Kw乙（ × ）
3、水的离子积有关计算：
例：
（1）25℃，盐酸溶液中c(H+)=10-4mol/L， 则溶液中c(OH-)=? （2）25℃，NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L， 则溶液中c(H+)=? （3）25℃，硫酸溶液中c(H2SO4)=0.05mol/L， 则溶液中c(OH-)=?
5.2
一、物质的量浓度
1、概念：
-----以1升溶液里所含溶质的
物质的量来表示溶液浓度。
单位： mol/L
C= n质
V液
n质 = C V液
m液
注： ①溶液混合时，体积不能简单相加除非是稀溶液 V液 =
②V液指的是溶液体积，不是水或者溶剂的体积
ρ液
练习:判断下列说法是否正确？ （1）用一定量溶液里含有溶质多少摩尔来表示的 浓度叫物质的量浓度。（ × ） （2）用1升溶液里含有溶质的量来表示溶液组成 的物理量叫物质的量浓度。（ × ） （3）160克无水硫酸铜溶于1升水所得硫酸铜溶液 物质的量浓度为1mol/L。（ × ） （4）1升18moL/L硫酸和1升2mol/L硫酸混合后， 所得硫酸溶液物质的量浓度为10mol/L。（ × ）
5、定容
注：当加液接近刻度线2—3cm处改用胶头滴管滴加。 滴加至凹液面的最低处和刻度线相切。
6、摇匀
误差分析： 1、配制NaOH溶液时，在溶解完后未经冷却就直接转移 （偏大） 2、容量瓶洗涤后未经干燥就进行定容操作 （不变） 3、转移后烧杯和玻璃棒没有洗涤就进行定容（偏小） 4、在定容时，不小心把水加到容量瓶外（不变） 5、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水补 （偏小） 充至刻度线 6、转移时，不小心把溶液转移到容量瓶外 （偏小） 7、定容时眼睛俯视刻度线进行定容（偏大）
例题： 25℃ ①、pH=1的HCl和pH=3的HCl等体积混合后， 溶液pH=________ ②、pH=11的NaOH和pH=13的NaOH等体积混 合后，溶液的pH=________ （假设混合时体积可以相加） 根据溶液中的主导离子进行计算 c1(H+)×V1+c2(H+)×V2 强酸混合： C混(H+)= V1+V2 强碱混合： C混(OH-)= c1(OH-)×V1+c2(OH-)×V2
二、物质的量浓度的 有关计算
1、C、V、n之间的换算 例1：将3.8gMgCl2溶于水配成200mL溶液 求： （1）cMgCl2 = ? cMg2+ = ? CCl- = ? nMgCl2 = ? （2）取出20mL溶液则：cMgCl2 = ?
（3）取出的20mL溶液稀释至100mL则：cMgCl2 = ?
当温度升高时，有利于水的电离，Kw会增大。
如100℃时， Kw=1×10-12 (3) Kw反映了溶液中c（H+）与 c（OH-）的相互 依存关系，它不仅适用于纯水，也适用于其它任
何水溶液
下列说法是否正确：
（1）HCl溶液中无OH-（ × ） （2）NaOH溶液中无H+（ × ） （3）NaCl溶液中既无OH-也无H+（ × ） （4）任何物质的水溶液中都有H+和OH-，
求：HCl%和cHCl分别为多少？
三、配制一定物质的量浓度的溶液
实验： 配制250mL0.1mol/LNaCl溶液 仪器： 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 电子天平 量筒（滴定管、移液管）
注： ①容量瓶上有温度、容量显
示、刻度线 ②容量瓶的使用要注意规格
③不能作为反应或者溶解的 容器
④电子天平（精确度0.001g）
石
蕊： 红色
红色 无色
5 3.1
8
紫色
橙色 粉红色
8 4.4
10
蓝色
黄色 红色
甲基橙：
酚 酞：
注： （1）pH的范围：0~14（小于0或大于14就不用
pH来表示了） (2) pH值越大 ，碱性越大，酸性越小 pH值越小 ，碱性越小，酸性越大
(3) pH值每差一个单位，c(H+)相差10倍
2、溶液的酸碱性与pH的关系 注：溶液的酸碱性是相对的不是绝对的，主要根据 溶液中c(H+)和c(OH-）的相对大小。 在25℃时的溶液中： 中性溶液： c(H+)=c(OH-) 酸性溶液： c(H+)>c(OH-) 碱性溶液： c(H+)<c(OH-) c(H+)<10-7mol/L pH>7 c(H+)>10-7mol/L pH<7 c(H+)=10-7mol/L pH=7
步骤： 1、计算 mNaCl=0.1×0.25×58.5=1.4625g 2、称量（量取） 仪器：电子天平（量筒、滴定管、移液管）
注：易潮解或者腐蚀的药品要放在干燥的小烧杯内称量
3、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒（溶解搅拌）
注：溶解完后要冷却至室温
4、转移 仪器：容量瓶、玻璃棒（引流）
注：烧杯和玻璃棒要洗涤2次，并且把洗涤液一并转 入容量瓶
+) →pH 强酸：c→c （ H ← ← 强碱: c→c(OH-) ← →c(H+)=Kw/c(OH-) ← →pH ←
（2）、强酸、强碱溶液加水稀释后的pH值计算 例题：25℃ ①、pH=2的H2SO4溶液加水稀释1000倍后， pH=________ ②、pH=12的NaOH溶液加水稀释1000倍后， pH=________
4、pH值的测定方法
（1）用pH试纸测定溶液pH的方法：
仪器：玻璃棒、表面皿（点滴板）
——把一支干燥而洁净的玻棒蘸待测液滴到pH试纸上， 试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液 的pH值。 注意：pH试纸不能湿润，玻璃棒必须洁净、干燥
pH 读数只取整数。
（2）精确测定：用pH计。
（3）粗略测定：可以用酸碱指示剂
2、与c（OH-） 的乘积 是一个常数，称为水的离子积常数， 简称水的离子积，用符号Kw来表示
即
Kw = c（H+）× c（OH-）
常温时水的离子积常数是多少？
Kw = c（H+）× c（OH-）=10-14
注：
（1）Kw=1×10-14 是在25℃时测得的数据，当温 度不同时，则Kw的数值也不同，Kw只随温度 的变化而变化。 (2) 水的电离是吸热过程，H2O H+ + OH– – Q
下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液为中性溶液（ × ） （2）pH>7的溶液为碱性溶液（ × ） （3）酸性溶液：c(H+)>c(OH-)（ √ ） 3、pH值的相关计算 （1）、强酸、强碱溶液的pH值计算 例题：25℃ ①、0.1mol/LNaOH溶液 ，pH=________ ②、0.5mol/LH2SO4溶液，pH=________ ③、pH=12的Ba(OH)2溶液，cBa(OH)2=___ ④、pH=2的H2SO4溶液，cH2SO4=________
①、运用倍数关系去进行计算
②、根据溶液中的主导离子进行计算
练习：
25℃ ① 、100mLpH=12的NaOH溶液取出10mL加水稀 释1000倍后，pH=________ ② 、100mLpH=5的H2SO4溶液取出1mL加水稀释 1000倍后，pH=________
（3）、强酸与强酸、强碱与强碱混合的有关计算
（4）25℃，盐酸溶液中c(HCl)=10-2mol/L， 则溶液中水电离出的c(H+)=?
五、溶液的pH
1、pH的定义： ——用c（H+)的负对数表示溶液酸碱性
的强弱,叫溶液的pH pH的表达式：pH= －lg c(H+) [例题]（1）常温下pH=1，则c(H+)为多少？
（2）常温下c(NaOH)=0.01mol/L，则pH为多少？
下列操作可能造成的结果会如何？（偏大、偏小、不变）
四、水的电离和水的离子积常数
1、水的电离
水是一种极弱的电解质，水分子之间 相互作用会发生微弱电离： H2O + H2O H3O+ + OH– 简写作：H2O H++ OH– 注： ①水的电离是极其微弱的，25℃纯水 中：c（H+)=c（OH-）=10-7mol/L ②任何水溶液都有H+和OH-，但不能大 量共存 ③在任何情况下水电离出的H+和OH-始 终是相等的。
V1+V2
（4）、强酸与强碱混合的有关计算
——其反应的实质是H++OH-→H2O， 所以在计算时用离子方程式做比较简单！ 例题：25℃ ①、0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合，pH=________ ②、0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合，pH=_____ ③、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液 等体积混合后，pH=______ ④、 pH=2的HCl溶液和pH=12的Ba(OH)2 溶液等体积混合后，pH=______
例2：配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要胆矾多
少克？
2、质量百分比浓度与物质的量浓度之间的换算
例3：质量分数为63%的HNO3溶液（ρ=1.4g/mL）， 其物质的量浓度是多少？
结论：C =
1000×ρ×a% M
例4：在标准状况下，1LH2O溶解了336L的氯化氢气 体，所得盐酸溶液的密度为：1.17g/mL