5.2认识物质的量浓度

注： （1）pH的范围：0~14（小于0或大于14就不用
pH来表示了） (2) pH值越大 ，碱性越大，酸性越小 pH值越小 ，碱性越小，酸性越大
(3) pH值每差一个单位，c(H+)相差10倍
2、溶液的酸碱性与pH的关系 注：溶液的酸碱性是相对的不是绝对的，主要根据 溶液中c(H+)和c(OH-）的相对大小。 在25℃时的溶液中： 中性溶液： c(H+)=c(OH-) 酸性溶液： c(H+)>c(OH-) 碱性溶液： c(H+)<c(OH-) c(H+)<10-7mol/L pH>7 c(H+)>10-7mol/L pH<7 c(H+)=10-7mol/L pH=7
例2：配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要胆矾多
少克？
2、质量百分比浓度与物质的量浓度之间的换算
例3：质量分数为63%的HNO3溶液（ρ=1.4g/mL）， 其物质的量浓度是多少？
结论：C =
1000×ρ×a% M
例4：在标准状况下，1LH2O溶解了336L的氯化氢气 体，所得盐酸溶液的密度为：1.17g/mL
下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液为中性溶液（ × ） （2）pH>7的溶液为碱性溶液（ × ） （3）酸性溶液：c(H+)>c(OH-)（ √ ） 3、pH值的相关计算 （1）、强酸、强碱溶液的pH值计算 例题：25℃ ①、0.1mol/LNaOH溶液 ，pH=________ ②、0.5mol/LH2SO4溶液，pH=________ ③、pH=12的Ba(OH)2溶液，cBa(OH)2=___ ④、pH=2的H2SO4溶液，cH2SO4=________
求：HCl%和cHCl分别为多少？
三、配制一定物质的量浓度的溶液
实验： 配制250mL0.1mol/LNaCl溶液 仪器： 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 电子天平 量筒（滴定管、移液管）
注： ①容量瓶上有温度、容量显
示、刻度线 ②容量瓶的使用要注意规格
③不能作为反应或者溶解的 容器
④电子天平（精确度0.001g）
二、物质的量浓度的 有关计算
1、C、V、n之间的换算 例1：将3.8gMgCl2溶于水配成200mL溶液 求： （1）cMgCl2 = ? cMg2+ = ? CCl- = ? nMgCl2 = ? （2）取出20mL溶液则：cMgCl2 = ?
（3）取出的20mL溶液稀释至100mL则：cMgCl2 = ?
5、源自文库容
注：当加液接近刻度线2—3cm处改用胶头滴管滴加。 滴加至凹液面的最低处和刻度线相切。
6、摇匀
误差分析： 1、配制NaOH溶液时，在溶解完后未经冷却就直接转移 （偏大） 2、容量瓶洗涤后未经干燥就进行定容操作 （不变） 3、转移后烧杯和玻璃棒没有洗涤就进行定容（偏小） 4、在定容时，不小心把水加到容量瓶外（不变） 5、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水补 （偏小） 充至刻度线 6、转移时，不小心把溶液转移到容量瓶外 （偏小） 7、定容时眼睛俯视刻度线进行定容（偏大）
4、pH值的测定方法
（1）用pH试纸测定溶液pH的方法：
仪器：玻璃棒、表面皿（点滴板）
——把一支干燥而洁净的玻棒蘸待测液滴到pH试纸上， 试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液 的pH值。 注意：pH试纸不能湿润，玻璃棒必须洁净、干燥
pH 读数只取整数。
（2）精确测定：用pH计。
（3）粗略测定：可以用酸碱指示剂
下列操作可能造成的结果会如何？（偏大、偏小、不变）
四、水的电离和水的离子积常数
1、水的电离
水是一种极弱的电解质，水分子之间 相互作用会发生微弱电离： H2O + H2O H3O+ + OH– 简写作：H2O H++ OH– 注： ①水的电离是极其微弱的，25℃纯水 中：c（H+)=c（OH-）=10-7mol/L ②任何水溶液都有H+和OH-，但不能大 量共存 ③在任何情况下水电离出的H+和OH-始 终是相等的。
且Kw=10-14（ × ） （5）在任何时候，水电离出的H+和OH-的 浓度始终相同（ √ ） （6）一定温度下，溶液甲中水电离出的c(H+)
大于溶液乙中水电离出的才c(H+)，所以 Kw甲>Kw乙（ × ）
3、水的离子积有关计算：
例：
（1）25℃，盐酸溶液中c(H+)=10-4mol/L， 则溶液中c(OH-)=? （2）25℃，NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L， 则溶液中c(H+)=? （3）25℃，硫酸溶液中c(H2SO4)=0.05mol/L， 则溶液中c(OH-)=?
5.2
一、物质的量浓度
1、概念：
-----以1升溶液里所含溶质的
物质的量来表示溶液浓度。
单位： mol/L
C= n质
V液
n质 = C V液
m液
注： ①溶液混合时，体积不能简单相加除非是稀溶液 V液 =
②V液指的是溶液体积，不是水或者溶剂的体积
ρ液
练习:判断下列说法是否正确？ （1）用一定量溶液里含有溶质多少摩尔来表示的 浓度叫物质的量浓度。（ × ） （2）用1升溶液里含有溶质的量来表示溶液组成 的物理量叫物质的量浓度。（ × ） （3）160克无水硫酸铜溶于1升水所得硫酸铜溶液 物质的量浓度为1mol/L。（ × ） （4）1升18moL/L硫酸和1升2mol/L硫酸混合后， 所得硫酸溶液物质的量浓度为10mol/L。（ × ）
2、水的离子积
定义： 在一定温度下，c（H+）与c（OH-） 的乘积 是一个常数，称为水的离子积常数， 简称水的离子积，用符号Kw来表示
即
Kw = c（H+）× c（OH-）
常温时水的离子积常数是多少？
Kw = c（H+）× c（OH-）=10-14
注：
（1）Kw=1×10-14 是在25℃时测得的数据，当温 度不同时，则Kw的数值也不同，Kw只随温度 的变化而变化。 (2) 水的电离是吸热过程，H2O H+ + OH– – Q
（4）25℃，盐酸溶液中c(HCl)=10-2mol/L， 则溶液中水电离出的c(H+)=?
五、溶液的pH
1、pH的定义： ——用c（H+)的负对数表示溶液酸碱性
的强弱,叫溶液的pH pH的表达式：pH= －lg c(H+) [例题]（1）常温下pH=1，则c(H+)为多少？
（2）常温下c(NaOH)=0.01mol/L，则pH为多少？
V1+V2
（4）、强酸与强碱混合的有关计算
——其反应的实质是H++OH-→H2O， 所以在计算时用离子方程式做比较简单！ 例题：25℃ ①、0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合，pH=________ ②、0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合，pH=_____ ③、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液 等体积混合后，pH=______ ④、 pH=2的HCl溶液和pH=12的Ba(OH)2 溶液等体积混合后，pH=______
例题： 25℃ ①、pH=1的HCl和pH=3的HCl等体积混合后， 溶液pH=________ ②、pH=11的NaOH和pH=13的NaOH等体积混 合后，溶液的pH=________ （假设混合时体积可以相加） 根据溶液中的主导离子进行计算 c1(H+)×V1+c2(H+)×V2 强酸混合： C混(H+)= V1+V2 强碱混合： C混(OH-)= c1(OH-)×V1+c2(OH-)×V2
①、运用倍数关系去进行计算
②、根据溶液中的主导离子进行计算
练习：
25℃ ① 、100mLpH=12的NaOH溶液取出10mL加水稀 释1000倍后，pH=________ ② 、100mLpH=5的H2SO4溶液取出1mL加水稀释 1000倍后，pH=________
（3）、强酸与强酸、强碱与强碱混合的有关计算
石
蕊： 红色
红色 无色
5 3.1
8
紫色
橙色 粉红色
8 4.4
10
蓝色
黄色 红色
甲基橙：
酚 酞：
+) →pH 强酸：c→c （ H ← ← 强碱: c→c(OH-) ← →c(H+)=Kw/c(OH-) ← →pH ←
（2）、强酸、强碱溶液加水稀释后的pH值计算 例题：25℃ ①、pH=2的H2SO4溶液加水稀释1000倍后， pH=________ ②、pH=12的NaOH溶液加水稀释1000倍后， pH=________
当温度升高时，有利于水的电离，Kw会增大。
如100℃时， Kw=1×10-12 (3) Kw反映了溶液中c（H+）与 c（OH-）的相互 依存关系，它不仅适用于纯水，也适用于其它任
何水溶液
下列说法是否正确：
（1）HCl溶液中无OH-（ × ） （2）NaOH溶液中无H+（ × ） （3）NaCl溶液中既无OH-也无H+（ × ） （4）任何物质的水溶液中都有H+和OH-，
步骤： 1、计算 mNaCl=0.1×0.25×58.5=1.4625g 2、称量（量取） 仪器：电子天平（量筒、滴定管、移液管）
注：易潮解或者腐蚀的药品要放在干燥的小烧杯内称量
3、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒（溶解搅拌）
注：溶解完后要冷却至室温
4、转移 仪器：容量瓶、玻璃棒（引流）
注：烧杯和玻璃棒要洗涤2次，并且把洗涤液一并转 入容量瓶