离子键ppt课件
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离子键价键理论ppt课件
●路易斯构造式的写法： ① 画出分子或离子的骨架构造
(选择合理的、与实验现实相符的，普通氢原子、卤原子在末端) 在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目 等于成鍵数)
② 计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的1／2
ns = no - nv
no：各原子按相应周期稀有气体构造计算的最外层电子数之和
nv ：各原子的价电子数之和 ③ 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl )
n2分子中n原子外层电子构造为3个未成对电子构成一个鍵两个鍵重叠方式重叠方式头碰头头碰头肩并肩肩并肩特征特征绕轴向转动不破坏绕轴向转动不破坏轨道侧面不能轨道侧面不能转动转动存在存在所有共价键所有共价键所有重键所有重键重叠程度重叠程度重叠程度大所以重叠程度大所以重叠程度小重叠程度小键能小活泼键能小活泼实例实例甲烷卤化氢甲烷卤化氢oonn22乙烯乙烯乙炔乙炔配位键配位键一种原子中有孤对电子一种原子中有孤对电子而另一原子中有可而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化经常见到配位键
NaCl晶体，其化学式仅表示Na离子与Cl离子 的离子数目之比为1∶1，并不是其分子式，整 个NaCl晶体就是一个大分子。
NaCl的晶胞构造
3.键的离子性与元素的电负性有关 用两元素的电负性差 x判别键的性质
离子键的构成：与元素的电负性差有关。实验阐明，
即使是电负性差值最大的氟与铯构成化合物，离子 性也只需92%，仍有8%的共价性。当两个原子的电 负性差为1.7时，单间具50%的离子性，这是参考数 据。假设两个原子的电负性大于1.7。可判别它们之 间构成了离子键，是离子化合物，两个原子的电负 性小于1.7，可判别它们构成共价键，构成共价化合 物。
+
公开课-离子键 课件 ppt
较稳定
2、电子与电子、原子核与原 子核间（带同性电荷）的 相互排斥作用；
+ Na 静电作用
Cl－
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
化学键
一、离子键 1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥）
2、成键的原因：
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢？
如：NaCl、Na2O？
Na Cl
Na O Na
2-
Na2 O
2-
×
练习：
请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？ 如：K2S
2-
K
S
K
K
S K
注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式， 中间用 连接.
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
高三化学复习课件：化学键-离子键 (共16张PPT)
（4）成键原因：
成键后体系的能量降低，生成 稳定的物质
含有离子键的化合物就是离子化合物。
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
二、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
电子式书写方法：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“ ·”或小叉“×”来表示。
离子键
键：安在车轴头上管住车轮不脱
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
··
[ ：C·l·：]··
练习
1、写出下列原子的电子式： F、C、S、N
2、写出下列离子的电子式： 钙离子、氯离子、硫离子、 钾离子
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、 氧化钾
注意事项：相同离子要单独写，不能合并．
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示溴化钙的形成过程：
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na+ Mg2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
化学课件——离子键
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、
符号右上角标出“n+”电荷字样。
例如：钠离子：Na+
钡离子Ba2+
(3)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
..... .... 例如：氧离子：[×O×]2-
氟离子： [:F:]-
③成键后体系的能量降低。
(5)通过离子键形成的化合物，均为离子化合物，如强碱、大多数盐 以及典型的金属氧化物等。
(6)影响离子键强弱的因素有：离子半径和电荷。
电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表
.... 示。例如：锂原子 ×Li 铍原子：:Be 硫原子： :S:
离子键
化学键之一
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
(1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的微粒：阴离子和阳离子Байду номын сангаас间的静电作用。 (3)成键的条件：
活泼金属 M(IA、ⅡA) 活泼非金属X(VIA、VⅡA)
化合 M -ne- Mn+ X +me- Xm-
吸引
排斥 达到平衡 离子键
(4)成键的主要原因： ①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡；
(4)原子团的电子式：(后面再讲)
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但 对相同离子不得合并
.. AB型：NaCl：Na+[×Cl:]... MgO ：Mg2+[:O:]2-
....... ..... AB2型：CaF2: [:F×]- Ca2+ [×F:]...... A2B型：Na2S： Na+ [×S×]2- Na+
符号右上角标出“n+”电荷字样。
例如：钠离子：Na+
钡离子Ba2+
(3)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
..... .... 例如：氧离子：[×O×]2-
氟离子： [:F:]-
③成键后体系的能量降低。
(5)通过离子键形成的化合物，均为离子化合物，如强碱、大多数盐 以及典型的金属氧化物等。
(6)影响离子键强弱的因素有：离子半径和电荷。
电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表
.... 示。例如：锂原子 ×Li 铍原子：:Be 硫原子： :S:
离子键
化学键之一
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
(1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的微粒：阴离子和阳离子Байду номын сангаас间的静电作用。 (3)成键的条件：
活泼金属 M(IA、ⅡA) 活泼非金属X(VIA、VⅡA)
化合 M -ne- Mn+ X +me- Xm-
吸引
排斥 达到平衡 离子键
(4)成键的主要原因： ①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡；
(4)原子团的电子式：(后面再讲)
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但 对相同离子不得合并
.. AB型：NaCl：Na+[×Cl:]... MgO ：Mg2+[:O:]2-
....... ..... AB2型：CaF2: [:F×]- Ca2+ [×F:]...... A2B型：Na2S： Na+ [×S×]2- Na+
离子键优秀PPT课件
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
2021/3/7
CHENLI
11
思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 如：Na2SO4、NaOH等
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4
2021/3/7
CHENLI
4
二、用电子式表示化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小黑点●（或×）来表示
原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式 。
2021/3/7
CHENLI
5
2.电子式书写要点
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑 点“●”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
1.定义：由离子键构成的化合物
常见离子化合物包括： ①大多数盐，包括铵盐(AlCl3除外)： 如 NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等； ②强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
2021/3/7
CHENLI
1
一、离子键
实验2-1
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟
4.3.1 离子键 课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一
A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠 原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两 者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
化学键 离子键PPT课件
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
8
化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
4
+
2020年10月2日
—
5
_ _ __ _ _
++++++ _
2020年10月2日
6
成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
2020年10月2日
1
H H
H H
H
H
H
H
H 2020年10月2日
H
H H H
H
H H
H H
H H
H
H
H
H
H
2
思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
2020年10月2日
静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
8
化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
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成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
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H H
H
H
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H 2020年10月2日
H
H H H
H
H H
H H
H H
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H
H
H
H
2
思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
2020年10月2日
静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
离子键(课件)
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
第一课时：离子键
学习目标：
1、了解离子键的定义，了解离 子键的形成过程。
2、知道电子式的书写方法，并能 用电子式表示离子化合物的形成 过程。离子键ຫໍສະໝຸດ 实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
课堂练习
D 练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
·· ·O···
F
··
·· Cl · ··
离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
1、离子键
（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。 （2） 构成离子键的粒子： 阴、阳离子
（3）离子键的实质： 静电作用 （4）成键条件
活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
第三节 化学健
第一课时：离子键
学习目标：
1、了解离子键的定义，了解离 子键的形成过程。
2、知道电子式的书写方法，并能 用电子式表示离子化合物的形成 过程。离子键ຫໍສະໝຸດ 实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
课堂练习
D 练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
·· ·O···
F
··
·· Cl · ··
离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
1、离子键
（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。 （2） 构成离子键的粒子： 阴、阳离子
（3）离子键的实质： 静电作用 （4）成键条件
活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
《离子键》课件
MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能 合并。
4.用电子式表示离子化合物的形成过程
氯化钠
Na Cl
硫化钾
K
SK
Na Cl
2-
K SK
溴化镁
Br Mg Br
Br Mg 2 Br
典例：下列表示电子式的形成过程正确的是 ()
【问题1-7】判断下列物质中哪些含有共价键，哪 些含有离子键？
O
2、离子的电子式
阳离子： Na+ Mg2+，即与离子符号相同
-
阴离子： Cl
2-
S
注意：阴离子电子式加中括号，标明所带电荷数。
例题2
写出下列原子或离子的电子式：
氢原子 氧离子
H
钙离子
2- 铝原子
O
Ca2+ Al
3、离子化合物的电子式：
AB型
NaCl
A2B型 AB2型
K2S
K+ [ ：S····：]2- K+
问题5：在元素周期表中还有哪些元素之间能像钠 和氯一样易形成离子键？
1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属 （第ⅥA族和ⅦA族）阴离子。 例:NaCl，CaO
2、复杂离子：Na2CO3，BaSO4 NH4Cl，(NH4)2SO4 NaOH，Ca(OH)2
总结：离子键中
常见阳离子：活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子
铵根离子
常见阴离子：活泼非金属（第ⅥA族和ⅦA族）阴离子、
酸根阴离子、氢氧根离子
结论：常见阳离子和常见阴离子必须同时存在才能形成离
子键
例1：下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √ 5、Na2O √ 7、Na2O2 √
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精品课件
10
3.过渡并设问引出电子式：
如何形象地表示原子的最外层电子? 电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子 的式子。
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11
a. 原子的电子式：
H × Na ×
×Mg×
b. 阳离子的电子式： Na+
c. 阴离子的电子式：
Mg2+
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12
[ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
思考：
这个反应的微观过程是怎么样的？
产物NaCl是怎么形成的？
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5
钠离子的形成 钠原子
钠离子
＋
Na
失一个电子
Na+
Na — e-
Na+
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6
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
C l ＋ e-
Cl-
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7
3)氯化钠的形成
Na
+11
281
+17 2 8 7
氧原子与氢原子直接相邻 相互作用比较强烈
氢原子与氢原子非直接相邻
相互作用比较弱
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3
（二）新课教学
化学键——相邻的原子之间强烈的 相互作用 概念要点： a. 相邻 b.原子之间 C.强烈作用 化学键主要类型： a.离子键 b.共价键 c.金属键
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4
演示实验：金属钠与氯气的反应钠与氯 气的反应_
精品课件
18
随堂检测
1.下列电子式有误的是 （ ）
A．氯原子 • ‥C‥l∶ C．溴离子 [∶B‥r∶]-
‥
B.硫离子∶‥‥S∶ D.钙离子Ca2+
2．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
A.Ca2+[∶‥C‥l∶]-2
‥ B.Na+[∶‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+ [∶‥‥F∶]-
离子不能合并。
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17
（三）课堂小结
化学键——相邻的原子之间强烈的 相互作用。
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
书写要点：
1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 2.不能把“→”写成“=” 3.用箭头标明电子转移方向。
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16
[ 练习2]
⑴ 用电子式表示KBr 的形成过程
⑵ 用电子式表示 Na2O的形成过程
注：在箭头左边是原子的电子式，右边是
离子化合物的电子式，相同原子的电子式
可合并，但不建议，但离子化合物中相同
C 离子化合物的电子式： AB型、A2B型、AB2型
d 用电子式表示离子化合物的形成过程
精品课件
21
·S·····
··
·· B·r··
铝原子
×
×[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
精品课件
13
判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳 总结出书写原子和阴阳离子的要点。
:O:
[:Na:]+
[:S:]-2
: :: ::
书写要点：
1.金属阳离子的电子式就是其离子符号； 2.非金属阴离子电子式要做到“二标”即 标“[ ]”和“电荷数”。
精品课件
14
d:离子化合物的电子式：
AB型
NaCl
A2B型
Na2S ‥ Na+[∶‥S∶]2-Na+
Na2O
AB2型 MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同
离子不能合并。 精品课件
15
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：Na
Cl
KS K
Na Cl
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
精品课件
19
3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K
()
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
精品课件
20
板书设计
化学键：相邻的原子之间强烈的
相互作用，叫做化学键。
离子键
精品课件
1
（一）新课引入：
1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？ 2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？ 这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
精品课件
2
要使氢分子分解成氢原子，需要加热到 2000℃，而且分解率还不够1%。 这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈 的相互作用
在水分子中
（H－O－H）
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
精品课件
8
一、离子键
1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
概念要点: 成键本质 —— 得失电子
成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用
精品课件
9
2. 离子键的形成条件：
活泼金属元素(ⅠA, ⅡA) 活泼非金属元素(ⅤⅠA, ⅤⅡA)
一、离子键
1、定义:阴、阳离子间通过静电作 用所形成的化学键.
成键本质：得失电子
成键微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用（静电引 力、斥力）
存在物质：离子化合物
2.离子键的形成条件：活泼金属元素与活 泼非金属元素 3、电子式:在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子最外层电子的式子。 a 原子 b 离子（阴、阳离子）