2017高三化学总复习专题2化学常用计量课件

化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》

第一单元 │ 编写思路
► 编写思路 1．因物质的量的概念抽象又难于理解，由此所派．因物质的量的概念抽象又难于理解，生的其他物理量在高考化学试题中作为计算考查的重所以本单元分为2讲物质的量、点，所以本单元分为讲：物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。为分化难点，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以分化难点，突破。突破。
第一单元 │ 编写思路
2．第1讲：对物质的量的概念简单介绍，点明了使用．讲对物质的量的概念简单介绍，物质的量的注意事项。物质的量的注意事项。由于有关阿伏加德罗常数的正误判断是高考的热点，所以对其进行考查角度的归类分析，判断是高考的热点，所以对其进行考查角度的归类分析，以帮助学生深化理解，看问题切中要害。以帮助学生深化理解，看问题切中要害。摩尔质量的编写集中在如何理解概念及简单运算上。写集中在如何理解概念及简单运算上。对气体摩尔体积的讲解主要集中在“ 标况下的气体摩尔体积” 的讲解主要集中在 “ 标况下的气体摩尔体积 ” 上，之后重点对阿伏加德罗定律进行拓展。重点对阿伏加德罗定律进行拓展。至于物质的量应用于化学方程式的计算，只要能够知道罗列有关数据时，化学方程式的计算，只要能够知道罗列有关数据时，做左右相当，上下一致” 即可，到 “ 左右相当，上下一致 ” 即可，有待于在以后的复习中强化训练。中强化训练。
2．计算摩尔质量的技巧． m (1)利用质量和物质的量：M＝。利用质量和物质的量：＝利用质量和物质的量 n M1 ρ1 (2)利用相对密度：＝＝ D，M1＝ M2·D。利用相对密度：利用相对密度，。 M2 ρ2 (3)标准状况下： M＝22.4ρ。标准状况下：＝标准状况下。

专题二、化学常用计量

×
审题时注意的细节：审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体、臭氧、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃）烃： C≤4 气态；5~16 液态气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的是： A.质量相等密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度：物质的量浓度：
1）计算式：计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2）溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400），％（％溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （）

17届高考化学(人教版)总复习第2讲化学常用计量课件

角度2

物质的微观结构(2013· 江苏，7B、C)
知识链接注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、 P4等；②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；④一些根或官能团所含有的电子数，1 mol—OH含有9NA,1 mol OH－含有10NA；⑤Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；⑥水溶液中H、O原子数。
角度3
知识链接
溶液中溶质的物质的量与溶液物质的量浓度的关系(2013· 四川，7B)
n 由c＝ V
，欲求c，关键找出溶质的n和溶液的体积V。注
意：①溶液的体积不是水的体积，也不是水与溶质的体积之和；②物质溶于水后溶质是否发生变化，如Na、Na2O、 Na2O2、SO3、SO2 、CuSO4· 5H2O等溶于水后溶质发生变

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下分反应，转移电子的数目为0.6NA 充

解析氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) 微热 ===== CuSO4＋SO2↑＋

角度发散常以两种同溶质溶液等质量、等体积混合时质量分数的判定、质量分数与密度的关系为命题角度。
角度3

溶液的配制及误差分析(2013· 江苏，5)

2017届高考化学一轮复习专题课件：3-2《化学计量》(新人教版)

－ V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，用水
稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为( a A. mol/L 576V C. 250a mol/L 36V 125a B. mol/L 36V 125a D. mol/L 48V
)
[解析]
仪器
注意事项或作用 (1)不作反应器；
量筒 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释； (3)量取的液体倒出后不必洗涤。 (1)使用前调零；托盘 (2)药品不能直接放在托盘上；天平 (3)左物右码，先大后小； (4)读数至小数点后 1 位。
仪器玻璃棒
注意事项或作用 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程图如下图所示：
因变量 m 增大－－－ V －
c/(mol· L－1)
偏高减小－－不变
(2)容量瓶读数所造成的误差图示：
图 1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 500 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 80.0 g：________。 (2)用 Na2CO3· 10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液，Na2CO3 晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度： ________。

化学常用计量PPT课件

－1
不变偏低偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因未洗烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入容量瓶定容定容时，水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小增大 V — 减小 — 增大减小增大 — —
⑦常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。

高考二轮专题复习课件专题2化学中的常用计量.ppt

22V.4×M w＝1000＋22V.4×M×100%
V 22.4 c＝1000＋22V.4×M ρ·1000
3．物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的换算
(1)溶解度与质量分数(w)的关系：
w＝100 Sg＋S×100%(仅适合饱和溶液)
(2)物质的量浓度与质量分数
1000 mL·L－1·ρ g·mL－1·w
► 探究点二对阿伏加德罗定律及其推论的考查
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律推论对于气体有： (1)同温同压下：V1 ∶V2＝n1 ∶n2＝N1 ∶N2； (2)同温同压下：ρ1 ∶ρ2＝M1 ∶M2 ； (3)同温同压等质量时：V1 ∶V2＝M2 ∶M1 ； (4)同温同体积时：p1 ∶p2＝n1∶n2＝N1 ∶N2；
所以 M(甲)＞M(乙)，D 答案错。由于它们的质
量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少，A 答案错，B 答案正确。由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同，C 答案错。
► 探究点三对物质的量浓度、质量分数和溶解度的考查
1．物质的量浓度的计算
(1)c(mol·L－1)＝nV溶质溶液
【点评】该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对气体摩尔体积、微粒数、分子结构，电化学等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学生的基础知识和思维的缜密性、灵活性。
涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题重现率很大。在解
答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无上面本考点说明中所列的“陷阱”。
B．常温下，Cu－Zn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数为 0.1 NA

高考化学大二轮复习专题2 常用化学计量课件

ppt精选
17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
ppt精选
18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4等。
专题一基本概念
ppt精选
1
第二讲常用化学计量
ppt精选
2
ppt精选
3
Z主干整合•认知盲区清
ppt精选
4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
ppt精选
11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破

第2讲化学常用计量ppt

(3)物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多物质结构和晶体结构少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等时常涉及稀有气体少微粒分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体分子为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时常设置氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧得失)数目方面的陷阱化､被还原､电子转移(得失数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移得失数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡､
结论公式语言叙述同温､同压下气体同温､同压下,气体的体积与物质的量成正比温度､温度､体积相同的气体,压强与物质气体压强与物质的量成正比物质的量相等､压物质的量相等､强相同的气体,其强相同的气体其体积与温度成正比
T､p相同､相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式该反应的选项求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状＝在标准状况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为转移的电子总数为n 正况下当有 mol Cl2参与反应时转移的电子总数为 A,C正中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解在水中易水解,因确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子在水中易水解因选项中应注意到此在溶液里含有Fe3+的数目小于的数目小于0.1 nA,D错｡此在溶液里含有错 [答案 C 答案] 答案

高中化学第二讲化学中常用计量专题指导课件

答案：B
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加德罗常数个微粒。