第二节钠的化合物
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
2018年北京顺义 高中化学必修一 第三章 第二节 几种重要 的金属化合物(钠的化合物)(26张)
焰色反应
1、实验仪器是什么？
实验
2、如何操作？
3、为什么观察钾元素的焰色要隔着蓝 色的钴玻璃？
归 应 纳 用
焰色反应：很多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫做焰色反应。 重点记住：钠黄——钾紫。
钠的重要化合物
钠的化合物
NaCl
侯 氏 制 碱 法
胃药---NaHCO3片
谷氨酸钠
亚硝酸钠
4Na + O2 = 2Na2O
大家写出Na2O与水、与CO2反应的方程式
提示：与CaO的性质类似
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+CO2=CaCO3
Na2O+CO2=Na2CO3
步骤 Na2CO3 NaHCO3
③向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液，各有什 ③ 变红，浅 变红，深 么现象？
初步结论 ④在下表中记录现象并得出初步结论。 固体的外型不同；溶解时有热量变化；
在水中的溶解性不同；碱性不同；
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
现象：与酸反应的剧烈程度不同；NaHCO3与酸
猜一猜
碳酸氢钠
抢答题：快速猜出这种物质的名称
它在医疗上可以用来治疗胃酸过多； 涂上它的溶液，可以减轻浓硫酸对皮肤的灼伤； 炸油饼，做面包、饼干可以用到它；
它的俗名叫做小苏打
碳酸钠和碳酸氢钠的性质Fra bibliotek碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3（各1g）： ①观察外观上的细小差别。分别滴入几 滴水，振荡试管，观察现象。用手摸试 ① 管底部有什么感觉？ 白色粉末 细小晶体 ②继续向试管中加入10mL水，用力振荡， ② 完全溶解， 部分不溶， 有什么现象？ 放热 放热
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
钠的化合物说课稿
《钠的化合物》说课稿(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《钠的化合物》说课稿《钠的化合物》说课稿《钠的化合物》说课稿1各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点:钠的化合物的性质是本节的重点.难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序〔按授课程序的按钮〕第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
第三章第二节第1课时 钠的重要化合物
实验探究
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放 在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感 觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
（1）与水反应
实验现象 解释
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发 热；溶液颜色先变红后褪色。 NaOH O2
失1e-×2
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水的 加水部分溶解， 晶体，溶液碱性比 溶液碱性比Na2CO3 NaHCO3的强 的弱
碳酸氢钠受热分解的实验视频
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 Na2CO3 NaHCO3 澄清的石灰 水不变浑浊
发生反应的化学方程式 ────
结 论 受热不 分解 受热易 分解
Na2O NaOH
Na2CO3
NaCl NaHCO3
Na2O2
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C A.NaOH B.Na2CO3· 2O 10H C.Na2CO3 D.NaHCO3 )
第二节
几种重要的金属化合物 钠的重要化合物
第1课时
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化合物的有 关知识，体会学习元素化合物的科学方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解 的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
知识回顾 请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ C A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
钠的化合物教学设计
钠的化合物教学设计教学目标：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标：通过Na2O2和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力。
③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应教学方法：实验探究法、比较法教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、Na２O２、水、酚酞试剂。
授课程序：颜色和状态白色固体淡黄的固体化合物类型离子化合物离子化合物构成Na+ O2- Na+ O22-阴阳离子个数比2：1 2：1氧元素的化合价-2 -1类别碱性氧化物过氧化物非碱性氧化物与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2反应原理非氧化还原反应氧化还原反应相互转化2Na2O + O2△=2Na2O2特性强氧化性用途和保存杀菌、消毒、漂白、供氧。
密封广口瓶1. 2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）（这道题一定讲，做题技巧）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH板书设计：第二节钠的化合物一、过氧化钠1、化学式Na２O２2、物理性质：黄色固体3、化学性质：强氧化性、漂白性①．与水的反应２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑（双线桥再表示一次）②．与二氧化碳的反应２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑4用途：做供氧剂、漂白剂5．保存：密闭保存二、氧化钠1、化学式Na２O2、物理性质：白色固体3、化学性质：①．与水的反应Na２O＋H２O====2NaOH②．与二氧化碳的反应Na２O＋CO２====Na２CO3附板书【副板书】探究活动1、目的：探究过氧化钠与水反应2、假设，过氧化钠与水反应放热，并生成了氧气3、设计实验验证：4、证明假设，得出结论。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
2_1钠及其化合物(第一课时)课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计 了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后 ,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有
黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气
4.下列关于钠的叙述不正确的是( D )A.钠在氧气中
燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成 淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转 化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
解析：金属钠放置在空气中,先被O2氧化为Na2O,Na2O吸收水蒸 气生成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,C正确;将Na 投入FeSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,不能置换出Fe,D 错误。
8.为研究 Na 的性质,进行如下实验:
装置
实验 液体 a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体
C 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B.Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与 Cl-的浓度以及生成的白色固体有关
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第二节 钠及其化合物
（第一课时）
制作：高一化学备课组
下图是饼干制作工厂为了生产安全而配置的呼吸面具 说明书： 呼吸面具的材料中含有钠的氧 化物，且为淡黄色粉末
023碱金属化合物
第二节 碱金属五、重要化合物1、氧化物氧化钠（Na 2O -2）过氧化钠（Na 2O -12）结构属类 碱性氧化物过氧化物色态 白色固体，对热不稳定 淡黄色粉末，对热稳定制法 4Na ＋O 2=2 Na 2O 2 Na ＋O 2 点燃Na 2O 2 与水 反应Na 2O+H 2O= 2NaOH与CO 2反应Na 2O+CO 2= Na 2CO 3与酸 反应 Na 2O+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O Na 2O +2HCl=2NaCl+ H 2O2 Na 2O 2+2 H 2SO 4（稀）=2 Na 2SO 4+2 H 2O + O 2↑氧化 还原性 一般不表现氧化性 主要表现氧化性漂白 无漂白作用 漂白剂，能漂白织物，麦杆、羽毛等用途 用途不广泛用途比较广泛，可做供氧剂（防毒面具，高空飞行，潜艇中的CO 2吸收剂和供氧剂）、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等保存与水、CO 2作用，应密封保存小结:四个反应①都是氧还反应②都生成O 2③Na 2O 2系数都是2过氧化物，超氧化物遇CO 2、H 2O 都能产生O 24KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2↑（呼吸面具内的供氧剂应选择：KO 2、Na 2O 2？） 4KO 2+2H 2O= 4KOH+3O 2↑过氧化钠是( )A 、白色粉末B 、 黄色粉末C 、 淡黄色粉末D 、无色粉末下列各组物质中,反应后生成碱和氧气的是( )A、钠和水B、Na2O和水C、Na 2O2和水D、Na 2O2和C O22、氢氧化钠（1）氢氧化钠的性质：白色固体，熔点较低，易溶于水，溶于水时放出大量热，在空气中容易吸湿潮解，新固体NaOH 是常用的干燥剂，NaOH是强碱，具有碱类通性。
（a）是强碱，具有碱的通性，溶于水完全电离，使酚酞指示剂呈红色。
2NaOH+CO2====Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl====NaCl＋H2O2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4（b）和非金属反应2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO+H2O2NaOH＋Br2====NaBr＋NaBrO+H2O（c）和两性金属反应2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑2NaOH＋Zn = Na2Zn O2+H2↑2NaOH＋Zn+2H2O = Na2[Zn(OH)4]＋H2↑Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（缓慢）∴盛NaOH溶液的瓶子应该用橡胶塞，而不能用玻璃塞。
高中化学 第三章 有机化合物 3.2.1 钠的重要化合物教学反思 新人教版必修2-新人教版高一必修2
钠的重要化合物《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。
本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。
本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，获得了发X，从而提高了课堂教学的有效性。
现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。
2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。
让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。
3、本节课重视自主探究和合作学习。
本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。
学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。
教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。
4、教学中表达类比的学习思想。
教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。
不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。
本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。
在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。
Na及其化合物
N a及其化合物第一节单质Na、Na2O 2一、钠单质的性质(一)、物理性质钠单质很软，可以用小刀切割。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是原子堆导热剂。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大。
钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
(二)、化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。
钠单质的金属性强，其离子Na+氧化性弱。
1、与O2反应常温时：4Na＋O2＝2Na2O(白色粉末)点燃时：2Na＋O2====Na2O2(淡黄色粉末)(钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4).)★Na2O2比Na2O稳定，Na2O可以和O2化合成为Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O22、钠能与卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物(以下反应常温下均反应)，如：2Na+Cl2＝2NaCl(放出大量热，生成大量白烟)2Na＋S＝Na2S(硫化钠)(钠与硫研磨会发生爆炸)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂)2Na＋H2====2NaH2、与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑观察到的现象及由现象得出的结论有：(1)钠浮在水面上(钠的密度比水小)；(2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量，钠的熔点低)；(3)钠在水面上四处游动(有气体生成)；(4)发出嘶嘶的响声(生成了气体，反应剧烈)；(5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)。
钠的重要化合物-第二节
3．欲除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3杂质，
最好的方法是（ ）B
A．加入盐酸 B．加热 C．加入Ba（OH)2 溶液 D．加水溶解后过滤
4、下列不能与其他物质反应生成O2的是（ ）
A、 Na2O2 C、 CO2 B、H2O D、Na2CO3
5．有两份质量相等的碳酸氢钠固体， 向第一份中加入盐酸使其充分反应，将 第二份加热使其完全分解，冷却至原温 度再加入相同浓度的
致脱脂棉燃烧。
1、钠的氧化物
名称
氧元素的 化合价 颜色状态
氧化钠 -2
白色固体
Na2O
过氧化钠 -1
Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O 与CO2反应 Na2O+CO2 用途
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
Na2CO3 2Na2O2+2CO2
供氧剂
现象
澄清石灰水不 变浑浊
澄清的石灰水变浑浊。
结论
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解。 化学方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
探究（3） 3、Na2CO3和NaHCO3与酸反应
Na2CO3
现象
NaHCO3
有气泡产生， 反应很剧烈
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
玻璃、制皂、 造纸、纺织
NaHCO3 小苏打 白色粉末 可溶于水 受热分解 反应很剧烈
治胃酸过多、制发 酵粉、泡沫灭火器
随堂练习 1、下列物质不能和水反应生成NaOH的是（ C ） A、Na2O B、Na2O2 C、Na2SO4 D、Na
钠氧化物的化学反应
Na2O + O2 == Na2O2
（说明过氧化钠比氧化钠稳定）
△
讨论：
一块儿钠 置于空气中，经过一段时间 以后，会有什么样的现象出现？
1 表面变暗，产生白色的氧化钠 2 氧化钠与空气中的水反应， 生成白色氢氧化钠 3 氢氧化钠潮解，与空气中的 二氧化碳反应生成Na2CO3· 10H2O 4 Na2CO3· 10H2O风化，生成Na2CO3白色粉末
（1）钠氧化物与水反应：
Na2O+H2O=2NaOH
2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
化合价升高，失去2×e-,被氧化
2 Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-,被还原
2 Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
（２）钠的氧化物与盐酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl +H2O 2 Na2O2 + 4HCl =4NaCl +2H2O + O2↑ Na2O2 +2HCl=2NaCl+ H2O2 反应过程： H2O2= H2O + 1/2 O2↑
３、用途
氧化钠用途：常用来制备碳酸钠、 氢氧化钠 过氧化钠用途： Ａ 漂白剂、消毒剂 Ｂ 生氧剂 （氧化性）
（与二氧化碳反应生成氧气）
小结:
Na2O Na2O2 化学式 色态 白色固体粉末 淡黄色固体粉末 -2 -1 氧元素化合价 可溶性的碱性氧化物 过氧化物（离子化合物） 属类 （离子化合物） 生成条件 金属钠常温下缓慢反应 金属钠燃烧或加热 不稳定，加热时转变为：Na2O2 较稳定 稳定性 与水反应 2 Na2O+2H2O=4NaOH 2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识点
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。
（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。
2、钠与水的反应实验操作实验现象 原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
第二节 钠的化合物
第二节 钠的化合物
淡黄色， 淡黄色 有强氧化性、漂白性) 一、过氧化钠 (淡黄色，有强氧化性、漂白性 实验： 实验：把水滴入盛有过氧化钠固体的试 用带火星的的木条放在管口。 管，用带火星的的木条放在管口。 现象： 反应剧烈，产生大量气体， 现象： 反应剧烈，产生大量气体，带火星
的木条复燃。 的木条复燃。
附表1： 附表 ：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O 颜色状态
氧元素价态
Na2O2 淡黄色固体 -1价 价 点燃 稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
白色固体 -2价 价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
生成条件 稳定性 与水反应
与CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
思考：将足量的CO2通入到装有饱和的 思考：将足量的 Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？ 溶液的试管中将会观察到有何现象？ 现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！ 现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
加热固体。 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 ⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
在固体中加入相同浓度的盐酸， ⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。 是碳酸氢钠。
实验：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。 实验：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。 或把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸溶液的试管中。 或把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸溶液的试管中。 观察现象是否相同？ 观察现象是否相同？ 现象：前者刚滴入时产生的气体较少， 现象：前者刚滴入时产生的气体较少，后增 后者滴入，马上产生较多的气体！ 多！后者滴入，马上产生较多的气体！ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
几种重要的金属化合物(二)碳酸钠和碳酸氢钠
想一想 你知道几种可以区别 2CO3和NaHCO3的方法？ 你知道几种可以区别Na 的方法？
分别取1g固体溶于 水中， 分别取 固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全 固体溶于 水中 全部溶解的是碳酸钠，没有全 部溶解的是碳酸氢钠 部溶解的是碳酸氢钠 分别取少量固体溶于几滴水中， 分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠 分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液， 分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液 并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液， 并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸 氢钠溶液 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取等质量的两种固体， 分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐 如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠 放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠， 酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是 碳酸钠。 碳酸钠。 向溶液中滴入CaCl 溶液，产生白色沉淀的是Na 向溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是 2CO3
科学探究： 科学探究 ： 碳酸钠和碳酸氢钠不同性质 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 溶解度大小 等浓度水溶液碱性强弱 与盐酸反应快慢 热稳定性大小
比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质 比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物 质 俗 名 色 态 Na2CO3 纯碱、 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打
白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠固体溶于水时 水溶性 有明显放热现象。 CO >NaHCO Na 有明显放热现象。 2 易溶 易溶 3 3 相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液 相同物质的量浓度的溶液， 与酚酞 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 ，显碱性 溶液变红，显碱性 溶液变红， 溶液变红， 溶液变红 作 用 热 稳 稳定， 不稳定， 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解 △ 定 性 2NaHCO = Na CO +H O+CO ↑
高中化学钠的化合物教案
高中化学钠的化合物教案高中化学钠的化合物教案1一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反应4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
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以钠、氧化钠、氢氧化钠为例，用化学方程式表示出变化关系①4na+o22na2o②na2o+h2o2naoh课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(na2o)过氧化钠(na2o2)色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物化化合物类型离子化合物离子化合物生成条件-2-1热稳定性不稳定（加热时被空气氧气）加热或点燃性氧化性极弱强氧化剂主要用途用于少量na2o2制取强氧化剂，漂白剂供氧剂，杀菌剂2.硫酸钠与碳酸的比较俗名纯碱或苏打小苏打溶解性易溶于水（20℃s=22.2g）溶于水(20℃ s=9.6g)化学性质化学性质与酸反与碱反应①与naoh不反应定性不稳定170℃～180℃完全分解相互转化主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织，洗涤剂食品发酵，治疗胃酸过多3.钠的其他化合物随笔：化学式俗名用途naoh烧碱、火碱、苛性钠化工原料nano3智利硝石氮肥na2sio3水玻璃、泡花碱去污、耐材、矿物胶na2so4•10h2o芒硝缓泻剂、蓄(太阳)能剂na2b4o7•10h2o硼砂制硼、搪瓷、焊接金属原料na2s2o3•5h2o大苏打、海波照相定影剂一拖二【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是()a.均是淡黄色固体b.均是碱性氧化物a.nh3b.h2o答案：d(解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有3种：nh3+h2so4=nh4hso4另外浓硫酸还有吸水性，若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥，最后得到的气体只有o2)【分析】根据题意可能发生的反应如下：2na2o2 + 2h2o=4naoh + o2↑【例题3】在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的 盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为()【分析】写出所有的反应发现，最终的产物为氯化钠，根据钠元素守恒原理，消耗的盐酸相等，故b项正确。
【解析】ba.84∶85∶79b.1∶1∶1b.ba(oh)2溶液d.mgso4溶液重难点突破重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法是本节重点②碳酸氢钠因是二元弱酸的酸式盐，故能和强碱反应生成正盐；而碳酸钠是正盐，和oh-不能发生离子反应，即使和某些碱反应也是生成碳酸盐沉淀而得以进行。
2.过氧化钠的化学性质是本节的难点①na2o2不是碱性氧化物2所以，na2o2不是碱性氧化物，它属于过氧化物，是一种特殊的氧化物。
(氧化还原反应)na2o2和h2o反应的总反应式为：2na2o2+2h2o4=naoh+o2↑na2o2与h2o反应：2na2o2+2h2o4nao得2e-h+o2失2e-↑是一个歧化氧化还原反应，而na2o2中-1价的氧一半升高到0价，一半降低到-2价。
易混易错点1.碳酸钠与强酸的反应由于加入试剂的次序不同，导致反应中反应物的量相对多少不同，因而发生不同的反应，产生不同的现象。
(1)与强酸反应(2)与强碱反应拖4下列反应的离子方程式正确的是()除杂时应考虑正盐和酸式盐之间相互转化的条件，且不得带入新的杂质。
拖6下列反应的离子方程式正确的是()2oh－＋h2s＝2h2o＋s2- x+y＝1.37x•80106+y•4084＝0.8解得：x=0.53(g)，y=0.84(g)(0.53g106g/mol+0.84g84g/mol)×44g/mol＝0.66g标准状况下的体积为：0.66g÷1.977g•lb＝0.334la.加热时有气体放出b.滴加盐酸时有无气泡放出d.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.na2o与na2o2组成很多同学们认为na2o、na2o2中阳离子与阴离子的个数分别为2∶1和1∶1，后者是错误的。
因为在na2o中，阳离子为na+、阴离子为o2-，所以阳、阴离子个数比为2∶1；而在na2o2中，阳离子为na+，阴离子为o2-2(这两个氧原子不可分开)，所以阳、阴离子个数比也为2：1。
na2o2与h2o反应：2na2o2+2h2o4nao得2e-h+o失2e-2是一个歧化氧化还原反应，而na2o2中－1价的氧一半升高到0价，一半降低到－2价。
b.反应中电子转移总数为2d.na2o2既不是氧化剂又不是还原剂答案：解析根据元素化合价升降找出得失电子的关系故答案为：b方法技巧1.差量计算法在化学反应中，根据一定组成定律和质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。
在具体的一个反应中，还可以根据需要，进行某些特定的组合，即反应方程式某些项目进行加减组合。
如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳和水是气体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质，按方程式中比例关系合并为一个比例量，与原方程式各种量成比例关系。
具体如下：2×84g 106g 44g 18g 62g其固体差量可用下列两种方法得出：(2×84g-106g) 或(44g+18g)【例题5】 有4gh2与过量o2组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加_______g。
【解析】因为2h2＋o2 2h2o4g 32g 36g2na2o2+2h2o4naoh+o22m固体156g 36g 160g 32g 4g由两反应的情况可得：4g氢气燃烧需氧气32g氧气，生成36g水，而36g 水与足量na2o2反应后仅生成了32g氧气，与它反应消耗的o2的量相同，固体质量增加4g与反应消耗的氢气的量相同。
即根据质量守恒，固体增加的质量即为氢元素的质量导出关系式，可写成：3.一定质量的na、na2o、na2o2、naoh溶于水形成的溶液质量分数的大小比较。
【例题6】 在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中分别加入下列物质①4.6gna②6.2gna2o③7.8gna2o2④8gnaoh所得溶液的质量分数的大小关系为()a.甲>乙>丙>丁b.甲>丙>乙>丁【解析】根据na、na2o、na2o2投入水中的反应方程式2na+2h2o=2naoh+h2↑46g 80g 2g4.6g 8.0g 0.2g随笔：随笔：na2o+h2o=2naoh62g 80g6.2g 8.0g2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑156g 160g 32g7.8g 8.0g 1.6g可知：四个烧杯中溶质的质量均为8g因此欲比较溶液的质量分数，只要知道溶液的质量的相对大小即可，而溶液的质量比较，可根据质量守恒，应用差量法比较。
如：甲杯中 m液=m水+mna-mh２=(100+4.6)g-mh２乙杯中 m液=m水+mna2o=(100+6.2)g=106.2g丙杯中 m液=m水+mna2o2-mo2=(100+7.8)g-1.6g=106.2g由此可知，6.2g na2o与7.8g na2o2溶于水后，溶液增加的质量一样。
即6.2g na2o与7.8g na2o2对水的“贡献”相同。
丁杯中 m液=mnaoh=100g+8g=108g故溶液的质量分数 m甲>m乙=m丙>m丁【解析】题中涉及到两个反应124 1820.8g 3.02g40 84 18a84 40a 18 40a168 62b-84=40a62=168(b-8440a)∴a+b=20.8+ (b- )=20.8-15.9a=4gb=16.8gx+(20.8-x)• =15.9× x=4ga.2.1gb.3.6g106g 73gx84g 36.5gy 36.5x+y=38+ =21.9②2h2+o22h2o④2h2o+2na2o24naoh+o2↑将①③合并为⑤，将②④合并为⑥。
⑥h2+na2o2=2naoh【解析】a【例题9】 把下列物质溶解在相应的水中：物质6.2g na2o4.6g na7.8g na2o28g naoh加入的水93.8g 95.6g93.8g92g所得溶液的质量分数各是()a.均为8%b.均为9%d.依次分别为6%、7%、8%、10%【分析】上述几种物质溶于水并与水发生以下化学反应：na2o+h2o2naoh2na+2h2o2naoh+h2↑2na2o2+2h2o4naoh+o2↑以上四种物质溶于水得到的溶液里，溶质均为naoh。
反应物na2o6.2gna4.6gna2o27.8gna oh8g加入水质量93.8g95.6g93.8g92g溶液质量6.2+93.8=100(g)4.6-0.2+95.6=100(g)7.8-1.6+93.8=100(g)8+92=100(g)生成naoh的质量0.2×40=8(g)0.2×40=8(g) 0.2×40=8(g)0.2×40=8(g)拖1110g下列气体在足量o2中完全燃烧，将燃烧产物通过足量na2o2固体，充分反应固体质量增加也为10g的有()a.①b.②a.naoh>na2o2>na2ob.naoh>na2o>na2o2d.na2o2>na2o>naoh【解析】a名题活题创新探究例题分析解答【例题10】事实上许多氧化物在一定条件下能与na2o2反应，且反应极有规律，如na2o2+so2=na2so4，2na2o2+2so3=2na2so4+o2，据此，你认为下列方程式正确的是()a.2na2o2+2mn2o7=4namno4+o2↑b.na2o2+2no2=2nano2+o2d.2na2o2+2n2o5=4nano3+o2【分析】由题给信息可知，na2o2与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气。
【解析】ad拖13(西安竞赛题)向紫色石蕊试液中加过量的na2o2粉末，振荡，正确的叙述是()a.溶液仍为紫色b.最后溶液变为蓝色d.反应中有气泡产生(1)图中瓶ⅱ的作用是。
d.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的ⅱ)，有利于提高实验的准确度，其理由是_______。
图2-2-1(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会，猛呼时会。
能力达标检测1.金属钠置于空气中的最终产物是()78g 106g15.6g xg则x=15.6× ＝21.2)4.下列说法不正确的是()5.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a.加热时有无色气体放出b.滴加盐酸时有气泡产生d.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成a.等于1.06gb.大于1.06g而小于2.86g7.下列离子方程式正确的是()a.钠与水反应2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑b.氧化钠与盐酸反应o2-+2h+=h2o8.把39gna2o2加入到90g水中，完全反应之后，则所得naoh溶液的溶质的质量分数是()答案：a［解析：2na2o2+2h2o＝4nao h+o2↑2×78g4×40g32g39gx y则x=40gy=8g即溶解质量为40g，产生气体8g根据质量守恒，溶液的质量为(39+90-8)g＝121g，所以该naoh溶液的溶质的质量分数为31g121g×100%=33.06%］9.在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是()10.下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是()a.④>③>②>①b.②>③>①>④12题图12.请据图回答，经数小时后，u形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况？(实验装置中氧气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)a.a处上升，b处下降b.a、b两处都下降d.a、b两处都不变13.将ag钠溶于bg水中，a1 g na2o溶于b１g水中，a2gna2o2溶于b2g水中，均得到溶液中溶质的质量分数为8%的溶液。