物质的量高考复习讲义

第一讲物质的量讲译

一·知识总结

÷Vm ×

÷V V

1.物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol

（3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩

氧，因这样说指哪种微粒不明确。

②常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或

它们特定的组合(OH-)

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol 氦) a 下列表述是否正确？说明理由。

①1mol 氢 ②2mol 氢离子 ③1molNaOH ④1mol 盐 ⑤1mol 汽车

b 填充下表

c 比较0.5molO 2与6.02×1022个O 2分子所含分子数的多少。

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定0.012kg 12

C 中所含碳原子的个数 （2）符号：N A

（3）单位：个/mol

（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数

②12

C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③N A 是一个实验值，现阶段常取

④要注意N A 与6.02×1023

的区别（5）公式：n=A

N N

1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

1摩尔 氧原子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔 水分子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔 氯离子

1NA 约为6.02×102个

0.1molH 2中，含有 molH mol 质子 mol 中子 mol 电子

mol 共价键。

2molCH 4中，含有 molC ， molH mol 共价键。 3.01×1023个H 2O 中，含有 molH, molO 电子。 0.1molNa 作还原剂时，失去的电子数是 个。

4.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M

（3）单位：g ·mol -1

（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态(气体，液体，固体)

②与式量的比较：式量无单位

③与1mol 物质的质量的比较：

（5）公式：M

m n =

例题

1．下列说法中，正确的

是 [ ]

A ．1mol O 的质量是32g/mol

B ．OH -的摩尔质量是17g

C ．1mol H 2O 的质量是18g/mol

D ．CO 2的摩尔质量是44g/mol 2．Na 的摩尔质

为 [ ]

A ．23

B ．23g

C ．23mol

D ．23g/mol 3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的

是 [ ]

A ．2.2g CO 2

B ．3.6g H 2O

C ．3.2g O 2

D ．49g H 2SO 4

5.气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V

（3）单位：L ·mol -1

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105

Pa

②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol -1

（5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） （6）公式：m

V V n =

例题

1．在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为_______。 2．2mol O 3和3 mol O 2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

3．在同温同压下，质量相同的N 2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。

4．4 g H 2与22.4L(标准状况)CO 2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol 上述两种气体相比较，质量大的是________。

*(7)阿伏伽德罗定律

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）

a 关于该定律的理解：

在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。

1、 从气态方程来理解：

根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P 1V 1= n 1RT 1，P 2V 2= n 2RT 2，当P 1= P 2、T 1= T 2时，若V 1=V 2，则一定有n 1= n 2。即在一定的温度和压强下，相同

体积的任何气体都有含有相同数目的分子。

b 该定律的推论

在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：

推论1：相同的T ,P 时： 21

21n n V V =。 推论2：相同的T ,V 时: 21

21n n P P =。

推论3：相同的T ,P V 时: 2

1

2121d d M M m m ==。

推论4：相同的T ,P m 时 12

21M M V V =

※应用举例

[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

（A ）原子总数 （B ）质子总数 （C ）分子总数 （D ）质量

[解]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C ）可首先肯定为正确答案。NO 、N 2和O 2都是双原子分子。由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A ）也是本题答案。

[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ）

（A ）7 ：2 （B ）7 ：3 （C ）7 ：4 （D ）6 ：4

[解]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，有：

47

1628M M V V 4422CH H C 4H C 4CH === 应选（C ）

6.物质的量浓度

（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c

（3）单位：mol ·L

-1

（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 （5）公式：V

N N MV m V n c A ===

(6)c 、ω%、ρ之间的计算关系

a 计算关系：M

c %1000ρω=

b 使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

c 推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式

②溶质的物质的量用M

V M m n ρ•==计算 ③注意溶液体积的单位

例题

1．配制200mL1.0mol/LH 2SO 4溶液，需要18mol/LH 2SO 4溶液的体积是______。