高一化学金属及其化合物的归纳与整理教案
(完整word版)金属及其化合物归纳整理教案
《金属及其化合物》的归纳与整理一、教学目标【知识目标】1．认识金属与合金在性能上的主要差异。
2．理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
【能力目标】提高分析、对比、归纳总结知识的能力【道德情感目标】通过对金属知识的认识，了解如何正确使用金属及如何爱护金属资源。
二、重点与难点【重点】金属及其化合物之间的相互转化。
【难点】金属及其化合物之间的相互转化三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程：探究式教学，实验总结法，结合实际法一、金属的物理性质[归纳总结］:常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属化学性质较活泼，具有较强还原性，在自然界多以化合态形式存在。
[分析对比］：由学生完成下表金属Na Al Fe化学性质与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑受氧化膜阻碍与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu 与碱反应与水反应2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物[分析对比］：由学生完成下表氧化物化学性质Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐氧气和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O与碱反应与水反应与水反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不反应与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑不反应不反应2、氢氧化物［分析对比］：由学生完成下表氢氧化物化学性质NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe（OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应H++OH-=H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与碱反应不反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3无还原性制备略Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3、盐［分析对比]：由学生完成下表盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O HCO3－+H+=CO2↑+H2O 不反应不反应与碱反应不反应HCO3－+OH－=CO32－+H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓氧化还原性无无2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2Fe3++Fe=3Fe2＋稳定性稳定稳定稳定用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN不显遇KSCN显血血红色，加入溴红色水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
高中化学第三章金属及其化合物教案新人教必修
第三章金属及其化合物【教学目标】一、知识与技能：1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
二、过程与方法：1.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
2.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
三、情感态度与价值观：1.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
【教学重点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学难点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学方法】总结、归纳【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖板书〗第三章复习一、金属及其化合物的化学性质1.金属单质共同化学性质：易失去电子，表现出还原性。
子的趋势与O2反应与水反应与酸反应与盐溶液反应2.金属及其化合物之间的转化关系（1）钠及其重要化合物（2）铝及其重要化合物（3）铁及其重要化合物（4）铜及其重要化合物Cu CuO CuSO4 C u(O H)23.同类物质的性质（见总结）二、金属材料【作业设计】P71 8 9 10【教学感悟】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-2．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气3．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。
金属及其化合物 教案及学案
第一节金属及其化合物一综合情况分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序，铁、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应。
课程标准提到根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
可见本节课应该着手于“生活经验、实验探究——化学知识——应用”这一主线展开教学，引导学生。
二教学目标（1）初步了解金属的物理通性和化学通性。
（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，并初步了解金属氧化膜在生活生产中的运用。
（3）初步掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
（4）初步掌握研究物质的一般方法，逐渐培养起从化学的视角去观察解释生产生活的习惯。
三教学重难点重点：金属钠、铝与氧气的反应，金属氧化膜在生活生产中的运用难点：金属钠、铝与氧气的反应四教学过程教师活动学生活动金、银、铜、铁、铝……同学们好！今天我们学习新的一章金属及其化合物，金属的大家族中你们最喜欢的是什么？生活中最常见的又有哪些呢？今天我们首先要了解这些常见的金属，更重要的是给大家介绍神秘嘉宾：一个大家从来没见过的金属……（设置悬念，引起兴趣）首先我们根据生活常识讨论一下金属都有哪些共同的性质呢？请小组相互讨论尝试完成学案上金属物理性学生讨论，填写学案质的通性。
请学生回答并举出实例。
回答并举出实例那么金属又有哪些化学性质呢？请大家看到书本图片，可以看出金属能现在大家把图片一的方程式完成在学案上，并请同学在黑板上写完成方程式补充电离方程式完成电离式分析这些方程式我们可以看出在反应中金属一般都是化合价升高表现出还原性从中我们可以看出金属能与酸反应，与盐反应，还能与非金属反应，接下来我们就来学习金属与非金属的反应。
现在请大家猜一个谜语：说一种物质我们每天都有食用，但是千万不要往别人伤口上撒（ppt）热烈响应食盐NaCl 我们每天都有接触，但是大家可曾看到过钠的单质金属钠呢？大家想不想看一下呢？那好现在我们就来请出我们的神秘”嘉宾”一睹金属钠的尊容……摇头好奇我们可以看到这个试剂瓶中的固态物质就是金属钠，那么这液体是什么呢？我找两个同学上来闻一闻。
高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物知识点1：金属及其化合物性质整理1、金属的物理通性：常温下一般为银白色（汞为液体），良好的导电性、导热性、延展性。
2、金属的化学性质：多数化学性质活泼,具较强还原性，自然界多数以化合态形式存在。
3、金属氧化物4、几种氢氧化物5、盐：碳酸钠与碳酸氢钠6、盐：氯化铁和氯化亚铁相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeBr2+Br2= 2FeBr3主要表现:性（还原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2表现:性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途印刷线路板等知识点2：金属及其化合物之间的相互转化.另纸写出相应的化学反应方程式。
【针对练习1】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。
（1）写出下列物质的化学式：A: E: J： G：（2）按要求写方程式：①A与B生成C和D的化学方程式。
②D转化为E的离子方程式：。
③F在空气中转化为G的化学方程式：。
④I转化为J的离子方程式：。
知识点3：鉴别方法：-—滴加顺序不同现象不同碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸1．NaOH与AlCl3：向AlCl3中滴加NaOH—-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向NaOH中滴加AlCl3—-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2．HCl与NaAlO2:向NaAlO2中滴加HCl——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向HCl中滴加NaAlO2——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．Na2CO3与盐酸：向盐酸中滴加Na2CO3——开始有气泡，后不产生气泡向Na2CO3中滴加盐酸——开始无气泡，后产生气泡【针对练习2】下列各组中的两种物质,不用其它试剂不可以鉴别开的是A．NaOH溶液与Al2（SO4)3溶液 B．Na2CO3溶液与HCl溶液C．NaHCO3溶液与HCl溶液 D．FeCl3溶液与CuSO4溶液知识点4：条件不同，生成物则不同1、4Na＋O2错误!2Na2O 2Na＋O2错误!Na2O22、Ca（OH）2＋CO2错误!CaCO3↓＋H2O； Ca(OH)2＋2CO2(过量）==Ca(HCO3）23、CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O4、C＋O2错误!CO2(O2充足) ； 2 C＋O2错误!2CO (O2不充足）5、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O6、NaAlO2＋4HCl（过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl（少量)＋H2O==NaCl＋Al（OH)3↓7、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O8、Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑【补充练习3】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
高中化学归纳与整理教案
高中化学归纳与整理教案一、教学目标：1. 能够理解化学概念和相关知识。
2. 能够运用归纳与整理的方法有效地学习化学知识。
3. 能够熟练掌握常见化学概念和反应方程式。
4. 能够解决化学问题并进行有效的思维整理。
二、教学内容：1. 化学概念的整理与归纳。
2. 化学反应方程式的整理与归纳。
3. 化学实验数据的整理与归纳。
三、教学方法：1. 理论讲解与实例分析相结合。
2. 分组讨论与互动交流。
3. 实验操作与数据整理。
4. 思维导图与总结归纳。
四、教学过程：1. 导入：通过引发学生对化学知识的兴趣，引导学生对化学概念进行整理与归纳。
2. 理论讲解：讲解化学知识点，引导学生理解并整理相关知识。
3. 分组讨论：让学生分组讨论、分享归纳出来的化学概念与反应方程式。
4. 实验操作：进行相关化学实验，让学生实际操作并整理实验数据。
5. 思维导图：引导学生利用思维导图对整理的化学知识进行归纳与总结。
6. 课堂练习：进行相关练习，巩固学生学习的化学知识。
五、课后作业：1. 完成课后练习题。
2. 思考并整理与化学相关的知识点。
六、教学评价：1. 通过学生的讨论与互动，评价学生整理和归纳化学知识的能力。
2. 考察学生的实验操作与数据整理能力。
3. 评价学生综合运用化学知识解决问题的能力。
七、教学反思：1. 分析学生学习过程中存在的问题。
2. 总结教学方法的有效性，并进行调整。
3. 完善化学归纳与整理的教学内容和方法。
高中化学 第三章金属及其化合物归纳与整理 教案 教学设计
【讲述】没错，这节课以及接下来的课，就让我们借助思维导图的帮助，来进行金属及其化合物的知识的归纳与整理。
【讲述】我把金属及其化合物分成金属和化合物两部分，首先我们就先从金属说起。
还原性强的金属可以与还原性弱的金属盐溶液发生置换反应。
小组讨论，设计方案，绘制思维导图
各组展示思维导图
交流讨论，评选最佳小组
通过复习和展示，使学生大致了解思维导图在化学复习课中的应用，也为接下来思维导图的绘制做好铺垫
巩固了学生对已有知识的掌握程度，并培养了学生的归纳总结，设计规划，以及小组合作的能力
【讲述】现在各个小组基本上都完成了本组思维导图的绘制，我大致的看了一下，设计思路各有千秋。下面就请个小组派出代表到前面展示并讲解本组的思维导图
【小结】几个小组的思维导图各有特色，大家的创意也让老师的眼前一亮。能在这么短的时间内做出这么详尽完整的思维导图，应该说今天的每个小组都是胜利者。如果说金属和化合物的知识是一棵大树，我们已经构建起了它的主干和枝条，但还有茂密的树叶和果实还等待着我们去添加。请各小组的同学也继续思考，如何让本组的思维导图更加完善。有关金属及其化合物更加丰富的知识细节和内容，我们将在下一节课中继续复习，今天的内容就到这里，同学们再见。
情感态度与价值观
培养学生的知识迁移能力和小组合作精神，
重点
构建金属及其化合物的知识网络
难点
构建金属及其化合物的知识网络
方法
讲授,讨论
教具
思维导图
教学过程
教师活动
最新高一化学第三章金属及其化合物复习教案
宝鸡中学活页课时教案一.本章主要内容第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（NaO Na2O2、MgO Al2O3. Fe2O3、CuO、）2二、氢氧化物（Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
二、本章知识网络（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
或离子方程式3 ④________________________________________________________（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式 ①⑧Al Al 3 Al(OH)3_（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩三、知识梳理（一）金属的化学性质二、钠及其化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
高一化学金属材料教案
高一化学金属材料教案一、教学目标1. 了解金属材料的性质和分类。
2. 掌握金属的物理性质和化学性质。
3. 学会根据金属的性质选择合适的材料。
4. 培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点1. 金属材料的性质和分类。
2. 金属的物理性质和化学性质。
三、教学难点1. 理解金属的化学性质。
2. 如何根据金属的性质选择合适的材料。
四、教学准备1. 收集各种金属材料的实物。
2. 准备相关的PPT课件。
3. 准备实验器材和药品，进行金属性质的实验。
五、教学过程1. 导入新课通过展示一些金属材料的实物，如铁、铝、铜等，引出金属材料在日常生活和工业生产中的重要应用。
同时，提出问题：金属材料是由什么组成的？它们的性质是怎样的？由此导入新课的教学。
2. 讲解金属材料的性质和分类讲解金属的物理性质，包括颜色、光泽、硬度、密度、导电性、导热性等。
同时，介绍金属材料的分类，包括黑色金属（如铁、钢）、有色金属（如铝、铜及其合金）等。
3. 实验探究金属的物理性质进行实验，观察金属的导电性和导热性，通过实验数据和图表，分析金属的物理性质和分类之间的关系。
4. 讲解金属的化学性质讲解金属与非金属性物质反应的性质，包括与氧气、酸、盐等反应的化学方程式和现象。
通过实验演示，让学生观察金属腐蚀的现象和过程，进一步理解金属的化学性质。
5. 实际应用与保护讲解金属材料在工业生产和日常生活中的应用，以及如何根据金属的性质选择合适的材料。
同时，强调金属保护的重要性，包括防止腐蚀、采用合金等措施。
6. 课堂练习与思考提供一些习题，让学生练习巩固所学知识，同时提出一些思考问题，如如何根据金属的性质选择合适的材料来制造建筑物、如何处理废旧金属材料等。
7. 总结与作业总结本节课的主要内容，包括金属材料的性质、分类、物理化学性质和应用等。
布置作业，包括一些相关的练习题和思考问题，以进一步巩固和拓展学生的学习。
六、课后反思本节课通过实物展示、实验演示、习题练习等多种方式，使学生了解了金属材料的性质和分类，掌握了金属的物理化学性质，并学会了根据金属的性质选择合适的材料。
高一化学必修1第三章 金属及其化合物 全套教案(精)
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。
高中化学第三章 金属及其化合物 复习课 教案 新人教版必修[1]
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第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。
2019年高中化学 上学期第三章 金属及其化合物教案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物【教材分析】元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
第一节金属的化学性质第1课时【教学目标】1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【重点、难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
第三章金属及其化合物(复习课教案)
第三章金属及其化合物金属及其化合物知识网络的建构（复习课）两个课时一、教材分析1、教材的编排整体特点及其意图（1）必修课程两个模块要完成高中化学几乎所有知识的教学，必然导致教学内容的重整组合。
“为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，本章钠、铝、铁、的知识采用横向对比的写法，……是当前比较理想的编排方案。
”然而，刚刚使用新教材的老师们却感到教材内容比较凌乱，不方便教学，这就要求我们认真领会新课程理念，发掘新教材的优势，使我们的教学更适应新课程的需要，更有利于学生的学习，一味抗拒教材只能让我们陷入两难境地。
总体而言，课本改变了以往“金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐”的纵向编排，学习方式也放弃了从典型元素的学习推广到同族元素性质的一贯做法，取而代之的是按单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向分块，集中介绍。
而且补充了不少与生活生产实际联系较多的知识，删减了一些不常见的反应。
由于没有物质结构和元素周期律、元素周期表知识作为理论指导，只能以物质分类作为暗线贯穿全章。
这样编排的优势就在于便于学生在学习过程中经常性的加以对比，在比较中加深记忆领会规律。
（2）本章各重要知识点在教材中的呈现形式也是多种多样的，主要有“学生回忆、交流与讨论、实验观察、科学探究、资料卡片”等形式。
教学时应该充分利用好课本提供的情境，使学生在掌握知识的同时体会多种学习方法，提高自学能力。
（3）除了“金属活动顺序”和“物质分类方法”，本章学习缺乏足够的理论指导，学生不能用推理、假设、验证的方法来学习。
必须以大量实验事实为依据，运用归纳的方法总结知识，形成规律。
所以各知识点的展开都是以实验为出发点，实验多是本章的最大特点，在教学过程中应把动手机会更多的留给学生。
（4）值得一提的是，因为教材编排的新特点，对学生的归纳总结能力提出了更高的要求，每一节以及全章的归纳工作是本章教学务必要做好的地方。
2、针对教材的编排特点应采取的策略本章涉及的物质将近20种，仅课本上出现的化学反应方程式就有22个，涉及的各种实验也多达17个，而且都集中在第一、第二两节中，此外课本还提供了四大项实践活动。
高中化学第三章金属及其化合物教案新人教版必修1
金属及其化合物课题：第三章本章专题总结授课班级课时 2教知识1、掌握金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕的化学性质与2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质学技能过程采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学目与方法的情感1、培养学生分析、归纳、综合的能力态度2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力价值观重点金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用知一、本章知识结构梳理识〔一〕金属的通用性结〔二〕钠及钠的化合物构1、钠的性质与2、钠的氧化物板3、碱------氢氧化钠书4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠设(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物计(四)铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算1、根本计算方法(1)代数方程组法------解决混合物问题的根本方法2、差量法数学原理：a c a cb d b d假设法------快速击破选择型计算题平均值法Ⅱ极限讨论法分类讨论法------研究过量问题守恒法2、铝三角转化及铝的图像问题向Al3＋的溶液中参加强碱(OH―)向强碱溶液中参加Al3＋＋溶液中参加―(4)向H AlO2向AlO2―溶液中参加H＋3、铁的转化关系铁三角应用铁与稀HNO3反响规律当铁粉过量时，3Fe+8HNO==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 当铁粉过量时，3Fe+8HNO==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 守恒法在Fe计算中的综合应用Ⅰ质量守恒关系Ⅱ元素守恒关系Ⅲ电荷守恒Ⅳ电子守恒关系Ⅴ体积守恒关系教学过程教学步骤、内容教学方法［板书］一、本章知识结构梳理〔一〕金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大，这也是金属单质的一大特点。
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最新整理高一化学教案第三章《金属及其化合物》知识点整理第三章《金属及其化合物》知识点整理课标要求1.了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。
2.初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置。
3.运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的还原性。
4.了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存。
5.掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）。
6.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。
7.掌握铁及其重要化合物之间的转化关系。
8.知道合金的一般特性。
9.能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用。
10.能说出青铜的主要成分，钢的主要成分。
要点精讲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
点击图片可在新窗口打开三、金属化合物的性质：1、氧化物点击图片可在新窗口打开2、氢氧化物点击图片可在新窗口打开3、盐点击图片可在新窗口打开点击图片可在新窗口打开四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
点击图片可在新窗口打开2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
点击图片可在新窗口打开3、钠及其化合物之间的相互转化。
点击图片可在新窗口打开附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
点击图片可在新窗口打开注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
高中优秀教案高一化学教案：《“金属及其化合物”的复习》教学设计
高一化学教案：《“金属及其化合物”的复习》教学设计高一化学教案：《"金属及其化合物'的复习》教学设计【指导思想与理论依据】本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学生的进展为本，为同学搭平台，让同学主动构建自身进展所需的化学基础学问和基本技能。
【教学内容分析】本节课是对金属元素及其化合物学问的复习归纳，同时交给同学复习方法。
金属元素及其化合物是中学化学的基础学问，在自然界金属元素许多都以化合物的形式存在，金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，表现出还原性，发生了氧化反应，生成金属化合物，可见它们之间存在必定的因果关系；同时这部分学问从试验和理论方面为同学供应了熟悉物质的感性材料。
依据教学要求和学情特点，为同学设计能指导同学自主复习的导学材料，把零散学问加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高同学综合解决问题的力量。
【同学状况分析】同学已对金属及其化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括金属及其化合物学问的基本条件，具备了自评和他评的力量，适合采纳合作的学习方法对此内容进一步学习。
【教学目标设计】（1）基本目标①进一步熟悉有关铝及其化合物的性质和有关金属参加的置换反应。
②培育同学抓住主线有效进行金属及其化合物复习的力量。
③使同学熟悉不同物质间的相互转化关系。
④培育同学擅长合作、勤于思索、勇于实践的科学精神。
（2）开放性目标①引导同学"跳出教材'，通过图书、网络等资源拓宽学习途径，给同学供应更多的主动学习的空间和时间，让同学涉足的领域更为广泛。
同时学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。
②让学问的呈现方式多样化，激发同学去查找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己学问的力量，赐予同学选择学习方法的自由。
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第三章金属及其化合物单元复习课——“金属及其化合物”复习课【教学目标】知识与技能1.能归纳、整理出金属单质的化学性质。
2.能初步建构出钠、铝、铁及它们化合物之间的转化关系。
3.能综合利用金属及其化合物知识解决相关问题。
过程与方法1.通过图表方式形成规律性的知识，培养分类观与比较观。
2.通过交流“冋忆知识心得”，培养有效提取信息的能力；通过感悟物质转化关系图构建的基本程序，培养整合知识的能力。
3.在弄清“是什么”、“为什么”、“做什么”、“怎么做”的基础上，将知识技能、问题类型、方法策略整合起来，构建出解决问题的经验结构。
情感态度与价值观1.让学生从冋忆知识的路径和构建知识网络的基本程序中感悟出有效提取知识和整合知识的重要性，主动修正自己的学习方法。
2.通过知识的整合与应用，让学生体验不断成功的乐趣，以培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。
【重点】金属及其化合物的化学性质的知识整合【难点】构建钠、铝、铁及其它们化合物之间的转化关系。
【课型】复习课•【教学模式】稈序探究、问题探究【教学手段】多媒体【课时】1课时.【教学过程】一、金属的化学性质【探查知识】媒体呈现三道练习1.把下列金属投入0. 1 mol •『盐酸屮，反应最剧烈的是A.CuB. FeC. MgD. Al2.下列反应没有氢气生成的是A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水屮D.往铁粉中通入水蒸气，并高温加•热3.下列有关金属叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.钠与氧气反应，反应产物与反应条件无关C.铁在氧气屮燃烧的产物是三氧化二铁D.用灼热的铜网可除去氮气中混有的少量氧气【寻找规律】金属的共性：请分别用通式表示金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
1.金属+氧气一2.金属+酸一3.金屈+盐一【自主演练】【集体回答】【自主建构】【小组交流】••【组间交流】・•【方程式表达】【通式表达】・••基于问题情境探查学生的知识缺陷与方法缺陷，并为知识的整合与联想做好铺垫。
高一化学必修1第三章金属及其化合物教案_
高一化学必修1第三章金属及其化合物教案_第三章金属及其化合物相关知识总结与练习第三章《金属及其化合物》【课标要求】：知识与技能要求：1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。
3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。
4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。
5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。
6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化7了解常见合金的性能及用途过程与方法要求：1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。
3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在4学会选择金属材料的方法情感与价值观要求：1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等第一讲《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 【探求新知】一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。
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高一化学金属及其化合物的归纳与整理教案
教学目的
1、认识常见金属及其化合物的共性和差异
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网
络
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力
重点、难点：金属及其化合物之间的相互转化
教学过程：
一、金属的物理性质
[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质
1、氧化物
2、氢氧化物
［分析对比］：由学生完成下表
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3
④
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3
3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①③
⑥Fe 3O Fe FeCl Fe(OH)3
⑩
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。
合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
六、课后练习
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A ．与氧气在常温下不反应
B ．铝性质不活泼
C ．铝表面能形成了一层致密的氧化膜
D ．铝耐酸耐碱 2．不能用NaOH 溶液除去括号中的杂质的是
A ．Mg （Al 2O 3）
B ．MaCl 2（AlCl 3）
C ．Fe （Al ）
D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）
3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+
B ．苹果汁中含有Cu 2+
C ．苹果汁含有OH -
D ．苹果汁含有Na +
4．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有
A ．FeO 粉尘
B ．Fe 2O 3 粉尘
C ．Fe 粉尘
D ．碳粉
5．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1
6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A ．Fe 2O 3
B ．FeCl 3
C ．Fe 2(SO 4)3
D ．FeO 7．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A ．碳酸氢钠
B ．氢氧化铁
C ．氧化钙
D ．碳酸钠 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A ．铝跟NaOH 溶液
B ．Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液
C ．Al 2O 3和热水
D ．Al 2(SO 4)3溶液跟过量的氨水
9．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A ．CuCl 2
B ．FeCl 3
C ．HCl
D ．AlCl 3
10．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。
（简要说明） (1) (2)
11．A 、B 、C 、D 四种物质，焰色反应均为黄色，其中A 、B 、C 中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
A 、B 、C 和盐酸反应都可得到D ，B 与水反应可以生成A 。
(1)各物质的化学式为：
A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为：
B D
C → D
B → A
12．将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。
取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。
求：
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。
(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
(3)Na2CO3·xH2O中x的值。