临界生辅导1

（1）生产中提高 MnO2 矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有 （2）除铁发生的离子反应方程式为
（答出一条即可）。 。
（3）操作 I 的名称为
。
（4）MnSO4·H2O 在 1150℃高温下易分解，产物是 Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解 反应的化学方程式是
33．（16 分）根据 Mg 与 CO2 的反应推测，Na 也能在 CO2 中燃烧，且固体产物可能为 C、 Na2O 和 Na2CO3 中的两种或三种。某兴趣 小组用如下装置开实验探究。
C．将 NA 个 NH3 分子气体溶于 1L 水中得到 1mol·L－1 的氨水
D．常温下 32g 含有少量臭氧的氧气中，共含有 2NA 个氧原子（氧的相对原子质量：16） 10．下列离子方程式不．正．确．的是
A．Cl2 与稀 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
B．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
A．铁制品表面镀锌
B．验证碳酸酸性强于硅酸
C．白色固体先变黄色，最后变成黑色
D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深
三、非选择题：本题共 11 小题，满分 182 分． 30．（16 分）
31．（16 分）在一容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.2mol 的 N2 和 0.6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反 应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0；反应中 NH3 的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下 列问题：
高三理综化学
一、单项选择题：
7．下列说法正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．明矾水解形成的 Al(OH)3 能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒 8．下列叙述中，正确的是
D．在稀氨水中通入过量
CO2:
NH3·H2O+CO2=NH
4
+HCO
3
11．下列离子组在溶液中不．能．大量共存，但原因不．是．发生氧化还原反应的是
A．Fe3+、NO3–、I–、K+
B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4–
D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–
12．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来 “捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到 1.8 g 滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成 250 mL 的溶液；
③取 25.00ml 步骤②的溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
称量得固体质量为 3.94g。
④另取 25.00 mL 步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用 3.0 mol·L-1 盐酸滴定，消耗盐酸体积为 20.00
下列有关该方法的叙述中正确的是 A．该方法优点是操作简便、能耗低 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品
二、双项选择题：
22．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品 A。
（1）产品 A 是
（填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和 Ca（OH）2 溶液直接制得产品 CaSO3，你
认为是否可行？
（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是
（二）制备 MnSO4·H2O：SO2 还原 MnO2 矿制备 MnSO4·H2O，过程如下：
A．14C 中含有 14 个中子
B．1H、2H、3H 是同一种核素
C．根据酸溶液中 c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸
D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
9．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．1mol Cl2 与足量金属铝反应，转移的电子数为 3NA
B．标准状况下，11．2L 氦气中约含有 NA 个氦原子
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径／nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
Baidu Nhomakorabea-2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C C．单质与稀盐酸反应的速率 A<B
B．氢化物的沸点 H2D < H2E D．C2+与 A+的核外电子数相等
23．下列实验装置能够达到目的的是
mL。
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
（4）通过实验数据分析 29.2 g 残留固体中，含有哪几种固体？
【实验 I】操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置 a 上活塞一段时间；
③点燃 d 处酒精灯，使 CO2 与 Na 充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。
（1）装置 b 中装有
溶液。
（2）步骤②中，当观察到
时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质 29.2 g 进行如下实验：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，
平均反应速率 v(NH3)为
。
（2）该反应到平衡时 H2 的转化率是
。
（3）若容器容积不变，下列措施可增加 NH3 产率的
是
。
A．升高温度 C．充入 He，使体系总压强增大
B．将 NH3(g)从体系中分离 D．再充入 0.2molN2 和 0.6molH2
（4）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
（填“增大”、
“减少”或“不变”）。
32．（16 分）工业制硫酸的尾气中含有一定量 SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。 （一）工业实际吸收过程中，第 I 步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的 SO2，然后向生成溶液中加入熟石