化学平衡图像解析

化学平衡图像分类分析
1. 浓度 － 时间图 此类图象能说明各平衡体系组分
（或某一成分）在反应过程中的变化情 况。解题时要注意各物质曲线的折点 （达平衡时刻），各物质浓度变化的内 在联系及比例符合化学方程式中化学计 量数关系等情况。
1、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
3 2
C
A+2B 3C
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
mA(g)+nB(g)
A的转
A的
化率
转化 率
1.01×106Pa
T
正反应 放 热
pC(g)+qD(g)
a
b c
m+Tn1<
1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa
T
p+q
Fra Baidu bibliotek
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
A 2)求反应物的转化率：
1 0
B
t
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
练： c
4 3 2 1 0
1)写出化学反应方程式：
B 5A 3B+2C
A C
2)求反应物的转化率：
t A的转化率=62.5%
2. 速率－时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆 随时间（含条件改变对速率的影响）而 变化的规律，体现了平衡的“动、等、 定、变”的基本特征，以及平衡移动的 方向。
v
v正 v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变
因素可能是 a.加入(正)
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
3. 转化率（含量）－时间－温度（压强） 图
这类图象反映了反应物或生成物的 量在不同温度（压强）下对时间的关系， 解题时要注意一定条件下物质含量不再 改变时，应是化学反应达到平衡的特征。 规律：先拐先平，数据大。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转化率
B的
T1
转 化
T2
率
P1 P2
•正反应 吸 热 t
•m+n < p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
•m+n = p+q t
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
该类图象的纵坐标为反应物的转 化率或某物质的百分含量，横坐标为 温度或压强；包括等温线与等压线。
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
2、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
2、速度-时间图： 可用于：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸
热或放热，反应前后气体体积的变化。
v v正 v逆
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
v
t1
t2 t
v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
将向 正 方向移动。
t1
t2 t
2、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
2、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t P1 < P2； m+n < p+q T1 > T2；正反应 吸 热
B%
T2P
2T1P2 T1P1
t
P1< P2； m+n <p+q
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t
T1 >T2；正反应吸 热
4、转化率(含量) －温度(压强)图：
（3）作判断：认准某些关键点、数据在解题 中的特定作用，全面、准确的从图中找出 直接或是隐含的化学相关知识。
解化学平衡图像题应特别注意： ①“定一议二”，即图像中有三个量时，
则确定一个量（恒量）来分别讨论另两个 量的关系； ②“先拐先平,数据大”，即曲线中先出现 拐点的，则该曲线所示条件下先出现平衡， 该曲线所示温度或压强较大。
江苏省盱眙中学
化学平衡图像分析的一般方法和思路：
（1）看图像 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。 五看量：定量图像中有关量的多少
（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反 应速率和化学平衡的影响
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.011×05Pa
A%
1.01×104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
A的
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低
压强时，画出相关的 v – t 图。
2、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
•由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动