硫代硫酸盐的稳定性
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4H2O2＋2H＋＋Cr2O72-＝CrO(O2)2＋5H2O
生成的CrO(O2)2在乙醚中较稳定并呈蓝色， 该方法常用于Cr2O72-或CrO4 2-的存在
五、硫的化合物的性质
1、硫化物的溶解性 三支试管： a.0.5mL0.2mol·L-1MnSO4＋0.2mol·L-1Na2S b.0.5mL0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋0.2mol·L-1Na2S c.0.5mL0.2mol·L-1CuSO4＋0.2mol·L-1Na2S 观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在 2mol·L-1HCl、浓HCl和浓HNO3中得溶解情况。
（1）、卤素单质的氧化性顺序
（2）、卤素离子的还原性顺序
三、卤素含氧酸盐的性质
1、NaClO的氧化性
① 0.5mL NaClO＋5滴0.2mol·L-1KI ＋2滴1mol·L-1H2SO4
ClO－＋I－＋3H+＝ HCl+I2＋H2O 溶液由无色变成黄色， I－→I2
ClO－→Cl－
② 0.5mL NaClO＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液
MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2KMnO4＋16HCl（浓）＝ 2MnCl2＋8H2O ＋2KCl ＋5Cl2↑
装置
A
B
C
2、制备KClO3
A试管 ：15 mL 30％KOH＋Cl2 热水加热
6KOH（30％）＋3Cl2
热水 7080度
KClO3＋5KCl＋3H2O
A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当
四、过氧化氢的性质
１．设计实验 ①. H2O2的分解性
2H2O2＝2H2O＋O2 在碱性中比在酸性中分解快，Fe2＋、 Mn2+、 Cu2+、Cr3+能加快分解速度。
②H2O2的氧化性
在酸性介质中： a. 0.5mL 0.2mol·L-1KI＋2滴3mol·L-1 H2SO4
＋2滴3％的 H2O2
0.5mol·L-1K2Cr2O7 C2H5NS＋SO32-→S↓ 有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。
Cr2O72-＋SO32-+8H+＝3SO42++2Cr3++4H2O 溶液由橙红色变成绿色，Cr2O72-被还原成Cr3+ 由可实得验电可子知作，氧S化O3剂2-中。的S为Ⅵ，既可失去电子作还原剂，又
无机化学实验
卤素 氧 硫
实验目的：
1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法 2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别 3、掌握H2O2的某些重要性质 4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质 5、掌握气体发生的方法和仪器安装 6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作
实验内容：
一、KClO3和NaClO的制备
1、制备Cl2 药品：15g MnO2 (或KMnO4) ＋30 ml浓HCl
2I-＋2H+ ＋H2O2=I2+2H2O 溶液由无色变为黄色
b．10滴0.2 mol·L-1 Pb（NO3）2＋10滴硫代乙酰胺 ＋2滴3％的H2O2
Pb2++S2-＝PbS↓ 黑色 PbS＋4H2O2= PbSO4↓+4H2O 黑色沉淀消失，生成白色沉淀 在碱性介质中，也具有氧化性，如： 3H2O2＋2CrO2-+2OH-＝2CrO4－＋4H2O
ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO 2
现象：产生棕褐色沉淀 ClO－被还原为Cl－ Mn2+被氧化为MnO 2
③ 0.5mL NaClO＋5滴浓HCl
ClOBaidu Nhomakorabea＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O 有黄绿色气体产生，ClO－被还原为Cl－， HCl中的Cl－被氧化为Cl2 ④ 0.5mL NaClO＋2滴品红
注意事项： （1） A、B、C可以分步进行， （2） 装置气密性要完好 （3） 浓HCl要缓慢滴加 （4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆 除装置 （5） 反应开始时要加热，反应开始后，可停止 加热。
二、Cl2、Br2、I2的氧化性
、 及Cl－1、Br－1 I－1的还原性
同学们自行设计实验：
③还原性 在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能 被氧化. 2滴0.01 mol·L-1KMnO4+3滴1 mol·L-1H2SO4
＋2滴3％H2O2
2KMnO4+ 3H2SO4＋5H2O2＝ K2SO4+2MnSO4+5O2↑＋8H2O
2、H2O2的鉴定反应
2mL 3％H2O2＋0.5ml乙醚＋1mL 1 mol·L-1 H2SO4 ＋4滴0.5 mol·L-1K2Cr2O7 ,振荡，观察。
NaClO具有氧化性，使品红退色。
2、KClO3的氧化性
向盛有0.1mol·L-1KI滴加5滴KClO3 ，观察：几乎无现象 再滴加10滴3 mol·L-1H2SO4，观察： 2ClO3-+10 I－＋12H＋＝5I2＋Cl2＋6H2O 溶液由无色变为黄色， I－被氧化成I2 有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2 再滴加10滴KClO3 ， 观察： 2ClO3-+2I2＋2H＋＝Cl2＋2HIO3 溶液由黄色变为无色， I2被氧化成IO3－ 有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2
由黄色变无色后，将A试管冷却，即有
KClO3晶体析出。
3、制备NaClO
B试管:
15mL 2 mol•L-1NaOH＋Cl2 冷水 2NaOH＋Cl2 冰水 NaCl＋NaClO＋H2O
4、制备Cl2水
C试管： 15mL蒸馏水＋Cl2
5、吸收尾气：
D试管 ： 2 mol•L-1 NaOH＋NaS2O3+Cl2
a. Mn2+＋S2－＝MnS↓ b. Pb2＋＋S2－＝PbS↓ c. Cu2+＋S2－＝CuS↓
肉色 黑色 黑色
溶于2mol·L-1HCl 溶于浓HCl 溶于浓HNO3
PbS ＋ 4HCl浓＝[PbCl4]2－ ＋4H+ CuS+8HNO3 ＝ Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2+H2O 结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属
硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。
2、亚硫酸盐的性质
在观试察管现中象，并2检ml验0.产5m物ol。·L-1Na2SO3＋5滴0.2mol·L-1 H2SO4酸化，
SO32-＋2H+＝SO2＋2H2O SO2气体具有具有酸性，使湿润的PH试纸显酸性,PH<7。 分成两份，一份加0.1mol·L-1硫代乙酰胺，另一份加
生成的CrO(O2)2在乙醚中较稳定并呈蓝色， 该方法常用于Cr2O72-或CrO4 2-的存在
五、硫的化合物的性质
1、硫化物的溶解性 三支试管： a.0.5mL0.2mol·L-1MnSO4＋0.2mol·L-1Na2S b.0.5mL0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋0.2mol·L-1Na2S c.0.5mL0.2mol·L-1CuSO4＋0.2mol·L-1Na2S 观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在 2mol·L-1HCl、浓HCl和浓HNO3中得溶解情况。
（1）、卤素单质的氧化性顺序
（2）、卤素离子的还原性顺序
三、卤素含氧酸盐的性质
1、NaClO的氧化性
① 0.5mL NaClO＋5滴0.2mol·L-1KI ＋2滴1mol·L-1H2SO4
ClO－＋I－＋3H+＝ HCl+I2＋H2O 溶液由无色变成黄色， I－→I2
ClO－→Cl－
② 0.5mL NaClO＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液
MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2KMnO4＋16HCl（浓）＝ 2MnCl2＋8H2O ＋2KCl ＋5Cl2↑
装置
A
B
C
2、制备KClO3
A试管 ：15 mL 30％KOH＋Cl2 热水加热
6KOH（30％）＋3Cl2
热水 7080度
KClO3＋5KCl＋3H2O
A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当
四、过氧化氢的性质
１．设计实验 ①. H2O2的分解性
2H2O2＝2H2O＋O2 在碱性中比在酸性中分解快，Fe2＋、 Mn2+、 Cu2+、Cr3+能加快分解速度。
②H2O2的氧化性
在酸性介质中： a. 0.5mL 0.2mol·L-1KI＋2滴3mol·L-1 H2SO4
＋2滴3％的 H2O2
0.5mol·L-1K2Cr2O7 C2H5NS＋SO32-→S↓ 有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。
Cr2O72-＋SO32-+8H+＝3SO42++2Cr3++4H2O 溶液由橙红色变成绿色，Cr2O72-被还原成Cr3+ 由可实得验电可子知作，氧S化O3剂2-中。的S为Ⅵ，既可失去电子作还原剂，又
无机化学实验
卤素 氧 硫
实验目的：
1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法 2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别 3、掌握H2O2的某些重要性质 4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质 5、掌握气体发生的方法和仪器安装 6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作
实验内容：
一、KClO3和NaClO的制备
1、制备Cl2 药品：15g MnO2 (或KMnO4) ＋30 ml浓HCl
2I-＋2H+ ＋H2O2=I2+2H2O 溶液由无色变为黄色
b．10滴0.2 mol·L-1 Pb（NO3）2＋10滴硫代乙酰胺 ＋2滴3％的H2O2
Pb2++S2-＝PbS↓ 黑色 PbS＋4H2O2= PbSO4↓+4H2O 黑色沉淀消失，生成白色沉淀 在碱性介质中，也具有氧化性，如： 3H2O2＋2CrO2-+2OH-＝2CrO4－＋4H2O
ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO 2
现象：产生棕褐色沉淀 ClO－被还原为Cl－ Mn2+被氧化为MnO 2
③ 0.5mL NaClO＋5滴浓HCl
ClOBaidu Nhomakorabea＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O 有黄绿色气体产生，ClO－被还原为Cl－， HCl中的Cl－被氧化为Cl2 ④ 0.5mL NaClO＋2滴品红
注意事项： （1） A、B、C可以分步进行， （2） 装置气密性要完好 （3） 浓HCl要缓慢滴加 （4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆 除装置 （5） 反应开始时要加热，反应开始后，可停止 加热。
二、Cl2、Br2、I2的氧化性
、 及Cl－1、Br－1 I－1的还原性
同学们自行设计实验：
③还原性 在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能 被氧化. 2滴0.01 mol·L-1KMnO4+3滴1 mol·L-1H2SO4
＋2滴3％H2O2
2KMnO4+ 3H2SO4＋5H2O2＝ K2SO4+2MnSO4+5O2↑＋8H2O
2、H2O2的鉴定反应
2mL 3％H2O2＋0.5ml乙醚＋1mL 1 mol·L-1 H2SO4 ＋4滴0.5 mol·L-1K2Cr2O7 ,振荡，观察。
NaClO具有氧化性，使品红退色。
2、KClO3的氧化性
向盛有0.1mol·L-1KI滴加5滴KClO3 ，观察：几乎无现象 再滴加10滴3 mol·L-1H2SO4，观察： 2ClO3-+10 I－＋12H＋＝5I2＋Cl2＋6H2O 溶液由无色变为黄色， I－被氧化成I2 有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2 再滴加10滴KClO3 ， 观察： 2ClO3-+2I2＋2H＋＝Cl2＋2HIO3 溶液由黄色变为无色， I2被氧化成IO3－ 有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2
由黄色变无色后，将A试管冷却，即有
KClO3晶体析出。
3、制备NaClO
B试管:
15mL 2 mol•L-1NaOH＋Cl2 冷水 2NaOH＋Cl2 冰水 NaCl＋NaClO＋H2O
4、制备Cl2水
C试管： 15mL蒸馏水＋Cl2
5、吸收尾气：
D试管 ： 2 mol•L-1 NaOH＋NaS2O3+Cl2
a. Mn2+＋S2－＝MnS↓ b. Pb2＋＋S2－＝PbS↓ c. Cu2+＋S2－＝CuS↓
肉色 黑色 黑色
溶于2mol·L-1HCl 溶于浓HCl 溶于浓HNO3
PbS ＋ 4HCl浓＝[PbCl4]2－ ＋4H+ CuS+8HNO3 ＝ Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2+H2O 结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属
硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。
2、亚硫酸盐的性质
在观试察管现中象，并2检ml验0.产5m物ol。·L-1Na2SO3＋5滴0.2mol·L-1 H2SO4酸化，
SO32-＋2H+＝SO2＋2H2O SO2气体具有具有酸性，使湿润的PH试纸显酸性,PH<7。 分成两份，一份加0.1mol·L-1硫代乙酰胺，另一份加