醚和环氧化合物
第十章 醚和环氧化合物
H CH3 HO
OCH 3 H H
不对称的取代环氧乙烷，在碱性条件下，是按SN2机制进 行的。亲核试剂主要进攻含取代基较少（空间位阻小）的碳 原子。立体化学：反式开环。
H2O, H + CH3OH, H + OH
HO CH2 CH2 OH CH3O CH2 CH2 OH O CH2 CH2 OH
OH
200 C
o
14
OH
CH2CH=CH2
200oC
14
CH2CH=CH2
克莱森重排机理(P373)
• Claisen 重排是个协同反应，中间经过一个环状 过渡态，所以芳环上取代基的电子效应对重排无 影响。
• 邻位已被取代基占据，无法发生互变异构，接着 又发生一次[3,3]σ迁移到对位，然后经互变异构 得到对位烯丙基酚。
• (CH3)2COCH3 + O2
优先形成稳 定的自由基。
(CH3)2COCH3 OO •
(CH3)2COCH3 + (CH3)2CHOCH3 OO • • (CH3)2COCH3 + (CH3)2COCH3 OOH
关键中间体
第七节 冠醚 含有多个氧的大环醚
15 16 17 14 18 O 13 O1 2 O 12 11 O 10 9 O 8 7 6 O4 3 5
应用实例：
• Claisen 重排具有普遍性，在醚类化合物中，如 果存在烯丙氧基与碳碳双键相连的结构，就有可 能发生Claisen 重排。
四 自动氧化（过氧化物的生成）
1 定义：
化学物质和空气中的氧在常温下温和地进行氧化， 而不发生燃烧和爆炸，这种反应称为自动氧化。
醚和环氧化合物
Organic Chemistry University of South China
Organic Chemistry University of South China
定义：两个烃基通过氧原子链接起来的化合物。 定义：两个烃基通过氧原子链接起来的化合物。 醚的通式： 醚的通式：R—O—R（R′） Ar—O—Ar或 Ar—O—R （ 或 环氧化合物： 环氧化合物：环醚
CH3CHCH2CH2CH3 OCH3
2–甲氧基戊烷 甲氧基戊烷 (2-methoxypentane)
CH3CH2O
CH3
4–乙氧基甲苯 乙氧基甲苯 (4-ethoxy methylbenzene)
CH3 CH3CH2 CH CH3 C OCH3 CH3
Organic Chemistry University of South China
二乙醚（乙醚） 二乙醚（乙醚）
C6H5 O C6H5
二苯醚（苯醚） 二苯醚（苯醚）
Organic Chemistry University of South China
混合醚：芳基放在烷基前面（无芳基时， 混合醚：芳基放在烷基前面（无芳基时，次序排在后的的 烃基放在前面）；英文命名则按字母顺序。 烃基放在前面）；英文命名则按字母顺序。 ）；英文命名则按字母顺序
Organic Chemistry University of South China
（3）在空气中自动氧化（过氧化物的生成） ）在空气中自动氧化（过氧化物的生成）
O2
CH3CH—O—CH2CH3 O—O—R 过氧化物
过氧化物遇热爆炸，吸入人体造成肺水肿。 过氧化物遇热爆炸，吸入人体造成肺水肿。 检验方法：淀粉变蓝） 检验方法：淀粉-KI （变蓝） KCNS（变红） FeSO4-KCNS（变红） 除去方法： 洗涤、干燥。 除去方法：FeSO4或Na2SO3洗涤、干燥。
第八章醚和环氧化合物（etherandepoxides）
第一节醚（ether）一、醚的结构、分类与命名二、醚的物理性质三、醚的化学性质四、冠醚五、硫醚混醚对于 Ar—O—R 型芳香醚，芳香烃基名称在前，脂肪烃基名称在后。
苯甲醚多元醚首先写出多元醇的名称，再写出另一部分烃基的数目和名称，最后写 “醚”字。
CH3OCH2CH2O CH3乙二醇二甲醚CH3OCH2CH2O CH2CH3乙二醇甲乙醚较复杂的醚以较大的烷基、不饱和烃基或芳香烃基所对应的烃作为母体，另一烃基与氧组成的烃氧基作为取代基。
HOCH2CH2OCH2CH3 2-甲氧基戊烷2-乙氧基乙醇环醚多用俗名；或按杂环化合物命名的方法命名。
（1）命名或写结构式（2）（3）CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3OC 2H 5CH 32-甲基-3-乙氧基己烷CH 3CH 2OCH(CH 3)2O 乙基异丙基醚苯基环丙基醚一些常见醚的物理性质0.994158.3-37.3苯甲醚35CH 2═CHOCH ═CH 2二乙烯基醚0.769141-97.9(CH 3CH 2CH 2CH 2)2O 正丁醚0.72568-86(CH 3)2CHOCH(CH 3)2异丙醚0.73690.5-122(CH 3CH 2CH 2)2O 正丙醚0.71434.6-116CH 3CH 2OCH 2CH 3乙醚0.69710.8CH 3OCH 2CH 3甲乙醚0.661-24.9-138CH 3OCH 3甲醚密度/(g·cm -3)沸点/℃熔点/℃结构式化合物(续表)0.86383-68CH 3OCH 2CH 2OCH 3乙二醇二甲醚1.033101111,4-二氧六环0.88865.4-108四氢呋喃0.88211环氧乙烷 1.07425927二苯醚密度/(g·cm -3)沸点/℃熔点/℃结构式化合物三、醚的化学性质RCH 2 -O-CH 2R●●1、 盐的生成2、醚键的断裂3、过氧化物的生成H +(一) 盐的生成醚分子中氧原子上的孤对电子能接受质子而生成 盐。
醚和环氧化合物
2－甲氧基－ 2－丙醇 － －
上述开环反应可总结为： 上述开环反应可总结为：
R
酸开环
O
碱开环
形成的过氧化物容易爆炸， 形成的过氧化物容易爆炸，所 以储存时间长的醚在使用前必须加 入锌粉还原
3、醚键的断裂 、
醚与氢碘酸共热，则发生 键断裂， 醚与氢碘酸共热，则发生R-O键断裂，生成 键断裂 一分子碘代烷和一分子醇。例如： 一分子碘代烷和一分子醇。例如：
当使用过量的氢碘酸时， 当使用过量的氢碘酸时，则醇也与氢碘酸作 生成碘代烷， 用，生成碘代烷，即
4、环氧化合物的开环反应 、 酸催化开环： 酸催化开环：
亲核试剂进攻取代基比较多的环 碳原子.例如: 碳原子.例如:
O H3C HC CH2 Cl HCl CH3CHCH2OH
碱催化开环： 碱催化开环：
亲核试剂进攻取代基较少的环氧碳原子
O H3C HC OH NaOCH3 CH2 CH3OH CH3CH CH2 OCH3
氢溴酸和盐酸虽然也能进行醚键的断裂反 但其活性差。所以， 应，但其活性差。所以，常采用氢碘酸来使 醚键断裂。 醚键断的断裂，往往是从含碳原子较少的烷 基断裂下来与碘结合。 基断裂下来与碘结合。
当混醚中的一个烃基是芳基时， 当混醚中的一个烃基是芳基时，由于 p、π-共轭效应的影响，芳环与氧原子相 共轭效应的影响， 、 共轭效应的影响 连的键比较牢固，与氢碘酸反应时， 连的键比较牢固，与氢碘酸反应时，发 生烷氧键（ 生烷氧键（R-O）断裂，生成碘代烷和 ）断裂， 酚。例如：
醚与强酸形成的烊盐溶于冷的浓酸中， 醚与强酸形成的烊盐溶于冷的浓酸中，它 烊盐溶于冷的浓酸中 不稳定，遇水分解成原来的醚， 不稳定，遇水分解成原来的醚，因此利用此 性质可以鉴别和分离 鉴别和分离醚 性质可以鉴别和分离醚。
醚和环氧化合物
OR
H3C
HO HO H
NHR H3C
OH OR NHR
11
醚的制备
• 1.醇的脱水——简单醚
• 2.醇钠与卤代烷反应(Williamson反应)——混醚，
SN2历程
CH3
+ H3C C OK H3C
Br CH3
CH3 C2H5 H3C C O
CH3
ONa I
+
CH3 CH3COCH3 56oC
OCH 3
OH+ C2H5
- H+
CH3
HO CH3 OH+ C6H5
- H+
HO CH3
OH OC 2H5
CH3 OC 6H5
CH3
OH
10
环氧化合物（碱催化）
1. H3C 2. H3C 3. H3C
HO- O-
O H3C
R O- O-
O H3C
ORNH 2
O H3C
HO HO H
OH
H3C
HO HO H
第八章 醚和环氧化合物
醚(ROR)——
醇或酚的羟基中氢原子被烃基取代后生成的 化合物
环氧化合物——
含三元环的醚及其衍生物。 官能团：醚键（C—O—C）
1
8.1 醚
• 8.1.1 分类和命名
单醚
直链醚 混醚
• 分类（醚键是否成环）
芳香醚
• 命名
环醚：四氢呋喃(THF, ) O
普通命名——简单的，烃基后加醚
CH3 1,2-二甲氧基乙烷
OCH 3
1-（对甲氧基）苯基丙烯
14
环醚命名
• 环醚通常用习惯命名
O
醚和环氧化合物
SN1历程的特点：(1) 反应分两步进行 (2) 有正碳离子生成 (3) 为一级反应 (4) 构型外消旋化
13
醚键断裂反应属于亲核取代反应。通常，伯烃基 醚易按SN2机制进行。
H O C H-I
H δ++ H δOC
Nu
CC
H+
CC
Nu
CC
O
OH+
OH
32
主要受电子效应控制。
O CH2CH3 + HCl
HOCH2CHCH2CH3 Cl
HO H
H O H
CH3CH2
CH3CH2 C l
H CH3CH2
OH Cl
33
2. 碱催化开环反应机制
SN2机制
在强碱或强亲核试剂条件下，亲核试剂直接进
攻环氧化合物中取代基较少的环氧碳原子。
O O H
乙醚
过氧化乙醚
过氧化醚受热易分解爆炸，蒸馏醚时应避免蒸干 过氧化醚的检验：酸性碘化钾-淀粉试纸 过氧化醚的除去：还原剂硫酸亚铁或亚硫酸钠
18
四、冠醚 (crown ether)
冠醚 是分子中含有多个 —OCH2CH2— 结构单 元的大环多醚, 因其立体结构像王冠, 故称冠醚。
OO
O
O
O
OO
2-甲基环氧乙烷
2-氯-1-丙醇 1-氯-2-丙醇
27
(二) 碱催化开环反应
在强碱条件下，三元环被打开，生成相应 的加成产物。
OH , H2O H2C CH2 OHOH
乙二醇
NH3
H2C CH2 2-氨基乙醇
醚和环氧化合物
第7章 醚和环氧化合物本章重点介绍醚和环氧化合物的结构和化学性质；醚键断裂的机制；环氧乙烷开环反应的机制；取代环氧化合物在酸和碱催化下的开环取向；以及醚在医药学上的应用。
醚(ether)是含氧的有机物，可以看成是醇或酚分子中羟基的氢原子被烃基取代而成的化合物，醚的化学性质不活泼，是常用的有机溶剂。
环氧化合物（epoxide ）是指含有三元环的醚及其衍生物。
它属于环醚，但性质与一般的醚不同，高度活泼，是合成反应重要的中间体。
学完本章后，你应该能够回答以下问题： 1． 醚的结构如何？它怎样分类和命名？ 2． 醚键断裂有何规律？反应机制是什么？ 3． 环氧化合物特指哪一类环醚？它如何命名？ 4． 环氧乙烷开环反应的机制是什么？5． 取代环氧化合物在酸性和碱性条件下的开环取向是否一样？为什么？ 6． 冠醚是什么样的化合物？有哪些重要用途？7．1 醚的结构、分类和命名温习提示：醇的结构，醇分子间脱水反应。
醚的结构通式为R-O-R 、Ar-O-R 或Ar-O-Ar ，分子中的C-O-C 键称为醚键，是醚的官能团。
甲醚分子中C-O-C 键角为111.7°，氧原子为sp 3不等性杂化，两对孤对电子位于sp 3杂化轨道。
H 3C3图7-1 甲醚的结构按醚键所连接的烃基不同，醚可以是饱和醚、不饱和醚和芳香醚等： 饱和醚： CH 3OCH 3 CH 3CH 2OCH 2CH 3 CH 3OCH 2CH 3 不饱和醚： CH 3CH 2OCH=CH 2 芳醚：两个烃基相同的为单醚，两个烃基不同的为混醚。
如果氧原子与烃基连成环则为环醚。
分子中含有多个氧原子的大环醚，因为结构象皇冠而被称为冠醚。
单醚命名时，如果是两个饱和烃基，在烃基名称后面加上醚字，通常“二”字可省略；CH 33如果是不饱和烃基或芳烃基，“二”字不可省略。
英文名称醚为ether ，例如：CH 3CH 2-O-CH 2CH 3 CH 2=CH-O-CH=CH 2（二）乙醚 二乙烯基醚 二苯醚diethyl ether diethenyl ether diphenyl ether混醚命名时，分别写出两个烃基的名称，加上醚字，如果是两个脂肪烃基，较优基因放在后面；如果有芳烃基，则芳烃基放在前面，英文命名醚中烃基按第一个字母顺序排列。
有机化学 醚和环氧化合物
环氧化合物的普通命名通常称为 “环氧某烷”：
H2C CH2 O
环氧乙烷
H2C
CH CH3
O
1,2-环氧丙烷
系统命名是以“氧杂环丙烷”为母体， 三元环中氧原子的编号为1。
1
O
H3CHC CHCH3
32
2,3-二甲基氧杂环丙烷 (2,3-dimethyl oxirane)
1
O
H2C醚
CH3 CH3 O CH 2CHCH3
甲基异丁基醚 （甲异丁醚）
O CH3 苯甲醚
O CH CH3 CH3
苯基异丙基醚 （苯异丙醚）
芳醚命名时把芳香烃基写在前面
② 系统命名法：将醚看作是烃的烷氧基的衍 生物，小基团烷氧基作为取代基，大基团烃基 作为母体来命名。例如：
H3C CH2CH2CH CH3
1. 醚的结构 O
CH3
112o
CH3
sp3杂化
2. 醚的分类
单 醚 CH3CH2OCH2CH3 醚
混 醚 CH3OCH2CH2CH3
脂肪醚 CH3CH2OCH2CH3
醚
芳香 醚
O CH3
3. 醚的命名 ① 普通命名法
先命名两边的烃基 + “醚”。例如：
CH3CH2OCH2CH3
二乙醚(乙醚)
O
OH
+ CH3I
O
HI 难开裂 由于存在P-共轭，苯基的碳氧键难断裂。
（三）过氧化物的生成
H3C CH2 O CH2CH3 + O2
H3C CH2 O CH CH3 O OH
过氧化乙醚
过氧化物 (peroxide)受热容易分解而 发生爆炸。
过氧化醚的检验：酸性碘化钾-淀粉试纸
第十章 醚及环氧化合物.
Boiling Points of Ethers and the Isomeric 1-Alkanols
Ether CH3OCH3 CH3OCH2CH3 (CH3CH2)2O Name Methoxymethane (Dimethyl ether) b.p. (oC) -23.0 1-Alkanol CH3CH2OH CH3CH2CH2OH CH3(CH2)3OH CH3(CH2)7OH b.p. (oC) 78.5 82.4 117.3 194.5
反应的动力：亲核试剂强的亲核性，开环后张力减小 2 碱性开环方向
SN2：从位阻小的方向进攻
31
3 碱性开环的立体化学
SN2：从离去基团的背面进攻
32
Summary
环氧化合物在酸性与碱性条件下都可以开环： (1) 酸性开环，为SN2机理，但具有部分SN1的性质, 不对称的 环氧化合物开环时, 开环反应的比较复杂。 (2) 碱性下开环，同样为SN2机理，但不对称的环氧化合物开 环时，开环方向由空间效应所决定，亲核试剂加在取代 少的环碳上。 (3) 无论酸性或是碱性开环，亲核试剂从氧桥的反面进攻中 心碳原子，符合SN2反应的立体化学特征。
§5 冠醚(Crown ether)
高度稀释
18-Crown-6
23
选择性识别
相转移催化－PTC(Phase Transfer Catalysis)
24
§6 环氧化合物的反应
分子内部存在张力，易开环
一、酸性开环
25
1 酸性开环机理：一般SN2
削弱C-O键
2 酸性开环方向
SN2机理但具有部分SN1的性质
Why?
10
二、Williamson Ether Synthesis
第十章 醚和环氧化合物
NH3 ① CH
CH3 CH CH2NH2 OH + CNa ② H3O CH3 CH CH2C CH OH
OH
冠醚
O O O O O
O O O O O O
O O O O O O
15-冠-5
O O K+ O O
18-冠-6
二环己并-18-冠-6
O O
O Li+ O
O O
冠醚通常用Williamson法制备
-
醚可以溶于浓的强无机酸形成 盐，如浓盐酸、浓硫酸。 用冷水稀释可以得到醚，可用于醚的分离、纯化。 醚可以和lewis酸形成加合物或络合物。 R R
O R
R O R
BF3
R R'MgX R
O R
O R Mg X
BF3
R O R
2、 醚键的断裂：
CH3CH2CH2OCH3 HI
H CH3CH2CH2OCH3
环氧乙烷由于存在较大角张力，性质活泼, 容易与亲核试剂（如H2O、HX、ROH、 NH3、RMgX等）发生亲核取代反应而开环。
① n C6H13MgBr,乙醚 n C6H13CH2CH2OH + ② H 3O CH2 CH2 O H+/H2O or HO /H2O H+/ROH or RO-/ROH
Pederson 1904年生于韩国，1927年在马萨诸塞州工科 大学硕士，1927-1969年杜邦公司研究员。 Cram1919年生于佛蒙特州，1942年Nebraska大 学学士，1947年哈福大学博士。1956年起任加利福尼 亚大学教授。 Lehn 1939年生于法国，于斯特拉斯堡大学获博士学 位，后为该校教授。
环氧化合物 (Epoxides)
第八章 醚和环氧化合物
+
C C O
H CH3CH2 O
C C O+ H
H δ CH3CH2 O H
Nu
Nu C C OH
OH H CH3CH2 Cl
H
2. 碱催化开环反应机制
碱催化的开环反应, 碱催化的开环反应 是亲核试剂直接进攻环氧 化合物本身, 而不是先生成质子化环氧化合物, 化合物本身 而不是先生成质子化环氧化合物 因 此开环需要在强碱条件下或强亲核试剂。 此开环需要在强碱条件下或强亲核试剂。
2
OH NH
2
R-C-CH-R 1 R3
O CH3CH CH2 + CH3NH-H O CH3CH CH2 + H-CN O CH3 CH3 + CH3OH
CH3ONa
? ?
?
二、环氧化合物开环反应机制
1. 酸催化开环反应机制
环氧化合物的开环反应属于亲核取代反应。酸性条件下 环氧化合物的开环反应属于亲核取代反应。酸性条件下, 首 先生成质子化环氧化合物(protonated epoxide), 然后亲核试剂进 先生成质子化环氧化合物 攻质子化环氧化合物, 质子化环氧化合物迅速开环生成产物。 攻质子化环氧化合物 质子化环氧化合物迅速开环生成产物。
CH3I + C2H5OH HI 过过 C2H5I + H2O
反应机制： 反应机制：
H+
CH3CH2 O C2H5
CH3CH2 O C2H5
质 质 质质
H+
I
-
I
H+
[ CH3CH2 O C2H5 ] SN2 过 过 过 CH3CH2I + CH3CH2OH
伯烷基混醚： 伯烷基混醚：
有机化学-第十章 醚与环氧化合物-文档资料
17
10.5.2 酸催化醚键断裂
例如： (1) 对称醚键的断裂: 两侧醚键断裂均等
18
(2) 甲基伯烷基醚：醚键断裂在甲基一侧
(3) 叔烷基醚：醚键断裂在叔丁基一侧
(4) 芳基醚：醚键断裂在烷基一侧
19
醚键开裂机理
甲基伯烷基醚：SN2机理(主要考虑位阻影响为主)
叔烷基醚：SN1机理(主要考虑碳正离子稳定性)
11
(3) 立体专一性反应——邻基参与作用
12
10.3.3 不饱和烃与醇的反应
该反应是可逆反应,可利用异丁烯与醇反应生成的叔 丁基醚保护醇羟基。
13
10.4 醚的物理性质和波谱性质
IR:
C–O
Байду номын сангаас
1200 ~ 1050cm-1
14
10.4 醚的物理性质和波谱性质
δ 3.4 ~ 4.0
1H
NMR:
20
两类较易水解的醚类化合物
• 叔丁基醚
用于醇的保护和脱保护
• 烯基醚
21
烯基醚的水解机理
22
10.5.3 环氧化合物的开环反应
稀酸介质 HX溶液
23
反应机理
不对称环氧化物的酸性下开环
反应取向：在取代基多的一端开环，具有SN1性质。
立体化学： 反式开环。
酸的醇溶液
碱性条件下的环氧化物开环
2
。
10.1 醚和环氧化合物的分类
单醚:
乙醚 甲基叔丁醚
醚
混醚: 环醚：
四氢呋喃(THF)
1,4-二氧六环
环氧化合物：
环氧乙烷
3
10.1 醚和环氧化合物的命名 1. 单醚： “二”＋“烃基 ＋ 醚”
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第十章 醚和环氧化合物
1、通过本章的学习，掌握醚和环氧化合物的命名；
2、掌握醚和环氧化合物的结构特征；掌握醚和环氧化合物的物理性质；
3、掌握醚的化学性质；理解醚的波谱性质；理解醚和环氧化合物的制法；
4、了解乙醚、环氧乙烷的性质和用途；
5、了解冠醚的一般性质和在冶金中的应用。
一、醚的结构，分类和命名
1．结构 2．分类
3．命名
1） 简单醚在“醚”字前面写出两个烃基的名称。
例如，乙醚、二苯醚等。
2） 混醚 是将小基排前大基排后；芳基在前烃基在后，称为某基某基醚。
例如：
1）结构复杂的醚用系统命名法命名。
例如：
环醚多用俗名
饱和醚简单醚
混和醚
不饱和醚芳香醚环醚
大环多醚（冠醚）
CH 3CH 2OCH 2CH 3CH 3OCH 2CH 3
CH 3OCH 2CH = CH 2
CH 2=CHOCH=CH 2
OCH 3
O O O
O
O
CH 3OCH 2CH = CH 2OCH 2CH 3
甲基烯丙基醚
苯乙醚
CH 3-CHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH
CH 3
异丙氧基丁醇
4 -
-1-R
O
R'
°
109.5sp 3杂化
二、醚的物理性质
常温下，大多数醚为易挥发、易燃烧、有香味的液体。
醚分子中因无羟基而不能在分子间生成氢键，因此醚的沸点比相应的醇低得多，与分子量相近的烷烃相当。
常温下，甲醚、甲乙醚、环氧乙烷等为气体，大多数醚为液体。
醚分子中的碳氧键是极性键，氧原子采用sp 3杂化，其上有两对未共用电子对，两个碳氧键之间形成一定角度，故醚的偶极矩不为零，易于与水形成氢键，所以醚在水中的溶解度与相应的醇相当。
甲醚、1,4-二氧六环、四氢呋喃等都可与水互溶，乙醚在水中的溶解度为每100g 水溶解约7克，其它低分子量的醚微溶于水，大多数醚不溶于水。
二、乙醚能溶于许多有机溶剂，本身也是一种良好的溶剂。
乙醚有麻醉作用，极易着
火，与空气混合到一定比例能爆炸，所以使用乙醚时要十分小心。
三、醚的化学性质
醚是一类不活泼的化合物，对碱、氧化剂、还原剂都十分稳定。
醚在常温下与金属Na 不起反应，可以用金属Na 来干燥。
醚的稳定性仅次于烷烃。
但其稳定性是相对的，由于醚键（C-O-C ）的存在，它又可以发生一些特有的反应。
1． 烊盐的生成
醚的氧原子上有未共用电子对，能接受强酸中的H + 而生成烊盐。
烊盐是一种弱碱强酸盐，仅在浓酸中才稳定，遇水很快分解为原来的醚。
利用此性质可以将醚从烷烃或卤代烃中分离出来。
醚还可以和路易斯酸（如BF 3、AlCl 3、RMgX ）等生成烊盐。
见P 299。
烊盐的生成使醚分子中C-O 键变弱，因此在酸性试剂作用下，醚链会断裂。
2．醚链的断裂
在较高温度下，强酸能使醚链断裂，使醚链断裂最有效的试剂是浓的氢碘酸（HI ）。
R-O-R
R-O-R + HCl
+ H 2SO 4
H R O R H
+ Cl + HSO 4
R O R
R-O-R + BF 3
R
O
R B H H
H
醚键断裂时往往是较小的烃基生成碘代烷，例如：
芳香混醚与浓HI 作用时，总是断裂烷氧键，生成酚和碘代烷。
1．过氧化物的生成
醚长期与空气接触下，会慢慢生成不易挥发的过氧化物。
过氧化物不稳定，加热时易分解而发生爆炸，因此，醚类应尽量避免暴露在空气中，一般应放在棕色玻璃瓶中，避光保存。
蒸馏放置过久的乙醚时，要先检验是否有过氧化物存在，且不要蒸干。
检验方法：硫酸亚铁和硫氰化钾混合液与醚振摇，有过氧化物则显红色。
除去过氧化物的方法：（1）加入还原剂5%的FeSO 4于醚中振摇后蒸馏。
（2）贮藏时在醚中加入少许金属钠。
四、醚的制备
1．醇脱水
此法只适用于制简单醚，且限于伯醇，仲醇产量低，叔醇在酸性条件下主要
CH 3CH 2OCH 2CH 3 + HI
CH 3CH 2OCH 2CH 3
H
I
+ CH 3CH 2OH
CH 3CH 2I HI （过量）
2 CH 3CH 2I + H 2
O
CH 3CHCH 2OCH 2CH 3
CH 3
+ HI
CH 3CHCH 2OH CH 3
+ CH 3CH 2
I
O CH 3
57%HI 120~130℃
OH + CH 3I
P 共轭π键牢固，不易断
RCH 2OCH 2R
O
RCH 2OCH 2R
O O H （过氧化物）
R-O-H + H-O-R H 2SO 4
R-O-R + H 2O
+ Fe
2
Fe 3
SCN
Fe(SCN)6
3+
过氧化物红色
生成烯烃。
2．威廉姆逊合成法（A.W.Williamson ）
威廉姆逊合成法是制备混合醚的一种好方法。
是由卤代烃与醇钠或酚钠作用而得。
例如：
威廉姆逊合成法中只能选用伯卤代烷与醇钠为原料。
因为醇钠即是亲核试剂，又是强碱，仲、叔卤代烷（特别是叔卤代烷）在强碱条件下主要发生消除反应而生成烯烃。
例如，制备乙基叔丁基醚时，可以有如下两条合成路线。
路线1：
路线2：
五、重要的醚 1．乙醚 （略） 2．环氧乙烷
环氧乙烷是最简单的环醚，是一个很重要的有机合成中间体。
故给予重点讨论。
（1） 制法 （2） 物理性质
沸点11℃，无色有毒气体，易液化，与水混溶，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
一般贮存于钢瓶中。
CH 2=CHCH 2Br + CH 3CH 2ONa CH 2=CHCH 2OCH 2CH 3 + NaBr CH 3CH 2Br + NaO -C CH 3
CH 3
CH 3
CH 3CH 2-O -C CH 3CH 3
CH 3
+ NaBr
RX + NaOR ROR + NaX RX + NaO-Ar R-O-Ar + NaX
′
′CH 3CH 2Cl
C CH 3CH 3ONa CH 3
+C CH 3
CH 3
O CH 3
CH 2CH 3+ NaCl 85%C CH 3
CH 3
Cl CH
3
CH 3CH 2ONa
+C CH 3
CH 3
O CH 3
CH 2CH 3+ NaCl CH 3
C CH 2CH 3
+ CH 3CH 2OH + NaCl
（3）化学性质
环氧乙烷化学性质活泼，在酸或碱催化下能与多种试剂反应，形成一系列重要工业原料。
1°在酸催化下，环氧乙烷可与水、醇、卤化氢等含活泼氢的化合物反应，生成双官能团化合物。
这些产物同时有醇和醚的性质，是很好的溶剂，常称溶纤素，广泛用于纤维素酯和油漆工业。
在碱催化下，环氧乙烷可与RO-，NH
3，RMgX等反应生成相应的开环化合物。
O + H+
O
H
H2O
ROH
HBr
CH2CH2
OH OH2
CH2CH2
OH OH2
+ H+
CH2CH2
OH HOR
CH2CH2
OH OR
H+
CH2CH2
Br OH2
CH2CH2
Br OH
H
+
O
CH2CH2
OH
OH
CH2CH2-O-CH2CH2
OH OH
CH2CH2-O-CH2CH2-O-CH2CH2
OH OH
O
O
CH2CH2 O-CH2CH2-O n CH2CH2
OH OH
+
n
二乙二醇醚
三乙二醇醚
多缩乙二醇醚
良好溶剂
农药去泡
去泡剂
剂
C2H5O-+
O
OH -
C2H5OCH2CH2OH
+
O
OH -
NH3NH2CH2CH2OH
O
HO CH2CH2
HO CH2CH2
NH
HO CH2CH2
HO CH2CH2
HO CH2CH2N
O
β羟乙胺
β羟乙基胺
（）
β羟乙基胺
（）
二
三
环氧乙烷与RMgX 反应，是制备增加两个碳原子的伯醇的重要方法。
例如：
不对称的三元环醚的开环反应存在着一个取向问题，一般情况是：酸催化条件下亲核试剂进攻取代较多的碳原子；碱催化条件下亲核试剂进攻取代较少的碳原子。
六、大环多醚（冠醚）
+
O
RCH 2CH 2OMgX
MgX R H +
RCH 2CH 2
OH
CH 2MgBr
O
+
CH 2CH 2CH 2OMgBr
CH 2CH 2CH 2OH
H +
无水乙醚O
H H
H 3C H
CH 3OH
H +
CH 3ONa 酸催化碱催化
CH 3CH
CH 2OH OCH 3CH 3CH
CH 2OCH 3
OH。