周练2

化学 学科周练(2) 日期：2014.9.15 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 I 127

一、单项选择(每题4分共56分)

1、下列做法用到物质氧化性的是 ( )

A ．明矾净化水

B ．纯碱除去油污

C ．臭氧消毒餐具

D ．食醋清洗水垢

2、下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是( )

A ．Na 、Cl 2、Br 2

B ．H 2、NO 2、Cl 2

C ．I -、F 2、H 2O

D ．SO 2、H +、HCl

3、根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( ) ①Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 ④H 2S ＋I 2===S↓＋2HI

A ．H 2S>I 2>Fe 3＋>Cl 2

B ．Cl 2>Fe 3＋

>I 2>S C ．Fe 3＋>Cl 2>H 2S>I 2 D ．Cl 2>I 2>Fe 3＋

>H 2S 4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：

H 2O 2→H 2O IO 3- →I 2 MnO 4-→Mn 2+ HNO 3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )

A ．H 2O 2

B ．IO 3-

C ．MnO 4-

D ．HNO 3

5、下列化学反应属于区域3的是 ( )

A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3

B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑

C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O

D ．Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑

6、(NH 4)2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( )

A ．2∶3

B ．3∶2

C ．4∶3

D ．1∶3

7、对于反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列说法错误的是()

A．Cl2既是氧化产物又是还原产物B．1 mol KClO3参加反应，转移6 mol电子

C．盐酸的作用是还原剂和酸性作用D．KCl不是还原产物

8、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为( )

A．10mol B11mol C 12mol D 13mol

9、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是()

A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32-是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol[来10、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

11、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比2∶1完全反应，生成一种棕黄色气体x，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为( )

A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O7

12、铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

紫红色消失，产生气泡

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

13、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋→3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述，正确的是( )

A ．R 的氢化物的水溶液属于强酸

B ．R 位于V A 族

C ．RO 3－中的R 只能被还原

D ．R 2在常温常压下不一定是气体 14、金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：Ⅰ：a TiO 2＋b Cl 2＋c C =====1 173 K a TiCl 4＋c CO ；

Ⅱ：TiCl 4＋2Mg =====1 220～1 420 K Ti ＋2MgCl 2。关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是( ) ①TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C 、Mg 在两个反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg 的还原性大于C 的，C 的还原性大于TiCl 4的；

④a ＝1，b ＝c ＝2；⑤每生成19.2 g Ti ，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e －

。

A ．①②④

B ．②③④

C ．③④

D ．②③⑤

二、填空题

15、(6分)NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2＋4HI===2NO↑＋I 2＋2NaI ＋2H 2O 。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO 2和NaCl 。可选用的物质有：①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____ ____(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO 2转化为不引起二次污染的N 2的是________。

A ．NaCl

B ．NH 4Cl

C ．HNO 3

D ．浓H 2SO 4

16、(7分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H 2SO 4、SnC12、SnC14、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

(1)该反应的氧化剂是 。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。

(3)写出并配平该反应的化学方程式 。

(4)SnC14与SnC12可用Hg 2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg 2C12(白色沉