高中化学-溴、碘的提取练习
2020学年高中化学 专题二 第一单元 3 溴、碘的提取学案(无答案)苏教版必修1
3 溴、碘的提取【学习目标】1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。
2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。
【知识准备】1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为氟： 氯：____________溴： 碘：它们原子核外电子排布的共同点是______________________2．单质的分子组成：________________________【实验观察】a ．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl 4与溴水的萃取）说出几点溴单质的物理性质： ___________________________________________________b ．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。
___________________________________________________________【知识体系】一、氯、溴、碘单质物理性质的比较1．通常情况下的颜色和状态：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 22．能溶于水，均易溶于有机溶剂二、氯、溴、碘化学性质的比较1．氯、溴、碘的置换观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：（1）反应类型都是________________反应。
*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：a ．Cl 2、Br 2、I 2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；b ．Cl －、Br －、I －还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。
2．Cl －、Br －、I －离子的检验：与AgCl 相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。
AgBr 是一种浅黄色的沉淀，AgI 是黄色沉淀。
可以利用这种特征反应，确定Cl －、Br －、I －的存在，也可用于区分Cl －、Br －、I －。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练12氯、溴、碘及其化合物(含答案)
考点规范练12氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。
下列说法错误的是()。
A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2装置序号①②③④则以下判断错误的是()。
A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O AgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()。
A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确的是()。
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是()。
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案
第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。
[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。
高中化学必修1-专题2-单元1-节4-溴和碘的提取
化学期中考试主要知识点： 1.物质的类别判断，酸性氧化物，碱性氧化物的定义及他们与非金属氧化物金属氧化物之 间的联系，几个特例SiO2, Mn2O7, Na2O2, NO2
2.物质的量及相关物理量之间的换算公式：要求熟练应用n=N/NA=m/M=V气/Vm= cV溶液, 注意点：阿佛加德罗常数即NA的定义，Vm=22.4L/mol的成立条件（标况下），C在计算 过程中的注意点（单位，体积）
3Br2 + 3CO32- === 5Br - + BrO3- + 3CO2↑
【思考】每吸收1mol Br2 转移 几mol电子？Na2CO3过量要怎 么写？ 5/3 mol
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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⑤ 用SO2吸收，则用Cl2氧化： Cl2 + 2NaBr - === 2NaCl + Br2 (所得Br2浓度较大) 用Na2CO3吸收，则用硫酸酸化归中：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3Na2SO4
溴水和溴的CCl4溶液
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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五、从海产品中提取碘 （海带、紫菜）
干海带
①加水 浸泡
② NaOH (aq)
浸泡液
③ H2SO4 ④ H2O2或Cl2氧化
滤液 ⑤ 结晶 ⑥ 过滤
粗碘
(1) 灼烧
(2) 溶解
无机灰 (3) 过滤
滤液
有机物沉淀
……
② 加碱的目的是破坏并沉淀海带中的有机质
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【思考2】H2O2作为氧化剂的好处是什么？操作上要注意什么？ 2NaI + H2O2 + H2SO4 === I2 + 2H2O+Na2SO4
高中化学鲁科版(2019)必修第二册精练第1章微项目海带提碘与海水提溴
第1章原子结构元素周期律微项目海带提碘与海水提溴基础过关练1.(2020河北石家庄高一上期末)某同学欲从碘水中萃取碘单质,下列说法错误的是( )A.通过观察可知碘水为棕黄色溶液B.可选择四氯化碳作萃取剂C.应使用分液漏斗进行萃取操作D.分液后,水层中加入淀粉一定不变蓝2.(2021河北张家口宣化一中高一下月考)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化3.(2020吉林长白山高三上期末)氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2 6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是( )4.(2021山东泰安宁阳一中高一下月考)为了从海带灰浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2I2+ 2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热5.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称:①,③;写出②的离子方程式: 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是。
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油(3)为使海藻中I-转化为碘并转移到有机溶剂,实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是。
6.(2020广东惠州高一上期末)海带中含有丰富的碘。
为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:提示:苯是有机萃取剂,其密度小于水。
请填写下列空白:(1)步骤③中过滤操作时,除需要铁架台、烧杯,还需用到的玻璃仪器是。
(2)步骤④中反应的离子方程式是。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质3.2从海水中提取溴、从海带中提取碘
完成下列填空：
(1)Cl2 氧化 Br－应在___酸__性___条件下进行， 目的是避免__C_l2_歧__化__生__成___H_C_l_O__和__H__C_l_________。
(2)Br2 可用热空气吹出，其原因是_B__r2_易__挥__发______。 (3) 写 出 步 骤 ③ 所 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式
的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
____溴__具__有__强__氧__化__性__(或__强__腐__蚀__性__)________。
(4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中___a_c____。
除去 Cl2 的同时不能引入新杂质。
a.通入 HBr
b．加入 Na2CO3 溶液
(2)置换——萃取法 未知液饱加和适氯――量水→，新制振荡加入CCl4下―振层―荡→或汽油上层
红棕色或橙红色，表明有Br－ 有机层呈浅紫色或紫色，表明有I－ (3)置换——淀粉法检验 I－ 未知液饱加和适氯――量水→，新制振荡淀―振粉―荡溶→液蓝色溶液，表明有 I－
第二十六页，共三十八页。
形成性自评 1．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。区分稀碘水和稀溴 水时，所用的最佳试剂是( ) A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH 溶液 D．NaBr 溶液
第十四页，共三十八页。
解析：题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热 水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴 有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥 发而且有毒性，所以 D 装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的 溴蒸气，防止污染空气。向残留少量 Cl2 的液溴中加入 NaBr 溶液，发生 反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后分液。
高中化学 海带提碘与海水提溴
1微项目海带提碘与海水提漠应应体验元素性质递变规律的实际应用一、海带提碘海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。
实验室里从海带灰中提取碘单质的流程如下：问题探究:1 .第①步灼烧海带用到哪些仪器?提示：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。
2 .第③步获取含I 7溶液的操作名称是什么？提示：过滤。
3.书写第④步反应的离子方程式，并分析还可选取哪些物质作为此反应的氧化剂，其依据是什么？ 提示：Cl 2+2I -===I 2+2Cl -；由元素周期表中元素性质的递变规律知：氧 化性Cl 2>Br 2>I 2，因为氯水、溴水均可作提取碘的氧化剂；从氧化性强弱角度分析：FeCl 3、H 2O 2也可用作提取碘的氧化剂。
4.第⑤步实验操作的名称是什么？选择萃取剂的条件是什么？本实验的萃取剂可选用什么物质？ 提示：萃取分液。
萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶，二者是溶质在 ②浸泡+海带灰悬浊液 固态«残渣期理亏处萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
本实验可选用苯、四氧化碳、汽油作萃取剂，不用酒精作萃取剂。
5.如何将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来？提示：⑴根据12和CJ熔沸点不同，可用蒸储的方法得到碘单质。
⑵反萃取法：具体步骤如下二、海水提漠问题探究：1.为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料？提示：苦卤中Br-的浓度比海水大得多。
2.向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质？提示：⑴溴的氧化性不如氯气强，可用置换法制备溴单质；（2）溴易挥发，因此可用热空气从溶液中分离出来。
3.如何由粗溴制备高纯度溴？提示：吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应，转化为HBr,然后再用氯气将其氧化得到溴单质。
拓展升华1.物质分离与提纯的基本思路是什么？常见的物质分离方法有哪些？提示：分析被提纯物质与其他物质性质（包括物理性质和化学性质）的差异、选择适宜的分离方法。
高中化学 第三章 第4节 第2课时 溴碘及海水提溴练习 高一1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溴碘及海水提溴1．了解氯、溴、碘单质的氧化性以及递变规律。
2．了解海水提溴的方法和工艺流程。
3．掌握溴单质的性质。
知识清单一、氯、溴、碘的性质1．物理性质。
物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶液颜色水中黄绿色橙色棕色酒精中橙红紫色四氯化碳中橙红紫红2.溴、碘的特性。
(1)溴的特性。
常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易挥发。
(2)碘的特性。
性质特性用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变蓝碘的检验1．室里如何保存液溴？答案：保存在棕色细口瓶里并加少量水，防止其挥发。
2．碘和食盐的混合物如何分离？答案：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和食盐。
3．Cl2、Br2、I2氧化性的比较。
内容现象结论溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2 (续上表)溶液由无色变为深黄色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性强于I2溶液由无色变为深黄色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫化学方程式为：Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明Br2的氧化性强于I2卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序为：Cl－＜Br－＜I－4.萃取。
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的。
如用CCl4将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来。
3.能否用乙醇萃取溴水中的溴？为什么？答案：不能，因为乙醇和水互溶，不易分离。
二、海水提溴1．溴的存在。
99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。
高中化学--溴、碘的提取练习
高中化学--溴、碘的提取练习一、选择题1．下列关于物质的保存不正确的是( ) A ．AgI 、AgBr 应保存在棕色瓶中 B ．氯水保存在棕色广口瓶中 C ．液溴应用水封存D ．漂白粉不可露置于空气中，应密封保存 答案 B解析 AgI 、AgBr 见光易分解，应避光保存，A 正确。
氯水中Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此氯水应保存在棕色细口瓶中，B 错误。
液溴易挥发，常在保存液溴的试剂瓶中加少量水形成液封，C 正确。
漂白粉露置于空气中Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，长久放置失效，应密封保存，D 正确。
2．检测发现保存已久的无色KI 晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中最有可能使KI 变质的物质是( )A ．H 2OB ．CO 2C ．N 2D ．O 2 答案 D解析 紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI 变成碘单质，碘元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，所以最有可能是空气中的氧气将KI 晶体中的I －氧化成碘单质。
3．(双选)向某溶液中通入Cl 2后，若溶液中只有Br 2生成，则原混合溶液一定不含有( ) A ．I － B ．Cl 2 C ．Br － D ．Na ＋ 答案 AB解析 通入Cl 2后有Br 2生成说明原溶液中有Br －，则一定不存在Cl 2，而I －的还原性强于Br －，通Cl 2后，如果有I －应先生成I 2，Cl 2过量后才生成Br 2，既然通Cl 2时只有Br 2生成，则原混合液中一定不含I －。
4．能使溴水因发生化学反应而变为无色溶液的是( ) A ．酒精 B ．CCl 4 C ．KI 溶液 D ．KOH 溶液答案 D解析酒精和水互溶，加入后溴水颜色变浅，不会褪色。
CCl4萃取溴后有机层呈橙红色。
溴与KI溶液反应后生成碘，碘水呈棕黄色。
Br2＋2KOH===KBr＋KBrO＋H2O，产物均无色。
2019-2020年高中化学22溴与海水提溴(含解析)
课时分层作业（二十二）（建议用时:25分钟)［合格基础练]1．试剂保存方法正确的是（)A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中B ［浓硫酸、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。
］2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（)A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小B [萃取剂应满足：不能与原溶剂混溶、不能与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，故选B.]3．方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了《可爱的中国》《清贫》等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是（) A．碘酒B．食盐水C．纯碱溶液D．盐酸A [米汤中含有淀粉，而淀粉遇碘变蓝,所以可以用碘酒涂抹呈现蓝色文字。
]4．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( ）A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发D [因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。
][教师备选1］如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是( )B [花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
］5．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色D ［滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中,使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。
］6．下列各项中的两种物质，能用KI。
淀粉试纸鉴别的是（）A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸D ［Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应.］7．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是( ）A．NaCl Na2SO4B．NaCl NaBr Na2SO4C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4A [向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，先后发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
2022-2021学年高中化学苏教版必修1学业分层测评11 溴、碘的提取
学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观看到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透亮、紫红色C．均匀、透亮、无色D．上层接近无色，下层紫红色【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。
【答案】 D2．从溴化钠中制取单质溴可接受的方法是() 【导学号：16380124】A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，由于NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。
B正确，由于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。
C不正确，因酒精与水互溶。
D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。
【答案】 B3．稀的碘水和溴水的颜色格外浅，近乎无色。
检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。
【答案】 A4．从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 【导学号：16380125】【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分别碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能把握温度不至于太高而防止碘升华。
【答案】 D5．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】Br－的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。
苏教版高中化学必修一课件2.1.3溴、碘的提取
(3)步骤④反应的离子方程式是________________________。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简 单方法：_________________________________________。
高中化学课件
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【典例】如图是化学工作者设计的卤素间 置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应 设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十 分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸 中的HCl生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。
【思路点拨】解答本题要注意如下几点：
【自主解答】从下到上的反应流程为：KMnO4→Cl2(黄绿 色)→Br2(6橙色)→I2(5黄色)→I2(4蓝色)→(3无色，吸收多 余的氯气和溴蒸气，防止污染空气)→Br2(2橙色)→I2(1蓝 色)。在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl中一部分氯元素 的化合价由－1价升高到氯气中的0价，表现还原性，另一部 分则变成KCl和MnCl2，化合价没有发生变化，表现酸性。
2．将碘和沙子分离开的最好方法是() A．升华B．溶解C．过滤D．萃取 【解析】选A。碘单质受热容易升华，而沙子受热时不发生 变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再 冷凝成碘晶体。
3．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2==== Br2+2Cl－，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解能使溴水的颜色变为无色的 是() A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液 C．加入适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液
高中化学实验萃取碘水中的碘实验报告练习新人教必修
碘水中碘的萃取实验报告实验名称：碘水中碘的萃取实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；2.验证萃取的原理；3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品：药品：碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。
实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。
3、振荡：用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。
5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。
（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。
烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。
分液漏斗内上层液体由倒出。
6、清洗仪器，整理实验桌。
【反思交流】1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。
3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
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高中化学-溴、碘的提取练习一、选择题1．取四份碘水于试管中，依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列对现象的描述正确的是( )A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色解析：Ⅰ中溶液分层，由于汽油的密度比水小，故汽油层在上层，上层呈紫红色，A项错误；Ⅱ中溶液分层，由于CCl4的密度比水大，故CCl4层在下层，下层呈紫红色，B项正确；酒精溶于水，Ⅲ中溶液不分层，C项错误；Ⅳ中溶液不分层，溶液呈黄色，D项错误。
答案：B2．为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( )A．汽油B．水C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液解析：溴容易挥发，保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封。
不可加入有机溶剂，因为Br2在有机溶剂中溶解度大，对Br2的挥发起不到封盖作用，况且CCl4密度大，沉在液体底部；不能加入NaOH溶液，因为Br2易与NaOH发生反应：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；应加入少量水。
答案：B3．下列叙述正确的是( )A．碘易升华所以碘要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘解析：根据保存方法可知B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发；碘片要放在玻璃塞瓶密闭存放以防止挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)综上可知A不正确；淀粉－碘化钾试纸(湿)的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用变蓝色，所有使I－氧化成I2的都有此现象，如O3、O2、Br2、HNO3等，所以不是Cl2的专用试纸，C不正确；萃取碘水里的I2，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取剂与水不互溶(当然密度不能与水相同才便于分层)；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；三萃取液应易挥发，以便得到固体碘。
酒精与水无限互溶，不符合萃取剂原则，D不正确；本题答案为B。
答案：B4．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。
而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应。
则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
答案：B5．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是( )A．NaCl和KCl B．KCl和NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I2解析：通入过量的氯气后发生如下反应：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；蒸干并灼烧后，单质氯气、溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl。
答案：A6．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，手指纹线就由棕色变成黑色。
则这三种物质是( )A．①硝酸银；②溴化钠；③溴化银B．①硝酸银；②氯化钠；③氯化银C．①氯化银；②硝酸银；③氯化钠D．①硝酸银；②碘化钠；③碘化银解析：抓住主要信息，汗渍中的物质②为NaCl，故①为AgNO3(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)，③为AgCl沉淀。
答案：B7．下列实验方法中不正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置，液体分层，下层CCl4显橙红色，原溶液中存在Br－B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，原溶液中存在I －C．用淀粉溶液直接检出I－D．根据加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl－解析：A正确，2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，Br2溶于CCl4显橙红色；B正确，2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色；C不正确，淀粉遇I－不变色；D正确，CO2－3也能与Ag＋反应产生白色沉淀，所以用稀硝酸酸化。
答案：C8．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线Ⅲ代表Fe2＋的物质的量的变化情况B．曲线Ⅰ代表Br－物质的量的变化情况C．a等于6D．原溶液中n(FeBr2)＝4 mol解析：本题的疑难点是不明确图像的含义。
向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，因为还原性：I－>Fe2＋>Br－，故首先发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，再发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，最后发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，所以曲线Ⅰ代表I－物质的量的变化情况，曲线Ⅱ代表Fe2＋物质的量的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－物质的量的变化情况。
由通入氯气的物质的量，再结合反应的离子方程式可知，溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3 mol－1 mol)＝4 mol，根据溶液中电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，即a－3＝3，得a＝6，n(FeBr2)＝12n(Br－)＝3 mol。
答案：C9．加碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。
已知在酸性溶液中IO－3和I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
现有下列物质：①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验加碘食盐中含有IO－3的是( ) A．②④ B．②③C．①③ D．①④解析：检验IO－3，需I－和H＋，故用①③。
答案：C10．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①氯化钠②盐酸③氯酸钾④氯水⑤四氯化碳⑥三氯化磷的水溶液A．①②④ B．①②③C．③⑤⑥ D．全部解析：①②中含有Cl－，能达目的；③中KClO3电离出K＋和ClO－3，无Cl－，故③不能与Ag＋反应生成AgCl沉淀；④中Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl－，能达目的；⑤中是CCl4分子，⑥中是PCl3分子，均不与水反应，氯元素没有以Cl－的形式存在，不能形成AgCl沉淀。
答案：A11．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )A.12B.13C.14D.18解析：n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，要使n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)变成4∶3∶2，则n(Br－)不变，通入Cl2，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。
答案：C二、非选择题12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……(1)A中产生的黄绿色气体是__________。
(2)烧瓶中试纸现象是_____________________________________________，能证明_________________________________________________________。
(3)B中溶液发生的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________，装置中浸有NaOH 溶液的棉花的作用是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
解析：装置A 中制取Cl 2，并发生系列反应：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
为防止Cl 2外逸污染环境，用浸有NaOH 溶液的棉花团吸收。
答案：(1)Cl 2(2)淀粉－KI 试纸变蓝 氧化性：Cl 2>I 2 (3)Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2(4)打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡，静置后CCl 4层溶液变为紫红色(5)确认C 的黄色溶液中无Cl 2 排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰，并吸收外逸Cl 2，防止污染13．(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，该反应的化学方程式为：2K 2MnF 6＋4SbF 5===4KSbF 6＋2MnF 3＋F 2↑ 反应中________元素被还原。
(2)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素单质(X 2)很相似，化学上称为拟卤素。
如 (CN)2＋H 2O===HCN ＋HCNO它们阴离子的还原性强弱顺序为： Cl －<Br －<CN －<SCN －<I － 试写出：①(SCN)2与KOH 溶液反应的化学方程式：__________________________。
②NaBr 和KSCN 混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。
答案：(1)Mn(2)①(SCN)2＋2KOH===KSCN ＋KSCNO ＋H 2O ②2SCN －＋(CN)2===(SCN)2＋2CN －。