盐酸与氢氧化钠溶液反应

反应物
总能量高
生成物 图2
放热反应 生成物 + 放出的能量
总能量低
反应过程中能量变化曲线图
练习2.已知:X + Y ==M +N 为放热反应,下列关
C 于该反应的说法正确的是 ( )
A:X的能量一定大于M
B:Y的能量一定大于N
C:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D:因为该反应是放热反应,故不需要加热,反应就 可以发生.
kJ •mol－1
放热反应：△H取负值（△H<0） 吸热反应：△H取正值（ △H>0）
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；ΔH = -184.6 kJ/mol
• 作业： • 化学2：33-35页 • 化学反应原理：1-3
放热
(6) 炸药爆炸。
放热
(7) 酸与碱的中和反应。
放热
常见的放热反应、吸热反应
放热 反应
所有的燃烧反应：
C + O2 ＝CO2
酸碱中和： HCl+NaOH=NaCl+H2O
大多数的化合反应： CaO+H2O=Ca(OH)2
酸与金属反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
吸热 反应
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 大多数分解反应：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ H2、CO、C还原金属氧化物: CuO+H2＝Cu＋H2O
高温冶炼铁
热能转化为化学能
实验方案
实验现象
结论
实验一：镁条与盐酸 试管外壁 反应，用手触摸试管， 发热 感受温度。
实验二：氢氧化钡晶 体与氯化铵固体反应，
温度降低
用手触摸烧杯外壁，
感受温度。
镁与盐酸反应 有热量放出
氢氧化钡晶体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
一、化学中的热量变化
1、放热反应：热量放出化学反应
2、吸热反应：吸收热量的化学反应。
[练习]1、交流与讨论：P35判断下列反应是放热反应还是
吸热反应。
(1) 镁条的燃烧。
放热
(2) 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
吸热
(3) 氧化钙与水的反应。
放热
(4) 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 放热
(5) 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
二、反应热 和 焓变
Baidu Nhomakorabea1.反应热
概念:化学反应过程中,当反应物和生成物 具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为 化学反应的反应热.
2.焓变
(1)概念: 在恒温、恒压的条件下，化学反应过 程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
如不特别注明：反应热=焓变
△H ＝ Qp 恒压下的 化学反应热
3.表示
(1)符号： (2)单位： △H
结论：能够自发进行的一般是放热反应，需要持续
加热才能进行的一般是吸热反应。
交流与讨论：
问题1：是否吸热反应一定需要加热？而 放热反应一定不要加热？要加热的反应都 是吸热反应吗？
问题2：放热反应或吸热反应与物质本身 具有的能量有什么关系？
反应物的总能量高
放
热
放出能量
反
应
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
思考：生活中哪些事实说明了在化学反应中伴 随着能量的变化？请说出能量转化的方式。
化学反应
能量转化方式
镁条的燃烧 石油气的燃烧
化学能转化为光能和热能 化学能转化为光能和热能
闪电时产生氮氧化物 电能转化为化学能
原电池放电
化学能转化为电能
吸
热
吸收能量
反
应
反应物的总能量低
化学反应的过程,可以看成是能 量的“贮存”或“释放”的过程
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是
放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大。小。
能 量
吸收 热量
生成物
能 反应物 量
放出
热量
反应物
图1 吸热反应
总反能应量物低+ 吸收的能量
生成物 总能量高