盐酸和氢氧化钠标液的配置
3盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定
新乡医学院分析化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1．学会近似0.1mol·L -l 酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。
2．掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。
3．进一步巩固分析天平的称量技能。
4．掌握以Na 2CO 3为基准物质标定HCl 浓度的原理及方法。
二、实验原理一般酸碱多因含有杂质或稳定性较差，不能直接配制成准确浓度的溶液。
浓盐酸中HCl 易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中的水分并与二氧化碳作用，因而二者只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，测出其准确浓度，才能作为标准溶液用于测定酸性或碱性物质的含量。
酸碱滴定反应实质上就是H ＋与OH -结合生成H 2O 的反应： H + + OH - = H 2O当达到化学计量点时：c HCl V HCl =c NaOH V NaOH 或α==NaOHHCl HCl NaOH V V c c 此时pH=7，滴定的突跃范围为pH=4.3~9.7，常用酚酞或甲基橙作指示剂。
用无水Na 2CO 3作基准物质，对HCl 溶液进行标定，其反应为：2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2↑化学计量点时： 323221CO Na CO Na HCl HCl V c V c = HClCO Na CO Na 32322V V c c HCl = 通过α值，求出NaOH 的准确浓度。
c NaOH =αc HCl三、仪器与试剂50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，滴定台，250mL锥形瓶，150mL烧怀，10mL、500mL量筒(各一个)，洗瓶，250mL容量瓶，玻棒，台称，分析天平，称量瓶，洗耳球，20mL移液管，滴管，500mL试剂瓶(附玻璃塞、橡皮塞各一个)，凡士林；固体NaOH(AR)，浓HCl(AR)，无水Na2CO3（AR），酚酞指示剂，甲基橙指示剂。
氢氧化钠和盐酸的配制与标定
氢氧化钠和盐酸的配制与标定在我们的生活中，氢氧化钠和盐酸可是两个“老朋友”了，平时我们提到它们，总觉得这俩家伙跟化学反应有着千丝万缕的关系。
说到配制和标定，咱们就得聊聊这些“神奇药水”背后的故事。
想象一下，氢氧化钠就像是一位温和的绅士，平时不太显山露水，但一旦碰到盐酸这位火爆的姑娘，哇，那真是火花四溅，热闹非凡。
说到配制，哎呀，首先得有氢氧化钠了。
这个家伙的化学式是NaOH，是个非常强的碱。
而盐酸嘛，化学式HCl，大家伙儿都知道，它可是个强酸。
配制的过程就像做饭，材料得齐全，步骤得到位。
我们首先要准备好氢氧化钠的溶液。
想象一下，咱们把氢氧化钠溶解在水里，水就像是调料，把它们搅拌在一起，嘿，简直是绝配。
溶解的过程就像是氢氧化钠在水里泡温泉，舒服得很。
咱们就要开始标定了。
标定是干嘛的呢？简单来说，就是把你的氢氧化钠溶液的浓度搞清楚。
就好比你做饭时，要确保盐放得正好，不多不少。
为了标定，咱们需要用到标准溶液，盐酸就是最好的选择。
这里要小心，盐酸可不能随便对待，它可是个狠角色。
拿起盐酸，你就像拿着一把锋利的刀，得小心翼翼。
好啦，接下来的步骤就是滴定。
想象一下，咱们把氢氧化钠溶液放在一个锥形瓶里，然后用滴管慢慢加盐酸。
这就像是两位舞者在跳舞，滴滴答答的声音，仿佛在诉说着它们之间的故事。
随着盐酸一点点滴入，氢氧化钠开始变得紧张，颜色也在慢慢变化，直到它们终于碰撞，释放出能量。
这个过程，就像看一场精彩的演出，真是让人目不转睛。
到了咱们要找一个“拐点”，就是那种颜色瞬间改变的时刻。
哇，这一刹那，简直就是化学界的“光辉时刻”。
滴定的过程中，必须保持耐心，别心急，慢慢来，慢慢来。
每一滴盐酸都是一颗小心脏，跳动着，跟氢氧化钠相互交流着。
最终，当你找到那个完美的拐点，嘿，心里那个美啊，真是有说不出的快乐。
一切搞定后，咱们就能根据反应的结果，算出氢氧化钠溶液的浓度。
就像考试后，看到自己考得不错，心里那种说不出的爽。
咱们还可以利用这个浓度去做更多的实验，就像厨师用得心应手的调料，做出各种美味的菜肴。
氢氧化钠和盐酸标准溶液的标定
氢氧化钠和盐酸标准溶液的标定一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。
C（NaOH），mol/L－－－－NaOH饱和溶液，mL1－－－－－－－－－－－－－－560.5－－－－－－－－－－－－－280.1－－－－－－－－－－－－5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。
C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾----------- 无CO2水mol/L ................... g...................... mL1 ...................... 6 (80)0.5 ..................... 3 (80)0.1 .................... 0.6. (80)2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：...................... MC（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－................（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
K g/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。
在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。
一、氢氧化钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。
二、氢氧化钠标准溶液的标定。
1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。
2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。
3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。
三、注意事项。
1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。
2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。
3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。
通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。
希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
祝您实验顺利！。
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握 NaOH标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL 。
准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7 于 100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为 1： 1。
在 100～125℃下干燥 h 后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20) ，可选用酚酞作指示剂。
式中 m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位 ml。
草酸 H2C204·2H2O：在相对湿度为 5％～ 95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含 CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和 Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
滴定反应为： H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4) ，可选用酚酞作指示剂。
HCl和NaOH的配制和标定
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。
氢氧化钠标定
氢氧化钠（NaOH）的标定
一、目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作Байду номын сангаас骤
1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定仪器与试剂:仪器：分析天平、台秤、滴定管〔50mL〕、玻棒、量筒、试剂瓶〔1000mL〕、电炉、外表皿、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂原理与方法:NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％〔w/w〕，相对密度为1.56。
待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。
用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。
标定NaOH的基准物质有草酸〔H2C2O4·2H2O〕、苯甲酸〔C7H6O2〕、邻苯二甲酸氢钾〔KH C8H4O4〕等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH滴定液的浓度：cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4实验内容:1、NaOH溶液的配制:〔1〕NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。
贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
〔2〕NaOH滴定溶液的配制〔0.1mol/L〕：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。
2、NaOH溶液的标定用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加纯化水50 mL，使之完全溶解。
加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。
平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。
盐酸滴定氢氧化钠及计算公式
盐酸滴定氢氧化钠及计算公式一、引言盐酸滴定氢氧化钠是化学实验中常见的一种滴定反应。
通过滴定过程中所需的试剂和计算公式，可以准确测定氢氧化钠溶液的浓度。
本文将介绍盐酸滴定氢氧化钠的步骤以及计算公式，并探讨滴定反应的原理。
二、实验步骤1. 准备盐酸和氢氧化钠溶液。
分别称取一定量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并将其分别稀释至一定体积，得到已知浓度的试剂。
2. 取一定体积的氢氧化钠溶液，并加入几滴酚酞指示剂。
酚酞指示剂会在滴定过程中由无色变为粉红色。
3. 用滴定管从滴定瓶中吸取一定体积的盐酸溶液，缓慢滴加到氢氧化钠溶液中。
滴定过程中，要搅拌反应液，使之充分混合。
4. 当氢氧化钠溶液的颜色由粉红色变为无色时，停止滴定。
记录滴定过程中所需的盐酸溶液体积。
5. 重复上述步骤2-4，进行多次滴定，以提高测定结果的准确性。
三、滴定反应原理盐酸滴定氢氧化钠的反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在滴定过程中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
酚酞指示剂会在中和点附近由无色变为粉红色，标志着反应的终点。
四、计算公式根据滴定过程中所需的盐酸溶液体积，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
计算公式如下：C(NaOH) = (V(HCl) * C(HCl)) / V(NaOH)其中，C(NaOH)为氢氧化钠溶液的浓度，V(HCl)为滴定过程中所需的盐酸溶液体积，C(HCl)为盐酸的浓度，V(NaOH)为氢氧化钠溶液的体积。
五、实验注意事项1. 实验操作时要注意安全，佩戴实验手套和护目镜，避免试剂溅入皮肤和眼睛。
2. 滴定过程中要缓慢滴加盐酸溶液，避免过量滴加导致结果不准确。
3. 滴定过程中要充分搅拌反应液，使之充分混合，确保反应充分进行。
4. 为提高测定结果的准确性，建议进行多次滴定，并求平均值作为最终结果。
六、实验应用盐酸滴定氢氧化钠的方法在化学实验中有广泛的应用。
它可以用于测定氢氧化钠溶液的浓度，也可以用于测定其他酸碱溶液的浓度。
基础化学实验【15-03-25】-4-氢氧化钠与盐酸标准溶液的配制与标定
反应达到了化学计量点，简称计量点，以 sp 表示。 14
(4) 滴定终点 (End Point)：
滴定中指示剂颜色变化的转变点，停止滴定的点。
简称终点，以 ep 表示。
(5) 终点误差 (End Point Error)：
滴定终点与化学计量点不一致引起测定结果的误差，
化学计量点时指示剂颜色的突变。 简单、方便。
pH 14 12 10 8 6 4 2 0 0
滴
酚酞
定
突
跃 甲基红
40
80
+0.1%
化学计量点
-0.1%
120
160
200
滴定百分数%
pH 14
12
10
8
滴 定
6突
跃
4
2
0 0
酚酞 甲基红
+0.1%
化学计量点
-0.1%
50
100
150
200
滴定百分数%
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 水解：弱酸盐或弱碱盐与水反应生成相应的弱酸或
相应的弱碱的过程。
【质子理论】对酸碱的定义： 酸：凡是能给出质子（H+）的物质。 碱：凡是能接受质子的物质。
酸
碱 质子
什么是pH？
pH：描述溶液酸性(H+)或碱性(OH-)的程度
pH的定义
溶液中氢离子活度的负对数
度的平均值。
NaOH 标准溶液的配制与标定
项目
测量次数
1
2
3
m称量瓶+无水Na2CO3（g） m称量瓶+剩余无水Na2CO3（g）
盐酸和氢氧化钠标准溶液标定
盐酸和氢氧化钠标准溶液标定
通常把标准溶液浓度予以固定，即把盐酸配制成0.5mol／l浓度，把氢氧化钠溶液配成0.25mol／1浓度。
一次配成的标准溶液，其浓度不可能正好达到上述浓度要求，因而必须进行调整，使之达到规定的要求浓度。
由于配制的标准溶液体积往往在数升至数十升，而根据第一次标定所得的浓度进而调整其浓度（通过加入溶剂或加入溶质）时，必须准确知道标准溶液的体积。
实际上，标准溶液的准确体积是无法准确测定的，因而给调整浓度带来较大的误差。
一次标定后，往往需要进行多次反复调整、标定才能达到要求。
如何既简便、又快捷地配制盐酸和氢氧化钠标准溶液呢？
根据以往经验和当前具体情况，提出如下方法，其步骤是：
①加入稍过量溶质，使配制成的标准溶液浓度比所需浓度稍高一些；
②将标准溶液取出一部分进行标定，标得溶液浓度为C1（mo1／l），体积为V（ml）。
HCL和NAOH的标定
NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4•H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。
三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。
（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。
（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
盐酸和氢氧化钠标准溶液的简便配制方法
盐酸和氢氧化钠标准溶液的简便配制方法
1、准备工具与物品：
（1）盐酸；
（2）氢氧化钠；
（3）称量瓶；
（4）可重复使用滴管；
（5）LAUCKE®缓冲液A；
（6）水。
2、配制步骤：
（1）靠实验室称量瓶，各取盐酸40mL、氢氧化钠20mL；
（2）将を实验室可重复使用滴管，将LAUCKE®缓冲液A用滴管，分别加入到盐酸和氢氧化钠中；
（3）靠称量瓶，分别将水加入至60mL，使盐酸的浓度为1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.5mol/L；
（4）搅拌均匀，使溶液均匀化后，即得到盐酸和氢氧化钠标准溶液，可以按照实验需要使用。
3、注意事项：
（1）实验室称量瓶的准确度要求较高，且须使用可重复使用滴管；（2）配置过程中要注意安全，防止触及皮肤；
（3） LAUCKE®缓冲液A量取要恰当，过低或过高都会影响成品溶液的浓度。
酸碱标准溶液的配制
酸碱标准溶液的配制
酸碱标准溶液是用于测定酸碱度的参考溶液，其浓度和pH值已经被准确确定。
配制酸碱标准溶液需要按照一定的程序和方法进行操作。
以下是一般的酸碱标准溶液的配制方法：
1. 准备试剂：首先，准备所需的酸碱试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
确保试剂的纯度和质量。
2. 准备容器：选择干净、干燥的容器，如烧杯、烧瓶或瓶子等。
确保容器没有杂质和污染。
3. 确定浓度：根据所需的浓度，计算出所需的试剂用量。
可以参考文献或标准方法来确定浓度和用量。
4. 加入试剂：按照计算得出的用量，将试剂加入容器中。
对于固体试剂，可以使用天平称量；对于液体试剂，可以使用移液器或容量瓶进行准确的加入。
5. 溶解和稀释：对于固体试剂，加入适量的溶剂（如去离子水）进行溶解。
对于液体试剂，可以直接稀释到所需浓度。
确保试剂充分溶解和混合。
6. 校准pH值：使用pH计或指示剂来测定溶液的pH值，并进行校准。
根据需要，可以进行调整和校准，以确保溶液的准确性和稳定性。
7. 存储和保存：将配制好的酸碱标准溶液存储在干燥、阴凉和密封的容器中，以防止溶液的污染和挥发。
需要注意的是，每种酸碱标准溶液的配制方法可能会有所不
同，具体的步骤和要求应根据试剂和实验的要求进行调整。
在操作过程中，应严格遵守实验室安全规范，并注意试剂的毒性和腐蚀性。
最好在实验室专业人员的指导下进行操作。
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1。
掌握NaOH标准溶液的标定方法．2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3。
进一步学习碱式滴定管的使用。
4。
掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（１)直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中,稀释至一定体积,根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制０.0１7 mol/L K2Cr2O7标准溶液2５0ｍL。
准确称取K2Ｃr2O ７1。
2-1．3gK2Cr2O7于1０0mＬ小烧杯,加适量水溶解后定量转入２５０mL 容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度．可直接配制标准溶液的物质应具备的条件:①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯;②物质的组成应与化学式完全相等应避免:结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解,不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2)标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液,然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度.基准物质：邻苯二甲酸氢钾,草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品,在空气中不吸水，易保存,摩尔质量大，与N ａOH反应的计量比为1：１。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时,溶液呈弱碱性（pH≈９.２0）,可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾－单位ｇ，ＶNaOＨ—单位ｍl。
草酸H２C２04·２H2O:在相对湿度为５%～９5％时稳定（能否放置在干燥器中保存？);用不含CＯ2的水配制草酸溶液,且暗处保存(光和Mn２＋能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
滴定反应为：H2Ｃ２O4 + ２NａＯH ＝Na2C２O４+ 2H2Ｏ化学计量点时，溶液呈弱碱性(ｐH≈8.4),可选用酚酞作指示剂.式中m草酸-单位g, ＶNaOH—单位ｍL。
HCl和NaOH的配制与标定[3页]
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盐酸和氢氧化钠标准溶液的配置和标定（上、下）—、实验目的(1)熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
(2)掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
(3)通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2 + H2OKHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2OHCl+ NaOH == NaCl+ H2O三．实验步骤1、0.1.mol/L HCl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸4.2mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。
2、0.1mol/L NaOH溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500mL,充分摇匀，贴上标签。
3、0.1 mol/L HCl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取0.15 ~ 0.20 g无水Na2CO3三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，加20~30 mL蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算HCl溶液的浓度。
4、0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00mLNaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用HCl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
平行滴定3 次。
实验七 氢氧化钠标准溶液的标定及盐酸溶液浓度的测定
氢氧化钠标准溶液的标定及盐酸溶液浓度的测定一、实验目的1．掌握电子天平的使用方法，用剃减法称取碳酸钠试样一份。
称量次数不超过3次。
2．正确掌握容量仪器的使用方法。
3．正确地记录数据，运用公式计算结果，评价结果的精密度（用相对偏差表示）。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓厚度的溶液，再进行标定。
以酚酞作指示剂，由无色变为浅粉红色30s不褪为终点。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管50ml一支、滴定台、蝴蝶夹、锥形瓶250ml二只、容量瓶250ml一只、量筒100ml一只、烧杯250ml一只、搅棒一个、滴管一个、移液管25ml一支。
试剂：氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾固体（基准物）、酚酞指示剂（2g/l）。
四、实验步骤1．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的制备：称取4g固体氢氧化钠，加适量水（新煮沸的冷蒸馏水）溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1000ml，摇匀，备用。
2．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的标定：用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾二份，每份0.4-0.5g，分别放在250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解，加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持30秒钟不退色为终点。
记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。
计算氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的精确浓度。
3．盐酸浓度的测定：精密移取盐酸溶液25.00mL，加入酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持30秒钟不退色为终点。
记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。
计算盐酸溶液的精确浓度。
五、数据处理氢氧化钠标准溶液的标定盐酸溶液的浓度。
标准氢氧化钠滴定盐酸
标准氢氧化钠滴定盐酸《标准氢氧化钠滴定盐酸》前言嘿，朋友们！今天咱们来聊聊一个在化学实验和工业生产里都特别重要的事儿——标准氢氧化钠滴定盐酸。
你想啊，在化学的世界里，盐酸和氢氧化钠那可都是相当常见的物质。
盐酸在好多工业过程中会用到，像金属清洗啥的；氢氧化钠呢，也在很多地方发挥着大作用，比如说制肥皂。
但是呢，要是想知道盐酸的准确含量，或者在一些化学反应里准确地让它们俩按照一定比例反应，就得有个靠谱的方法，这时候氢氧化钠滴定盐酸就闪亮登场啦。
这个方法就像是一把精确的尺子，能帮我们准确地量出盐酸的“份量”呢。
适用范围这标准氢氧化钠滴定盐酸的方法啊，适用的场景那可不少。
首先呢，在学校的化学实验室里，同学们做实验的时候，如果要测定盐酸溶液的浓度，就可以用这个方法。
比如说，在做一些酸碱中和反应相关的实验，探究化学反应的量的关系的时候，这个方法可太实用了。
我给你举个例子哈，就像同学们做探究氢氧化钠和盐酸反应的化学计量数之比的实验，就得先知道盐酸的准确浓度，这个时候标准氢氧化钠滴定法就派上用场了。
在工业上呢，那就更有用啦。
比如说在化工生产过程中，盐酸是一种原料或者中间产物，需要精确知道它的含量，就可以用这种滴定方法来检测。
像一些生产盐酸的工厂，要保证产品的质量，就得经常检测盐酸的浓度是否达到标准，这个时候标准氢氧化钠滴定法就是他们的得力助手。
还有在制药行业，如果某个生产环节用到了盐酸，也需要准确测量其浓度，确保药品的质量和安全性，这时候也离不开这个滴定方法。
术语定义1. 滴定：简单来说呢，滴定就是一种化学分析的方法。
就是用一种已知浓度的溶液（在我们这个标准里就是氢氧化钠溶液啦），慢慢地滴加到另一种未知浓度的溶液（盐酸溶液）里，直到反应完全。
你可以想象成往一个杯子里慢慢倒水，一直倒到刚好装满的那个感觉。
2. 化学计量点：这个听起来有点专业，其实就是氢氧化钠和盐酸按照化学方程式的比例恰好完全反应的那个点。
比如说，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应的化学方程式是NaOH + HCl = NaCl + H₂O，按照这个方程式，1个氢氧化钠分子和1个盐酸分子反应，当它们恰好都反应完的时候，就是化学计量点啦。
盐酸标准溶液的标定计算公式
盐酸标准溶液的标定计算公式盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要操作，其目的是确定盐酸溶液中盐酸的准确浓度，从而保证实验结果的准确性。
在进行盐酸标准溶液的标定时，需要使用一定的计算公式来计算盐酸的浓度，下面将介绍盐酸标准溶液的标定计算公式及其应用。
1. 盐酸标准溶液的标定计算公式。
盐酸标准溶液的标定计算公式主要包括两个方面，盐酸的化学反应方程式和标定计算公式。
首先，我们需要了解盐酸的化学反应方程式。
盐酸是一种强酸，其化学反应方程式可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个化学反应方程式中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
根据这个反应方程式，我们可以确定盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1。
接下来，我们来看盐酸标准溶液的标定计算公式。
盐酸标准溶液的标定计算公式可以表示为：C1V1 = C2V2。
其中，C1表示盐酸的浓度，V1表示盐酸的体积，C2表示氢氧化钠的浓度，V2表示氢氧化钠的体积。
通过这个标定计算公式，我们可以根据实验中所用的盐酸和氢氧化钠的体积和浓度来计算盐酸的准确浓度，从而确保实验结果的准确性。
2. 盐酸标准溶液的标定计算公式的应用。
在实际的化学实验中，我们可以通过盐酸标准溶液的标定计算公式来确定盐酸的准确浓度。
具体操作步骤如下：首先，我们需要准备一定体积的盐酸和氢氧化钠溶液。
然后，我们分别用滴定管将盐酸和氢氧化钠溶液滴定到滴定瓶中，直到出现中和终点。
在滴定过程中，我们需要记录下盐酸和氢氧化钠的体积和浓度。
接下来，我们就可以利用盐酸标准溶液的标定计算公式来计算盐酸的准确浓度了。
根据实验中所得到的盐酸和氢氧化钠的体积和浓度，我们可以代入标定计算公式中进行计算，最终得到盐酸的准确浓度。
通过盐酸标准溶液的标定计算公式的应用，我们可以准确地确定盐酸的浓度，从而保证实验结果的准确性。
总结：盐酸标准溶液的标定计算公式在化学实验中具有重要的应用价值。
通过盐酸标准溶液的标定计算公式，我们可以准确地确定盐酸的浓度，从而保证实验结果的准确性。
盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定
2,盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称,一、实验名称盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定二、授课对象授课形式临床医学实验教学-11(学会近似酸(HCl)、碱(NaOH)溶液的配制方法2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作三、教学目标3(进一步巩固分析天平的称量技能4(掌握以NaCO为基准物质标定HCl浓度的原理及方法 231(氢氧化钠溶液、盐酸溶液的配制2(准确称量一定质量的无水碳酸钠配制成准确浓度的标准溶液四、教学内容3(用氢氧化钠溶液滴定一定体积的盐酸溶液4(用碳酸钠标准溶液标定出盐酸溶液的准确浓度五、教学安排1(讲解演示40 min2(学生操作教师辅导 80 min 与课时分配1(分析天平的称量操作技术六、授课重点2(滴定分析的基本操作及酸碱式滴定管、移液管的正确使用方法1(分析天平的使用七、注意事项 2(滴定管的读数方法，滴定终点的正确3(滴定误差的分析八、授课方法教师示范讲述，学生操作九、使用教材《医用化学实验》自编教材十、教研室主任签字审查意见新乡医学院化学教研室年月日实验盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。
今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一——酸碱滴定。
首先我们来看今天的实验目的。
一、实验目的1(学会近似L 酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。
2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。
那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢,下面一起来学习今天的实验原理。
二、实验原理，,，OH,HO。
今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应:H2当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是C V ,C V ，HHOHOHCVOHH将这个式子转化可以得到，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，,,,CHVOH我们将这个比值设为,。
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盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
仪器与试剂:
仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶
试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
原理与方法:
NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：
2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O
由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。
待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。
用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH滴定液的浓度：
cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4
实验内容:
1、NaOH溶液的配制:
（1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。
贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
（2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。
2、NaOH溶液的标定
用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加纯化水50 mL，使之完全溶解。
加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。
平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。
五、数据记录与处理
1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。
2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。
编号
1 2 3 项目
称量瓶+ KHC8H4O4质量／g（倾倒前）
称量瓶+ KHC8H4O4质量／g（倾倒后）
KHC8H4O4质量／g
V NaOH／mL
C NaOH／（mol／L）
C NaOH／（mol／L）平均值
RD（相对偏差）
RAD（相对平均偏差）
【注意事项】
1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为
氢氧化钠极易吸潮。
因而称量速度尽量快
2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。
否
则影响其读数，会给测定带来误差。
3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆。
防止过失误差。
误差分析等
盐酸标准溶液的配制与标定
二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O +
CO2↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品
分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保
存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），
溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
四、实验步骤
(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。
冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:
1000⨯m=CHCl
M⨯V2)-(V1
式中: m —无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);
V1—盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V2 —空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)
M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),
［(1/2Na2CO3)=52.994］。
CHCl =? MNCO3=105.99
计算步骤：V2=0.00 mL
52.994⨯0.00)-M(17.60⨯V2)-==0.1331(mol/L) (V1=1000I：
CHCl⨯1000m⨯0.1241
同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差
×3}.1331])0.1335-0.1331(+)0.1331-0.1327(+)0.1331-0.1331([{1=
100%=0.20%
极差（Xmax-Xmin）=0.1335-0.1327=0.0008
极差的相对值=0.0008/0.1331=0.60%
4、注意事项
（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.
2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确.
（3）Na2CO3在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。
但若温度超过300℃则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。
加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.
（4）近终点时，由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液.
5、思考题
1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液?
答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。
2.实验中所用锥形瓶是否需要烘干？加入蒸馏水的量是否需要准确?
答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要准确。
3.为什么HCl 标准溶液配制后，都要经过标定?
答：因为盐酸容易挥发，不能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能粗略配制后再滴定。
4.标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用何种基准物质？
答：还可以用硼砂。
5.用Na 2 CO 3 标定HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂?
答：不能。
因为Na2CO3和HCl反应完全时，化学计量点的pH=3.89，而酚酞指示剂指示的终点时变色点pH=9.1，所以不能用酚酞作指示剂。
6.平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？
答：可以。
因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，只要终点数不低于滴定管下端的刻度线就行。
7.配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确？
答：不需要。
酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。
8.酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响？滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响？
答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了误差；滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少量水来冲洗瓶壁的。
9.盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？
答：不需要烘干。
加入的水不需要准确，是用来溶解Na2CO3的。
10.试分析实验中产生误差的原因。
答：产生误差的原因：称取Na2CO3的时间过长，药品吸水，以致减少了药品量，减少HCl的滴定量；称取的药品量相差太大；酸式滴定管没有洗涤干净或者挂有水珠；滴定终点没有控制好。