上海市长宁、金山区2019-2020学年高三第一学期高中等级考化学一模试卷(PDF,含答案)
2019-2020学年上海各区高三化学一模有机汇编(学生版)
2019-2020学年上海各区高三一模有机汇编【奉贤区】（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31、写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32、E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33、写出反应①的化学方程式：。
34、有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35、写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。
【金山区】（本题共15分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下：请回答34.写出C中官能团的化学式 。
A 的结构简式是 。
35.C→D 的化学方程式是 、 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E 具有与 类化合物相似的化学性质。
除去化合物B 、D 和E 混合物中的B 、D ，可采用的方法是： 。
37. 写出一种以为原料制备 的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为： ）【嘉定区】（本题共15分）根据图示回答第35—40题：35．写出E 的名称_____________，G 的结构简式______________________________________。
36．反应条件Ⅱ的试剂________________，反应的类型：___________。
37．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。
38．F 和G 反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：_______________________________________________________________________________。
2020届金山区高考化学一模(可编辑修改word版)
1172019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题（共40 分，每小题2 分。
每小题只有一个正确答案）1.关于291Ts 中数字的描述正确的是A．117 是291Ts 的质子数B．117 是291Ts 的中子数117 117C．291 是Ts 元素的相对原子质量D．291 是Ts 元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A.．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程的原理属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COH B．比例模型C．最简式C2H4O D．结构式CH3CHO7．现有pH 为1 的100mL 0.1moL/L 的AlCl3，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8.不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI 试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2D．NaHSO4 12.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是A．25 mL 量筒B．25 mL 滴定管C．50 mL 量筒D．有刻度的25 mL 烧杯14.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
上海市金山区2019-2020学年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热1．某研究小组同学用如图装置探究2玻璃管③。
下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象SO的速率越快D．浓硫酸浓度越大生成22．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。
R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。
下列相关叙述不正确．．．的是A．化合物中含有离子键B．五种元素中Q的金属性最强C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：3．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O4．下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应5．反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）A．Cl2B．KI C．KCl D．I26．向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO37．下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl—存在B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32—存在C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I—存在8．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路10．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮11．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体B．与邻苯二甲酸（）互为同系物C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应12．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物NH 的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．413．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2019学年上海市长宁区高三一模化学试卷【含答案及解析】
2019学年上海市长宁区高三一模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质属于电解质的是A. Cl 2B. KNO 3C. SO 2D. Al2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. 氯原子的电子排布式3s 2 3p 5B. Cl - 的结构示意图C. 氯离子的电子式Cl -D. 质量数为37的氯原子 17 37 Cl3. 用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，不必用到的是A. 甲基橙________B. 圆底烧瓶________C. 锥形瓶________D. 滴定管4. 不能用勒夏特列原理解释的是A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率B. 过量空气有利于 SO 2 转化为 SO 3C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D. 配置 FeCl 3 溶液时，加入少量盐酸5. 关于下图装置工作时的叙述错误的是A. 锌作负极B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能D. 锌片的电极反应式为： Zn -2e→Zn 2+6. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A. 铜与硝酸反应________B. 明矾溶液与烧碱溶液反应C. 碳酸钠溶液和盐酸反应________D. 硫在氧气中燃烧7. Al 、 Fe 都是重要的金属元素．下列说法正确的是A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D. 制备 AlCl 3 、 FeCl 3 ，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8. 下面是合成氨的简要流程示意图：沿x路线回去的物质是（）A ． N 2 和H 2B ．催化剂C ． N 2D ． H 29. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A. 2-甲基丙烷________B. 异戊烷C. 乙苯________D. 2，2 - 二甲基丙烷12. 下列对同系物归纳错误的是A. 同系物都符合同一通式B. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C. 同系物具有相同的最简式D. 同系物的结构相似13. 下列有关实验事实的解释正确的是A. 高锰酸钾溶液中通入 SO 2 后，颜色褪去， SO 2 表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的 Cu(NO 3 ) 2 和 AgNO 3 混合液先析出 Ag ，说明 Ag + 氧化性比 Cu 2+ 强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14. 下列物质中含有 N A 个氯化氢分子的是A. 将 lmol H 2 和 1molCl 2 光照或点燃后的产物B. 6.02×10 23 个 HCl 气体分子C. 室温下，将 1molHCl 气体通入 100mL 水中所得溶液D. 室温下， 73gHCl 气体15. 1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出 393kJ 的热量，下列热化学方程式表示正确的是A. C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g)+393kJB. C + O 2 → CO 2 +393kJC. C (s) + O 2 (g)→CO 2 (g)-393kJD. C (s) +1/2O 2 (g) → CO(g) +393kJ16. 下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B. 铵盐受热易分解C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D. 常温下 0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 为517. 下列性质递变不正确的是A. 酸性： HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4B. 半径： Cl - > Na + >F -C. 热稳定性： HF> H 2 O> PH 3D. 还原性： Cl - < Br - < I -18. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氨气溶于醋酸溶液：NH 3 +H + →NH 4 +B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H 2 S+2OH - →S 2- +2H 2 OC. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe 2+ +Br 2 →Fe 3+ +2Br -D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - →CaCO 3 ↓+CO 3 2- +2H 2 O19. 丙烯醛（结构简式为 CH 2 =CH-CHO ）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦ 缩聚A. ①③⑤⑦B. ②④⑥C. ①④⑤⑥D. ③④⑤⑥20. 对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2 ↑ + 3H 2 O ，若有 0.1molKClO 3 参加反应，下列说法正确的是A. 被氧化的 HCl 为 0.6molB. 转移电子1.806×10 23 个C. 产生气体为 6.72LD. 还原剂占参加反应 HCl 的5/6二、推断题21. 现有短周期元素A、B、C、D。
上海市金山区2019届高三上学期期末(一模)考试化学试题(含答案)
2019年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1．鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料2．互为同素异形体的是（）A．12C和14C B．S4和S8C．H2O和D2O D．CH3COOH和CH3CH2COOH3．属于强电解质的是（）A．KNO3B．NH3•H2O C．CH3COOH D．H2O4．有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A．只发生水合过程B．只发生扩散过程C．破坏了离子键D．破坏了共价键5．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷6．卤族元素有关性质比较正确的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣7．单质能发生如下图转化关系的元素是（）A．氯B．硫C．铝D．铁8．关于漂粉精的说法正确的是（）A．工业上用氯气与澄清石灰水制取B．有效成分是次氯酸钙和氯化钙C．用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D．久置于空气中会变质失效9．CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A．非极性分子B．含有非极性键C．结构式为S＝C＝S D．CS2的沸点高于CO210．已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量11．磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C．滴定时始终注视滴定管内液面的变化D．指示剂变色后停止滴定立即读数13．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A．通入过量氧气B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件D．升温至450℃左右14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A．灼烧干海带﹣﹣坩埚B．过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C．从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D．分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶15．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）A．该反应的类型为取代反应B．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分异构体共有三种D．乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高17．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
2024届上海市长宁区高三一模化学试卷(含答案)
2023. 12考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共 20分）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是Ａ. 饱和NaOH 溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH 增大Ｂ. 稀CuSO ４溶液：产生气体，有紫红色物质析出Ｃ. MgCl ２溶液：产生气体，生成白色沉淀Ｄ. NH ４NO ３溶液：产生无色无味气体2.（单选）少量Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH 。
下列说法正确的是A. Na 2O 2的电子式为B. H 2O 的空间构型为直线形C. H 2O 2中O 元素的化合价为-1D. NaOH 仅含离子键3.（不定项选择）向某溶液中加入少量Na ２O ２后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是Ａ. NO ３－ Ｂ. NH ４＋ Ｃ. HCO ３－ Ｄ. SO ３２－在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]= 4. 0×10-38）I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
4.FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：过程I 分离得到固体的主要成分是 。
2024届上海市长宁区高三一模化学试卷5.过程II 中发生反应的化学方程式为 ；过程II 中调节溶液的pH 为5，最终溶液中金属离子浓度为 。
(列式计算)6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH 溶液使Fe ２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。
上海市长宁、金山区2020年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试卷(word解析版)
长宁、金山区2019~2020学年度第一学期高中模拟质量调研高三年级化学学科答案解析版2019.12相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题1.关于291117Ts中数字的描述正确的是A. 117是291117Ts 的质子数 B. 117是291117Ts的中子数C. 291是Ts元素的相对原子质量D. 291是Ts元素的质量数【答案】A【解析】【分析】291117Ts左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。
【详解】A、291117Ts左下数字表示质子数，291117Ts的质子数是117，故A正确；B、291117Ts的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是291117Ts的质量数，故C错误；D、291是291117Ts的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。
答案选A。
2.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇【答案】B【解析】【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式。
无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
【详解】A、冰醋酸是醋酸的液体形态，属于纯净物，故A不选；B、汽油是多种烃的混合物，属于混合物，故B选；C、硫磺是硫单质的固体形态，属于纯净物，故C不选；D、丙三醇属于多羟基醇类化合物，为纯净物，故D不选。
答案选B。
【点睛】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为混合物。
3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。
这表现了浓硫酸的强氧化性。
故D正确。
而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。
2023年上海市长宁区高三上学期等级考(高考一模)化学试卷含详解
2022学年第一学期高三化学教学质量调研试卷相对原子质量：H-1 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是 A. 浓H 2SO 4→SO 2 B. KClO 3→O 2C. H 2S→SO 2D. -3HCO →CO 23. 能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A. 熔点：S > Cl 2 B. 酸性：HClO 4 > H 2SO 4 C. 相对原子质量：Cl > S D. 氧化性：HClO>H 2SO 34. 关于乙烯说法正确的是A. 等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同B. 所有原子在一直线上C. 既有极性键又有非极性键D. 属于极性分子 5. 下列化学用语正确的是 A. 碳原子的核外电子轨道表示式：B. 3NF 的电子式：F N F F∶∶C. 丙烷的比例模型：D. 原子核内有6个中子的碳原子：146C6. 过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是 A. 外用消毒剂 B. 有漂白作用C. 需密封保存D. 有强氧化性，无还原性7. 在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是 A. 溶液显电中性 B. 氢离子浓度恒定不变C. c (H +) = c (CH 3COO¯)D. 溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在8. 能用分液漏斗分离的一组物质是 A. AgCl 和NaCl 溶液 B. 苯和水C. 溴和四氯化碳D. 乙酸和乙酸乙酯 的9. 下列生产中，水没有参与化学反应的是 A 氯碱工业 B. 侯氏制碱C. 湿法炼铜D. 接触法制硫酸10. 加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是 A. 汽油属于纯净物 B. 煤通过干馏可以转化为汽油 C. 石油分馏可以获得汽油D. 重油的裂解可以提高汽油的产量11. FeS 2与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2与H 2O 2相似，易分解。
【精品高考化学】2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（ ）A ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C ．291是Ts 元素的相对原子质量D ．291是Ts 元素的质量数2．（2分）下列物质属于混合物的是（ ） A ．冰醋酸B ．汽油C ．硫磺D ．丙三醇3．（2分）常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A ．难挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性4．（2分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．3，4﹣二甲基戊烷C ．2，2﹣二甲基丁烷D ．2，3，3﹣三甲基丁烷5．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ） A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）A ．官能团﹣COHB ．比例模型C ．最简式 C 2H 4OD ．结构式 CH 3CHO7．（2分）现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（ ） A ．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B ．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．（2分）不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是（ ） A ．石蕊试液B ．甲基橙试液C ．酚酞试液D ．淀粉KI 试液9．（2分）工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20～50MPa10．（2分）氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．（2分）下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A．NaI B．KF C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4 12．（2分）SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
2019-2020学年上海市金山区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市金山区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O【答案】C【解析】【详解】A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2++ CO32-=CaCO3↓，故A错误；B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B错误；C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正确；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 错误，答案选C。
【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。
解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。
2．25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）【答案】B【解析】①盐酸PH<7，②氨水电离呈碱性③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。
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D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
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20．测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：
离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L） 2.0×10-2
1.4×10-2
？
2.0×10-2 2.4×10-2
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A．Cl-
B．SO32-
A．Al(OH)3→Al2O3
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3
D．Al→NaAlO2
16．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．脱氧过程中铁作原电池正极
B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OHD．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
20
A
B
B
D
B
C
B
B
C
A
二、综合题（共 60 分）
（一）本题共 15 分
21. （3 分） 第三周期 VIIA 族，HClO4， H－O－Cl 22. （4 分） S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–（2 分） 23. （4 分）Cl>S（1 分） 氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的
二、综合题，完成下列填空（共 60 分）
C．Ba2+
D．Al3+
（一）（本题共 15 分）
从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
完成下列填空：
21．Cl 在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式
为：
为
。
（三）（本题共 15 分）
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
29．写出通入 CO2 和 NH3 的化学反应方程式______________________
______。在
饱和食盐水中通入 CO2 和 NH3，先通 NH3 后通 CO2 的原因是______________________
吸引能力大于硫，得电子能力大于硫。
24. （4 分）溴水（1 分），橙红色褪去（1 分）。硫化钠溶液和稀硫酸（1 分）， 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O（1 分） （二）本题共 15 分
25. （每空 2 分，共 4 分） 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s，金刚石) ，0.2NA
2019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷
相对原子质量：O-16 C-12 Na-23
Ba-137
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1．关于
291 117
Ts
中数字的描述正确的是
A．117
是
291 117
Ts
的质子数
B．117
是
291 117
Ts
的中子数
C．291 是 Ts 元素的相对原子质量
I
过滤
32.（2 分） 可取少量试样溶于水后，再滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，
说明有 Cl-。
33. （2 分）106 b/197a
（四）本题共 15 分
34.（共 3 分）
(2 分) 、HCHO (1 分)
35.（共 4 分）CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
，Na 原子核外电子有
个能级。
27．已知：
常压下 熔点（℃） 沸点（℃）
钠 97.8 882.9
Na2CO3 851
1850（分解产生 CO2）
金刚石 3550 ----
石墨 3850 4250
若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______
。
若 3v 正(Na)=4v 逆(CO2)，则
31．上述流程中 X 物质的分子式
。使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是
设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
。
32．写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：
。 33．工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
称取样品 ag，加水溶解，加入足量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体 bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含 a、b 的代数式表示)。 （四）（本题共 15 分） 以甲醇和石油裂解气为原料可制得 E，已知 E 由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物 质转化关系如下：
B．用铁触媒作催化剂
C．温度 500℃左右
D．压强为 20~50MPa
10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻
B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体
D．氮气很不活泼
11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是
A．NaI
B．KF
C．KAl(SO4)2
D．NaHSO4
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的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：
反应试剂
甲
反应条件
乙…… 反应试剂
反应条件
目标产物
）
类化合物相 。
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参考答案
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
B
C
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
CH3CH=CH2 + H2O
CH3CHOHCH3
36.（每空 2 分，共 4 分）醛和酯，用饱和碳酸钠溶液洗涤后，通过分液操作除去。
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37. （共 4 分）
第7页/共7页
请回答： 34．写出 C 中官能团的化学式 35．C→D 的化学方程式是
。A 的结构简式是 、
第4页/共7页
。 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测 E 具有与 似的化学性质。除去化合物 B、D 和 E 混合物中的 B、D，可采用的方法是：
37. 写出一种以
为原料制备
________________________________。
（二）（本题共 15 分）
中国科学家用金属钠和 CO2 在一定条件下制得了金刚石：
Na +
CO2
Na2CO3 +
C(金刚石)。
25．配平上述反应的化学方程式：
若反应过程中有 0.15mol CO2 反应，则电子转移的数目为：
。
26．CO2 的电子式为：
（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
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28．副产物 Na2CO3 溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：
。
若在 10 升容器中，反应进行了 5min, 金刚石的质量增加了 6g，则 5min 里 CO2 的平均反应速率
，次氯酸分子的结构式为：
。
22．Cl、S、Na 三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号
表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式
为
。
23．硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。
5．下列过程的原理属于物理变化的是
A．煤的干馏
B．石油的分馏 C．石油裂化
D．石油裂解
6．关于乙醛，下列化学用语正确的是
A．官能团 ─COH
B．比例模型
C．最简式 C2H4O
D．结构式 CH3CHO
7．现有 pH 为1 的100mL 0.1moL/L 的 AlCl3 ，下列有关判断正确的是：
A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的
D．291 是 Ts 元素的质量数
2．下列物质属于混合物的是
A.．冰醋酸
B．汽油
C．硫磺
D．丙三醇
3．常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了
A．难挥发性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
4．下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷
B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷
D．2,3,3-三甲基丁烷
（三）本题共 15 分
29.（每空 2 分，共 4 分） NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl，氨气在水中溶解度大，先通氨气 有利于生成碳酸氢钠沉淀。
30.（每空 2 分，共 4 分）Na+、HCO3-、NH4+、Cl-
a、c
31. （每空 1 分，共 3 分）CO2
_。
30．母液中除 H+和 OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却