离子反应复习课PPT教学课件
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离子反应复习课
2021/01/21
1
一.离子共存
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大
量共存的是( c )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
2021/01/21
2
二.离子反应Hale Waihona Puke Baidu条件
(3)再检验
；加Ba入2++SO42-_＝__B_a_S_O_4_↓_
试式剂(或溶液)C.离l- 子C方l-+程Ag+＝AAgNgCOl3↓
20(241/)01最/21后检验
；加入
__试剂(或 13
解析：
【解析】 题中要求只取一次溶液而把离子依 次鉴别出来，因此必须每加一种试剂要检出一 种离子，还不能引入所要检验的离子.首先检验 OH-，加酚酞试剂，并且对其他离子的检验无 影 体 酸 产 引 液 检 Ag响 放 ， 生 入 加 C2Sl-.BCA出 以后O然agl4-， 防的检S微N后OO检引BS溶加43Oa白溶验入物CH42色l液N出S2-产，溶OO沉，C生4因3液O2试淀产-，和3C.2把剂，生l-用影C，B，检l白-A响a不，使g验S色后能N再OC出AO4面使O加沉g3S3检CS用O入2淀lO-沉转4出稀B24滤-2淀a，化，-H的出(N，2不为同S检，O不O能C时3验取)4O能和2使有2试.滤气先盐用剂，
（1）离子互换的非氧化还原反应：当有 难溶物（如CaCO3）、难电离物（如弱酸、 弱碱和水）以及挥发性物质（如HCl）生 成时离子反应可以发生。 （2）离子间的氧化还原反应：取决于氧 化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还 原剂越强，离子反应越完全。
2021/01/21
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判断下列离子反应能否发生，说明理由：
一边假设，一边验证，全部推断分析都是正确 的 H离2， 子SO则 方4，确 程D定 式是A.K是2CKO2S3.O最4，后B写是出B(a2()N小O题3)2中，的C是两个
BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑
2021/01/21
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六.有关离子反应的鉴别题
某许溶 取液 一中 次含 该有 溶液SO而42-把、四CO种32离-、子O分H-别、检Cl-验，出若来只，允
还必须根据后续实验加以判断.
BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 答案：(1)B是Ba(NO3)2，C是H2SO4. (2)SO42-+Ba2+ BaSO4↓
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解析：
③根据“将少量E加入过量F中，有气体放出”， 结合第②步分析中的两个化学方程式，可推断 CF式是是为HH：N2SOO34，，将D少是量K2CEO加3入，到沉过淀量E是F中Ba的CO化3，学溶方液程
②根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种 溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”， 可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D确定是K2CO3、
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解析：
H2SO4中的一种： Ba(NO3)2+K2CO3 BaCO3↓+2KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 但C和D中，哪一物是K2CO3，哪一物是H2SO4，
则应
(能写出离子方程式的，
写出每检出一种后的离子反应方程式.
(1)先检验 OH- ；加入酚酞试液 _____试剂 (或溶液).离子方程没式有离子方程式
(2)然后检验 CO32- ；加入稀HNO3 ___试剂
(或溶液).离子方程CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
式
SO42-
___B_a_(_N__O3)2溶液
在A中加C，无明显变化；
在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入到过量F中，有气体放出.
(1)写化学式，B是 Ba(NO3_)2__，C H2SO4
是
___.
(2)如SO果4将2-+AB和a2B+混=合=，Ba有SO关4_反应的离子方程式
Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+
==Mg2++H2O+CO2↑
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下列反应的离子方程式正确的是 A C
(
)
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCO3与AgNO3溶液 (3)CO2通入CaCl2溶液中
2021/01/21
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三.有关电解质的问题
下列物质的水溶液能导电，但属于非电 解质的是( D )(2000年上海高考题)
A. CH3COOH C. NH4HCO3
B. Cl2 D. SO2
为
Ba_C_O_3_+_2_H_+_=_=，Ba将2+E+加H2入O+过O量2↑
2021/F01中/21 ，有关离子方程
9
解析：
【解析】 解析此题可有多种方法，其知识基 础是离子反应，其分析依据是实验现象.
逐步推理法：
①根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中 加 并 一D加 种，初 ，无步 则明B推可显断能变C是和化BD”a分，(N别可O为3判)2K.断2CAO一3和定H是2SKO24S中O4的，
2021/01/21
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像CaCO3这样的难溶于水、高温下能分 解的盐，属于强电解质还是属于弱电解 质?
在25℃下的MgSO4饱和溶液、CaCO3饱和 溶液，谁的导电性强?
2021/01/21
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四.离子方程式的正误判断
下列离子方程式中错误的是( C D )
(2000年春季高考试题)
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸:
NH3·H2O+H+＝NH4++H2O D.碳酸钙溶于醋酸中:
2021/01/21 CaCO +2H+＝Ca2++H O+CO ↑
8
五.有关离子反应的推断题
有 K量2SA样O、品4、B进、H行C2S、下OD4列、四实B种a验(溶N，O液现3，)2象中它为的们：一各种为，K2分CO别3、取少
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一.离子共存
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大
量共存的是( c )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
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二.离子反应Hale Waihona Puke Baidu条件
(3)再检验
；加Ba入2++SO42-_＝__B_a_S_O_4_↓_
试式剂(或溶液)C.离l- 子C方l-+程Ag+＝AAgNgCOl3↓
20(241/)01最/21后检验
；加入
__试剂(或 13
解析：
【解析】 题中要求只取一次溶液而把离子依 次鉴别出来，因此必须每加一种试剂要检出一 种离子，还不能引入所要检验的离子.首先检验 OH-，加酚酞试剂，并且对其他离子的检验无 影 体 酸 产 引 液 检 Ag响 放 ， 生 入 加 C2Sl-.BCA出 以后O然agl4-， 防的检S微N后OO检引BS溶加43Oa白溶验入物CH42色l液N出S2-产，溶OO沉，C生4因3液O2试淀产-，和3C.2把剂，生l-用影C，B，检l白-A响a不，使g验S色后能N再OC出AO4面使O加沉g3S3检CS用O入2淀lO-沉转4出稀B24滤-2淀a，化，-H的出(N，2不为同S检，O不O能C时3验取)4O能和2使有2试.滤气先盐用剂，
（1）离子互换的非氧化还原反应：当有 难溶物（如CaCO3）、难电离物（如弱酸、 弱碱和水）以及挥发性物质（如HCl）生 成时离子反应可以发生。 （2）离子间的氧化还原反应：取决于氧 化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还 原剂越强，离子反应越完全。
2021/01/21
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判断下列离子反应能否发生，说明理由：
一边假设，一边验证，全部推断分析都是正确 的 H离2， 子SO则 方4，确 程D定 式是A.K是2CKO2S3.O最4，后B写是出B(a2()N小O题3)2中，的C是两个
BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑
2021/01/21
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六.有关离子反应的鉴别题
某许溶 取液 一中 次含 该有 溶液SO而42-把、四CO种32离-、子O分H-别、检Cl-验，出若来只，允
还必须根据后续实验加以判断.
BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 答案：(1)B是Ba(NO3)2，C是H2SO4. (2)SO42-+Ba2+ BaSO4↓
2021/01/21
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解析：
③根据“将少量E加入过量F中，有气体放出”， 结合第②步分析中的两个化学方程式，可推断 CF式是是为HH：N2SOO34，，将D少是量K2CEO加3入，到沉过淀量E是F中Ba的CO化3，学溶方液程
②根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种 溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”， 可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D确定是K2CO3、
2021/01/21
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解析：
H2SO4中的一种： Ba(NO3)2+K2CO3 BaCO3↓+2KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 但C和D中，哪一物是K2CO3，哪一物是H2SO4，
则应
(能写出离子方程式的，
写出每检出一种后的离子反应方程式.
(1)先检验 OH- ；加入酚酞试液 _____试剂 (或溶液).离子方程没式有离子方程式
(2)然后检验 CO32- ；加入稀HNO3 ___试剂
(或溶液).离子方程CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
式
SO42-
___B_a_(_N__O3)2溶液
在A中加C，无明显变化；
在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入到过量F中，有气体放出.
(1)写化学式，B是 Ba(NO3_)2__，C H2SO4
是
___.
(2)如SO果4将2-+AB和a2B+混=合=，Ba有SO关4_反应的离子方程式
Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+
==Mg2++H2O+CO2↑
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下列反应的离子方程式正确的是 A C
(
)
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCO3与AgNO3溶液 (3)CO2通入CaCl2溶液中
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三.有关电解质的问题
下列物质的水溶液能导电，但属于非电 解质的是( D )(2000年上海高考题)
A. CH3COOH C. NH4HCO3
B. Cl2 D. SO2
为
Ba_C_O_3_+_2_H_+_=_=，Ba将2+E+加H2入O+过O量2↑
2021/F01中/21 ，有关离子方程
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解析：
【解析】 解析此题可有多种方法，其知识基 础是离子反应，其分析依据是实验现象.
逐步推理法：
①根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中 加 并 一D加 种，初 ，无步 则明B推可显断能变C是和化BD”a分，(N别可O为3判)2K.断2CAO一3和定H是2SKO24S中O4的，
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像CaCO3这样的难溶于水、高温下能分 解的盐，属于强电解质还是属于弱电解 质?
在25℃下的MgSO4饱和溶液、CaCO3饱和 溶液，谁的导电性强?
2021/01/21
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四.离子方程式的正误判断
下列离子方程式中错误的是( C D )
(2000年春季高考试题)
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸:
NH3·H2O+H+＝NH4++H2O D.碳酸钙溶于醋酸中:
2021/01/21 CaCO +2H+＝Ca2++H O+CO ↑
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五.有关离子反应的推断题
有 K量2SA样O、品4、B进、H行C2S、下OD4列、四实B种a验(溶N，O液现3，)2象中它为的们：一各种为，K2分CO别3、取少