醇和酚1醇PPT课件
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选修5§3-1醇和酚
思考：相同碳原子个数的芳香醇与酚类是 什么关系？ （同分异构体） 2、试推导饱和一元酚的通式，并思考符 合此通式的还有什么物质？ CnH2n-6O
二、酚
OH
1、苯酚的结构和物理性质
无色晶体，有特殊气味，在 空气中易被氧化而呈粉红色，熔 点低（43℃） 。常温下在水中 溶解度不大（9.3g），加热时易 溶（>65℃时任意比溶）于水， 易溶于乙醇等有机溶剂，有毒， 有腐蚀性 。
[O]
CH3CHO
[O]
CH3COOH
CH3CH2-ONa CH3CH2-Br 怎样制备 无水乙醇
CH2=CH2
4、乙醇的工业制法？
5、醇的化学性质——与乙醇相似
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚(2)
1.什么是酚? 羟基与苯环上的碳原子直 接相连，其化合物则是酚。 羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连， 其化合物是芳香醇。 练习：判断下列物质哪种是酚类？
条件下发生酯化反应。 化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等， 苯酚的用途： 稀溶液用作防腐剂和消毒剂
注意： 在与醇相似的条件下，苯酚不能在一般
小结：
练 习
• 1.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产 生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 3:6:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是 A．3 ：2 ：1 B．2 ：6 ：3 C．3 ：6 ：2 D．2 ：1 ：3
③
现象：缓慢产生气 泡，金属钠沉于底 部或上下浮动。
2）乙醇的消去反应 实验3-1
实验装置及 注意事项
1）反应温度：170℃ 2）加碎瓷片 注意事项： 3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）检查气密性 ④
可能产生的现象分析 题外话：分子间脱水 浓H SO 2CH3CH2-OH 140℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
有机化学课件-醇和酚
酚具有抗菌和消毒作用，被用 于制造医用药物和防腐剂。
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
1338kj_醇 酚(1) ppt
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚 醇和酚(1)
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚 醇和酚(1)
教学目标: 教学目标
1.掌握乙醇的主要化学性质 掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用 掌握乙醇 途 3.了解醇的分类和命名 了解醇的分类和命名 4.了解醇类的一般通性和典型 了解醇类的一般通性和典型 醇的用途 重点: 重点 乙醇的化学性质
实验现象及副反应 醇类发生消去反应的条件
3）分子间脱水取代反应 ）分子间脱水取代反应 2CH3CH2-OH 140℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O ℃ 4）乙醇与氢卤酸的取代反应 4）乙醇与氢卤酸的取代反应 CH3CH2-OH+HBr 5）乙醇的氧化反应 ）乙醇的氧化反应
△ 浓H2SO4
一、醇
1、醇的分类： 、醇的分类： 饱和一元醇: CnH2n+1OH 饱和一元醇 一元醇 不饱和一元醇 醇 如乙二醇、 多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流 、同系物的物理性质比较： 思考交流
3-1图 沸点/℃ 表3-1图 沸点 ℃ 100 50 0 -50 -100
● ●
3-2图 沸点/℃ 表3-2图 沸点 ℃
● ●
●
醇
●
氢键
200 150 乙？醇
● ●
氢键数 目增多
30 40 50 60相对分子质量 100
丙？醇
● ●
烷
●
醇的沸点远 高于烷烃。 高于烷烃。
50 0
醇羟基越多 沸点越高。 沸点越高。
2 3
羟基数
1
3、乙醇 1）乙醇的物理性质和分子结构
a．乙醇的物理性质 ． 乙醇（酒精）是无色透明、 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味 的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发， 的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发， 任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
第一节 醇和酚 醇和酚(1)
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚 醇和酚(1)
教学目标: 教学目标
1.掌握乙醇的主要化学性质 掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用 掌握乙醇 途 3.了解醇的分类和命名 了解醇的分类和命名 4.了解醇类的一般通性和典型 了解醇类的一般通性和典型 醇的用途 重点: 重点 乙醇的化学性质
实验现象及副反应 醇类发生消去反应的条件
3）分子间脱水取代反应 ）分子间脱水取代反应 2CH3CH2-OH 140℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O ℃ 4）乙醇与氢卤酸的取代反应 4）乙醇与氢卤酸的取代反应 CH3CH2-OH+HBr 5）乙醇的氧化反应 ）乙醇的氧化反应
△ 浓H2SO4
一、醇
1、醇的分类： 、醇的分类： 饱和一元醇: CnH2n+1OH 饱和一元醇 一元醇 不饱和一元醇 醇 如乙二醇、 多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流 、同系物的物理性质比较： 思考交流
3-1图 沸点/℃ 表3-1图 沸点 ℃ 100 50 0 -50 -100
● ●
3-2图 沸点/℃ 表3-2图 沸点 ℃
● ●
●
醇
●
氢键
200 150 乙？醇
● ●
氢键数 目增多
30 40 50 60相对分子质量 100
丙？醇
● ●
烷
●
醇的沸点远 高于烷烃。 高于烷烃。
50 0
醇羟基越多 沸点越高。 沸点越高。
2 3
羟基数
1
3、乙醇 1）乙醇的物理性质和分子结构
a．乙醇的物理性质 ． 乙醇（酒精）是无色透明、 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味 的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发， 的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发， 任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
有机化学课件——Chapter 07 醇、酚、醚
有机化学课件
32
第七章 醇、酚、醚
3. 醇的脱水反应
在浓硫酸催化下，醇通常发生脱水反应得到烯烃或醚. 反应涉及碳正离子中间体. 如果产物为烯烃则遵从Saytzeff规则. 较低温度下反应主要发生分子间脱水成醚, 通常低于140oC . 较高温度下主要发生分子内脱水成烯烃的反应, 通常高于 180oC.
有机化学课件 26 第七章 醇、酚、醚
醇和氢卤酸反应的局限性在于: 所期待的卤代烃不是总能 高收率地得到, 具体表现为四个方面. ① 大多数醇不能和HI反应得到碘代烷烃; ② 1o和2o醇制备氯代烷收率很低; ③ 总是有消除反应产物(烯烃)生成; ④ 碳正离子中间体经常发生重排，得到重排产物.
有机化学课件
OH CH2CH2CH2COOH
有机化学课件 5 第七章 醇、酚、醚
三、醇的物理性质
Unusually high boiling points due to hydrogen bonding between molecules. Small alcohols are miscible in water, but solubility decreases as the size of the alkyl group increases.
有机化学课件
17
第七章 醇、酚、醚
1º, 2º, 3º碳的氧化还原程度
氧化: 分子中C-H 变成C-O. 还原: 分子中C-O 变成C-H.
有机化学课件
18
第七章 醇、酚、醚
1) 仲醇的氧化
许多氧化剂都可以将2o醇氧化为酮. 常用氧化剂如: Na2Cr2O7/H2SO4 H2CrO4 可能是氧化反应的活性物种. 氧化反应伴随明显的颜色变化: 反应溶液由橙色(Cr6+) 变为深蓝色(Cr3+).
第八讲 醇和酚
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反 应
与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
断键位置 ① ①③ ②④ ①② ②
二、酚
1、定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。 2、苯酚的结构： OH
3、物理性质 无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶 于水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时， 能与水混溶 ；有毒，可用酒精洗涤。
OH CH3CHCH3 OH CH3 苯酚 邻甲基苯酚
CH3CH2OH
乙醇
OH
2—丙醇
（一）、醇
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
1．常见的醇
CH3CH2OH 或C2H5OH
CH2-OH CH2OH
乙 二 醇 （ 二 元 醇 ）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙 三 醇 （ 三 元 醇 ）
溴 水与苯酚反应 不用催化剂 一次取代苯环上三个氢原子 瞬时完成
反应速率
结论
原因
苯酚与溴取代反应比苯容易
酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼
3）苯酚的显色反应
遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验 苯酚或Fe3+的存在。 6
OH +Fe3+
[Fe(C6H5O)6]3- +6H+
4）加成反应——与H2加成
4 mol金属钠反应 5 mol NaOH反应 2.5 mol Na2CO3反应 1 mol NaHCO3反应 4 mol Br2 反应 7 mol H2 反应
CH3CH2OH
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
醇酚的性质和应用PPT
一、醇的性质和应用
(1)燃烧氧化
• 乙醇的化学性质——氧化反应
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
一种使用广泛的燃料
一、醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——氧化反应
(2)催化氧化 实验现象： a.铜丝红色→黑色→红色 反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性 气味
醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——取代反应 (2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr
C2H5Br+H2O
溴乙烷
H H
H
C—C—H H O—H
羟基被取代
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反应是相互 竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解 反应，酸性时易于醇与HX的取代。
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制RX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
→C2H5Br+NaHSO4+H2O
P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.
描述实验现象，并写出方程式
2CH3CH2-OH+HBr
[讨论]:
△
CH3CH2Br+H2O
①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸 馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应 生成溴单质. ②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的 乙醇. ③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成 后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色 透明。
比水与钠反应缓和得多
最新《醇》课件幻灯片
2.甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
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【思考】如何证明在酯化反应过程中醇去氢，酸去羟基？
同位素原子示踪法： 实质：羧酸脱羟基，醇脱氢。
O ‖ CH3—C—OH + H18O—C2H5
O ‖ CH3—C—18O—C2H5 + H2O
.
11
(3).醇的催化氧化
实验：将铜丝在酒精灯上加热，把灼热的铜丝插 入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中 液体产生的气味。
的产物
.
2
资料卡片
醇的命名
（1）选主链 选连有—OH的最长碳链为主链
（2）编号位 从离—OH最近的一端起编号
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
.
3
甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇
俗称 颜色状态 溶解性 沸点
此代谢过程的时间由于人的体质不同、及其他条件变化，会出 现个体差异现象。故有酒量大小一说。酒精80%以上在肝脏代谢， ALDH（乙醛脱氢酶）活性高的人，酒精代谢能力强，酒量相对大。 ALDH（乙醛脱氢酶）活性的高低主要与遗传有关，有时也可以被 酒精诱导，经常喝酒可使酒量增大。
.
16
【练习】乙醇的化 学性质体现在哪几
且醇中羟基数目越多，使得分子间形成的氢键越多， 醇的熔沸点越高。例乙二醇的沸点高于乙醇，丙三醇 的沸点高于丙二醇， 丙二醇. 的沸点高于丙醇。 5
【连连看】
汽车发动机防冻液的主要成分 治疗心绞痛药物的主要成分之一 有毒，误服会损伤视神经，甚至死亡 可用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯
.
甲醇 乙二醇 丙三醇
HH
HO
2HCC H+2H 2O H乙 醛
思考： 1、醇能发生催化氧化反应的条件是？ 2、醇催化氧化能生成醛的条件是？
.
14
1．下列各醇，能发生催化氧化的是（ A、C ）
CH3 Ａ．CH3—C—CH2OH
CH3
CH3 ∣ B． CH3—C— OH ∣
CH3
C．CH3—CH— CH3 ∣ OH
CH3 ∣ D．C6H5—C— CH3 ∣
第二节醇和酚
第一课时 醇的性质及应用
.
1
你能说出下列物质的名称吗？
1 乙醇
2 CH3OH 3
甲醇
2-丙醇
4 乙二醇
5
6 CH3CH2COOH
丙三醇
丙酸
2.饱和一元醇通式:
7
8
苯甲醇
苯酚
CnH2n+2O或CnH2n+1OH
醇：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取 代的产物称为醇。
酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代
OH
.
15
【人的酒量大小与什么有关？】
当酒精进入体内后，10分钟左右即可被吸收，继而进入血液， 30-90分钟达到高峰。酒精进入血液后，被输送至肝脏。肝脏 中的ADH（即：乙醇脱氢酶）使乙醇转化为乙醛，乙醛被ALDH （即：乙醛脱氢酶）转化为乙酸。乙酸再被肝药酶（细胞色素P450） 彻底转化为0℃
Ⅰ.反应的实质是
CH3CH2OCH2CH3+H2O 乙醚
一个醇分子中断裂碳氧键，另一个醇分子中断裂氢氧键
Ⅱ.反应的条件是--
.
浓硫酸、140 ℃
8
⑵消去反应
R—C｜βH—C｜αH2
Ⅰ.反应的实质是
浓硫酸 R—CH △
— —
CH2+H2O
H OH
Ⅱ.反应的条件是-- 浓硫酸、170 ℃
2Cu+O2 2CuO
2CuO+ 2CH3CH2OH
2Cu+ 2 CH3CHO+ 2H2O
乙醛
思考 1.铜在整个过程中起什么作用？
2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
.
乙醛
12
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
让工艺品更加美观好看，最好采取什么方法？
13
.
13
HOH 2HCCH+O 2催化剂
木醇 酒精
甘油
无色液体 任意比互溶 65℃ 无色液体 任意比互溶 78℃ 无色液体 任意比互溶 197℃ 无色液体 任意比互溶 290℃
.
4
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
R
O HH
O
H
H
O
H
H
O
O
O
R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟
基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用
叫氢键。（分子间形成了氢键）
6
.
7
1.羟基的反应
⑴取代反应：
①与浓的氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O
△
CH3CHOHCH3+HBr
CH3CHBrCH3+H2O
反应的实质是 ——醇中C—O键断裂,羟基被卤原子取代。
②醇分子间的取代：
CH3CH2O—H+HO—CH2CH3
Ⅲ.浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂、
.
9
2、羟基中氢的反应——醇中O—H键断裂 ⑴与活泼金属，例与Na
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
.
10
2、羟基中氢的反应 ⑵与羧酸反应——酯化反应： ——条件：浓硫酸、加热
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
⑤
Ｈ Ｈ② ①
个方面？
R―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
④
③
ＨＨ
反应
断键位置
反应类型
与HX反应 分子间脱水
② ①或②
消去反应
②④
与活泼金属反应 ①
与羧酸的反应
①
催化氧化
①③ .
17
题号 答案
《醇》课后巩固区 12345678 BD B B C B C B D
.
18
个人观点供参考，欢迎讨论！