电解池课件完美版2
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课件《电解池》PPT全文课件_人教版2
﹥OH-﹥含氧酸根离子 > F-
时, Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得
H+
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+2H2↑ 关键是判断什么粒子失电子
﹥OH-﹥含氧酸根离子 > F总反应:2HCl=Cl2↑+H2↑
Na+
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度
Na+ Cl- H+ OH-
石墨
阳极 产物
电解过程 溶液PH值
O2 减小 Cl2 增大 O2 增大 Cl2 增大 O2 不变
Cl2 增大 O2 减小
电解时电极产物的判断
阳极产物的判断:
关键是判断什么粒子失电子 还原性强的先失电子
还原性:Cu>Ag>Cl_>OH_
阴极产物的判断: 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性: Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
阴极:阳离子放电顺序 与金属活动顺序相反
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H+(水中) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+(酸中) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
得电子能力依次增强
阳极:阴离子放电顺序
金属电极﹥S2-﹥I-﹥Br-﹥ Cl- ﹥OH-﹥含氧酸根离子 > F-
5、电解方程式的书写 ①判断阴、阳极放电的离子 ②写出电极反应方程式 ③写出电解反应方程式:
高中化学电解池2课件
Na2SO4
HCl CuCl2 NaCl
阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极:2H++2e- = H2↑
阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极:Cu2++2e- = Cu↓
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极:2H++2e- = H2↑
CuSO4
阳极:4OH- - 4e- = O2↑+2H2O
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 -
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
H2O〔含少量NaOH〕
〔1〕离子交换膜电解槽的组成: 装置 由阳极〔金属钛网〕、阴极〔碳钢网〕、离子交 换膜、电解槽框和导电铜棒等组成; 每个电解槽由假设干个单元槽串联或并联组成;
阴极:2Cu2++4e- = 2Cu↓
减小 增大 不变 增大
增大 减小
溶液复 原方法
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
电解规律〔惰性电极〕小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>
以氯碱工业为根底的化工生产
电解饱和食盐水
湿氢气
课件《电解池》实用PPT课件_人教版2
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
1、(08全国Ⅱ卷)右图为直流电源电解稀
Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和 b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确
的是( )
D
A.逸出气体的体积:
a电极的小于b电极的
B.电极逸出无味气体,
总反应式: 2H2O 电解 2H2 + O2
(2)分解电解质型(HCl、CuCl2等)溶液的电解
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
总反应式: CuCl2 电解 Cu + Cl2
(3)放氢生碱型 (NaCl、MgBr2等)溶液的电解
阴极:4H+ + 4e- = 2H2↑
A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
铅蓄电池:
PbO2+Pb+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4↓+2H2O
放电时:为原电池 负极(Pb) : Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极(PbO2) :
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
①Na2SO4
②NaOH
对此两套装置的分析正确的是
明确溶液中存在哪些离子
③H2SO4
④HCl
2NaCl + 2H2O
2NaOH +H2 +Cl2
C、阳极和阴极质量都没有变化
(NaCl、MgBr2等)溶液的电解
A、27mg
B、54mg
阳极(PbO2) :
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
1、(08全国Ⅱ卷)右图为直流电源电解稀
Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和 b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确
的是( )
D
A.逸出气体的体积:
a电极的小于b电极的
B.电极逸出无味气体,
总反应式: 2H2O 电解 2H2 + O2
(2)分解电解质型(HCl、CuCl2等)溶液的电解
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
总反应式: CuCl2 电解 Cu + Cl2
(3)放氢生碱型 (NaCl、MgBr2等)溶液的电解
阴极:4H+ + 4e- = 2H2↑
A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
铅蓄电池:
PbO2+Pb+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4↓+2H2O
放电时:为原电池 负极(Pb) : Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极(PbO2) :
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
①Na2SO4
②NaOH
对此两套装置的分析正确的是
明确溶液中存在哪些离子
③H2SO4
④HCl
2NaCl + 2H2O
2NaOH +H2 +Cl2
C、阳极和阴极质量都没有变化
(NaCl、MgBr2等)溶液的电解
A、27mg
B、54mg
阳极(PbO2) :
人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
阴极:电解质阳 离子放电 阳极:H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”),并写出此电极的 反应式4:O_H-_-4e_-=_O2_↑+_2H_2O___。 (4)乙池中总反应的离子方程式: _4A_g+_+2_H2_O___4A_g↓_+O_2↑_+_4H_+ __。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示,发生的反应为: 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A.钛电极发生氧化反应 B.阳极附近溶液的pH逐渐增大 C.离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D.阳极反应式是: 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”),并写出此电极的 反应式4:O_H-_-4e_-=_O2_↑+_2H_2O___。 (4)乙池中总反应的离子方程式: _4A_g+_+2_H2_O___4A_g↓_+O_2↑_+_4H_+ __。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示,发生的反应为: 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A.钛电极发生氧化反应 B.阳极附近溶液的pH逐渐增大 C.离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D.阳极反应式是: 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
4.2.2 电解池(第二课时)-名师课件
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
1 ZnSO4溶液
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
2
1
1
ZnSO4溶液
显微镜下观察
3.1 在钢管表面镀锌
理论分析:阳极:Zn 阴极:Fe
通电前: ZnSO4 H2O
Zn2+ +
SO
24
H+ + OH-ຫໍສະໝຸດ 通电时: 阳极:Zn–2e-
Zn2+
镀金合页
电镀是应用电解原理在某 些金属表面镀上一薄层其他金 属或合金的方法。主要目的是 增强金属抗腐蚀能力,增加美 观或表面硬度。镀层金属通常 是铬、镍、银、黄铜等。
高中化学
镀金
高中化学
镀金 镀银 镀合金(黄铜) 镀锌铁丝
高中化学
3.1 在钢管表面镀锌
粗铜
Zn
纯铜或钢板 钢管
CuSO4溶液 ZnSO4溶液
阳极
阴极
高中化学
高中化学
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理(含氰法)
阴极 阳极主要电极反应(金做阳极)
Au + 2CN- - e4OH - - 4e-
[Au(CN)2]-
2H2O + O↑2
电解是最强有力的氧化还原手段。
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理(含氰法)
阴极 阴极主要电极反应
[Au(CN)2]- + e2H2O + 2e-
放电顺序:
金属
>
OH- >
SO
24
Cu2+ + 2e- Cu 放电顺序:Cu2+ > H+ > Fe2+
电解池精品课件2
与电源正极相连的碳
棒 润表 的阳面 淀出 粉极K现—I小试气纸C泡变l2,蓝湿。
通电
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
请你思考?
(1)通电前,氯化铜溶液里主 要存在哪些离子?这些离子 的运动情况怎样? (2)通电后,这些离子的运动 情况有什么改变? (3)当离子定向运动到电极表 面上时,发生了什么变化?
装置
电极 名称
原电池
负极:较活泼金属 正极:较不活泼金属 (或能导电的非金属)
电解池
阳极:与电源正极相连 阴极:与电源负极相连
电极 负极:氧化反应 反应 正极:还原反应
阳极:氧化反应 阴极:还原反应
电子 流向
导线
负极 正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
1、分析下图,属于电解池的是( D )
墨电极。则下列有关的判断正确的是( C) +-
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
阳极
阴极
C 电解过程中,d电极质量增加
D 电解过程中,氯离子浓度不变
本节小结 课后作业
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
2、电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置, 也就是把电能转化为化学能的装置叫做
电解池或电解阴槽。极:与电源负极相连 3、电解池构成条件:阳极:与电源正极相连
棒 润表 的阳面 淀出 粉极K现—I小试气纸C泡变l2,蓝湿。
通电
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
请你思考?
(1)通电前,氯化铜溶液里主 要存在哪些离子?这些离子 的运动情况怎样? (2)通电后,这些离子的运动 情况有什么改变? (3)当离子定向运动到电极表 面上时,发生了什么变化?
装置
电极 名称
原电池
负极:较活泼金属 正极:较不活泼金属 (或能导电的非金属)
电解池
阳极:与电源正极相连 阴极:与电源负极相连
电极 负极:氧化反应 反应 正极:还原反应
阳极:氧化反应 阴极:还原反应
电子 流向
导线
负极 正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
1、分析下图,属于电解池的是( D )
墨电极。则下列有关的判断正确的是( C) +-
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
阳极
阴极
C 电解过程中,d电极质量增加
D 电解过程中,氯离子浓度不变
本节小结 课后作业
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
2、电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置, 也就是把电能转化为化学能的装置叫做
电解池或电解阴槽。极:与电源负极相连 3、电解池构成条件:阳极:与电源正极相连
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2Na++2e-=2Na 总反应:
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极:
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极:
6O2--12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应:
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1:用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液,当 电源供给0.2mol电子时,所得溶液pH为多 少?两极各收集到标准状况下的气体多少 升?(溶液体积变化忽略不计)
阳极:必须是镀层金属 阴极:镀件
阳极:氧化反应,金属 电极失电子 阴极:还原反应,溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极:与电源正极相连 阴极:与电源负极相连
阳极:氧化反应,溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极:还原反应,溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区:电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区:放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区:放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区:电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结:
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
《电解池》完美ppt人教2
§4.3 电解池
思考
观察下面两个装置,判断是否为原电池,若是 ,请描述两电极的现象;若不是,请说明原因。
Fe
C
原电池
C
C
不是原 电池
CuCl2溶液
CuCl2溶液
电极
现象
铁棒
铁棒不断溶解
石墨棒 石墨棒上附有红色物质
实验探究
阳C
C阴
极
极
CuCl2溶液
实验步骤:
1、用导线将两根石墨棒与直 流电源的正、负极相连;
电极反应
浓度
( 电 解 水 型 )
PH 复原 值
阳极: 4OH- - 4e- → 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
变大
2H2O 电解 2H2 ↑ + O2 ↑
不 变
加 H2O
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
阳极: 4OH- - 4e- → 2H2O+O2 ↑
阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)
总反应:CuCl2
电解
Cu+Cl2↑
CuCl2溶液
电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程
电解池(或电解槽): 把电能转化为化学能的装置
思考与交流:
电解CuCl2溶液时,电子、阴阳离子的流动方向 如何?
电子从电源的_负__极流出,沿导线流入电解池的_阴__ 极,阳离子向_阴__极移动,在阴极表面得__到__电子,阴离子 向_阳__极移动,在阳极表面_失__去_电子,电子再从电解池的
冶炼活泼金属 K ~~ Al
思考
观察下面两个装置,判断是否为原电池,若是 ,请描述两电极的现象;若不是,请说明原因。
Fe
C
原电池
C
C
不是原 电池
CuCl2溶液
CuCl2溶液
电极
现象
铁棒
铁棒不断溶解
石墨棒 石墨棒上附有红色物质
实验探究
阳C
C阴
极
极
CuCl2溶液
实验步骤:
1、用导线将两根石墨棒与直 流电源的正、负极相连;
电极反应
浓度
( 电 解 水 型 )
PH 复原 值
阳极: 4OH- - 4e- → 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
变大
2H2O 电解 2H2 ↑ + O2 ↑
不 变
加 H2O
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
阳极: 4OH- - 4e- → 2H2O+O2 ↑
阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)
总反应:CuCl2
电解
Cu+Cl2↑
CuCl2溶液
电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程
电解池(或电解槽): 把电能转化为化学能的装置
思考与交流:
电解CuCl2溶液时,电子、阴阳离子的流动方向 如何?
电子从电源的_负__极流出,沿导线流入电解池的_阴__ 极,阳离子向_阴__极移动,在阴极表面得__到__电子,阴离子 向_阳__极移动,在阳极表面_失__去_电子,电子再从电解池的
冶炼活泼金属 K ~~ Al
课件《电解池》ppt_课件 _人教版2
化,只是起到导电的作用,我们也把这种电 2Cu2+ + 2H2O ===2Cu+O2 ↑ + 4H+
用
做阴极,
两种气体(H2和O2)。
极叫为惰性电极, 注意:水电离出的H+的位置。
当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。 (3)用石墨电极电解质是氯化钠溶液
2Cu2+ + 2H2O ===2Cu+O2 ↑ + 4H+
2、实质是:不能自发进行的氧化还原反 应在电场的作用下强迫进行的一种形式。
可以看做自发进行的氧化还原反应的逆反 应。
3、电解池的构造:电解质溶液,导线和 直流电源,两个电极 与原电池比较 原电池的电极分为正负极。
(1)、电解池的电极: 分为阳极和阴极。 电解池阳极是 : 与直流电源的 正极 相连的电极叫阳极, 阳极带 正 电荷,吸引溶液的 阴 离子,
电极反应
Cu 正极 2H+ + 2e- =H2 ↑
Zn 负极 Zn — 2e- = Zn2+
H2SO4 电解液
原电池反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑
电解池 一、电解池 1、电解是使 电流 通过电解质 溶液而
在阴、阳 两极引起 氧化还原 反应的过程。
电解池是把 电能 转化为 化学能 的装置。
常用于框图推断的突破口。
电解电解质溶液生成两种物质的只考氯化 铜。
(2)电解质是硝酸钠溶液,
阳极 反应 4OH- - 4e- = O2↑+2H2O NO3- < OH-
H2O H+ + OH阳极区溶液酸性
只能意会,不 能写出来
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•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
请各位领导、同行提出宝贵意见 谢谢!
谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
构建理论环节:使学生初步掌握电解池池的工作原理; 达成预设:在通过对电解熔融氯化钠制备钠单质的过程,学生能掌
握电解池工作的基本原理。 实验探究过程:学生通过自己设计实验方案,实施实验方案,改变
电解质溶液,改变电极材料使学生掌握电极放电的 顺序,初步掌握电极反应方程式的书写。 达成预设:学生能掌握电解池电解时电极的放电顺序,电极方程式 的书写。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
•
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高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需 的化学基础知识和基本技能;有利于学生体验科学 探究的实验过程,学习科学研究的基本方法,加深 对科学本质的认识,增强创新精神和实践能力。
各环节目标及达成预设
问题导入环节:使学生对本节Hale Waihona Puke 识产生强烈的好奇心,强烈的求知 欲望;
达成预设:学生听完故事后,立马集中精神,心里充满疑虑,为什 么常见的铝在拿破仑三世却是身份的象征,学生想弄清 来龙去脉,产生对本节知识的求知欲望。
•
3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
化学组:陈飞
一、说教材
本节课选自人教版高中教科书化学选修4第四章《电 化学基础》第三节。电解池与氧化还原反应、化学反 应中的物质和能量变化等知识密切相关,它是电化学 基础,也是原电池知识的延续,更是研究其应用的基 础。在中学化学基本理论中占有重要的地位,也是指 导工农业生产实践的重要理论依据。 学习电解池之后,学生将形成一个将氧化还原反应、 能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和 电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络,对 培养学生从实践到理论,又从理论到实践的认知规律 的提高有很大的作用。
一、说教材
从知识角度看:学生在前面的学习中已经学习过 氧化还原反应、电解质、化学反应与能量变化、 原电池等的相关知识,同时物理学当中也学过相 应的电化学基础,这为本节知识的学习打下了良 好的基础; 从认知角度看:高二学生形象思维能力已充分发 展,抽象思维能力也在迅速形成中,同时具有强 烈的好奇心和求知欲,对实验探究的热情高,但 都不够成熟,对电解有一定的了解,可是在前面 的学习中还有一些疑惑,需要老师适时的组织和 引导。 从能力层面来看:学生已经具备有一定的实验探 究和分析问题的能力。
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3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。