镁铝铁练习(含答案)

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高考化学钠镁铝铁实验(附答案)

1在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

G I填写下列空白：（1）实验时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗中应加入。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。

（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。

（5）试管E中发生的化学方程式为。

（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。

2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：NaOH溶液试样溶液浓H2SO4①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________（2）装置中干燥管B的作用是____________ ____；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是___________ _____；（5）步骤⑦的目的是_____________ ___；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________ _____；3 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

高三铁镁铝练习题

高三铁镁铝练习题
在高三阶段的学习中，练习题是提高学生能力和应对考试的重要工具。

铁镁铝是一个知识点较多的科目，因此练习题在这个科目中尤为重要。

本文将为您提供一些高三铁镁铝的练习题，以帮助您更好地复习和应对考试。

练习题一：
1. 铁镁铝的原子序数分别是多少？
2. 铁镁铝分别属于哪个周期和哪个族？
3. 铁镁铝的电子排布是怎样的？
4. 铁镁铝的原子半径分别是多少？
5. 铁镁铝的密度分别是多少？
6. 铁镁铝的常见氧化态分别是什么？
练习题二：
1. 铁镁铝中哪种元素是最活泼的金属？
2. 铁镁铝在自然界中以什么形式存在？
3. 铁镁铝的离子半径和原子半径有何区别？
4. 铁镁铝的电负性如何？
5. 铁镁铝与氧气反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝可用于制造哪些物品或材料？
练习题三：
1. 铁镁铝在冶炼过程中需要经过哪些步骤？
2. 铁镁铝的熔点和沸点分别是多少？
3. 铁镁铝的热导率如何？
4. 铁镁铝的电导率如何？
5. 铁镁铝的硬度如何？
6. 铁镁铝的熔解热和汽化热分别是多少？
练习题四：
1. 铁镁铝的原子量是多少？
2. 铁镁铝的原子结构属于什么类型？
3. 铁镁铝在化学反应中属于还原剂还是氧化剂？
4. 铁镁铝与酸反应会产生什么产物？
5. 铁镁铝与碱反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝在高温状态下是否具有磁性？
希望以上的练习题能够帮助您巩固铁镁铝的知识点。

在复习和应对考试时，通过做练习题可以提高对知识点的理解和记忆，并培养解题能力。

祝您在学习中取得好成绩！。

高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。

(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。

考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

高中化学专项训练镁铝附答案

高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。

］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。

下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。

川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。

Mg、Al、Fe练习题

一、选择题（有几个正确选项选几个）1．工业上制取镁粉，是将镁蒸气放在某气体中冷却，下列气体可作冷却剂的是（）A：二氧化碳B：空气C：氢气D：氮气2．Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（）A：两个反应电子转移的数目相等B：加入镁铝质量比为4：3C：金属溶解的物质的量相等D：加入两种金属质量不等3．两种金属混合物50g，与Cl2反应，消耗Cl2 71g，这两种金属可能是（）A：钠和铝B：铁和镁C：钙和铜D：铁和铜4．两个烧杯加入同体积的浓度为2mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（）A：可能加Mg一端下倾B：可能加Al一端下倾C：可能仍保持天平平衡D：无法判断5．Fe、Mg、Al三种金属，分别与同体积、同浓度的盐酸反应，同温同压下产生同体积的H2，则参加反应的金属（）A：所失去的电子数相等B：质量相等C：物质的量相等D：质量比为28：12：9 6．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A：在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B：浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾溶液的P H比氢氧化钡的小C：氧化钠的熔点比氧化镁的高D：加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解7．在周期表中，处于相邻两个主族的对角斜线上的元素性质十分相似。

已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A：BeCl2溶液的P H<7，将其蒸干、灼烧后得到残留物为BeOB：Na2BeO2溶液的P H>7，将其蒸干、灼烧后得到残留物为BeOC：Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D：BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2是离子化合物8．若100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应得到沉淀1.17g，则需0.5mol/L的NaOH溶液体积为（）A：130mL B：100mL C：90mL D：50mL9．向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A：3.45g B：2.3g C：1.15g D：0.575g10．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A：125mL B：200mL C：250mL D：560mL11．足量的铝粉分别和等体积P H＝12的氢氧化钠溶液以及P H＝2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（）A：V1<V2B：V1>V2C：V1＝V2D：上述三种情况都有可能12．欲使Na＋、Cl－、S2－、OH－溶液中的阴离子逐一沉淀下来，加入下面适量试剂的顺序是（）A：AgNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2B：Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3C：Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 D：Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)213．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)＝0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。

镁、铝及其重要化合物专题训练及答案

镁、铝及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是【解析】选D;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。

2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。

在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A 错误;在AB段Al错误！未找到引用源。

,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=错误！未找到引用源。

×95 g·mol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3～Al错误！未找到引用源。

～HCl,n(AlCl3)=1 mol·L-1×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g,D错误。

【加固训练】室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。

巩固练习——镁铝铁

【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．(2016 江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）。

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料23．只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此试剂是（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．NaOH浓溶液D．AgNO3溶液4．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。

待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。

丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。

据此可推断丙物质是（）。

A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO47．（2015山东烟台一模）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B．pH=1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、Br－C．c (ClO－)=1.0 mol·L－1的溶液中：Na+、SO32－、S2－、Cl－D．与铝反应产生H+的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-9．（2015陕西宝鸡九校联考）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

镁、铝和铁的练习题

1将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，则这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu.2.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO34.向100mL 1mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质的质量为4.9g。

则该固体物质的成分可能是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO35.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙）＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g6.现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶17.（1）A B C D（2）8.在100mL 0.6mol·L－1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L－1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？。

金属练习MgAlFe

金属练习(MgAlFe)一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是①空气②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2OA.①②B.③④C.③⑥D.③⑤解析：将镁蒸气冷却时，所用的冷却剂不能跟镁反应。

答案：B2.下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化解析：生铁是铁的合金，对合金来说，其熔点比组成成分的熔点低，故A错误；与盐酸反应时，由于生铁中含有杂质，所以生铁可以在盐酸中形成原电池，加快反应速率；由于同样的原因，在潮湿的空气中，纯铁不易形成原电池，而不易被腐蚀，选择D。

答案：D3.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2+和Fe3+较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2+；铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2+。

答案：D4.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4，其c（H+）=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO-24B.NO-3C.SCN－D.CO-23解析：Fe2+与NO-3在酸性条件下发生氧化还原反应，产生Fe3+与NO；SCN－与Fe3+络合生成［Fe（SCN）］2+；CO-23在酸性条件下产生CO2。

答案：A5.（2005年太原测试题）电工操作中规定不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 A.延伸性相差大，易折断 B.铝线上的氧化膜电阻大 C.铝线很快被腐蚀D.电阻率不同拧在一起要发热解析：铝、铜拧在一起发生原电池腐蚀，铝作负极，易被腐蚀。

《镁铝铁》统一考试试题---习题

黄石二中高二化学《镁铝铁》统一考试试题满分110分时限：120分钟 2007年11月26日命题人：高存勇一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分）1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A ．稀硝酸 B ．硝酸铜 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠 2．下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO ＋Al B .Mg ＋Al 2O 3 C.Al ＋V 2O 5 D.Al ＋Cr 2O 3 3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融)→通电2Na+Cl 2↑ B ．MgO+H 2→△Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO →高温3Fe+4CO 2D ．2HgO →△2Hg+O 2↑ 4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是A ．都有H 2O 生成B ．都有H 2生成C ．都有AlO 2—生成D ．都有Al 3＋生成5．把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag ，则原合金中铁的质量分数为 A ．30% B ．47.6% C ．52.4% D ．70% 6．下列离子方程式中正确的是A ．硫化亚铁与盐酸反应 S 2－+2H +==H 2SB ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 CI 2+ Fe 2+==Fe 3+ +2Cl －C.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生 Mg+2H ++2Cl －==MgCl 2+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al 3++4OH －＝ AIO 2－+2H 2O7．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]就是一种混盐。

“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是A.CaOCl 2B.（NH 4）2Fe(SO 4)2C.BiONO 3D.K 3[Fe(CN)6] 8．下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是 ①H 3PO 4,Ba(OH)2 ②FeCl 3,NaOH ③NaOH,AlCl 3 ④NaAlO 2,HClA.全部B. ②③④C. ②③D. ③④9. 在下列操作过程中只有适合离子方程式Al 3++3AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH)4↓的反应发生的是A ．向铝盐溶液中不断滴加NaOH 溶液 B.向NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液 C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO 2溶液 10．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③新制的氯水 ④亚硫酸钠 ⑤过氧化钠 A.全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.②③④11．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

(苏教版化学选修2)2.4《镁和铝的冶炼》同步练习(含答案)

第四单元镁和铝的冶炼(时间：30分钟)考查点一镁的提取1．海水是镁的主要之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。

下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )。

A ．此法的优点之一是原料取自大海B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．电解法冶炼金属要消耗大量的电能解析有关反应方程式：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑。

答案 C2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是 ( )。

A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤① 解析本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的氯化镁成分转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，⑤浓缩结晶，①在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。

答案 D考查点二镁、铝的性质3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是( )。

A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高解析建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、安全使用。

但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击。

答案 B4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

苏教版高中化学选修二2.4《镁和铝的冶炼》同步练习(含答案)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第四单元镁和铝的冶炼(时间：30分钟)考查点一镁的提取1．海水是镁的主要来源之一。

下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )。

答案 C2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是 ( )。

答案 D考查点二镁、铝的性质3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是()。

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、安全使用。

但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击。

答案 B4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

镁铝练习(有答案)

镁和铝练习【同步达纲练习】1.铝的熔、沸点比镁高，主要是因为( )A.铝的分子量较大B.铝的共价键较强C.铝分子间作用力大D.铝的原子半径小，而价电子数多2.关于铝的性质，错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝3.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，硬铝是( )A.表面有氧化铝膜的纯铝B.Al-Mg合金C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金D.Al-Si合金4.称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1，则两份铝屑的质量比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.1∶25.不能发生铝热反应的物质是( )A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO6.下面四个表示铝与过量NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是( )7.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入( )A.MgCl2B.NaOH C.NH4Cl D.Na2S8.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9.制取Al2Cl3的正确方法是( )A.Na2S溶液与AlCl3溶液反应 B.铝和FeS发生置换反应C.铝粉和硫粉在高温下反应D.Al2(SO4)3溶液吸收H2S.10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.K+、H+、SO2-4、AlO-2C.Na+、Al3+、NO-3、S2- D.K+、Na+、AlO-2、CO2-311.下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是( )A.铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能B.镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C.镁不跟NaOH溶液反应而铝能D.镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应12.某无色溶液能与Al作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+；B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-3；C.H+、Mg2+、Al3+、NO-3； D.OH-、Mg2+、CO2-3、NO-3.13.12g镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量( )A.大于20gB.等于20gC.小于20gD.无法确定14.将15g 金属混合物粉末投入足量稀H 2SO 4中，充分反应后得到11.2L H 2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( ) A.Mg 、AgB.Cu 、NaC.Al 、FeD.Mg 、Al15.为了除去MgO 中混有少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( ) A.KOH 溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaOH 溶液16.下列各组反应，最后不生成沉淀的是( ) A.NaAlO 2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO 4)2溶液中加过量的氨水C.NaOH 溶液中加入过量的AlCl 3溶液D.AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液.17.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A.Al(OH)3既是酸又是碱B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸 18.下列实验中有：Al 3++3AlO -2+6H 2O 4Al(OH)3↓发生的是( )A.向铝盐溶液中不断地加入NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中不断地加入铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断地加入Na 2CO 3溶液D.向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液19.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( ) A.NaOH 、AlCl 3 B.CuSO 4、BaCl 2 C.NaAlO 2、HClD.MgCl 2、AlCl 320.向含1molKAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 2-4沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( ) A.0molB.32mol C.1mol D.1.33mol21.镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)可推知现象为化学反应方程式为.22.从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解由此得金属镁.23.(1)分别取Wg，Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是(2)分别取0.1mol、Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是，物质的量之比是 .(4)若将0.2mol金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是(5)若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L 盐酸20ml ②1mol/L盐酸80ml ③5mol/LHNO350ml，④18.4mol/L H2SO410ml，其中产生H2最多的是 .(6)把0.5mol钠投入到m1克水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2克盐酸(过量)中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是 .24.用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH+4鉴别开，这种试剂是 .25.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.26.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体后，迅速倒入10％的NaOH溶液20ml，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是，又鼓起来的原因是，其离子方程式是 .27.向100ml0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入85.7ml0.7mol/L 的NaOH 溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?28.将6克某二价金属投入足量盐酸中，反应完毕后，在标准状况下收集到5.6LH 2，求该金属的原子量.【素质优化训练】1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( ) A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( ) A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOHNaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙： Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3 Al −−→−NaOHNaAlO 2 Al(OH)3 若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最多 C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶75.把一定量的Na 2O 2投入100ml 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中得到沉淀5.85g ，则Al 2(SO 4)3与Na 2O 2的物质的量之比为( )A.4∶9B.8∶9C.4∶13D.8∶136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( ) A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多.则镁与硅物质的量之比为( ) A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( ) A.Tl 的金属性比Al 强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl 可以和稀H 2SO 4发生置换反应D.Tl 和稀HNO 3反应生成Tl(NO 3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( ) A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧； B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl 3溶液，蒸干并灼烧； C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2后，蒸干并灼烧； D.向NaAlO 2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( ) A.20％B.40％C.60％D.65.4％11.在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H 2SO 4溶解，加入KOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.1∶1B.8∶9C.2∶3D.4∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x+、y2+、z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag+、Cu2+、Al3+B.Ag+、Mg2+、Fe3+C.Ag+、Fe2+、Al3+D.Ag+、Ba2+、Fe3+16.Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为1∶1B.Mg 3N 2共耗盐酸160mLC.Mg 3N 2与MgO 质量比为5∶2D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ，4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( ) A.FeB.MgC.ZnD.Al18.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( ) A.4c a + mol B.4c a +molC.43c a +mol D.cmol 或3b mol19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO 2，③Ar ，④H 2，⑤N 2其中可作为冷却气体的是( ) A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ，则m 和n 的关系不可能是( ) A.m ≤nB.m ＜nC.m=nD.m ＞n21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为毫升23.有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B−→−△A+H2O③C+D+NaOH(适量) →B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B 则A、B、C、D的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC 和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式.24.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：A.加过量，过滤除去沉淀，方程式为， .B.加过量，过滤除去，方程式为， .C.通入过量，过滤得到，方程式为 .D.煅烧可以得到纯净的Al2O3，方程式为.25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al3+时，可能存在B.当生成AlO-2时，可能存在26.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示A溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是A ，B ，C ，D . (2)写离子反应方程式 ①A+D → ②B+稀H 2SO 4→27.有50ml0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液，其中还含有0.005molH 2SO 4，向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH 2SO 4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl ，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与b 的关系式 ①当56a ＞m ，18b ＞m 时，②当56a ＜m ，18b ＜m 时，③当56a ＜m,18b ＞m 时 .29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol ·L -1NaOH 溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当V 1=160ml 时，则金属粉末中n(Mg)=mol.V 2=ml.(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 物质的量分数为a ，用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml可1mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子第二种情况：一定有离子，可能有离子【生活实际运用】1.甲状旁腺是人体内最小的腺体之一，共有两对，在甲状腺的背面或在甲状腺之中.它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用.切除狗的甲状旁腺后狗会出现全身痉挛.为测得此时狗血液中的血钙浓度，可设计以下方案：取20.00ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定，将H2C2O4氧化为CO2，共用去1.20mlKMnO4溶液.(1)试计算此血液中血钙的含量(mg/100mL)(2)已知正常时狗血液中血钙含量为10mg/100ml，根据计算结果，请推测甲状旁腺素对血钙的调节有何作用?2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式.(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生什么影响?【知识验证实验】毛刷实验——氧化铝薄膜的保护作用【过程】把铝条放入盛有3-4mlNaOH溶液的试管里，稍加热，使铝条跟NaOH溶液起反应，经过2-3分钟后，把铝条取出，用蒸馏水冲洗干净.然后，把铝条插入Hg(NO3)2溶液里浸泡，Al跟Hg(NO3)2发生置换反应，当观察到铝条上有少量汞析出时，取出铝条，用碎滤纸轻轻地把它的表面吸干，把铝条放在干燥的滤纸上.观察铝条表面发生的现象.分析上述过程，解释实验现象，写出有关的化学方程式.实验与练习：1.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水.按图示装置进行实验，回答下列问题.(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml)(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可以省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面.(2)合金样品有铜网包裹的目的是本题参考答案：(1)②向烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈.③在100ml 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。

【镁铝铁】练习(2004、3)

【镁铝铁】练习（2004、3）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg —24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）（每小题4分，共52分）1．向下列物质的溶液中滴加盐酸有沉淀产生，当盐酸过量时，沉淀仍不消失的是A Na2SiO3B Ca(OH)2C AgNO3D NaAlO22．将某晶体溶于水后，加入含Fe2+的溶液无明显变化，再加入溴水溶液出现血红色，由此得出下列结论中错误的是A Fe2+被Br2氧化为Fe3+ B Fe2+与SCN－不能形成血红色物质C氧化性Fe3＋比Br2强D该晶体中一定含有SCN-3．将Na2O2加入FeCl2溶液中，可以观察到的现象是A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无现象4．某溶液由含有相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合组成。

向该溶液中加入铁粉，充分搅拌振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的离子是A Fe2＋、Cu2＋B Fe2＋、Fe3＋C Fe3＋、Al3＋D Fe2＋、Al3＋5．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是A Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－B Fe3＋、K＋、H＋、I－C Na＋、H＋、SO42－、Cl－D Fe2＋、K＋、MnO4－、H+6．将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的物质的量恰好相等。

则两溶液的物质的量浓度之比为A2:3B2:5C2:7D1:47．向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO42－与Cl－的物质的量浓度之比为A3:2B1:7C2:7 D3:148．把Al粉和Fe3O4配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A1:1B9:8C3:4D4:39．把20g铁粉放在一定量的稀硝酸中，充分反应后放出气体2.24L（标准状况下），铁粉有剩余，剩余铁粉的质量为A 3.2g B8.8g C11.6g D15.6g10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解。

【精品】镁铝铁试题1

【精品】镁铝铁试题元素化合物之镁铝铁一、组题 1．把金属铁加入含 FeCl3、FeCl2、 CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子二、巩固练习 2．等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．10molL-1HCl 溶液B．18 molL-1H2SO4溶液C． 6 molL-1KOH 溶液D． 3 molL-1HNO3溶液 3．下列离子组能在溶液中大量共存的是 A、Mg2+、 Fe3+、 SO42、 I B、 Fe2+、 H+、 Cl、 NO3 C、 Na+、Fe3+ 、 HCO34． (1993 全国)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。

则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A. 2∶ 3 B. 3∶ 2 5． (1997 上海)在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+ 离子。

1/ 13则下列判断正确的是 A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶ 1∶ 3 B. 反应后所得溶液中的 Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为1∶ 2 C. 混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D. 混合物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 6． (2000 广东)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A. 是 Fe3+和 Cu2+ B. 是Fe2+和 Cu2+ C. 是 Fe2+和 Fe3+ D. 只有 Fe2+ 7．下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是 A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+ B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl- C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ ＝ Fe3++3H2O D.FeS 跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S 8．测知由 Fe2(SO4)3和 FeSO4组成的混合物中含硫 a%，则其含铁量应为、 Cl D、 Mg2+、 Fe3+、SO42、Cl C. 1∶ 2 D. 1∶ 1 A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)% 9．下列试剂能用来分离 Fe3+与 Al3+的是 A.NH3H2O、 HCl B.NaOH、 HCl C.(NH4)2CO3、 HCl D.NaOH、 CO2 10．往 100mL FeBr2溶液中缓慢通入 2.24L(标况)氯气，结果溶液中有 1/3 溴离子被氧化成溴单质，原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 A.1.4mol/L B.2.8 mol/L C.1.2 mol/L11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、 S2-、HCO-C.Fe3+、 Mg2+、 NO-12．有 100 mL 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液与 50 mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是 A.［Cl-］＞［Fe3+］＞［Ag+］＞［NO-B.［Cl-］＞［Fe3+］＞［NO-C.［Fe3+］＞［NO-D.［NO-13．一定量的 Fe 和Fe2O3组成的混合物，投入到 250 mL 2mol/L 的 HNO3溶液中，反应完成后，生成 1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入 1 mol/L 的NaOH 溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少要 A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.无法计算 3、 K+ B.Fe2+、 H+、 NO-3、 Cl- D.Fe2+、 Cu2+、 Cl-、 NO-3、 SO2-4 3 3］ 3］＞［Ag+］ 3］＞［Cl-］＞［Ag+］ 3］＞［Fe3+］＞［Cl-］＞［Ag+］ D.无法确定 14．将铁屑溶于滴有 KSCN 溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 15． FeS2的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成 H2S2， H2S2类似于 H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S。

巩固练习——镁铝铁(基础)

【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．（2015 吉林磐石一中期末考）下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入适量的氨水，再加入足量稀盐酸B．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液C．氯化铜溶液中加入足量氢氧化钾溶液D．硫酸镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的低D．用酸处理时未能将氧化铝溶解4．（2016 上海高考）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无67．242243424A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．NaOH浓溶液D．AgNO3溶液8．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。

待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）。

A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。