氧气的制取实验专题试题整理

5。实验室用过氧化氢（H2O2）俗称双氧水慢慢加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中，可用如图3装置用双氧水制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）

⑴试写出该反应的表达式

⑵如果在实验室中用此法代替高锰的钾加热制取氧气请简述其优点有哪些？（任意答两点） ⑶二氧化锰在这个实验中所起的作用是

检验所收集的气体是氧气的方法是

6。两个同学做了一个有趣的实验，装置如图。

在烧杯A 、B 中分别盛两种不同的无色溶液，中间小木块上各有一支燃着的蜡烛，向A 烧杯中加入白色固体后，发现烧杯中蜡烛很快熄灭；向B 烧杯中加入黑色固体粉末后，烧杯中蜡烛燃烧更旺。

①A 烧杯中加入的白色固体可能是 无色溶液是

②B 烧杯中加入的黑色固体粉末可能是 无色溶液是

反应的文字表达式

7。人类的生存离不开氧气．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：

探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号

H2O2溶液 浓度% H2O2溶液 体积/mL 温度/℃

MnO2的 用量/g 收集氧气的 体积/mL 反应所需

的时间/s

① 5 1 20 0.1 4 16.75

②15 1 20 0.1 4 6.04

③30 5 35 0 2 49.21

④30 5 55 0 2 10.76

⑴写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的文字或符号表达

式：。

⑵通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；

从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：。

⑶通过上述实验（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．

探究二：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。

如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL 的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

⑴请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式

⑵白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL．

⑶集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）a．加快集气瓶冷却

b．液封导气管末端以防气体逸出

c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

8。实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。

（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程

式：、。

（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。

（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：

假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气

假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气

假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气

假设4：（只填一种）

（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。

请简要叙述步骤5的操作

。（5）得出结论：若观察到，则假设2成立；若观察到，则假设2不成立。

9。实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a ；b 。

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号）。

（3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字表达式式为。（4）用E装置收集氧气的依据是。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是（错填、漏填都算错）。

（6）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究。试回答：

①放入二氧化锰的作用是。

②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是，

③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是。