2.第2课时一氧化碳
人教版九年级化学上册教案 第6单元 课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途
第二课时 一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。
【重点】一氧化碳的性质及用途。
【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。
一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。
(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。
因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。
如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。
(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。
3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。
人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》优秀教学案例
3.介绍一氧化碳的防护措施，如通风、检测设备、中毒急救等。
4.通过实验演示一氧化碳的生成和反应过程，让学生直观地了解一氧化碳的危害。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论题目：“请你们小组讨论一下，如何预防一氧化碳中毒？”
2.学生分组讨论，鼓励他们发表自己的观点和见解。
人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》的教学内容，以提高学生对一氧化碳的性质、危害及防护措施的理解和应用能力为目标。在教学设计中，我充分考虑了学生的年龄特点、知识背景和认知水平，力求通过生活实例和实验探究，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和科学素养。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发他们学习化学的内在动力。
2.培养学生关注生活、关爱生命的情感态度，提高他们的社会责任感和使命感。
3.通过对一氧化碳危害的学习，培养学生珍惜生命、安全第一的价值观念。
4.引导学生正确面对科学知识，树立科学精神，培养严谨求实的科学态度。
本章节的教学目标旨在全面提高学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，使他们在掌握一氧化碳相关知识的同时，培养良好的学习习惯和价值观，为今后的学习和人生奠定坚实的基础。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解一氧化碳的化学性质，掌握一氧化碳的分子构成、生成途径和反应特点。
2.掌握一氧化碳的毒性，了解一氧化碳对人体的危害及其作用机理。
3.学习一氧化碳的防护措施，如通风、检测和中毒急救等，提高自我保护能力。
4.能够防措施。
人教版初中九年级化学《一氧化碳》精品教学课件
课堂小结
物 没有生成新物质的变化
理 物变 质 化 只是形状、状态的变化 的
变 化
化 有其他物质生成的变化 学
变 常伴随有颜色的改变、 化 放出其他、生产沉淀等
现象，还有能量的变化
随堂训练
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生 的是( D ) A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电 D.液化石油气燃烧放出的能量
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
有
(或大理石) 清石灰水变浑浊 等
讲授新课
归纳与小结
物理变化
化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
①作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 点燃
2CO2
②冶炼金属：如炼铁等 CO＋CuO △ Cu＋CO2
讲授新课
5.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油 的炼制等。
06-03 课题3：二氧化碳和一氧化碳第2课时 一氧化碳的性质
1
课题3 二氧化碳和一氧化碳
——第2课时 一氧化碳的性质与用途
班级： 姓名： 日期：2014年12月11日
[导语] CO 作为生活中一种常用的气体，有它的两面性，一方面它本身有剧毒，是空
气污染物之一，不合理的使用可能会造成煤气中毒；另一方面它又是水煤气的主要成份，具有可燃性和还原性，生活中可用作燃料，工业上可以冶炼金属，为人类提供服务。
通过本节课的学习，我们要知道一氧化碳的性质和用途。
[关键词] 可燃性 毒性 还原性
[课内探究]（寄语：严密的实验加推理，可以帮你获取新知。
）
1．通过自主学习中的2和3你可以总结下CO 的哪些化学性质？ ① ②
2.如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答：
①氧化铜是 色粉末。
②实验开始时，要先通入一氧．．．．．化碳一段时间，再点燃左边的．．．．．．．．．．．．．
酒精灯．．．
，目的是。
③实验结束时，先熄灭左边的．．．．．．
[课堂小结]请简要总结你知道了一氧化碳的哪些性质和用途。
[达标检测]
1.火炉中有淡蓝色火焰时，你知道煤炉中发生了哪些化学反应？试写出相关的化学方程式。
2．家用煤气的主要成分CO 没有气味， CO 泄漏时我们能闻到一种难闻性气味，它起什么作用？当发现煤气泄漏时你该怎么办？
3.什么原因会导致煤气中毒？如何防止煤气中毒？
4．请用文字或化学方程式表示CO 2和CO 的化学性质。
5．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧。
《碳的氧化物》碳和碳的氧化物PPT课件(第2课时)
气体 CO CO2
色、态、味 无色、无臭的气体 无色、无臭的气体
密度 比空气略小
比空气大
比较
相同
不相同
溶解性 难溶于水 可溶于水
不相同
探究新知
二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧元素组成，为什么物理性 质有差异？
分子构成不同，所以它们的物理性质有差异。 二氧化碳和一氧化碳化学性质是否也不同呢？
探究新知
2.一氧化碳的化学性质。
（1）可燃性。 燃烧时发出淡蓝色的火焰。点燃ຫໍສະໝຸດ 2CO＋O22CO2
做燃料
探究新知
（2）还原性。
现象： 黑色氧化铜变成红色物质；澄清石灰水变浑浊。
△
CO＋CuO
Cu＋CO2
一氧化碳可以 冶炼金属
探究新知 想一想 CO还原氧化铁的化学方程式该怎么写？
高温
2Fe2O3+3CO══4Fe+3CO2
探究新知
探究新知 1.自然界中的碳循环。
探究新知
2.二氧化碳排放过多带来的的危害。 （1）温室效应增强，全球变暖，就是由于二氧化碳 过多排放造成的。
探究新知
（2）全球变暖带来的危害：
①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带。 ②土地沙漠化，农业减产 。 ③引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和 强度增大。
实验注意事项
1.使用CO前应先验纯。 因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸。
2.实验开始应先通CO，再加热。 防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸。
3.实验结束要先停止加热再停止通CO。 防止还原得到的氧化铜高温下又被氧化。
4.尾气要进行处理——点燃或用气球收集。 防止CO污染空气。
探究新知
（3）毒性。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案新版新人教版
第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。
2．一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。
收集时采用排水集气法。
2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。
CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。
CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。
(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。
前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。
CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。
这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。
CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。
【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。
人教版九年级上册化学第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(有答案)
课题3二氧化碳和一氧化碳第一课时二氧化碳学习目标1．了解二氧化碳的性质和用途。
2．了解并关注温室效应。
学习重点二氧化碳的性质。
学习难点1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。
答案:干冰干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂用于人工降雨二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于二氧化碳学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！石灰浆抹墙壁，为加速墙壁硬化，常在室内放一个炭火盆，其原理是（用化学方程式表示）：(1) ________________________。
(2) ________________________。
思路解析：本题是化学原理和实际生活相结合，考查学生联系生活，联系实际的能力。
答案：C+O2点燃CO2Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O三、课内学习，合作探究，展示汇报：探究点一：二氧化碳的性质和用途[活动与探究]1．点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意：集气瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的1／3)，观察现象并分析。
2．向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1／3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。
[探究]你知道汽水、啤酒打开时为何冒气泡吗？放出的气体是什么？（二氧化碳能溶于水增大压强，还会溶解得更多。
）根据上述观察分析填写下表：一、二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态CO2叫干冰（致冷剂、人工降雨）二、二氧化碳的化学性质：1．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
第六单元课题2碳的氧化物 第2课时一氧化碳2024-2025学年九上化学人教版上册
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3. 下列物质中不能用来鉴别CO和CO2两种气体的是（ D ）
A. 澄清石灰水
B. 紫色石蕊溶液
C. 灼热的氧化铜
D. 稀盐酸
4. （六安金安期末）如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该 采用的方法是（ B ） A. 将混合气体点燃 B. 将混合气体通过灼热的氧化铜 C. 将混合气体通过澄清石灰水 D. 将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中
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5. 将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网、澄清石灰水、 灼热的CuO，充分反应后冷却至室温，最后剩余的气体是（ B ）
A. N2
B. CO2和N2
C. O2和N2
D. CO2和CO
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6. （2023·六安模拟）下列关于如图所示的碳和碳的化合物知识网络图
2CO2
。
在燃烧，
第9题
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（2） 煤炉的进气口在煤炉的下方，在进气口，煤的燃烧一般都很充
点燃
分，其反应的化学方程式为 C＋O2
CO2
。
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（3） 煤炉中的一氧化碳有两个来源：① 煤的不充分燃烧，反应的化学
方程式为
点燃
2C＋O2
2CO
2024年秋新人教版九年级化学上册 6.2.2 一氧化碳(课件)
3.碳元素是世界上最大的元素家族。下列有关碳的氧化物的说法 正确的是（ B ） A.CO2的排放是导致酸雨的原因 B.在一定条件下，CO和CO2可以相互转变 C.在煤炉上放一盆水能防止CO中毒 D.CO能用于冶炼金属，是因为CO具有可燃性
一 一氧化碳的物理性质
CO通常状况下为无色、无臭 的气体，难溶于水，密度比空 气略小。
一氧化碳分子(CO)
二 一氧化碳的化学性质
1.可燃性 现象： 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放 出大量的热，火焰呈蓝色。
点燃
2CO + O2 2CO2 注意： 一氧化碳是可燃性气体，点燃
之前要验纯。
用途： 用作燃料
2.与某些氧化物的反应
与氧化反应
在一定条件下具有氧化性 C+CO2 高温 2CO
能与某些氧化物反应 CO+CuO △ Cu+CO2
思考与交流 1.鉴别CO和CO2的方法？
①气体分别通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是CO2，不变的是CO。 ②气体分别通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。 ③在尖嘴玻璃管口点火，气体被点燃的是CO，不能被点燃的是CO2。
一氧化碳
血红蛋白
氧气
比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质
一氧化碳
颜色、状态、
物理
气味
无色、无臭、 气体
性质
密度
比空气密度略小
溶解性
难溶于水
二氧化碳
无色、无臭、 气体
比空气密度大 能溶于水
思考与交流
1.我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇）， 你知道为什么吗？
为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏， 以免一氧化碳中毒 2.如果发生煤气泄露怎么办？
教学案：人教版第六单元课题3第二课时：《一氧化碳的性质与用途》说课稿
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.一氧化碳的物理性质：通过实验观察，让学生了解一氧化碳的颜色、气味、密度等物理性质。
2.一氧化碳的化学性质：结合实验，讲解一氧化碳的氧化还原性、毒性等化学性质，并与其他碳的氧化物进行对比。
小组合作法：通过小组合作学习，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队精神和沟通能力，同时也能提高学习效率。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：用于进行一氧化碳的制备、性质验证等实验，帮助学生直观地理解一氧化碳的相关知识。
2.多媒体课件：通过展示一氧化碳的结构、反应原理等图片和动画，帮助学生更好地理解抽象的概念。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了碳的基本性质、氧化还原反应等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对一氧化碳的认识不够全面，容易将其与二氧化碳混淆。
2.对一氧化碳的化学性质理解不深，难以理解其毒性的原因。
3.在实验操作过程中，可能对一氧化碳的毒性防护意识不足。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
教学案：人教、教材分析
（一）内容概述
本节课的教学内容是人教版第六单元课题3第二课时：《一氧化碳的性质与用途》。该课题位于化学课程中的“碳及其化合物”部分，是学生在学习碳的基本性质后，对碳的氧化物——一氧化碳的学习。本节课在整个课程体系中起到承上启下的作用，既巩固了学生对碳的基本认识，又为一氧化碳的进一步学习奠定了基础。
板书在教学过程中的作用是帮助学生构建知识结构，突出教学重点，便于学生记录和理解。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
课题3 二氧化碳和一氧化碳教学设计2(第2课时)
课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳一、教学目标1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系；2.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，能用化学方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳还原性等反应；3.了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染，并培养学生的安全意识。
二、教学重难点重点：CO 的可燃性、毒性、还原性。
难点：CO 还原氧化铜的实验注意事项。
三、教学过程【新课导入】在前面的学习中，我们已知道碳在氧气充足的情况下燃烧会生成二氧化碳，而在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳，C+O 2=====点燃CO 22C+O 2=====点燃2CO【交流讨论】观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？CO 2和CO 的性质会相同吗？【总结与交流】从分子结构看：一个CO 2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；一个CO 分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
元素组成相同，但分子构成不同，因此这使得它们的性质有很大不同。
【过渡】那一氧化碳有哪些性质呢？我们一起来学习一下吧！【讲解】一氧化碳具有可燃性，在燃烧时发出蓝色的火焰（图片展示）。
2CO+O 2=====点燃2CO 2【思考】在CO 燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？【交流讨论】在北方，人们还常用蜂窝煤炉来取暖、烧饭，但必须也要加装烟囱，你知道在下面的燃烧很旺的蜂窝煤炉中发生了哪些反应吗？【总结】最下层：C ＋O 2=====点燃CO 2中层：2C+O 2=====点燃2CO ，CO 2＋C =====高温2CO上层：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2【过渡】人们常说：不能在密闭房间里烧炭取暖，还有经常有新闻报道称“煤气（主要成分CO ）中毒” ，你知道是为什么吗？【讲解】一氧化碳具有毒性，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。
九年级化学人教版上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳的化学性质教学设计
五、作业布置
1.完成课本第六单元课题3中的课后练习题，重点是一氧化碳的化学性质、应用与防护等方面的题目。
-选择题：检测学生对一氧化碳基本概念的理解。
-填空题：考查学生对一氧化碳化学性质的掌握。
-简答题：培养学生运用一氧化碳知识解决实际问题的能力。
-一氧化碳的危害及防护措施。
-个人对于一氧化碳安全意识的认识和体会。
4.预习下一节课内容，了解一氧化碳的制备与性质，为课堂学习做好准备。
5.收集与一氧化碳相关的新闻、案例等资料，下节课分享，提高学生的安全意识和环保意识。
2.结合本节课所学内容，设计一道家庭实验题目，要求学生在家中利用简单材料进行实验，观察一氧化碳的化学性质，并记录实验过程和结果。
例：用蜡烛、火柴、小烧杯等材料，观察一氧化碳的燃烧现象，并分析其可燃性。
3.撰写一篇关于一氧化碳在生活中的应用与防护的小论文，要求不少于500字。内容包括：
-一氧化碳在生活中的应用实例。
1.将学生分成小组，讨论以下问题：
a.一氧化碳的可燃性和还原性在实际生活中有哪些应用？
b.如何防范一氧化碳中毒？
c.举例说明一氧化碳与二氧化碳在化学性质上的区别。
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并进行讲解。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，检查学生对一氧化碳化学性质的理解。
2.练习题包括选择题、填空题、简答题等，涵盖一氧化碳的物理性质、化学性质、应用与防护等方面。
（二）讲授新知
1.介绍一氧化碳的基本概念，包括其化学式、物理性质和化学性质。
2.详细讲解一氧化碳的可燃性、还原性、毒性等化学性质，并通过实验现象进行验证。
【初中化学】人教版九年级上册第2课时 一氧化碳(练习题)
人教版九年级上册第2课时一氧化碳(344)1.某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O4·2H2O)受热可分解，其化学方程式为：H2C2O4·2H2O=△CO↑+CO2↑+3H2O。
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题。
资料：草酸晶体受热先熔化后分解；氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水分，无水硫酸铜(白色固体)遇水变成蓝色。
(1)甲同学利用如图所示装置制取并收集CO。
①A中利用底部弯曲的试管，其原因是，B装置的作用是。
②CO收集满的依据是，CO集满后，将集气瓶在水中盖好玻璃片取出，然后先，再。
(2)乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体(包括水蒸气)依次通过足量的下列试剂：A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水你认为其中正确的方案是。
(3)丙同学按如图所示装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。
①实验时C处发生的反应中，一氧化碳表现出性。
②当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为ag，同时测得D装置的质量增加了bg，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为。
③丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点(填“正确”或“不正确”)，你的判断理由是。
而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是；若无此装置，对测定结果是否有影响？(填“有”或“没有”)。
2.下列关于一氧化碳的说法错误的是（）A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B.一氧化碳难溶于水C.一氧化碳有毒，污染空气D.一氧化碳可作为燃料3.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。
下列关于CO2和CO 的各项对比，有错误的是（）A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是（）A.可用紫色石蕊溶液鉴别一氧化碳和二氧化碳B.CO常用于人工降雨C.用闻气味的方法能够区别CO2和COD.一氧化碳和二氧化碳均可用于冶炼金属5.一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，叙述正确的是（）A.一氧化碳被还原B.固体粉末由红变黑C.氧元素存在形态不变D.铜元素的质量减少6.三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。
一氧化碳
△
Cu＋CO2 ＋
CO CO2 得到氧，被氧化，CO是还原 得到氧，被氧化， 是还原 具有还原性； 剂!具有还原性； 具有还原性 CuO Cu 失去氧，被还原， 失去氧，被还原， CuO 是氧化剂，具有氧化性。 是氧化剂，具有氧化性。
三大还原剂 氢气
CO＋CuO ＋ C＋2CuO ＋ H2＋CuO
可以用它做肥料，提高产量。 可以用它做肥料，提高产量。 4、干冰可以作制冷剂，人工降雨。 、干冰可以作制冷剂，人工降雨。
一氧化碳
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
2C＋O2 ＋
点燃
2CO
一 . 一氧化碳的性质 1.物理性质： 物理性质： 物理性质 一氧化碳 CO 化学式 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气态 无味 略小于空气 1：0.02 ：
二、CO2的化学性质： 1、CO2不能燃烧，也不能支持燃烧； 2、CO2可以和水反应生成碳酸；
CO2 +H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O
3、CO2和澄清石灰水反应生成 碳酸钙和水；
CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ H2O
的用途： 三、CO2的用途： 1、CO2可以用于灭火； 、 可以用于灭火； 2、 2、CO2可以制汽水； 可以制汽水； 3、 CO2是光合作用的原料；温室里 是光合作用的原料； 、
碳、氢气、一氧化碳的性质比较 氢气、
CO C H2 性质 可燃性 点燃 2H2+O2 点燃 2H2O 2CO＋O ＋ 2 作燃料 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 2CO 2CO2 还原性 C＋2CuO △ ＋ 冶炼金 2Cu＋CO ↑ ＋ 2 属 H2＋CuO Cu＋H2O ＋
初三化学第六单元课题3第2课时：一氧化碳的性质
三、一氧化碳的化学性质
【想一想】煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
2CO
点燃
C + O2
CO2
液化气、天然气等含 碳燃料在不充分燃烧 时都会有CO生成。
【思考】向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
4.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（ B ）
A.用带火星的木条
B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水
D.用灼热的氧化铜
六、课堂小结
一、一氧化碳的物理性质 无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。 二、一氧化碳的化学性质 （1）一氧化碳的毒性 （2）一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）一氧化碳的还原性： CuO + CO 高温 Cu + CO2 三、一氧化碳的用途 （1）气体染料 （2）冶炼金属
解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼 吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
防止措施：①冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风， 防止一氧化碳中毒。②CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不 易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使 人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开 窗通风。
还原性或氧化性
二氧化碳
不能燃烧 , 一般也不能支持燃烧 ,也 不能供给呼吸
跟水反应 CO2 + H2O = H2CO3
九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳随堂练习
第2课时一氧化碳1．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是( )A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子2．近年来，媒体常报道煤气中毒的惨剧，煤气中毒是由于含碳燃料不充分燃烧生成CO引起的。
下列做法可以有效地避免煤气中毒发生的是( )A．严寒的冬天，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盆旁边放一盆水B．在清洗偏远的水井时，边用柴油作为能源的抽水机放到井内抽水，边派人戴着口罩到井下洗井C．将液化石油气热水器安装在密闭的冲凉房内D．将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气3．可区别CO、CO2两种气体的方法是( )A．看颜色 B．用澄清的石灰水鉴别C．闻气味 D．看组成物质的元素种类4．以下几种气体只能用排水法收集的是( )A．CO B．CO2C．H2D．O25．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是( )A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价均有变化D．反应的生成物不同6．按要求写出煤炉中的煤在燃烧过程中反应的化学方程式：(1)煤炉底部在煤充分燃烧过程中所发生的反应：_ __。
(2)煤炉中部产生毒气的反应：__ _。
(3)煤炉表面产生蓝色火焰的反应：__ _。
7．为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2，也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到__ _，证明有CO2存在，反应的化学方程式为_ _。
接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到__ _，即证明有CO存在。
8．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是( )A．使混合气体通过澄清的石灰水B．将混合气体点燃C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．使混合气体通过灼热的焦炭9．三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法中错误的是( )A．有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小 D．能还原氧化铁10．在如图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是( )A ．H 2B ．COC ．CO 2D ．O 211．CO 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
第六单元 课题2 碳的氧化物 第2课时 一氧化碳课件(共21张PPT内嵌视频)人教版九年级化学上册
习题练习5. 选择氧气、二氧 Nhomakorabea碳或一氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式。
（1）能使带火星的木条复燃的是 氧气 ，能用于灭火的是 二氧化碳 。
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 二氧化碳 ，释放的是 氧气 ；
能产生温室效应的气体的是 二氧化碳 。
（3）能在空气中燃烧的是 一氧化碳 ，反应的化学方程式是
学完本课题你应该知道
1. 一氧化碳是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。 2. 一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。
习题练习
1. 下列对一氧化碳的认识中，错误的是（ C ） A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料 B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 C.一氧化碳密度比空气小，可采用向上排空气法收集 D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，致使人体缺氧中毒。
课程讲授
知识目标
初步认识
1.了解一氧化碳的性质。 2.认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。 3.知道生活中一氧化碳的产生途径,致人中毒的机理及其 对环境的污染。
课程讲授
初步认识
一氧化碳
1.一氧化碳的物理性质
碳的氧化物：二氧化碳，一氧化碳 两者都是由碳元素和氧元素组成 1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子 ,这就使得它们的性质有很大的不同 。物理性质： CO是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
课程讲授
一氧化碳
初步认识
1.一氧化碳的物理性质 收集一氧化碳气体
一氧化碳的密度比空气略小,因此 不宜用排空气法收集;一氧化碳难 溶于水,可用排水法来收集。
课程讲授
初步认识
一氧化碳
2.一氧化碳的化学性质
可燃性 燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳课时2一氧化碳20232024九年级上化学人教知识必备
第六单元 碳和碳的氧化物（学用）课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳一、知识必备 知识点1 一氧化碳的性质和用途1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
2. 一氧化碳的化学性质（1）一氧化碳具有可燃性：2CO+O 22CO 2【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 22CO 2、CO 2+C 2CO 、C+O 2CO 2（2）一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
（3）一氧化碳具有还原性。
3. 一氧化碳的用途：⏹ 可燃性：作气体燃料（2CO+O 22CO 2）。
⏹ 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2、CO+CuO Cu+CO 2）。
知识点2 一氧化碳的还原性1. 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
1稀盐酸 2大理石 3碳酸氢钠溶液 4浓硫酸 5木炭 6氧化铜 7氢氧化钙溶液【实验操作】① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
② ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
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第2课时一氧化碳
知识点1一氧化碳的物理性质
1．一氧化碳是一种__________、__________的气体，密度比空气__________，__________溶于水，收集一瓶一氧化碳，最好选用________(填“向上排空气”或“排水”)法。
知识点2一氧化碳的化学性质
2．下列关于一氧化碳的说法错误的是()
A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．一氧化碳难溶于水
C．一氧化碳有毒，污染空气
D．一氧化碳不能和澄清石灰水反应
3．一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业，现将一氧化碳通过8 g灼热的氧化铜，充分反应后最多能得到铜的质量为多少克？
4．2019•湘西除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是()
A．用燃着的木条去点燃
B．通过灼热的氧化铜
C．通过石蕊溶液
D．通过足量的澄清石灰水
5．2019·黄石下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是()
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成的
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”，一氧化碳会引起中毒
6．如图6－3－8为一个正在燃烧的煤炉的示意图，请回答下列问题。
图6－3－8
(1)煤炉中煤层上方的蓝色火焰是________在燃烧，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)煤炉的进气口在煤炉的下方，在进气口，煤的燃烧一般都很充分，其反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)煤炉中一氧化碳有两个来源：①是煤的不充分燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②是______________________________(写化学方程式)。
(4)冬天用煤火取暖时，容易出现一氧化碳中毒，有同学提出在煤炉上放一壶水，你认为可靠吗？________。
你的理由是____________________。
请你提出一个防止煤气中毒的有效措施：________________。
(5)如果发生轻度的一氧化碳中毒，应该________________________。
7．2019·武汉改编木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图6－3－9所示。
图6－3－9
下列说法正确的是( )
A ．两个实验中木炭和一氧化碳都表现为氧化性
B ．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C ．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D ．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
详解详析
1．无色 无味 略小 难 排水
2．A
3．解：设充分反应后最多能得到铜的质量为x 。
CO ＋CuO=====△
Cu ＋CO 2
80 64
8 g x
8064＝8 g x
x ＝6.4 g
答：充分反应后最多能得到铜的质量为6.4 g 。
4．B
5．B [解析] 一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。
6．(1)一氧化碳 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2
(2)C ＋O 2=====点燃CO 2
(3)2C ＋O 2=====点燃2CO CO 2＋C=====高温2CO
(4)不可靠 一氧化碳难溶于水
安装烟囱，注意室内通风(合理即可)
(5)将病人移到新鲜空气处
7．D [解析] 两个实验中木炭和一氧化碳都表现为还原性；两个实验中铜元素和碳元素的化合价都发生了改变；两个实验反应都是氧化铜被还原成铜，所以都可观察到黑色固体变红。
答疑解惑
一氧化碳的毒性
一氧化碳和人体血红蛋白的结合能力比氧与血红蛋白的结合能力强200～300倍，而碳氧血红蛋白的解离速度只有氧合血红蛋白解离速度的
13600
，人吸入一氧化碳会造成人体缺氧，严重者致死。
一氧化碳轻度中毒者，应该吸入大量新鲜空气或进行人工呼吸；医疗上常用静脉注射亚甲基蓝进行解毒，因为亚甲基蓝更易与一氧化碳结合。