第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
考点7原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响：
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
考点6原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
（1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
（2）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，
说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
物理变化
没有新物质生成的变化
如：水的三态变化
分子不改变，只是分子间隔在改变
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化
有新物质生成的变化
如：过氧化氢分解
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
2.分子的构成
①分子由原子构成
有些分子是由同种原子构成的
大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
3. 化学变化的实质
化 学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
考点8离子
1.定义：带电的原子（或原子Leabharlann Baidu）叫离子。
2.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
②分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
考点5分子和原子的比较
分子
原子
相同点
1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点
由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相互关系
分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
考点7原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响：
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
考点6原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
（1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
（2）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，
说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
物理变化
没有新物质生成的变化
如：水的三态变化
分子不改变，只是分子间隔在改变
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化
有新物质生成的变化
如：过氧化氢分解
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
2.分子的构成
①分子由原子构成
有些分子是由同种原子构成的
大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
3. 化学变化的实质
化 学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
考点8离子
1.定义：带电的原子（或原子Leabharlann Baidu）叫离子。
2.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
②分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
考点5分子和原子的比较
分子
原子
相同点
1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点
由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相互关系
分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等