普通化学实验大纲
初中化学实验大纲
初中化学实验大纲人教版九年级化学（上）实验一、化学实验基本操作1.固体试剂的取用2.液体药品的取用3.液体的定量取用 4.固体试剂的称量5. 物质的加热6.物质的溶解7.液体的过滤8.仪器的连接9. 装置气密性的检查 10.仪器的安装与拆卸 11.玻璃仪器的洗涤二、具体实验1.水的沸腾2.胆矾的研碎3.胆矾与氢氧化钠溶液反应4.对蜡烛及其燃烧的探究5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究6.空气里氧气含量的测定7.氧气的化学性质8.二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用 9.用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气10.水的电解 11.品红在水中的扩散 12.氨分子的运动 13.天然水的过滤14.软水与硬水的区分15．水的蒸馏 17.木炭具有吸附性 18．木炭还原氧化铜19．实验室中二氧化碳制取的研究16．质量守恒定律（1）白磷燃烧前后质量的测定（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（3）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测量（4）镁条燃烧前后质量的测定20.二氧化碳的验满方法 21.二氧化碳的倾倒 22．二氧化碳的溶解性23．二氧化碳与水的反应 24．物质燃烧的条件 25．灭火器原理 26．面粉粉尘的爆炸27．甲烷的燃烧 28．化学反应中的能量变化 29．酸雨危害的模拟实验 30．氢气的实验室制取人教版九年级化学（下）实验1．合金与纯金属硬度的比较 2．金属活动性顺序的探究实验 3．铁钉锈蚀条件的探究4．蔗糖的溶解 5．物质溶解性的比较 6．水和乙醇互溶的实验 7．洗涤剂使植物油乳化的实验8．物质溶解时的吸热或放热现象探究实验 9．饱和溶液及影响因素的探究10．配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液 11．向溶液中加入酸碱指示剂12．制取酸碱指示剂 13．浓盐酸、浓硫酸的物理性质 14．浓硫酸的腐蚀性15．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作 16．酸的化学性质实验 17．氢氧化钠的物理性质18．氢氧化钙的制取 19．碱的化学性质实验 20．物质的导电性实验 21．中和反应实验22．pH试纸测定溶液的酸碱度 23．溶液酸碱度对头发的影响26．复分解反应发生的条件实验24．粗盐提纯 25．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸、澄清石灰水的反应 27．区分常用氮肥、钾肥和磷肥28．聚乙烯塑料的热塑性实验 29．棉纤维、羊毛纤维、化学纤维的鉴别实验人教版九年级化学（上）实验及其操作要点一、化学实验基本操作1.固体试剂的取用⑴粉末状或细小颗粒状固体试剂的取用操作步骤：①取下盛某固体试剂瓶瓶塞，倒放在桌上②有左手平持试管或倾斜试管，右手把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）送入试管底部③竖直试管，使药品全部落入试管底④取出药匙并擦净，放在洁净处备用⑤盖好试剂瓶瓶塞，标签向外放归原处⑵块状、条形或大颗粒状固体试剂的取用操作步骤：①左手平持试管，右手用镊子夹取药品放入试管口②把试管慢慢竖立起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部2.液体药品的取用⑴取用很少量的液体：用胶头滴管吸取。
化学实验提纲
一、常见物质的颜色：高锰酸钾紫黑色（或暗红色）固体；红磷暗红色固体；氯酸钾、氯化钾、五氧化二磷白色固体；铁粉、二氧化锰、四氧化三铁黑色固体；硫粉黄色固体；铁丝、镁带银白色固体；水、过氧化氢溶液无色液体；二氧化硫无色有刺激性气味的气体；二氧化碳、氧气、氢气无色气体。
二、化学实验基本操作可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；垫石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗。
(一)、实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标）1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品（特别是气体）的气味（用手轻轻搧动，使少量气体飘入鼻中）③不得尝任何药品的味道。
2、注意节约药品。
如果没有说明用量，液体取用1-2ml，固体只需盖满试管底部。
3、用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②不能随意丢弃③不能拿出实验室④要放入指定的容器内。
不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂硼酸溶液(二)、药品的取用1、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
①滴加液体时，胶头滴管悬空垂直放在容器口上方，不能伸入容器中，不能接触容器壁②取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶头；③吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互反应变质；④瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
2、把液体药品倾倒到试管中①瓶塞倒放在桌上②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
3、用量筒量取液体仪器：量筒、胶头滴管选择量筒容积尽量小，但要在量程以内①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平4、固体的称量仪器：托盘天平(能称准到0.1克），药匙①左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》实验教学大纲Experiment of General Chemistry课程编号：学分： 2 实验总学时：36先修课程：适用专业：医学影像专业一、目的与任务化学是一门实验科学。
通过实验，学生可以直接获得大量的实验事实，经思维、归纳、总结，从感性认识上升到理性认识，从而学习化学的基本理论、基本知识。
学生经过严格的训练，能规范地掌握有关实验基本操作、基本技能。
化学实验的全过程是综合培养学生智力因素（动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达）的最有效的方法，从而使学生具有分析问题、解决问题的独立工作能力。
通过化学实验还可加强学生科学精神的训练，帮助他们养成准确、细致、整洁、节约、有条不紊等良好实验习惯。
因此，在化学实验过程中应注意培养学生实事求是的科学态度，使学生初步了解科学研究的方法，为后续课程及实际工作打下坚实的化学基础。
二、实验教学的基本要求1、熟悉化学实验规则和要求，熟悉化学实验常用仪器的名称、规格及其用途。
2、学习试剂的取用，掌握常用仪器的使用方法。
3、认真观察实验现象，如实记录实验记录，正确地分析实验现象。
4、复习相关基本知识，能根据现象得出正确的结论，进行数据处理，独立完成实验报告。
三、本课程实验教学的基本内容注：实验内容可调整。
四、实验成绩的考核与评定方法实验成绩的考核，以实验预习报告、实验报告、实验过程以及实验考试（操作+笔试）为考核依据，成绩折算成百分制。
五、大纲说明1、参考教材：《医用实验化学》，沈爱宝、朱卫华、嵇学林主编，东南大学出版社。
2、无机化学实验课单独设置、单独考核。
制定人：谢吉民审定人：批准人：2007年8月28日。
普通化学试验课程教学大纲-兰州大学化学创新国家级试验教学示范
《普通化学实验》课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分课程名称：普通化学实验所属专业：环境科学、环境工程、地质学、水文与水资源工程课程性质：基础课学分：1学分(36学时)（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程课程简介：本课程是为地质学、地理科学、水文与水资源工程等专业一年级学生开设的基础课，目的着重于传授化学知识和基础化学实验技能、提高学生的动手能力、训练学生科学的思维方式和实验方法。
目标与任务：普通化学是上述专业一年级学生的一门重要基础课，而化学又是一门实验科学，对这些专业开设无机化学实验课程极其重要。
在此课程的教学中我们通过预习、实验、报告总结、思考讨论等环节，希望使学生在加深对理论课教学中所学的规则、定理、理论的理解的同时，能激发学生的学习兴趣和积极性，并培养学生严谨的科学思维方式、实事求是的科学态度。
使学生逐步养成独立思考问题的习惯，力求达到解决实际问题的能力和综合素质的提高。
先修课与后续相关课程:先修课程：普通化学后续相关课程：分析化学、有机化学，物理化学，检测化学等（三）教材与主要参考书教材：兰州大学化学化工学院。
无机及有机化学实验，2007。
主要参考书：1. 兰州大学化学化工学院大学化学实验中心编著。
大学化学实验——基础化学实验I(上、下册)，兰州大学出版社，2011。
2. 中山大学编，无机化学实验（第3版），高等教育出版社，1994。
二、课程内容与安排教学思路:改革基础化学实验教学内容，加强学生实验能力的培养。
学生的实验能力可概括为：基本操作能力、分析问题和解决问题的能力、查阅文献能力及总结表达能力。
在教学的不同阶段和不同实验，训练侧重点不同。
重点抓基本操作训练和基本知识的学习，同时培养学生撰写实验报告(现象观察、数据记录与处理、分析结果表示等)的能力。
并培养学生严谨的科学思维方式、实事求是的科学态度。
（一）实验名称及学时分配实验一实验讲授、仪器的认领、洗涤和干燥(4学时)实验二酸碱溶液的配制和滴定操作练习(4学时)实验三醋酸解离常数和解离度的测定(4学时)实验四电离平衡和沉淀平衡性质(4学时)实验五氯化钠的提纯(4学时)实验六硝酸钾的制备及其溶解度的测定(4学时)实验七化学反应速率常数和活化能的测定(4学时)实验八电化学平衡性质实验(4学时)实验九硫酸亚铁铵的制备(4学时)考核方式:学生成绩采用逐个实验计分法，每个实验中预习占10%，基本操作占40%、实验结果、报告占40%，纪律、卫生占10%。
大一必修实验课化学实验教学大纲
大一必修实验课化学实验教学大纲一、课程概述化学实验是大学化学教学中非常重要的一环，通过实际操作使学生进一步了解化学实验操作技能和实验原理，培养学生实践能力和科学精神。
本实验教学大纲旨在规范大一必修实验课程的教学内容、教学目标和实验要求，以确保教学质量和学生的学习效果。
二、教学目标1. 培养学生具备基本化学实验操作技能，包括仪器操作、实验器材使用和安全操作等方面；2. 培养学生学习和理解实验原理、实验技术和实验方法的能力；3. 培养学生的实验设计和分析实验数据的能力；4. 培养学生的实验结果记录和实验报告撰写的能力；5. 培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容本实验课程的内容涵盖了基础的化学实验，具体包括以下几个方面：1. 基本实验操作技能的培养：包括实验室安全、玻璃仪器和实验器材的使用、溶液的制备和操作等；2. 常见化学反应实验：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、气体生成反应等；3. 性质鉴定实验：包括物质的颜色、味道、气味、溶解度、pH值等性质的鉴定；4. 离子反应实验：包括酸碱中和滴定、氯离子和硫酸根离子的鉴定等；5. 分析实验：包括重量分析、体积分析、比较分析等实验。
四、实验要求1. 学生必须按照实验室安全操作规范进行实验，注意防护措施和个人卫生；2. 学生必须认真听从实验指导老师的指导，遵守实验室规则；3. 学生要具备良好的实验记录和数据分析能力，实验报告按要求撰写；4. 学生要按时参加实验，积极配合小组合作完成实验任务。
五、教学评估1. 实验报告：学生每次实验完成后需撰写实验报告，报告中包括实验目的、原理、步骤、结果及分析等内容，按照要求格式进行撰写；2. 实验成绩：根据实验操作的规范性、数据记录的准确性、实验结果的正确性等进行评定；3. 实验讨论：学生可以在实验过程中进行交流和讨论，与组员共同解决实验中遇到的问题。
六、教学资源教学所需的实验室设备、试剂和教材等资源应提前准备齐全，保证实验教学的正常进行。
《普通化学及实验》课程教学大纲
《普通化学及实验》课程教学大纲一、课程的性质与任务本课程是非化学化工类理工科专业本科生的公共基础课程，同时是为非化学化工类理工科大学生开设的唯一的一门化学课程。
本课程的任务是使学生掌握大学层次的化学基本概念、基本原理、基本技能；同时传授给学生以化学的观点、化学的思维方法和研究方法，激发学生的创新意识，培养学生在未来工程实际中以化学观点审视和解决问题的能力。
二、课程内容、基本要求与学时分配(理论课32学时+实验课24学时)普通化学理论课：32学时(30学时理论课，2学时考试)（一）气体和稀溶液2学时1．理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程及其应用。
2．掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。
3．掌握稀溶液的依数性。
（二）化学反应的能量与方向4学时1．了解并掌握化学反应的计量式、化学计量数和反应进度的概念。
2．了解系统、环境、状态、状态函数、热和功等热力学常用术语，熟悉热力学第一定律。
3．了解焓、焓变的基本概念，掌握热化学方程式，掌握标准摩尔生成焓（Δf H m ），化学反应的标准摩尔焓变（Δr H m ）和Hess定律及有关计算。
4．了解自发变化，了解化学反应熵变和吉布斯函数变在一般条件下的的意义。
掌握化学反应的标准摩尔熵变、标准吉布斯函数变的计算，了解非标准吉布斯函数变的计算，能够用非标准吉布斯函数变和标准吉布斯函数变判断反应进行的方向。
（三）化学反应速率与化学平衡5学时1．了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。
2．掌握浓度、温度与化学反应速率的定量关系。
3．了解活化分子、活化能的概念，熟悉反应速率理论，会用活化分子的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
4．掌握标准平衡常数、多重平衡规则，能够进行平衡组成的简单计算。
5．熟悉反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
（四）酸碱平衡和沉淀溶解平衡5学时1．了解酸碱质子理论的基本概念。
教学大纲-普通化学及实验
《普通化学及实验》教学大纲课程编号：081004A课程类型：公共基础课总学时：64 讲课学时：56 实验（上机）学时：8学分：4适用对象：安全工程本科先修课程：无一、课程的教学目标通过本课程的教学与实践，使学生具备下列能力：目标1：掌握化学平衡和物质结构等化学基本理论、基本知识和基本技能，并能在工程应用中熟练运用。
目标2：掌握化学平衡和物质结构理论的基本原理和实验方法，并能利用这些原理解决相关的工程问题，培养分析和解决一些工程实际问题的能力。
二、课程教学与毕业要求的对应关系三、各教学环节学时分配四、教学内容第1章绪论化学科学的研究现状，普通化学的教学目的、主要内容、学习方法以及与所学专业的关系。
第2章热化学与能源（1.2,2.1）第一节反应热的测量1. 基本概念2. 反应热的测量第二节反应热的理论计算1. 热力学第一定律。
2. 化学反应的反应热和焓3. 反应标准摩尔焓变的计算第三节能源1. 常见能源2. 清洁能源教学重点、难点：重点：热力学第一定律，恒压反应热，状态函数。
难点：标准摩尔焓变的计算。
课程的考核要求：了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp 的实验计算法,了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv 与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rHmθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。
了解煤炭、石油、天然气、氢能、核能、太阳能等形式的能源。
第3章化学反应的基本原理与大气污染控制（1.2,2.1）第一节化学反应的方向和吉布斯函数变1. 影响反应方向的因素2. 反应自发性的判断3. 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算第二节化学反应进行的程度和化学平衡1. 标准平衡常数的意义及其与标准摩尔吉布斯函数变的关系及有关计算。
2. 化学平衡移动及温度对化学平衡常数的影响。
第三节化学反应速率1. 浓度、温度与反应速率的定量关系2. 基元反应和反应级数3. 反应活化能和活化分子4. 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响第四节大气污染自学环境化学中大气主要污染物及其防治。
1、《普通化学实验 》实验教学大纲
《普通化学实验》实验教学大纲一、课程信息课程代码：09120002课程中文名称：普通化学实验课程英文名称：General Chemistry Experiment课程类别：实践教学性必修课程课程学时学分：课程总学时：48 课程总学分：1 实验课总学时：48适用专业：化学工程与工艺专业、环境工程专业、应用化学专业开课学院：化学化工学院二、实验课性质和任务性质：普通化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。
任务：通过普通化学实验，使学生熟练掌握基本技能的操作，养成严谨求是的科学态度，通过基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，通过近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般普通化合物的制备和分离，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力.三、实验项目名称和学时分配四、实验课基本要求、重点、难点基本要求：要求学生完成14组基础实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，掌握普通化合物的一般制备和分离方法，并达到能独立进行综合性实验的能力,能在实验操作的基础上，对普通化学实验的方法和技能有系统概括性了解，掌握一般实验数据的处理与表达,提高学生的安全意识，自我保护意识，严谨的科学态度和求是的作风．实验内容的选取，包括基础知识和基本操作、基本化学原理、化合物的制备以及综合设计性实验，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。
五、应配备的主要设备名称分析天平、电动离心机、恒温水浴槽、分光光度计、酸度计、秒表等。
六、教材及实验指导书1．《大学普通化学实验》苏显云，大连理工大学，高等教育出版社（2001年）。
2．《普通化学实验》（第3版）浙江大学普通化学教研室编，高等教育出版社（1996）。
(完整word版)化学实验教学大纲
(完整word版)化学实验教学大纲化学实验教学大纲目标本化学实验教学大纲旨在帮助教师和学生更好地理解和掌握化学实验的基本知识和实践技能。
通过本教学大纲的指导，学生将能够：1. 理解化学实验的基本原理和操作步骤；2. 掌握化学实验仪器的使用方法；3. 进行常见的化学实验操作；4. 分析和解释化学实验结果。
教学大纲第一章：化学实验的基本原理1.1 化学实验的定义和意义1.2 化学实验的基本原理和步骤1.3 化学实验的安全注意事项第二章：化学实验仪器的使用方法2.1 常见的化学实验仪器介绍2.2 化学实验仪器的使用方法和注意事项第三章：常见的化学实验操作3.1 酸碱中和实验3.2 气体收集实验3.3 沉淀反应实验3.4 燃烧反应实验3.5 氧化还原反应实验第四章：分析和解释化学实验结果4.1 实验数据的收集和记录4.2 实验结果的分析和解释教学方法本教学大纲将采用以下教学方法：1. 理论讲解：通过课堂讲解的形式，教授学生化学实验的基本原理和操作步骤；2. 实验演示：通过实际演示化学实验的过程，帮助学生理解化学实验的操作要点；3. 实验操作：在实验室中进行实际的化学实验操作，让学生亲自体验并掌握实验技巧；4. 讨论和解析：在实验完成后，对实验结果进行讨论和解析，帮助学生加深对化学实验的理解。
评估方式学生的研究成绩将通过以下方式进行评估：1. 实验报告：学生需要完成实验报告，包括实验目的、操作步骤、实验数据和结果分析；2. 实验操作能力：学生在实验中的操作技能和安全措施的掌握情况；3. 课堂表现：学生在课堂上的积极参与和主动研究的表现。
参考资料1. 《化学实验指导书》2. 《化学实验技术手册》3. 《化学实验安全手册》以上为化学实验教学大纲的概要，详细内容请参考实际文档。
2024普通化学课程大纲
2024普通化学课程大纲第一章：化学基础知识1.1 元素周期表- 元素周期表的组成和排列规律- 主要元素的性质和应用1.2 化学键和分子构造- 化学键的类型和形成- 分子构造和几何形状1.3 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的相变和化学反应1.4 原子结构和化学反应- 原子结构的组成和性质- 化学反应的类型和能量变化第二章：无机化学2.1 酸碱中和反应- 酸碱中和的定义和原理- 酸碱中和反应的计算和应用2.2 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电位2.3 重要无机化合物- 离子化合物的命名和性质- 金属与非金属的化合物和应用第三章：有机化学3.1 有机化合物的基本结构和类别- 烃类、醇类、酸类、醛类、酮类等有机化合物 - 有机化合物的命名和性质3.2 化学反应和有机合成- 元素有机化合物的合成和变化- 有机合成反应的机理和应用3.3 重要有机物- 高分子化合物和聚合反应- 有机物的功能性和应用第四章：化学分析4.1 定性分析方法- 常用的化学分析方法- 标记试剂的使用和分析结果的判断4.2 定量分析方法- 重量法和容量法的原理和应用- 分光光度法、电位滴定法等的操作和计算4.3 分离和提纯方法- 蒸馏、结晶、萃取等分离技术- 过滤、净化和分馏的应用第五章：化学与生活5.1 化学能源和环境- 化石燃料和可再生能源- 化学污染和环境保护5.2 化学与食品- 食品添加剂和防腐剂的作用- 化学反应在食品加工中的应用5.3 化学药品和医药- 药物的分类和作用机制- 药物合成和临床应用总结：通过本课程的学习，学生将理解化学的基本概念和原理，掌握化学反应的规律和应用，了解重要的无机和有机化合物，掌握化学分析的基本方法。
同时，学生还将认识到化学在生活中的重要性，包括能源、环境、食品和医药领域。
《普通化学(实验部分)》课程教学大纲
《基础化学（实验部分）》课程教学大纲课程编码：学时数：24适用专业：（生物、食品、中药）专科执笔者：贾欣欣编写日期：2013年8月一、实验教学目的及在专业培养中的作用学习、掌握无机化学、定量分析化学、有机化学实验的基本知识、基本操作技能、典型的分析方法及实验数据处理方法。
确立“量”的概念，提高理论联系实际的能力和观察能力，培养严谨的科学作风，养成良好的实验室工作习惯。
为生物、中药、食品等专业的后续课打下良好的基础。
二、实验内容实验一、酸碱溶液的配制，滴定分析基本操作（4学时）实验性质：验证性实验实验教学内容：1、帮助学生练习滴定分析基本操作和正确地判断终点。
2、讲授并让学生练习配制和标定溶液所需试剂质量的计算方法。
讲解并让学生学会用基准物质标定标准溶液溶度。
实验教学要求：1、学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法；了解常用玻璃量器的基本知识；练习滴定分析基本操作和正确地判断终点。
2、练习配制和标定溶液所需试剂质量的计算方法。
学会用基准物质标定标准溶液溶度。
实验二、水的总硬度的测定（4学时）实验性质：验证性实验实验教学内容：1、讲解EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2、讲授配位滴定原理、配位滴定的特点和金属指示剂使用。
实验教学要求：1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2、了解配位滴定的特点和金属指示剂使用。
实验三、阿司匹林药片有效成分的测定（4学时）实验性质：综合实验实验教学内容：1、介绍阿司匹林药物的作用，主要化学成分。
2、测定阿司匹林的方法、原理。
3、进一步巩固强碱滴定弱酸的方法和原理，介绍滴定法的应用。
实验教学要求：1、了解阿司匹林的测定方法，了解强碱滴定弱酸在生活中的应用的应用。
2、学习巩固强碱滴定弱酸的原理。
实验四、乙酸乙酯的制备（4学时）实验性质：基础实验实验教学要求：1．了解乙酸乙酯合成的原理。
2．掌握有机合成仪器的选择、安装以及操作。
3. 掌握蒸馏仪器的安装及操作。
实验教学内容：1．讲解乙酸乙酯合成的原理，合成装置的安装及操作要点。
普通化学试验考试大纲
《基础化学实验》考试大纲（化学专业）一、课程的性质和目的化学是一门以实验为基础的学科。
许多化学理论和规律是对大量实验资料分析、概括、综合、总结而形成的，实验又为理论的完善和发展提供了依据。
普通实验是化学系学生第一门实验课程，是学生通过实验学习普通化学的基本知识及基本操作技能，获得大量物质变化的感性认识的一门重要基础课程。
学生学习它后能对化学实验有一个整体的了解和认识，为以后进一步学习奠定良好的基础。
通过本课程的学习，应该达到下列目标：1.通过实验巩固和加深对化学基本理论和基础知识的理解。
2.正确掌握普通化学实验的基本操作方法和技能技巧，为以后做各科实验打下坚实的基础。
3.树立“实践第一”的观点，培养实事求是的科学精神和科学的逻辑思维方法。
4.培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风。
二、考试方式（一）考试方法：平时考核、操作考核和笔试，笔试为闭卷，满分100分。
（二）考试时间：笔试为120分钟。
采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%。
1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。
⑴出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。
⑵实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。
⑶实验表现：在实验过程中，教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现进行综合考核，学生实验的原始数据须由教师签字认可。
⑷实验报告：学生实验后应按时完成实验报告。
要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结果有自己的见解，书面整洁、结构合理。
⑸综合设计实验：每届本科学生在实验课结束之前，必须完成独立设计综合实验1~2个，题目根据具体实验安排，成绩占平时成绩的30%。
2.操作考核，考核学生的基本操作技能。
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》教学大纲课程名称：普通化学实验实验学时：24 实验学分：1.5课程性质：独立授课实验指导书：《无机及分析化学实验》适用专业：农科专业本科生开课学期：一年级第一学期一、课程简介化学是一门以实验为主的基础科学。
化学实验教学在化学教学方面起着课堂讲授不能替代的作用。
普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分，也是检验化学理论正确与否的唯一标准，因此普通化学实验是学习普通化学的一个重要环节，是高等院校农科专业一年级学生必修的基础课程之一。
化学实验教学主要是培养学生的能力和优良的素质，掌握基本的操作技能、实验技术，学会正确地使用基本仪器测量实验数据，正确地处理数据和表达实验结果；掌握一些无机化合物的制备、提纯和检验方法；进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握无机化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解，培养学生独立思考、发现问题、分析问题、解决问题和创新的能力，培养学生实事求是，严谨认真的科学态度以及整洁、卫生的良好习惯，巩固和加深对无机化学基本概念和基本理论的理解，为学生继续学好后续的分析化学、有机化学和相关专业基础课程及今后参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二、主要仪器设备台秤、全自动电光天平、电子天平、温度计、水浴锅、大气压计、真空泵、恒温干燥箱、常压过滤装置、热过滤装置、减压过滤装置等三、实验基本要求与考核1、课程独立开设，学生在教师的指导下进行实验的实践活动。
实验前学生必须认真预习实验内容，写出实验预习报告，指导教师在学生动手实验前，讲解实验的基本原理、基本操作方法、注意事项。
2、实验过程中，要求学生认真观察每个实验现象，如实地做好实验记录，实验完毕，必须将实验原始记录交指导教师审核签名，清洗、整理好实验仪器后，方能离开实验室。
3、学生应按要求撰写实验报告，不得互相抄袭，报告要按时交，同时要提交有教师签名的预习报告。
4、普通化学实验成绩按百分制，主要以平时实验成绩为主。
《普通化学实验》教学大纲
《普通化学实验》教学大纲
一、本课程的教学目的
本科程是为配套《普通化学》课程设置的，可以加强学生对抽象理论的理解,同时锻炼实验的动手能力.培养学生掌握一般无机化学的实验方法,掌握部分仪器的使用方法.培养学生的科学精神,创新思维习惯和创新能力.使学生具有一定的分析和解决问题的能力.收集和处理化学信息的能力,文字表达实验结果的能力。
二、实验教学内容及学时分配：
以上实验任选做8学时（项目11必选）。
四、参考教材
《无机与分析化学实验》李方实主编东南大学出版社，2002年
执笔人：汪效祖。
普通化学试验教学大纲说明
安徽科技学院理学院教学大纲课程名称：分析化学实验适用专业：中药、农业资源与环境、环境工程无机分析教研室制2006.6《分析化学》实验课教学大纲课程名称：分析化学实验（Analytical Chemistry ）课程编号：172306课程类别：基础课（非独立设课）学时：36学时（总学时72,其中理论36学时、实验课36学时）学分：2学分（总学分4分,其中理论2学分、实验课2学分）项目统计：12个（其中基本实验11，综合性1个；开放性0个）考核方式：操作考试和平时考核相结合适用专业：农业资源与环境、环境科学与中药等本科专业前修课程：普通化学实验，分析化学建设开课学期：第2学期一、课程性质、目的任务分析化学实验课，是《分析化学》课程教学的重要组成部分。
通过实验课教学，使学生能够理论联系实际，加深对分析化学基本知识和理论的掌握，增强学生实践操作技能，培养学生实事求是、理论联系实际、严格认真的科学态度和良好的工作习惯。
为学习其它相关课程和提高动手能力打下基础。
二、教学基本要求1.掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法；2.掌握食醋中醋酸含量的测定的方法；3.掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的方法；4.掌握双指示剂法测定混合碱的组分和含量的方法；5.氧化还原法测定双氧水含量的方法；6.掌握维生素C含量的方法；7.掌握自来水硬度测定和COD测定的实验方法；8.掌握比色法测定铁的含量的方法；9.掌握分光光度法测定磷的含量的方法；10.掌握pH滴定法测定氢氧化镍溶度积的方法；11.了解电导滴定法测定盐酸浓度的方法；12.了解离子选择电极法测定水中氯离子含量的方法。
四、主要仪器设备烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管、吸量管、容量瓶、酸度计、电导率仪、分光光度计、分析天平等。
五、参考教材及图书资料1．李约权、李贵深主编，《实验化学》，高等教育出版社，1999；2．华中师大等校编，《分析化学实验》，高等教育出版社,1986；3. 安徽科技学院化学系，《基础化学实验讲义》，2005。
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基础化学课程组制 2003.8.20
执笔人：赵玉清 教授
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实验项目名称 基本操作技术、安全教育 分析天平及其使用（基本操作练习开放8学时） 硫酸亚铁铵的制备 置换法测定摩尔气体常数R（Mg当量测定开放3学时） 盐酸浓度的标定及溶液配制 混合碱的组成及其含量的测定（系列未知样测定开放6学时） 水硬度的测定 综合设计实验药片中的Vc含量测定 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 Fe3+和I-反应速率与活化能的测定 醋酸电离度、电离常数的测定（开放6学时西红柿等果汁的pH值测定） 配合物的吸收曲线与稳定常数（开放6学时：工作曲线绘制及配合物形成性质） 硫族、氮族化合物（非金属综合性质实验） 铁、钴、镍、铜、锌 铬、锰及金属离子的分离鉴定 综合实验——无氰镀锌的成分分析（1） 综合实验——无氰镀锌的成分分析（2） 研究式实验——葡萄糖含量的测定 废液中银的提取（1） 废液中银的提取（2） 银氨配位离子的配位数的测定 碘酸铜溶度积的测定 综合设计考试题