初三化学上学期质量守恒定律单元复习课课件(正式)

A + 2B= 2C + D 2X 44 12.8 1.2 16 4.4
例题3：1.6克某物质完全燃烧后，生成 4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质的组 成元素中一定含有的元素是 ___________ ,氧元素是否有？ 例题4、根据质量守恒定律，电解NaCl的 水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A. KNO3 B. C12 C. H2 D. NaOH
例2. 下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙 述错误的是（ ）
A. Z的化学式为XY3 B. 若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m + n) gZ C. 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对 分子质 量为(M + N) D. 若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b - a) g Y2
在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充 分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 反应前质量/g 反应后质量/g
反应中改变的质量
A 6.4 X
-2.56
B 3.2 2.56
-0.64
C 4.0 7.2
+3.2
D 0.5 0.5
0
下列说法中正确的是（ D ） A。物质D一定是催化剂 B。表中的待测为2.56 （3.84） C.若物质A与B的相对分子质量之比为2:1，则 反应中A与B的化学计量数之比为4:1 D。该反应为化合反应
左 端会下沉。 ② 加热一段时间后，铜棒 ______
例题与练习
练7. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题： 氢氧化 钠溶液 硫酸铜 溶液
稀盐酸
铜棒
碳酸钙 粉末 A B C
（3）通过上述探究，试归纳若选用B装置证明质量守恒定律，
反应物、生成物中均无气体 。 可选用的反应原理应满足的条件是_________________________
也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石 灰石反应的化学方程式。 （2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）
答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O
111 y
(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生 成氯化钙的质量为y。 44 11g y=111*11/44=27.75
100 x ∴ x=100*11/44=25
反应后溶液的质量为： 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律） 生成物溶液中溶质的质量分数为：
27.75/164g*100%=16.9% 答：所得溶液的溶质的质量分数为16.9%
例题与练习
练7. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题：
（1）1个B分子中含有 个原子． （2）C物质的名称是 ． （3）4种物质中，属于氧化物的是 （填图中字 母）． （4）A分子的化学式为（ ） （5）在该反应中，生成C和D的分子个数比为 （ ）
• 5、质量守恒定律在“根据化学方程式的计算” 中的应用 例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，
例题与练习
练7. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液
挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。 氢氧化 钠溶液 硫酸铜 溶液 A B 稀盐酸 碳酸钙 粉末 C 铜棒
X+ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O2
= N2 + 2 H2O
如图所示是某反应前后的微观示 意图，“○”和“●”表示两种 A 不同的原子．则该反应（ ）
A．是化合反应 B．有单质生成 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4：1
在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反 应前后分子种类变化的微观示意图如下所 示．请回答以下问题：
挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。 氢氧化 钠溶液 硫酸铜 溶液 A B 稀盐酸 碳酸钙 粉末 C 铜棒
不能 （填“能”或“不能” ③ B锥形瓶重新放回天平后，天平 _______ 保持平衡，理由是 ______________________________ 反应生成的CO2散失到了空气中 。
能 （填“能”或“不能” ） ② A锥形瓶重新放回天平后，天平 _____ 保持平衡；
例题与练习
练7. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液
27.5g = 17.9g
+氧气的质量
3、根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断， B,A的相对分子质量相差（ ） A 12 B 18 C 22 D 40
4 、在反应A+2B=2C+D中已知1.2克A跟 16克B恰好完全反应，生成4.4克D，又 知D的相对分子质量为44，则C的相对 分子质量为（ ） A:32 B:64 C:128 D:256
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液
挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。 氢氧化 钠溶液 硫酸铜 溶液 A B 稀盐酸 碳酸钙 粉末 C 铜棒
① 请将化学方程式补充完整： Cu(OH)2↓ + Na2SO4； CuSO4 + 2NaOH = __________
复习课
质量守恒定律 及其应用
考点归纳：“六个不变、两个一定变、一个可能变”
宏观
六个不变 微观
元素的种类 元素的质量 反应物和生成物的总质量
原子的种类 原子的数目 原子的质量 化学反应“质量守恒” 的原因
宏观： 物质的种类一定改变
两个一定变
微观： 分子的种类一定改变
分子的数目可能改变 一个可能变：
1、
例题与练习
练7. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题： 氢氧化 钠溶液 硫酸铜 溶液
稀盐酸
铜棒
碳酸钙 粉末 A B C
（2）如上图C所示，用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜 棒左端用酒精灯加热。 ① 写出铜在空气中加热的化学方程式 △
2Cu + O2 2CuO ； ____________________
例题5 ：向盛有A克KCLO3的试管中加入B克二氧化 锰，加热一段时间后，试管内的物质为C克，则生成 A+B-C 克 氧气的质量为___________
• 4、确定化学式
•（化学反应前后原子的种类、数目守恒）
例4、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当 它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2
• 2、简单计算
•（化学反应前后物质的总质量守恒） 例1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质 完全反应，则生成C物质的质量为 （ B ） A 、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质 的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 （ A ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2