离子反应考点要求

合集下载

专题三离子反应

③ “删”：删去两边没反应的离子(相同的离子)，即为： Ba2++SO42BaSO4↓
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
基础知识导航
2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边

高考化学考点突破：离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式【知识梳理】1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

3．电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

①常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a ．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO －3、HS －、HSO －3等；b ．强酸的酸式酸根离子(如HSO －4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 4应写成Na ＋、H ＋和SO 2－4；而在熔融状态下HSO －4不能拆开，应写成Na ＋和HSO －4。

化学同步讲义：离子反应

(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：
HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，故答案为： HCO3- +H+ = H2O+CO2↑；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，则离子方程式为： H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 3．写出下列反应的离子方程式：（1）铜与浓硝酸共热反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应（3）碳与浓硝酸共热反应（4）实验室制氯气（5）氧化铝与盐酸反应（6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应（7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应（8）二氧化氮与水反应制硝酸（9）锌与稀硝酸反应（10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
CaCO3↓，故答案为： CO32- +Ca2+ = CaCO3↓；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O；
1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式 H OH =H2O 表示的是

高考中的重要考点——离子反应

高考中的重要考点——离子反应
一、知识归纳
1、电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，根据电解质在水溶液里是否全部电离，电解质分为强电解质（如强酸、强碱、大多数盐）和弱电解质（弱酸、弱碱、水）；在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质。

2、离子反应
（1）化合物在溶液或熔融状态下，有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。

（2）离子反应的条件：生成难溶的物质、难电离的物质、易挥发性的物质、发生了氧化还原反应。

（3）离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量减少。

3、离子方程式
（1）用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。

（2）离子方程式的意义：离子方程式表示所有同一类型的离子反应。

（3）离子方程式的书写方法：
①书写步骤：a、写出和配平化学方程式。

b、把可溶性强电解质拆成离子，其它写化学式。

c、删去反应前后不变的离子。

d、检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。

②注意问题：a、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。

难溶物、难电离物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，多元弱酸酸式根离子不能拆。

b、微溶物作为反应物，若是溶液写成离子形式，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物一般写化学式（标沉淀符号“↓”）。

二、高考要点指导。

高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反考点离子反和离子方程式试题

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

专题03-离子反应

B．含有0.1 mol· -1 Fe3&#;、I-、NO3-
C．含有0.1 mol· -1Ca2+溶液在中： L
Na+、K+、CO32-、ClD．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
【例16】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4＋、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO32-、 SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
10）在溶液中能大量共存的【例14】（09年安徽理综·
一组离子或分子是（）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3B．K+ 、Al3+、SO42- 、NH3· 2O H C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
7）在下列各溶液中，离子一【例15】（09年江苏化学· 定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

《离子反应》教案（精选5篇）

《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。

今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。

从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。

如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。

高考化学专题10离子反应与离子方程式

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总

考点精讲离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

2021届高考化学高频考点八离子反应

2021届高考高频考点八：离子反应【题型特点】考查离子反应的题型主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断。

1.离子共存题是高考中的常见题型，命题发展趋势如下(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1X10-12mol.L-1的溶液中....”.(3)结合离子间能否反应来分析判断物质的成分，是一大难点，因为它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方，同时溶液的颜色、酸碱性、溶液中电荷守恒等也渗透其中。

2.离子方程式的书写正误判断，从命题的内容看，存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应(2)提高难度的题型，主要为涉及“滴加顺序”“与量相关”等的复分解反应，以及溶液中的氧化还原反应。

(3)作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，2020年重现在全国Ⅲ卷的选择题13。

命题趋势预测，由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系，它们之间的融合会成为今后命题的热点；随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。

题型1：离子共存【例1】(2020·山东德州二模)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3【答案】B【解析】A.滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液显酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故B符合题意；C.0.1 mol·L－1 KI溶液中碘离子具有还原性，ClO－具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO－3均不能大量共存，故D不符合题意。

高考化学一轮复习考点精练精析离子反应发生的条件(含解析)

离子反应发生的条件【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子反应发生的条件：①生成难溶物质（沉淀）；②生成易挥发物质（气体）；③生成难电离物质（弱电解质：弱酸、弱碱、水等）5、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H 2SO 4：H ++OH -=H 2O ．（8）随便约简或不约简．如Ba （OH ）2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba 2++H ++OH -+SO 42-=BaSO 4↓+H 2O ；Al 2（SO 4）3溶液中加氨水：2Al 3++6NH 3•H 2O=2Al （OH ）3↓+6NH 4+．【命题方向】题型一：离子反应发生的条件典例1：（2014•闵行区二模）下列变化能够实现的是：（）①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸．A ．只有①③B ．只有②④C ．只有①②④D ．①②③④分析：①复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸．解答：①醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故①正确； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故②正确；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故④正确；故能够实现的是：①②③④，故选D ．点评：本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面．题型二：离子反应先后顺序的判断典例2：（2012•信阳一模）已知NH 4++AlO 2-+2H 2O=Al （OH ）3↓+NH3•H 2O ，向含有等物质的量的NH 4+、Al 3+、H +混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（）①H ++OH -=H 2O ②Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ③Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓ ④NH 4++OH -=NH 3•H 2O ．A ．①→④→③→②B ．①→③→②→④C ．①→③→④→②D ．①→②→③→④分析：氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al （OH ）3反应．解答：氢氧根离子先与氢离子反应①H ++OH -=H 2O ，再与铝离子反应③Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，再与铵根离子反应④NH 4++OH -=NH 3•H 2O ，最后与Al （OH ）3反应②Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ．故选C ．点评：本题考查离子反应发生的顺序，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与Al （OH ）3反应．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．一．选择题（共16小题）1．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液2．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C． X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D．沉淀I一定是Al（OH ）33．将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（）A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+5．对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+6．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl﹣D．该盐工业上可以用作净水剂7．某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成．根据上述实验，以下说法正确的是（）A．由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+．B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色．C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（）A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+9．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（） A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）210．对下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+11．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（）A． Fe2+ B． Mg2+ C． Al D． CO212．含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（） A． Cl﹣ B． CO32﹣ C． HCO3﹣ D． AlO2﹣13．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） A． Fe2+、Fe3+ B． Fe2+、Cu2+ C． Fe3+、Cu2+ D． Cu+、Cu2+14．某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五种离子．若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A． NO3﹣ B． CO32﹣、NO3﹣C． SO32﹣、NO3﹣ D． CO32﹣、NO3﹣、Na+15．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（） A． CuSO4 B． Ca（NO3）2 C． Na2CO3 D． FeCl316．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． Ba2+ B． Ag+ C． OH﹣ D． H+二．填空题（共5小题）17．（1）国际上规定，所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数．酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成，只要具备上述条件之一，反应就能发生．（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有；元素化合价升高，该物质发生反应．18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是．19．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的化学方程式．（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？．20．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是．这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生．21．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型．其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）．请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：例：B：Na2O+H2O=2Na++2OH﹣；A ；C ；D ；E ；F ；G ．三．解答题（共5小题）22．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．23．某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）．（1）该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量．图1装置中观察到的现象是；能说明该反应是离子反应的依据是．写出该反应的离子方程式．（3）下列三种情况下，与中离子方程式相同的是．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（4）步骤（1）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的曲线表示．24．（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，此反应的离子方程式为．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为．对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其K sp的表达式为．（3）下列说法不正确的是．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大（4）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的．A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2．25．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2H2O（l）170g 9.20g 1.50×10﹣4g 33.3gNH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为；②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为．26．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为．离子反应发生的条件参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；解答：解：A．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确．故答案为：AC；点评：本题考查离子反应的条件，离子反应的实质学生容易接受，比较基础．2．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C． X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D．沉淀I一定是Al（OH ）3考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42﹣存在；硝酸被还原生成气体A 为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I 中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣．解答：解：①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C 是BaSO4，说明有SO42﹣存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO32+被氧化为Fe3+．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G ﹣=3Fe3++NO↑+2H2O），在此反应中，Fe为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X 中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣．A．通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故A错误；B．沉淀G为Fe（OH）3，但Fe3+可能是原来有的，也可能是Fe2+被氧化生成的，故B错误；C．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣不能确定，故C正确；D．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I 中有A1（OH）3，故D错误；故选C．点评：本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．3．将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（）A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据物质的溶解性判断：有白色沉淀产生，即有难溶物质生成．解答：解：将含Ba2+的试剂滴入含有SO42﹣的溶液中，会生成BaSO4，BaSO4是难溶于水的白色沉淀；Ba2+与NO3﹣、OH﹣、Cl﹣均不反应，故选B．点评：本题考查了离子反应的条件，有难溶物质生成时能发生离子反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．解答：解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：D．点评：本题考查学生推断溶液中的离子，难度中等．学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．5．对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题．解答：解：①加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有HSO3﹣；②取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；③取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子；④再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选B．点评：本题考查常见阴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．6．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl﹣D．该盐工业上可以用作净水剂考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；据此分析．解答：解：加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；A、由上述分析，试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+，故A正确；B、溶液丁中的偏铝酸根与足量的HCl溶液反应已变为铝离子，与二氧化碳不反应，所以无现象不能确定没有铝离子，故B错误；C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，则NH4+为0.02mol，沉淀丙1.07g，则Fe2+为=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42﹣为=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有Cl﹣，故C错误；D、该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法．7．某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成．根据上述实验，以下说法正确的是（）A．由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+．B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色．C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体即为NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2﹣发生双水解来分析；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种，据此分析．解答：解：某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等．①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2﹣发生双水解，故溶液中无AlO2﹣；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种．故溶液中一定无Fe2+、AlO2﹣；一定有NH4+，I﹣、SO32﹣均有或至少有一种，可能有Na+、NO3﹣．由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，当溶液中有SO32﹣时，则一定还含Na+、NH4+，不能含NO3﹣和I﹣，此时溶液中额离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I﹣，根据要含4中离子且浓度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣；A、由实验①除了能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO2﹣，故A错误；B、由于溶液中含I﹣，故加入足量的硝酸后能将其氧化为I2，故加入淀粉后变蓝，故B正确；C、根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，故C错误；D、由于溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣，故加入高锰酸钾溶液后，只有I﹣被氧化，故D错误．故选B．点评：本题考查了离子的检验，根据离子共存在以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度较大．8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（）A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析： Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存，加入盐酸，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此解答．解答：解：加入过氧化钠，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Na+、Fe3+、Cl﹣浓度增大，Fe2+、NH4+浓度减小，Al3+、K+浓度不变，故选C．点评：本题考查离子反应，侧重于过氧化钠的性质的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累．9．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（） A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）2考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析： Ba（OH）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，若与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答．解答：解：A、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故A错误；B、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故B错误；。

【高中化学】高考化学考点梳理离子反应常见类型及书写规则

【高中化学】高考化学考点梳理离子反应常见类型及书写规则本文由化学网为您整理提供：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析

专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。

3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。

在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。

选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。

氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。

离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。

离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。

核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。

(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。

②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。

③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。

(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。

高考一轮复习离子反应离子方程式

b、过量或不足量的碱与酸式盐的反应 Ca(OH)2与少量NaHCO3反应： Ca(OH)2与过量的NaHCO3反应：
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型写：离离子子方反程应式包的括步氧骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。类金似属题氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；盐过酸量、的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中：（A）大理石和稀盐酸反应考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式；可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3

高中化学离子反应难点、考点分析!

高中化学离子反应难点、考点分析！例1：已知某溶液中存在较多的，则此溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.B.C.D.分析：本题主要考查考生对离子反应的理解程度。

离子反应发生的条件：①生成难溶性物质，②生成难电离的物质，③生成气体，④发生氧化还原反应。

与结合生成难电离的，排除A项；产生沉淀，排除B 项；发生反应，排除C项。

答案：D例2：对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A.B.C.D.分析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有，因不稳定，分解产生的可使品红溶液褪色；②加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有生成，说明溶液中一定含有；③加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有，再加溶液有白色不溶于稀的沉淀生成，说明此时溶液中含有，但可能是原溶液含有的，也可能是加入氯水后氧化产生的，故不能确定的为。

答案：B例3：下列离子方程式书写正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：分析：解本题时应当采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析，每一个离子方程式应与其化学方程式及实际相吻合。

A项中电荷不守恒；C项中是易溶于水、易电离的物质，应写成离子形式，反应的离子方程式应写为＋；D项中电子得失数目不相等，电荷数亦不守恒，正确的离子方程式为。

答案：B例4：用含有①、②、③、④的四种溶液进行如下实验：（1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有，则溶液中还有________，没有____________。

（填离子符号）（2）将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有，则溶液中肯定有__________，可能有____________。