质量守恒定律专题复习PPT课件
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质量守恒定律专题复习+课件
质量守恒定律专题复 习 课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律复习课件
试题回放
4.（2011—广安市）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列说法正确的是 (D ) A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定是4g D.该反应可能是分解反应 简析：本题应首先判断初反应物和生成物（质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂）。甲由20g 减少到2g，减少了18g,说明甲为反应物消耗了18g，丙质量增加12g， 丁质量增加6g，说明丙、丁为生成物。则参加反应的甲的质量等于 反应生成丙和丁的总质量，该反应为分解反应，乙可能是该反应的 催化剂，反应前后质量不变，故应选答案D。
例2（2011——河南）在一定条件下，下列物质在 密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 型是----------22:9 —————— 。 综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
试题回放
3.（2011—娄底市）在化学反应A+B=C+D中， 若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和 2gD，则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.18g C.28g D.30g 简析：根据质量守恒定律，生成C与D的总质量 等于参加反应的A与B的总质量，故参加反应的B的 质量为：28g＋2g－12g＝18g，因此选B。
初三化学复习《质量守恒定律》课件
质量守恒定律可以应用于化学方程式的平衡计算，帮助预测生成物质量。
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
【点拨】：利用恰好完全反响所消耗硫酸的质量，根据反响的化学方程式，计算废水中氢 氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
质量守恒定律专题复习-PPT教学课件
应后生成的各物质的__质_量_总__和_____。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的_种_类____没有改变、原__子_数_目___ 没有增减，__原_子__的_质_量____没有改变。
2020/10/16
5
二、质量守恒定律的理解
1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
三 质
一解释生活、化学问题
量
二推断物质的组成和化学式
守
恒
三化学计量数的待定
定 律
四确定物质的质量
的
五确定物质的相对分子质量
应
用
六确定化学方程式和反应类型
2020/10/16
8
例１判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和， 没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的 质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括 体积守恒、分子数守恒等。
2018年中考化学复习
质量守恒定律及其应用
2020/10/16
1
中考的考查热点： 命题范围包括质量守恒定律的
理解、对质量守恒定律的探究以及 应用,常常以选择题、填空题、探究 题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。
2020/10/16
2
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的_种_类____没有改变、原__子_数_目___ 没有增减，__原_子__的_质_量____没有改变。
2020/10/16
5
二、质量守恒定律的理解
1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
三 质
一解释生活、化学问题
量
二推断物质的组成和化学式
守
恒
三化学计量数的待定
定 律
四确定物质的质量
的
五确定物质的相对分子质量
应
用
六确定化学方程式和反应类型
2020/10/16
8
例１判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和， 没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的 质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括 体积守恒、分子数守恒等。
2018年中考化学复习
质量守恒定律及其应用
2020/10/16
1
中考的考查热点： 命题范围包括质量守恒定律的
理解、对质量守恒定律的探究以及 应用,常常以选择题、填空题、探究 题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。
2020/10/16
2
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。
5.1质量守恒定律(共16张PPT)
课题1 质量守恒定律
小结化学方程式的意义
1.每一个化学方程式都必须遵循质量守恒定律 2.质的意义:表示反应比,即相对分子质量 （或相对原子质量）与化学计量数的乘积比。 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 ③表示反应物、生成物之间的体积比(指有气体 参加的反应）。
“反应条件” “生成”
点燃
C + o2
“和”
co2
?
它可以提供哪些信息? 课题1 质量守恒定律 它怎么读呢?
1.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
C + O2
12
点燃
CO2
12+16×2
12
: 16×2 : : 32 :
44
2.每12份质量的碳与32份质量的氧气,在 点燃的条件下完全反应,生成44份质量 的二氧化碳。
Fe+CuSO4 〓 Cu+FeSO4
课题1 质量守恒定律
实验事实3：
氯化钠+水+二氧化碳
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钠+稀盐酸
m1
＞
m2
现象：有气泡产生，天平指针发生偏转。
结论：参加反应的碳酸钠和盐酸的质量 总和等于生成的氯化钠，水，二氧化碳 的质量总和。
课题1 质量守恒定律
实验事实4：
课题1 质量守恒定律
4.化学反应过程归纳：
宏观 不变 微观
反应物和生成物的总质量 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量
过化 程学 反 应
一定变
宏观：物质的种类 微观：分子的种类
可能变： 分子总数 元素化合价
课题1 质量守恒定律
下列事实是否违背质量守恒定律
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
的方法正确的是
（ B）
A．隔绝空气，将混合物加强热
B. 在空气中灼烧混合物
C．在氢气流中加热混合物
D. 加入足量的氧化铁后加强热
最新课件
13
回顾： CO2的制取:
1.实验室制取CO2的原料是：
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
D. C
最新课件
27
10、实验室常用固体草酸（H2C2O4· 2H2O）受热来制取CO气 体，方程式H2C2O4·2H2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水 蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答：
Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__①__④__⑤__⑥__。(填序号)
D. 含碳元素的物质
最新课件
22
4、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C）
A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
5方、法如是果要除去CO2中少量的CO，应该（采B用）的
质量守恒定律复习课(共11张PPT)
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子 (水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元 素，因此“水变燃油”是谎言。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
•
（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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一定发生改变的是__物__质_的__种_类_.
.
7
用三 质 18 量 11 守 恒 14 定 17 律 的 18 应
一、确定物质的质量 二、推断物质的组成和化学式 三、确定化学方程式和反应类型 四、微粒图形题
五、化学计量数的待定
.
8
在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为 5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应 消耗反应物A的质量为（ C ）
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应
为：22X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X
是 （ B） Ａ．C4H12S2 Ｃ．C2H6O2S
Ｂ．C2H6S Ｄ．C2H6
易误 ! 注意2的处理
.
11
14 24
例８ （2006海南）把A、B、C、D四种纯净物放在一 密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表：
X X
.
5
1、化学反应前后，一定不变的是（B ） ①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④ 原子
数目 ⑤ 各物质的总质量
A①③⑤
B②④⑤
C ①②⑤
D ②③⑤
2.化学反应前后，一定变的是（ D ）
①元素种类 ②原子种类 ③分子数目④原
子质量 ⑤元素质量⑥分子种类⑦物质种类
A ②③⑦ B ⑤⑥⑦
C③⑥⑦ D ⑥⑦
则X的化学式为（ D ）
A.O2 BH2 C.ClO2
D.CL2
Back
.
18
5分
11.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，
在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数
据如下表，则关于此反应认识正确的是( A )
物质
X
YZQ
反应前质量/g 反应后质量/g
20
2
1 37
未测
32
1
12
A．物质Z一定是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15 g C．反应中Y、Q的质量比为2:37 D．物质Y一定是____生__成__物_______
如图是某反应的微观示意图 和 分别表示不同元素的原子，图中X处的 微观示意图是（ C ）
X X
.
22
如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”
再 和 “ ” 表示两种不同的原子,则该反应( )
露 一
A．是化合反应
A
手 B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为__1：__2
.
15
1
2
3
4
.
16
4分
•某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3)、 二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结 论是
(A )
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水
D．它很稳定
Back
.
17
3分 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，发生的化学
反应是： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2X＋Cl2↑
成的四氧化三铁的质量
注意反应前氧
D、充分，生成氯化钾c克，则生成氧 称量到
气的质量为(a-c)克
总结：有气体参加或生成的反应应该在 密闭容器里进行反应。
.
4
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总 和，这个规律就叫质量守恒定律
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 2
24.5 2
1
反应后质量/g 16.9
0
2
未知
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 10.-6---g ; 催(化2)剂物”质Ｃ)。可能是--催化剂----(填“反应物”“生成物” 或“
(3)密闭容器中发生的化学反应类型是--分---解---反--应-。
综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
.
1
认识质量守恒定律，能说明常见化学 反应中的质量关系。
能用分子、原子观点认识质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
.
2
头脑热身
1、在A+B
C的反应中，5克A和4克B恰好完
全反应，生成C的质量为__9____克
2、在A+B
C的反应中，5克A和4克B 充分反
应后，剩余1克B，生成C的质量为__8____克
3、蜡烛燃烧后质量是否变化？是否符合质量 守恒定律？
.
3
适用化学变化而
4、下列对质量守恒定律认识正确的不是是物理变化
（D ）
A、10克的冰融化成10克的水
B、参加反应的氢气、氧气的体积之和等注意是质量守恒
于生成水的体积
而不是体积守恒
C、在氧气中燃烧的细铁丝的质量等于生
.
Back 19
5分
试题关注科研、生活 与社会，体现实用性
和时代性
嫦娥I号卫星运载火箭的动力由高氯酸铵
(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解有可能
排入大气的物质是（ A ）
A.H2O B. SO2
C. CO2
D. CO
解题依据：
Back
化学反应前后. 元素种类不变 20 11
.
21
四、微粒图形题
A．14g B．8g C．20g D．16g
明了的格式，表现我们清晰的思维; 同学们,要动笔，可以避免出错
.
9
将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加 反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A
与B的质量比是（D ）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
.
10
生物与化学的结合
例3 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：
淀粉中一定含有 _C__._H___元素，可能含
注 意
有 O 元素。
反
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
应 类
型
H OC
C,H O
的 不
同
.
11
变式练习
蔗糖在隔绝空气加热时，生成炭黑（C） 和水（H2O），则可推断蔗糖的组成元
素是（D）
A.只有C
B.只有C.H
C.只有H.O D.一定有C.H.O
.
12
确确定定化化学式学：式：
• （2011年南通市）已知反应
X+3O2==2CO2+2H2O,则X的化学式为（B）
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O
.
13
科学教育与人文、民生教育相结合的命题思路
例４（2007河南中招）煤气中加入有特
殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
.
6
化学反应中的“变”与“不变”及其联系
1、从微观上看不发生改变的是 __原__子_种__类______、
__原_子__数_目_____、 质量守恒定律的微观实质 __原__子_质__量_____； 一定发生改变的是__分_子__种_类__. 2_元_、素_从_的_宏种_观_类_上_看__不、发生改变的是 __元__素_质__量______、 _物_质__质_量__总_和___；
.
7
用三 质 18 量 11 守 恒 14 定 17 律 的 18 应
一、确定物质的质量 二、推断物质的组成和化学式 三、确定化学方程式和反应类型 四、微粒图形题
五、化学计量数的待定
.
8
在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为 5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应 消耗反应物A的质量为（ C ）
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应
为：22X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X
是 （ B） Ａ．C4H12S2 Ｃ．C2H6O2S
Ｂ．C2H6S Ｄ．C2H6
易误 ! 注意2的处理
.
11
14 24
例８ （2006海南）把A、B、C、D四种纯净物放在一 密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表：
X X
.
5
1、化学反应前后，一定不变的是（B ） ①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④ 原子
数目 ⑤ 各物质的总质量
A①③⑤
B②④⑤
C ①②⑤
D ②③⑤
2.化学反应前后，一定变的是（ D ）
①元素种类 ②原子种类 ③分子数目④原
子质量 ⑤元素质量⑥分子种类⑦物质种类
A ②③⑦ B ⑤⑥⑦
C③⑥⑦ D ⑥⑦
则X的化学式为（ D ）
A.O2 BH2 C.ClO2
D.CL2
Back
.
18
5分
11.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，
在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数
据如下表，则关于此反应认识正确的是( A )
物质
X
YZQ
反应前质量/g 反应后质量/g
20
2
1 37
未测
32
1
12
A．物质Z一定是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15 g C．反应中Y、Q的质量比为2:37 D．物质Y一定是____生__成__物_______
如图是某反应的微观示意图 和 分别表示不同元素的原子，图中X处的 微观示意图是（ C ）
X X
.
22
如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”
再 和 “ ” 表示两种不同的原子,则该反应( )
露 一
A．是化合反应
A
手 B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为__1：__2
.
15
1
2
3
4
.
16
4分
•某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3)、 二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结 论是
(A )
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水
D．它很稳定
Back
.
17
3分 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，发生的化学
反应是： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2X＋Cl2↑
成的四氧化三铁的质量
注意反应前氧
D、充分，生成氯化钾c克，则生成氧 称量到
气的质量为(a-c)克
总结：有气体参加或生成的反应应该在 密闭容器里进行反应。
.
4
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总 和，这个规律就叫质量守恒定律
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 2
24.5 2
1
反应后质量/g 16.9
0
2
未知
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 10.-6---g ; 催(化2)剂物”质Ｃ)。可能是--催化剂----(填“反应物”“生成物” 或“
(3)密闭容器中发生的化学反应类型是--分---解---反--应-。
综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
.
1
认识质量守恒定律，能说明常见化学 反应中的质量关系。
能用分子、原子观点认识质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
.
2
头脑热身
1、在A+B
C的反应中，5克A和4克B恰好完
全反应，生成C的质量为__9____克
2、在A+B
C的反应中，5克A和4克B 充分反
应后，剩余1克B，生成C的质量为__8____克
3、蜡烛燃烧后质量是否变化？是否符合质量 守恒定律？
.
3
适用化学变化而
4、下列对质量守恒定律认识正确的不是是物理变化
（D ）
A、10克的冰融化成10克的水
B、参加反应的氢气、氧气的体积之和等注意是质量守恒
于生成水的体积
而不是体积守恒
C、在氧气中燃烧的细铁丝的质量等于生
.
Back 19
5分
试题关注科研、生活 与社会，体现实用性
和时代性
嫦娥I号卫星运载火箭的动力由高氯酸铵
(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解有可能
排入大气的物质是（ A ）
A.H2O B. SO2
C. CO2
D. CO
解题依据：
Back
化学反应前后. 元素种类不变 20 11
.
21
四、微粒图形题
A．14g B．8g C．20g D．16g
明了的格式，表现我们清晰的思维; 同学们,要动笔，可以避免出错
.
9
将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加 反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A
与B的质量比是（D ）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
.
10
生物与化学的结合
例3 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：
淀粉中一定含有 _C__._H___元素，可能含
注 意
有 O 元素。
反
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
应 类
型
H OC
C,H O
的 不
同
.
11
变式练习
蔗糖在隔绝空气加热时，生成炭黑（C） 和水（H2O），则可推断蔗糖的组成元
素是（D）
A.只有C
B.只有C.H
C.只有H.O D.一定有C.H.O
.
12
确确定定化化学式学：式：
• （2011年南通市）已知反应
X+3O2==2CO2+2H2O,则X的化学式为（B）
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O
.
13
科学教育与人文、民生教育相结合的命题思路
例４（2007河南中招）煤气中加入有特
殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
.
6
化学反应中的“变”与“不变”及其联系
1、从微观上看不发生改变的是 __原__子_种__类______、
__原_子__数_目_____、 质量守恒定律的微观实质 __原__子_质__量_____； 一定发生改变的是__分_子__种_类__. 2_元_、素_从_的_宏种_观_类_上_看__不、发生改变的是 __元__素_质__量______、 _物_质__质_量__总_和___；