洛阳市高一化学质检题(A)
2020-2021学年河南省洛阳市高一下学期期末质量检测化学试题
2020-2021学年河南省洛阳市高一下学期期末质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Ba ：137一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（ ） A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，能起到杀菌消毒的作用 B. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染C. 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2. 下列关于物质的分类，正确的说法是（ ）A. 22Na O 可以与盐酸反应生成NaCl ，所以22Na O 是碱性氧化物B. 2SO 的水溶液能导电，所以2SO 为电解质C. 油酸（1733C H COOH ）与丙烯酸互为同系物D. 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料3. 下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（ ） A. K +、2Mg +、3Al +、H +B. K +、3Al +、2Ca +、2Ba +C. Rb 、K 、Na 、LiD. O 、Cl 、S 、P4. 工业制乙醇的反应为22232CH CH H O CH CH OH ∆=+−−−→催化剂，下列有关化学用语错误的是（ ） A. 中子数为8的氧的核素：168OB. 碳的原子结构示意图：C. 水的结构式：D. 乙烯的电子式：5. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（ ） A. 化学反应限度可以通过改变条件而改变B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是（ ） A. 热化学方程式的H ∆大小与化学计量数无关 B. 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 2H (g)的燃烧热1285.8kJ mol H -∆=-⋅，则反应2222H O(g)2H (g)O (g)=+的反应热1571.6kJ mol H -∆=+⋅D. 测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH 混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度 7. 交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾（227K Cr O ）转变为绿色的硫酸铬()243Cr SO ⎡⎤⎣⎦。
河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·邵阳模拟) 下述化合物中，不属于盐类的是（）A . BaCO3B . KOHC . NaHCO3D . Al2(SO4)32. （2分）(2020·肇庆模拟) 海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）A . 第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B . 第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2C . 第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法3. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）氧化物酸碱盐A SO2H2SO4NH3·H2O Na2O2B Fe3O4CH3COOH NaOH（NH4）2SO4C CO HNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4D H2O NaHSO4Ba（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D4. （2分）有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是（）A . 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B . 氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法C . 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因D . NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气5. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法正确的有（）项。
（1）柠檬属于酸性食物。
（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。
（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA 族。
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境C . “低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量D . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2. （2分）下列气体有颜色和有刺激性气味的是（）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO3. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关表示正确的是（）A . 过氧化钙（CaO2）的电子式：B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O64. （2分） (2020高一下·余姚期中) 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A . 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB . 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C . 若A2+2D-=2A-+D2 ，则氧化性D2>A2D . 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2->M+5. （2分） (2019高二下·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D . 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏6. （2分） (2020高一下·大庆期中) 寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
河南省洛阳市高一下学期期末化学试卷A卷
河南省洛阳市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是（）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀2. （2分）制备干燥的氨气所需的药品是（）A . NH4Cl溶液，NaOH溶液B . 浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4C . 浓氨水，浓硫酸D . NH4Cl固体，消石灰，碱石灰3. （2分）下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是（）A . 稀硫酸与稀氨水B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液C . 浓硝酸与氢氧化钡溶液D . 盐酸与氢氧化铁胶体反应4. （2分）将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 1：2：1B . 1：1：1C . 1：3：1D . 4：3：25. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱工业D . 海水提溴6. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热7. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（）A . 1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和B . 将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJC . 当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量D . M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q18. （2分）下列反应中，更剧烈的是（填序号）．A . 钠与水反应B . 钾与水反应．9. （2分） (2016高一下·西安月考) 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（）A . 液体分成两层，下层呈紫色B . 液体分成两层，上层呈紫色C . 混合液不分层，且无色透明D . 混合液不分层，且呈褐色10. （2分） (2018高一下·湛江期末) 已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体颜色保持不变B . SO3和NO的物质的量的比保持不变C . 体系压强保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO211. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
河南省洛阳市2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试卷
洛阳市 2022——2023学年高一质量检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64Br 80一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是A.处方药的包装上印有“OTC”标识B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂C.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠2.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
合理膳食，能提高免疫力。
下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖B.“五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH₃CH(OH)COOH]是乙酸的同系物D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒3.下列化学用语表示错误的是A.羟基的电子式：:0:HB. CO₂的结构式:O=C=OC.³⁴S²⁻的结构示意图: +16288D.异丁烷的球棍模型为4.下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是选项操作现象实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳B 向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42−C 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液溶液褪色SO₂具有还原性D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)₂,加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解5.8。
下列说法错误的是WX Y ZA.原子半径:W < Z < Y <XB. X的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应C. Y在自然界存在形式只有化合态，没有游离态D.气态氢化物热稳定性：Z<W6. 以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2016·内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅4. （2分）下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠5. （2分）关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（）A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 最高正化合价逐渐增大D . 原子的电子层数逐渐增多6. （2分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ8. （2分） (2016高二下·娄底期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣D . c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣9. （2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
河南省洛阳市第一高级中学2025届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
河南省洛阳市第一高级中学2025届化学高一第一学期期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中2、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10B．12C．14D．213、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．该反应利用了Cl2的氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④5、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6、有关氧化还原反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B ．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化7、下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 2中O 元素的化合价为-2价③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可⑤向Na 2O 2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高一下·武进期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 水分解生成氢气和氧气C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （1分）有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。
3. （1分）中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌4. （1分）(2016·杨浦模拟) 右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4ClA . AB . BC . CD . D5. （1分）下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B . 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D . 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂6. （1分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用7. （1分） NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NAB . 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NAC . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NAD . 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA8. （1分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶49. （1分） (2016高一上·绵阳期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+ ． Ag+ ． Na+ ． Cl﹣B . K+ ． Na+ ． NO3﹣． CO32﹣C . Na+ ． H+ ． NO3﹣． SO42﹣D . Fe3+ ． Na+ ． Cl﹣． SO42﹣10. （1分） (2018高一上·雅安期末) 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果11. （1分）(2018·湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:每小题3分，共48分。
(共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2. （3分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液3. （3分） (2018高二上·腾冲期中) 下列有关化学用语错误的是（）A . 乙醇分子球棍模型：B . 含有10个中子的氧原子C . －OH的电子式：D . CH4Si的结构式：4. （3分） (2018高一下·厦门期末) 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 燃烧时化学能全部转化为热能B . 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C . 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 ，则2E1<E2D . 该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ5. （3分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F6. （3分） (2018高二上·北京期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）①②③④A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④7. （3分） (2017高二上·扶余期末) 下列说法错误的是（）A . 苯环的碳碳键键长都相等B . 苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色C . 邻﹣二溴苯没有同分异构体D . 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体8. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 下列关于有机物的叙述中，错误的是（）A . 烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B . 互为同系物的有机物也互为同分异构体C . 两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D . 同分异构体间具有相似的化学性质9. （3分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘10. （3分）下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高11. （3分）为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（）①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①④12. （3分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上13. （3分） (2016高二上·黑龙江开学考) A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞C＞DB . 单质熔点：D＞B，A＞CC . 原子半径：C＞B＞D＞AD . 简单离子半径：C＞A＞D＞B14. （3分）(2019高三下·湖南模拟) 煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为（）A . COB . O2C . CS2D . CaO15. （3分） (2018高一上·肇庆期末) 已知单质碘受热易升华。
2024届河南省洛阳一中化学高一上期末质量检测模拟试题含解析
2024届河南省洛阳一中化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质2、欲进行下列实验，操作合理的是（）A B C D用蘸有待测液的铁丝，检验检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2K+A．A B．B C．C D．D3、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是A．如图除去氯气中含有的少量氯化氢B．如图蒸干小苏打溶液获得苏打C．如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O5、将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。
A．0.2B．0.8C．0.4D．1.66、影响气体体积大小的主要因素是A．微粒的种类B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离7、每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。
河南洛阳市2024届化学高一上期末质量检测模拟试题含解析
河南洛阳市2024届化学高一上期末质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O22、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法正确的是A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液C．Fe(OH)3胶体D．NaOH溶液4、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、I-、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-5、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶16、在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是（）方法现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2A ．AB ．BC ．CD ．D7、下列关于硫酸的叙述中，不正确的是A ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B ．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化8、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A ．2F 2（g ）+2H 2O=4HF+O 2B ．SO 2（g ）+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2S （g ）+Br 2=2HBr+S↓D ．3NO 2（g ）+H 2O=2HNO 3+NO9、下列关于钠及其化合物说法正确的是( )A ．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B ．钠的含氧化合物都是碱性氧化物C ．金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO 3D ．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性10、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 水的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2L 氦气含有的原子数目为N AC ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数目为3N AD ．0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为N A11、酸雨是指：A ．酸性的雨B ．pH=5.6的雨C ．pH<5.6的雨D ．pH=5的雨12、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
【高一】河南省洛阳市高一上学期期末质量检测试题(化学 A卷)
【高一】河南省洛阳市高一上学期期末质量检测试题（化学 A卷）试卷说明：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．①②③⑤B．②③④ C．①②④D．①②④⑤．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②③④设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C．1.7 g 的OH－中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA 下列反应的离子方程式书写不正确的是A．：＋ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2OC．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－+ H2OD．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg下列实验的操作和结论正确的是A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是11．下列说法中，不正确的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物12．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数(S)＝a%，则氧元素的质量分数(O)为A．1.75a% B．1.25a% C．1－1.75a% D．1－1.25a%13．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3 CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22C Si ＋2CO↑D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：① 把贝壳制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④ 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁。
河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(无答案)
洛阳市2023—2024学年高一质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．生活中处处蕴含着化学知识。
下列叙述错误的是A ．焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂B ．加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂C ．聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料D ．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用2．下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是A ．铝片与稀盐酸的反应B ．碳和二氧化碳的反应C ．与的反应D ．盐酸与碳酸氢钠的反应3．中国传统文化博大精深。
下列说法错误的是A ．黑火药的主要成分之一属于离子化合物B ．“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族C ．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出D ．《石灰吟》中记载：“要留清白在人间”，石灰中的结构示意图为4．下列装置能达到实验目的的是ABCD4NH Cl ()22Ba OH 8H O ⋅3KNO 2Ca +将化学能转化为电能实验室制氯气制取乙酸乙酯实验室制取氨5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．过量铁粉加入稀硝酸中：B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：C．用醋酸除去热水瓶中的水垢：D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：6．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫（）。
质子膜燃料电池的结构如图所示。
下列说法正确的是A．电极a为电池的负极，发生氧化反应B．电极b上发生的反应式：C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极aD．电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L7．抗坏血酸（维生素C）能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。
2025届洛阳市重点中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
2025届洛阳市重点中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于硝酸的下列说法不正确．．．的是：A．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C．硝酸能氧化大多数金属D．浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装2、被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。
下列叙述中不正确．．．的是A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应C．SiO2与CO2都能与水反应生成相应的酸D．水晶的主要成分是SiO23、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（）A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl4、下列关于胶体的说法正确的是( )A．是纯净物B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子不能透过滤纸D．Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同5、下列环境问题与所对应的物质无关的是（）A．酸雨——SO2B．光化学烟雾——NO2C．温室效应——CO2D．室内空气污染——N26、下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-7、需要加入还原剂才能实现的反应是（）A．SO32- →S2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．NO→HNO38、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷(新版)
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D . 升高温度可提高X→Z的反应速率2. （2分） (2019高二上·贺州期末) 已知在10秒内N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO44. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）A . 已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1 ，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/molB . 含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D . 若△H1＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应5. （2分）(2016·沧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（）选项说法解释A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行铁能被浓硝酸钝化B浓氨水可用于检验氯气管道泄露过量的NH3与Cl2反应有白烟产生C用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg Mg2+在阴极得电子生成MgD葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源二者在体内水解的产物被氧化可提供能量A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列叙述中，错误的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯化钠B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C . 晶体硅是制造半导体的常用材料D . 石英的主要成分是二氧化硅7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8. （2分）在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。
河南省洛阳市高一下学期质检化学试卷(普通班)(3月份)
河南省洛阳市高一下学期质检化学试卷（普通班）（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质量数2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述不正确的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量2933. （2分）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（）A . ④B . ⑤C . ①②③D . ①②③④4. （2分） (2016高一下·武进期末) 表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m0.770.660.70 1.170.99 1.10主要化合价+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A . X与Y可以形成阴离子XY32﹣B . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸D . 由X形成的化合物QX和XR4 ，其晶体类型不相同5. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。
下列说法正确的是（）A . X的氢化物中仅含有极性键B . X与Y形成的三原子分子的电子式是C . 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-D . X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断6. （2分）下列反应中是吸热反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水7. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na₂O2D . Ar8. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物9. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。
洛阳市名校2023届新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C ．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D ．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同2．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A ．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明3Fe +一定比2Cu +对22H O 于分解的催化效果好C ．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A ．KClB ．Na 2CO 3C ．硫酸D ．热水4．催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO 2和H 2在催化剂作用下发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)。
CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度一定相等B ．该反应已经达到化学平衡状态C ．CO 2和H 2完全转化为CH 3OH 和H 2OD ．CO 2、H 2的反应速率等于CH 3OH 、H 2O 的反应速率且为零5．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。
下列叙述错误的是A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
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洛阳市2014―2015学年第二学期期末考试高一化学试卷（A）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共7页，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2．考试结束，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 V：51 Cr：52 Mn：55一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．符合题意。
每小题2分，共20分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 聚乙烯塑料性质稳定，可以用于食品包装，因此不会造成环境污染B. 酸雨是pH小于5.6的雨水，CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C. 化学技术的发展导致了环境污染D. 干冰可以用于人工降雨2．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是A. 红磷和白磷互为同位素B. 相同的条件下白磷比红磷稳定C. 相同的条件下红磷比白磷稳定D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3．下列方案能够达到实验目的的是A. 将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B. 分别加热Na2CO3和NaHCO3两种固体，并将放出的气体通入澄清石灰水，用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C. 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A. Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3B. K＋、Cl－、Na＋、SO2－4C. Ca2＋、Ag＋、K＋、Cl－D. NH＋4、SO2－4、Na＋、K＋5. 下列说法中正确的是A. 离子化合物中只含离子键B. 共价化合物中可能含有离子键C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D. 大多数的盐、强碱和低价金属氧化物中含有离子键6．下图表示人类使用不同金属的大致年代。
这个先后顺序跟下列有关的是①金属活动性顺序②地壳中金属元素的含量③金属的导电性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度；A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④7．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F-的离子结构示意图：C．中子数为20的氯原子：20Cl D．NH3的电子式：8. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用块状碳酸钙固体代替粉末状碳酸钠B．将铁与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量ZnSO4晶体C．Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．实验室用H2O2分解制O2 ，向溶液中加入少量1 mol/L FeCl3溶液9．下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是10．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．符合题意。
每小题3分，共30分。
）11．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2N A个NH3B.1mol羟基所含的电子数目为10 N Ag O中含有N A个氧原子C.常温下，在18182D.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 N A12．下列有机化合物分子中，分子内所有原子均在同一平面的是：①丙烯（CH2＝CH—CH3）；②氯乙烯（CH2＝CHCl）；③苯；④甲苯（）A．①②B．②③C．③④D．②④13．如右图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是A. N上有气体放出B. M为正极，N为负极C. 是电能转变为化学能的装置D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N14．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用叙述不正确．．．的是A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）15．关于下列图示的说法中不正确．．．的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示反应“CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g）”为放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同16．能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH‒= 2AlO2‒+3H2↑B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3‒= 3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O 17．空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。
有一种生产工艺流程是：①酸化浓缩海水；②向其中通入氯气生成单质溴；③通入空气和水蒸气将溴吹入吸收塔，使溴蒸气与吸收剂SO2反应得到吸收液；④向吸收液中再通入氯气，蒸馏得到产品溴。
下列说法不正确．．．的是A. 溴在元素周期表中位于第四周期第ⅦA族B. 步骤③中反应的离子方程式为Br2＋SO2＋H2O = 2H＋＋2Br－＋SO42－C. 先后两次通入氯气将溴还原的主要目的是富集溴D. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质18．铋(Bi) 位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3) 溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4) 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I219．已知一种有机物其碳架结构呈三棱柱体(如下图所示)，下列说法中不正确．．．的是A．该有机物的一氯取代物有一种同分异构体B．该有机物的二氯取代物有四种同分异构体C．该有机物和苯互为同分异构体D．该有机物属于烃类化合物20．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是A.Cr2O3和MnO2B.Cr2O3和V2O5C.Fe3O4和FeOD.MnO2和V2O5三、非选择题（本题共4小题，共50分。
）21．（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为（用“X、Y、Z”表示）。
（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为。
（3）反应2min后反应达到平衡，达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
22．（14分）一种粗氧化铜中主要含有杂质FeO。
若以它为原料按下图工艺流程进行生产，可制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH ≥9.6≥6.43~4（1）写出步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。
（2）步骤②向溶液A中加入NaClO的目的是，反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）沉淀C的化学式为，溶液D中主要含有的金属阳离子是_____________________。
（4）生产流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是____________________________________。
（5）步骤⑥通过、过滤、洗涤、干燥等操作最终得到了氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
23．（14分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：（1）对于第①步得到的烃类混合物，下列说法中正确的是__________（填正确选项前的字母）。
A．它们是7种不同的烃组成的混合物B．它们中含有常温下为气态和液态的烃C．它们中含有多于7种的不同烃类物质D．在它们中有多种互为同系物的烃的物质（2）请写出含有4个碳原子的烷烃在催化剂和加热条件下生成丙烯反应的化学方程式。
上述反应中生成的另一种烃也是一种重要的有机物，请在右图立方体的顶点上用“·”表示出其分子中“氢原子”的位置。
（3）第③步的反应类型为，请写出由丙烯生成聚丙烯反应的化学方程式。
（4）以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典方法合成的总反应为：CH2== CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 → ＋CaCl2 ＋H2O现代石油化工采用银作催化剂，用氧气氧化乙烯的新方法来生产环氧乙烷，请写出反应的化学方程式；与经典方法相比，新方法的优点是__________（填正确选项前的字母）。
A．使用无毒无害原料B．没有副产物，原料利用率高C．原料无爆炸危险D．用银作催化剂，控制生产成本24．（14分）某化学学习小组在实验室完成制备无水乙醇和验证乙醇部分性质的实验。
（1）工业用95.6％的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇，因为95.6%的乙醇和4.4%的水形成恒沸点混合物。
要把水除去得到无水乙醇，第一步是加入固体A煮沸回流（如图Ⅰ），然后再将无水乙醇蒸出（如图Ⅱ）。
完成下列问题：①固体A的化学式为__________（填正确选项前的字母）。
a. CaOb. CaCl2c. P2O5②图Ⅰ所示的回流装置中冷凝水的进出方向为_____________（填“a进b出”或“b进a 出”），图Ⅰ装置中的冷凝管（填“可以”或“不可以”）替换图Ⅱ装置中的冷凝管使用。
（2）将制得的无水乙醇放入如下图所示的装置中进行沸点测定的实验，完成下列问题：①盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在__________（填正确选项前的字母）。
A.100 ℃B.78.5 ℃C.60 ℃D.50 ℃②测定乙醇沸点时不能把整个试管浸在水里，原因是。