混合物的分离和提纯(过滤和蒸发)
混合物的分离与提纯
（4）蒸馏 ①适用范围：利用沸点不同分离互 相溶解的混合物。 ②主要仪器： ③操作要点：垫上石棉网加热；瓶 内放碎瓷片；温度计水银球在支管 口处；冷凝水流向和蒸气流向相反。 实例：分离乙酸乙酯和乙酸钠的混 合物。
（5）萃取 ①适用范围：利用溶质在两种互不 相溶的溶剂中的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取 出来。 ②主要仪器： ③操作要点：互溶的溶剂不能作为 萃取剂。 实例：用四氯化碳从溴水中提取溴 单质。
（6）分液 ①适用范围：两种互不相溶的液体 的分离。 ②主要仪器： ③操作要点：下层液体从漏斗下方 流出，上层液体由漏斗上口倒出。 实例：分离苯和水；溴苯和水
1、使CO2气体通过填充___的玻璃管，可 除去CO2中的少量水分。 2、FeCl3溶液里含有少量FeCl2，可加入少 量____除去。 3、使氨气通过填充___的玻璃管，可除去 其中少量的水分。 4、使乙烯通过___水溶液，可除去其中少 量的SO2。 5、Fe2O3里混有少量Al2O3，可用___溶液 冲洗除去。 6、用___水溶液冲洗，可除去乙酸乙酯中 少量的乙酸。
（2）蒸发 ①适用范围：通过加热蒸发掉溶 剂而得到固体。 ②主要仪器： ③操作要点：液体不得超过蒸发 皿容积的2/3；接近沸腾时，要用 玻棒不断搅动；出现大量固体时， 停止加热，让余热蒸干溶液。 实例：从NaCl溶液中得到NaCl固 体。
（3）结晶（重结晶） ①适用范围：分离在同一溶剂中 的溶解度受温度影响不同的各种 可溶性固态物质。 ②主要仪器：蒸发仪器和过滤仪 器。 实例：从NaCl和KCl的混合溶液 中分离出KCl晶体。
混合物的分离与提纯
（1）过滤 ①适用范围：不溶性固体物质和 液体物 实例：除去氯化钠溶液中的 BaSO4。
④洗涤沉淀的操作：向有滤渣的 漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤 渣，带水自然流完后，重复2~3次。 ⑤检验沉淀洗涤干净的操作：用干 净试管取最后一次流出的洗涤液， 滴加适当的试剂，如果没有沉淀生 成，说明沉淀洗涤干净，否则还要 继续洗涤。
混合物的分离和提纯(过滤与洗涤)精品PPT课件
[知识整合三] 关于洗涤的几种特殊情况
[案例6] （2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，
可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后 加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水 溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
[知识整合三]关于洗涤的几种特殊情况
[案例4] 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。将硫酸 铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、 冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附 着的水分。
酒精洗涤—— 减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀
[案例5] （2010浙江卷）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为
【案例1】P88 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制 备”。将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中， 搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤， 并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
减压过滤（抽滤或吸滤）
布氏漏斗
吸滤瓶
抽气泵
安全瓶
和普通过滤相比,减压过滤有什么优点? 速度快、得到的沉淀较干燥
《实验化学》P.14
[概念升华]过滤的本质是什么？ 筛子原理
过滤——是“筛分”混合物的方法之一。主要利 用颗粒大小不同进行分离的操作。
[知识整合二]当沉淀的颗粒较大——倾析法
【案例3】 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。放置有 铁屑的烧杯中注入15ml 1mol/L的Na2CO3溶液，浸泡数分 钟后，用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
保温漏斗
般不用玻璃棒引流，以免加速降温； 接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却 析出晶体，堵塞漏斗口。
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
高中常见液体混合物的分离与提纯
高中常见液体混合物的分离与提纯1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。
通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。
这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。
2. 结晶法结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。
通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。
这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。
3. 过滤法过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。
通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。
这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。
4. 萃取法萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。
通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。
这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。
5. 色谱法色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。
常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。
6. 离心法离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。
通过使用离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。
这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。
以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。
在进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择最合适的方法。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——过滤与蒸发》教学课件
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
混合物的分离与提纯(七绝口诀)
《分液》
分层液体不相浑，分液须当漏斗分。 下口下层小心放，上层上口倒出纯。
《蒸馏》
无法萃取用蒸馏，莫忘沸石瓶里丢。 下口连接通冷水，具支口处水银球。
《提纯》
萃取浓缩精髓求，提纯分液再蒸馏。 折腾必要不能少，降耗节能效益收。
高一化学实验《混合物的分离与提纯》
《过滤》 三靠二低一紧贴，分离固液棒倾斜。 普通漏斗贴滤纸，流尽自然容器接。 《蒸发》 温大物质沸腾差，蒸发皿架热蒸发。 玻璃棒搅结晶体，余热蒸干晶体刷。 《萃取》 选择溶剂不相溶，溶质能溶度不同。 少量混合多振荡，小溶进入大溶中。 《分液》 分层液体不相浑，分液须当漏斗分。 下口下层小心放，上层上口倒出纯。 《蒸馏》 无法萃取用蒸馏，莫忘沸石瓶里丢。 下口连接通冷水，具支口处水银球。 《提纯》 萃取浓缩精髓求，提纯分液再蒸馏。 折腾必要不能少，降耗节能效益收。
（七绝口诀）
混合物的分离与提纯
长阳土家族自治县第一高级中学 田源自彪《过滤》三靠二低一紧贴，分离固液棒倾斜。 普通漏斗贴滤纸，流尽自然容器接。
《蒸发》
物质沸腾温大差，蒸发皿架热蒸发。 玻璃棒搅结晶体，余热蒸干晶体刷。
《萃取》
选择溶剂不相溶，溶质能溶度不同。 少量混合多振荡，小溶进入大溶中。
混合物的分离和提纯仪器及注意事项
混合物的分离和提纯仪器及注意事项1．过滤——适用于混合物的分离（实例：除去食盐中的泥沙）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等注意事项：1.“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗口里液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁;2.必要时洗涤沉淀物：向过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待液体全部滤出后，再重复操作2~3次，直至沉淀物洗净为止；3.如果滤液仍然混浊，应再过滤一次，直到滤液澄清。
2.蒸发——适用于分离溶于溶剂中的溶质（海水晒盐）主要仪器：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒注意事项：1.在加热蒸发的过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅；2.溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解；3.快干（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；4.蒸发皿应放在石棉网上3.蒸馏——分离沸点相差较大而又相溶的液态混合物（制蒸馏水、白酒）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶、木垫、胶管、沸石注意事项：1.冷凝管中的水是从下口进上口出，2.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口下沿，测量的是气体的温度3.在烧瓶底部放沸石，防止爆沸。
4.刚开始收集到的馏分应弃去5.先通水，再加热4.萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同，使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。
（四氯化碳萃取碘）主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台注意事项：1.分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水；2.在震荡的过程中，关闭活塞，瓶盖的凹槽与小孔错开。
3.分液时必须先把瓶塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。
4.下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。
5.为了萃取充分，可以多次萃取。
萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应常见的有机溶剂：汽油、植物油、苯（密度比水小）四氯化碳（密度比水大）5.提纯的原则：1.除杂试剂必须过量；2.过量试剂必须除去3.除杂途径选最佳；4.有多种杂质时顺序合理是关键6.可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热：量筒、集气瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等7.有零刻线的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、移液管、天平8.标有温度的仪器：量筒、滴定管、容量瓶9.稀释硫酸，是将硫酸加入水中，一边加一边搅拌。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
2023-11-06CATALOGUE 目录•混合物分离方法•提纯方法•过滤方法•蒸发方法•应用实例01混合物分离方法根据固体颗粒的大小进行分离，大的先沉淀，小的后沉淀。
固体颗粒大小重力作用离心作用利用重力作用，使固体颗粒在液体中自然下沉。
利用离心机旋转产生的离心力，使固体颗粒在液体中沉淀。
030201使用滤膜将固体颗粒从液体中过滤出来。
滤膜过滤使用纸过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
纸过滤使用砂芯过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
砂芯过滤利用高速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
高速离心利用低速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
低速离心利用不同的旋转速度，使不同密度的物质分离。
差速离心固液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种固体中萃取出来。
液液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种液体中萃取出来。
气液萃取使用一种溶剂将目标气体从一种液体中萃取出来。
萃取分离在常压下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
常压蒸馏在减压条件下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
减压蒸馏使用精馏塔进行蒸馏操作，将高纯度的物质分离出来。
精馏蒸馏分离02提纯方法溶解提纯溶解提纯是指利用物质在溶剂中的溶解性质，将目标物质溶解于溶剂中，从而实现物质的分离和提纯。
常用的溶剂包括水、乙醇、甲醇等，根据不同物质的溶解性质选择合适的溶剂。
溶解提纯的优点是操作简单、成本低，适用于大多数有机物和无机物的分离和提纯。
结晶提纯结晶提纯的优点是分离效果好，适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些无机盐和有机碱。
结晶提纯的缺点是操作要求高，需要控制温度、结晶时间等条件，且结晶过程中可能会引入其他杂质。
结晶提纯是指利用物质在不同温度下的溶解度的差异，控制温度使目标物质结晶析出，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯升华提纯是指利用物质在不同温度下的蒸汽压的差异，控制温度使目标物质升华，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯的优点是适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些有机物和无机物。
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法有以下几种：
1. 过滤: 过滤是将固体和液体混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。
通过将混合物通过滤纸或者筛网，固体颗粒会被截留在滤纸或者筛网上，而液体则通过滤纸或者筛网流出。
2. 蒸馏: 蒸馏是一种通过液体的沸点差异分离液体混合物组分的方法。
混合物被加热，液体组分蒸发并通过冷凝器冷却成为液体，而固体成分则留在烧瓶中。
3. 晶体化: 晶体化常用于从溶液中分离出所需的固体晶体。
将溶液慢慢蒸发，溶质因为溶剂的质量损失而溶解度下降，直至溶质达到饱和，形成晶体。
4. 萃取: 萃取是一种利用两种互不相溶的溶剂来分离混合物中的组分的方法。
其中一种溶剂选择性地溶解其中一种组分，而另一种组分仍然留在原溶液中，通过分液漏斗分离两种溶液并收集目标组分。
5. 离心: 离心是一种利用离心机使混合物中不同密度的组分分离的方法。
通过快速旋转离心机，重力作用使密度不同的组分分层，并可借助离心管取出所需的组分。
这些方法可以单独使用，也可以根据混合物的性质和成分组合使用，以实现对混
合物的有效分离和提纯。
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
二、蒸发
1 作用:将 _固_体__溶__质__从_溶__剂__中_ 分离出来
2 实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、 蒸发皿 、 玻璃棒、 酒精灯。
3 操作要领
(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3 。
(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免 液体局部过热 而发生飞溅。
(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用 余热 蒸干溶剂。
MgCl2
NaOH MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
强调
1.操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.试剂顺序：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后， 盐酸必须在过滤之后。
四、硫酸根离子的检验
原理:SO42- 与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸 的白色BaSO4沉淀。
1 试剂: 稀盐酸、BaCl2溶液
2 操作步骤:某溶液
无沉淀
_白__色__沉淀,证明原溶液中有SO42- 。
混合物的提纯
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列 步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2
C HCl
过滤与蒸发操作方法
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于 水的氯化银,化学方程式为：
AgNO3+KCl == AgCl↓+KNO3 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生 进行如图所示实验操作。
请回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅
拌,搅拌的作用是 加速固体溶解 。
混合物分离和提纯--过滤、蒸发、蒸馏、萃取
混合物分离和提纯
———过滤、蒸发、蒸馏、萃取
殷列 王春艳
摘 要:混合物的分离和提纯在新课标全国卷中常以两 种 方 式 考 查:一 是 通 过 装 置 图 的 形 式 考 查,二 是 通 过 叙 述 或 描 述 操 作 方 法 及 其 原 理 进 行 考 查 . 本 文 主 要 分 析 常 见 的 混 合 物 分 离 方 法 :过 滤 、蒸 发 、蒸 馏 和 萃 取 .
关 键 词 :过 滤 ;蒸 发 ;蒸 馏 和 萃 取
一 、过 滤 (图 １) １．适用范围:不溶性 固 体 与 液 体 分 离 (或 难 溶 物 与 易 溶
物 分 离 ).
２．注意事项:①一 贴,滤 纸 紧 贴 漏 斗 内 壁;二 低,滤 纸 低 于漏斗边缘,液面 低 于 滤 纸 边 缘;三 靠,烧 杯 紧 靠 玻 璃 棒,玻
静置分液
氢氧化钠与乙酸反应
分析:I２ 虽在乙醇 中 的 溶 解 度 较 大,但 水 与 乙 醇 能 以 任 意比互溶,乙醇 不 能 作 萃 取 剂,故 A 项 错 误;乙 醇 与 乙 酸 乙 酯均属于有机物,它们相溶,不 能 采 取 分 液 的 方 式 分 离,故 B 项错误;氢氧化钠能与溴反应,生成溴 化 钠、次 溴 酸 钠 不 溶 于
原理都正确的是
选项
目的
分离方法
( ) 原理
A 分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶 解 度 较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇 的 密 度不同
用氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 C 溴苯中的溴
分液
氢氧化钠能与溴反应, 生成钠盐不溶与溴苯
D
用氢 氧 化 钠 除 去 乙 酸 乙酯中的乙酸
４．常 见 命 题 【例２】 (工 艺 流 程 题 )从 硫 酸 铜 滤 液 中 得 到 胆 矾 晶 体 的 实 验 操 作 是 、 、 、洗 涤 、干 燥 . 分析:欲得到某 晶 体,要 求 操 作 描 述:蒸 发 浓 缩、冷 却 结
混合物的分离提纯(实验)
一、过滤和蒸发
1、过滤：适用不溶性固体与液体混合物的分离。 【主要仪器】漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 【注意事项】
“一贴” “二低”
“三靠”
2、蒸发
适用于可溶性固体与液体的分离。
主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
注意事项：
１、蒸发过程中要不断搅拌 ２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 3、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，取用它用 坩埚钳．
应用：粗盐的提纯
步骤
溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 不溶物留在滤纸上
滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸 ，液体渗过滤纸，
的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤
器中的液面不能超过滤纸的边缘。
提示：另外一位同学做蒸发的前期准备，比如洗干 净蒸发皿等，不要等到过滤完才蒸发，大约过滤出 5ml溶液就可以进行
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同
时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、通过上述的操作得到的是纯净的氯化钠吗？
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
流入另一个烧杯中
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 水份蒸发，逐渐析 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液 出白色固体 ，待出现较多固体时停止加热。
【实验一】过滤与蒸发
1、溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯
中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发——上课
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
海 水 晒 盐
粗海盐 岩盐盐Fra bibliotek湖盐井盐
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
三必须：
(1)除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳
习题：
• 例1 蒸发时，下列操作正确的是（ B ） A.使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B.等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加 热 C.待溶液蒸干后，再停止加热 D.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加 热
设计实验： 如何除去食盐中混 有的杂质？
海水的化学组成示意图
实验 1-1： 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台， 思考：为什么要用 铁圈等
玻璃棒搅拌？ 步骤 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水 的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充 分溶解 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混 合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过 滤，直到滤液澄清为止。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发 皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停止加热，用 余热将滤液蒸干。 现象 粗盐逐渐 溶解，溶液 浑浊。 滤纸上有不 溶物残留， 滤液澄清。 蒸发皿中产 生了白色固 体。
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ ClCO32H+ ClBa2+ Na+ CO32CO32-
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯是化学实验室中常见的任务，它们涉及到不同物质之间的分离以及从混合物中提取纯净物质的过程。
本文将介绍常见的混合物分离和提纯的方法，包括物理方法和化学方法。
物理方法是利用物质的物理性质差异进行分离和提纯的方法，常见的物理方法有：1. 过滤法：适用于固体与液体的分离。
将混合物通过滤纸或者滤膜过滤，固体颗粒被滤下，液体则通过滤纸或滤膜留下。
2. 蒸馏法：适用于液体的分离和提纯。
混合物中的不同组分有不同的沸点，利用加热混合物，将其中沸点较低的组分蒸发出来，再通过冷凝装置将其冷凝成液体收集。
3. 结晶法：适用于固体的分离和提纯。
通过加热溶液，使溶质溶解度降低，然后冷却溶液，使溶质重新结晶出来，通过过滤分离出固体。
4. 萃取法：适用于液液体系的分离。
利用不同溶剂对不同物质有不同的溶解度，使混合物和萃取剂共同摇匀后分层，通过分离漏斗将两相分离。
5. 离心法：适用于固液和液液固体系统的分离。
通过离心机使颗粒较大的固体在离心力的作用下沉淀到底部，使液体相分离。
化学方法是利用化学反应将混合物中的不同组分转化为易分离和提纯的物质的方法，常见的化学方法有：1. 氧化还原反应：适用于氧化和还原性质不同的物质的分离。
通过加入适当的氧化剂或还原剂使其中一部分物质氧化或还原生成易分离的产物。
2. 酸碱中和反应：适用于酸性和碱性物质的分离。
将酸性或碱性物质与适量的酸或碱反应生成无溶解度的盐类，然后通过沉淀或过滤分离。
3. 沉淀法：适用于混合物中含有有机物和无机物的分离。
通过加入沉淀剂，使其中一部分物质生成难溶或不溶的沉淀，然后通过过滤分离。
4. 气体吸收法：适用于混合物中含有可溶性气体的分离。
将混合物通入适当的吸收剂中，使其中一种气体被吸收，然后通过蒸馏或其他方法分离。
5. 结合多种方法：在分离和提纯的过程中，常常需要结合多种方法进行。
例如，对固体混合物进行萃取后，再通过过滤或蒸馏进行提纯。
总结起来，混合物分离和提纯的方法多种多样，我们需要根据混合物的性质和要求选择合适的方法。
【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件(5)(新人教版必修1)
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌
标志5 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部黑色 图形：上半部两个试管中液体分别向金 属板和手上滴落（黑色） 文字：（下半部）白色
标志6 腐蚀品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的 火焰（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形 （黑色） 文字：黑色
标志7 氧化剂标志
标志8 有毒品标志
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。 （3）装置图：
注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到"一贴、两低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏 斗管末端要紧靠烧杯内壁。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
认得下面的标志吗?
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混合物的分离和提纯（过滤和蒸发）【学习目标】1、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发基本操作。
2、掌握SO42-检验的原理和方法。
【重点难点】1、粗盐提纯的原理及溶解、过滤、蒸发等操作。
2、检验SO42-的原理和方法。
【思考与交流丨⑴同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？答：他们利用的是黄金和沙的密度不同；利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙子里分出来⑵如果有铁和铜的混合物，你能用哪些方法将铁铜分离？答：淘金者的方法用磁铁吸引铁加盐酸⑶你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？分离：农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等【自主学习】1、分离和提纯：利用混合物中组分的—性质_ （物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，如与物质反应的不同现象等）不同，除去_杂质_以达到提纯的目的。
思考：分离和提纯有何不同？分离：把混合物中的多种物质相互分开，分成不同的纯净物且要求恢复到原本状态；提纯:将一种特定的物质从混合物中提取出，将杂质除去。
2、混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。
不同的混合物可以选取不同的分离方法。
固体与固体混合物：（1 ）、若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：除去NaCI中混有少量NH4CI、粗碘的提纯等;（2）、若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法，如除去粗盐中的不溶性杂质；（3）、若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法,如KNO3与NaCI的分离。
液体一液体混合物：（1 ）、互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分离）；（2）、若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分离;（3）、若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法」口用四氯化碳萃取溴水中溴单质。
气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收，如除去CO中的CO,可将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。
注意：化学法提纯和分离的“三个必须”和“四个原则”三个必须：①试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③实验方案必须最佳。
四个原则：①不增：提纯后不能增加新的杂质。
②不减：不减少被提纯物质的量。
③易分：被提纯物与杂质易分离。
④复原：被提纯物质要恢复原来的状态。
一、过滤和蒸发1、过滤⑴概念（适用范围）：过滤是一种分离 ________________ 和_______ 混合物的方法。
⑵主要仪器及用品： ________________、____________ 、 _______________ 、__________ 、___________ 。
⑶过滤操作常归纳为：“一贴、二低、三靠”的操作要点。
“一贴”是________________________________________ 。
“二低”是_______________________________________________________________________________________ 。
“三靠”是_______________________________________________________________________________________ < 若过滤后滤液仍显浑浊，则应查清原因后重新过滤一次。
①过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处T将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中T用蒸馏水冲洗小烧杯2〜3次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。
②过滤后得到的沉淀一般要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤2-3次，即可把固体洗涤干净。
可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
⑷装置2、蒸发⑴概念： 分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
常用于减少溶液中的 ______________________ ，使 _________ 从溶液中析出。
⑵主要仪器及用品 _______________ 、 ________ 、 _________ 、 ________ 。
⑶装置图⑷注意事项：① __________________________________ 进行蒸发时， 液体放置在 ______________ 中的量不得超过其容量的 ，以免加热时溶液溅 出。
用酒精灯加热， 亦可根据需要用水浴方法加热 （如加热不稳以免液体局部过热而致使液滴飞溅。
当蒸发皿中溶液表面有晶膜时即停止加热， 最后利用余热蒸 。
若溶液中溶质的溶解度较小或高温时溶解度较大，而室温 时溶解度较小，则不需要蒸发至液面出现晶膜即可停止加热使液体冷却。
3、粗盐提纯②蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 定的物质）。
③ 在加热过程中，要用玻璃棒 ④ 若溶液中溶质的溶解度较大， 干，防止固体受热不均而飞溅。
⑴•粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过______________________ 进行提纯。
⑵.粗盐中不溶性杂质的除去（实验1-1）铁架台（带铁圈）、____仪器思考：玻璃棒在三个步骤中的作用分别为:过渡：若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCb、MgCb以及一些硫酸盐等。
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？⑵粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入试剂化学反应方程式Na2SO4MgCl2CaCl2【合作探究】在除去粗盐中可溶性杂质的实验中:⑴分析：所用试剂是少量还是稍过量？为什么？⑵讨论：过量试剂BaCb、Na2CO3应如何除去？⑶讨论除杂试剂的加入顺序。
杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐①足量BaCl2溶液Na2SO4+ BaCl 2===2NaCl + BaSO4 JMgCl 2②足量NaOH溶液MgCl 2+ 2NaOH===Mg(OH) 2 J + 2NaClCaCl2③足量Na2CO3溶液CaCl2+ Na2CO3===CaCO3 J + 2NaCl BaCl 2+ Na2CO3===BaCO3 J + 2NaCl注意：①加入Na2CO3溶液必须在足量BaCb溶液之后，②加入适量稀盐酸之前要过滤。
1.溶解操作步骤2.过滤3蒸发现象食盐不断 ________ ,溶液呈液体透过滤纸，经漏斗颈流入烧杯中，不溶物留在滤纸上水分蒸发，蒸发皿中___________所用4、离子检验⑴离子的检验是通过 ___________________ ，根据物质的 _____________ 对一种物质或溶液检验出阴、阳 离子的过程。
⑵SO 42 -的检验（实验1-2） ① 试剂：盐酸和BaCl 2溶液② 步骤： ______________________________________________________________________________③ 化学方程式（如 Na 2SO 4和BaCl 2反应） __________________________________________________________【合作探究】 参考资料卡片“一些物质的溶解性”分析：在检验SO 42-时为什么要加入稀盐酸？小结：1、过滤操作中的“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间无气泡。
二低：滤纸边缘略低于漏斗口 漏斗里的液面略低于滤纸边缘三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2、离子检验的一般方法多余的Na 2CO 3溶液④适量稀盐酸NaOH 溶液2+2+2 — .思考：如何检验 Mg 、Ca 、SO 是否除尽?Na 2CO 3+ 2HCI===2NaCI + CO 2 f + H 2ONaOH + HCI===NaCI + H 2O【课时训练】1下列混合物能用过滤法分离的是（）A. 汽油和水 B .食盐和蔗糖C .泥沙和食盐 D .铜粉和铝粉2 •某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A. 0处B . 3处C . 2处D . 1处3•实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A.②③④⑤① B .①②③④⑤ C .②③①④⑤ D .②①③④⑤4•在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B •开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热 D •蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5. 下列确定某溶液中一定有SO「的方法中，正确的是()A. 先加BaCb溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B. 先加BaCb溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C. 先加Ba(NO)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D. 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀6•下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀HSO进行鉴别的一组是()A. BaCl2溶液、Ba(NQ)2溶液、NaCI 溶液B . Na^CQ溶液、BaCb溶液、MgCb溶液C. Ba(NQ3) 2溶液、KCI溶液、MgC2溶液D . Na^CQ溶液、&CQ溶液、NaCI溶液7.某KNQ溶液中含杂质KCI、&SQ和Ca(NQ) 2，现欲除去杂质，得到纯净的KNQ溶液，则加入试剂的正确顺序是( )A. Ba(NQ 3) 2、K z CQ、Ag NQ、H NQB. K 2CQ、Ba(NQ) 2、Ag NQ、H NQC. Ba(NQ 3) 2> Ag NQ、&CQ H NQD. Ag NO 3、Ba(NQ) 2、K z CQ、H NQ&为除去粗盐中的ca^、皿字+、sq2-和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作①过滤②加过量的NaQH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2C(3溶液⑤加过量的BaCI2溶液.正确的排列顺序是__________________9. 实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂制取一定量纯净的的硝酸钙晶体。
⑴ 制取过程中反应的化学方程式为 __________________________________________________________ 。
⑵ 简述实验操作步骤(要求回答试剂用量，如少量、适量或过量) ：①用蒸馏水完全溶解氯化钙后，加入__________________ 。