1.2研究物质的方法和程序(2)
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Cl2 + H2O HCl +HClO( 次氯酸 )
HClO( 次氯酸 )性质： （1）不稳定性 2HClO O2 + 2HCl （2）强氧化性 它遇到有色物质时，能破坏其中
的有机色质，使有色物质褪色。还能杀灭细菌，具有 消毒作用。 （3）弱酸性 HClO为一种弱酸，比碳酸还弱， 在水中部分电离
光照
光照
点燃
2HCl
光照时氯气和氢气接触面积大，产生 的热量不能散去，爆炸
H2 + Cl2
2HCl
实验记录
实验内容 Cl2与Fe反应 实验现象 生成物
剧烈燃烧，产生棕红色浓烟， FeCl3 产物水溶液呈黄色
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟， CuCl2 产物水溶液呈蓝绿色 剧烈燃烧，产生白色浓烟， NaCl
Cl2与Cu反应
（2）非金属单质C、H2、P、S反应吗？
（2）Cl2的化学性质---- Cl2与金属单质反应 ① Cl2与Fe的反应
单击观看
现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟。 往反应后的容器中加水，产物 溶液呈黄色。
产物是FeCl3
铁与氯气反应
2Fe+ 3Cl2
点燃
2FeCl3
② Cl2与Cu的反应
单击观看
现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟，向反应后 的产物中加水，溶液变 为蓝绿色。 产物是CuCl2
1.2 研究物质的方法和程序
（ 第二课时 ）
通过对钠及其化合物性质的学习，思考我 们是按照什么程序来研究物质性质的？
一、研究物质性质的基本程序
可以运用分类的 方法，根据物质 所属的类型或利 用有关反应规律 预测物质的性质 观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题
Cu 丝在Cl2中燃烧
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
③ Cl2与Na的反应
反应现象：剧烈燃烧，产生白色浓烟
点燃
2Na+Cl2
NaCl
（2）Cl2的化学性质---- Cl2与非金属单质反应 ① Cl2与H2的反应
现象： 纯净的H2在氯气中安静的燃烧，产 生苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成。 生成了HCl气体 H2+Cl2
（4） 氯气能与碱反应吗？
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 过程 ：Cl2+H2O = HCl+HClO
HCl + NaOH = NaCl+H2O
HClO + NaOH =NaClO +H2O
反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+碱=盐酸盐+次氯酸盐+水
应用： ① 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的Cl2 ②84消毒液的有效成分就是 NaClO
【练习并思考】写出Cl2与氢氧化钙反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉的主 要成份 有效成份： Ca(ClO) 2 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 应用：工业制漂白粉的反应
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
实验和观察
解释及结论
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
二、氯气
被氯气熏黄的油菜
氯气泄露
吸入氯气后生命垂危的病人
看一看 想一想 问题探 索
消防队员喷水防止氯气 扩散 关于氯气的故事：在第一次世界大战中，一次德军和 英法联军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时突然冒出 一股阴森森的黄绿色气体，很快数千名英军战士死亡， 一些士兵爬到树上或者高处才幸免于难。
（1）氯气物理性质：
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒。氯 气能溶于水 (1体积水溶解2体积氯气)，易被液化 成液 氯，密度比空气大。 资料：氯气能溶于水，一般，1体积水可以溶解2体 积的氯气（氯水为浅黄绿色）。氯气在常压下,34.6℃时，氯气被液化成液氯（黄绿色液体）。 闻气体气味的方法：稍打开玻璃片，
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的
气体飘进鼻孔，闻气味
大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质 反应吗？
结论：1.能和金属单质反应。 如：Na Fe Cu等
P S
2.能和非金属单质反应。如：H2
大胆预 测
氯气也是一种很活泼的非金属单质，它 能和氧气一样也会和 （1）金属单质Fe ,Cu 和Na
Cl2与Na反应 Cl2与H2反应
氯பைடு நூலகம்与 金属单 质反应 都生成 高价态 物质
安静燃烧，产生苍白色火焰， HCl 放出大量的热，瓶口有白雾
燃烧反应一定有氧气参与吗？
发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
（3）Cl2与H2O反应
猜想产物：
物理变化：只溶解在水中 可能存在粒子 Cl2 、 H2O 化学变化：与水反应 ，产物为何物？
HClO( 次氯酸 )性质： （1）不稳定性 2HClO O2 + 2HCl （2）强氧化性 它遇到有色物质时，能破坏其中
的有机色质，使有色物质褪色。还能杀灭细菌，具有 消毒作用。 （3）弱酸性 HClO为一种弱酸，比碳酸还弱， 在水中部分电离
光照
光照
点燃
2HCl
光照时氯气和氢气接触面积大，产生 的热量不能散去，爆炸
H2 + Cl2
2HCl
实验记录
实验内容 Cl2与Fe反应 实验现象 生成物
剧烈燃烧，产生棕红色浓烟， FeCl3 产物水溶液呈黄色
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟， CuCl2 产物水溶液呈蓝绿色 剧烈燃烧，产生白色浓烟， NaCl
Cl2与Cu反应
（2）非金属单质C、H2、P、S反应吗？
（2）Cl2的化学性质---- Cl2与金属单质反应 ① Cl2与Fe的反应
单击观看
现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟。 往反应后的容器中加水，产物 溶液呈黄色。
产物是FeCl3
铁与氯气反应
2Fe+ 3Cl2
点燃
2FeCl3
② Cl2与Cu的反应
单击观看
现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟，向反应后 的产物中加水，溶液变 为蓝绿色。 产物是CuCl2
1.2 研究物质的方法和程序
（ 第二课时 ）
通过对钠及其化合物性质的学习，思考我 们是按照什么程序来研究物质性质的？
一、研究物质性质的基本程序
可以运用分类的 方法，根据物质 所属的类型或利 用有关反应规律 预测物质的性质 观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题
Cu 丝在Cl2中燃烧
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
③ Cl2与Na的反应
反应现象：剧烈燃烧，产生白色浓烟
点燃
2Na+Cl2
NaCl
（2）Cl2的化学性质---- Cl2与非金属单质反应 ① Cl2与H2的反应
现象： 纯净的H2在氯气中安静的燃烧，产 生苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成。 生成了HCl气体 H2+Cl2
（4） 氯气能与碱反应吗？
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 过程 ：Cl2+H2O = HCl+HClO
HCl + NaOH = NaCl+H2O
HClO + NaOH =NaClO +H2O
反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+碱=盐酸盐+次氯酸盐+水
应用： ① 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的Cl2 ②84消毒液的有效成分就是 NaClO
【练习并思考】写出Cl2与氢氧化钙反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉的主 要成份 有效成份： Ca(ClO) 2 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 应用：工业制漂白粉的反应
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
实验和观察
解释及结论
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
二、氯气
被氯气熏黄的油菜
氯气泄露
吸入氯气后生命垂危的病人
看一看 想一想 问题探 索
消防队员喷水防止氯气 扩散 关于氯气的故事：在第一次世界大战中，一次德军和 英法联军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时突然冒出 一股阴森森的黄绿色气体，很快数千名英军战士死亡， 一些士兵爬到树上或者高处才幸免于难。
（1）氯气物理性质：
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒。氯 气能溶于水 (1体积水溶解2体积氯气)，易被液化 成液 氯，密度比空气大。 资料：氯气能溶于水，一般，1体积水可以溶解2体 积的氯气（氯水为浅黄绿色）。氯气在常压下,34.6℃时，氯气被液化成液氯（黄绿色液体）。 闻气体气味的方法：稍打开玻璃片，
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的
气体飘进鼻孔，闻气味
大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质 反应吗？
结论：1.能和金属单质反应。 如：Na Fe Cu等
P S
2.能和非金属单质反应。如：H2
大胆预 测
氯气也是一种很活泼的非金属单质，它 能和氧气一样也会和 （1）金属单质Fe ,Cu 和Na
Cl2与Na反应 Cl2与H2反应
氯பைடு நூலகம்与 金属单 质反应 都生成 高价态 物质
安静燃烧，产生苍白色火焰， HCl 放出大量的热，瓶口有白雾
燃烧反应一定有氧气参与吗？
发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
（3）Cl2与H2O反应
猜想产物：
物理变化：只溶解在水中 可能存在粒子 Cl2 、 H2O 化学变化：与水反应 ，产物为何物？