无师自通四十大考点高考化学学案：燃烧热和中和热

无师自通四十大考点高考化学学案：燃烧热和中和热

【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系

2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念

3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.反应热：

⑴概念：。

⑵符号：⑶单位：。

⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的

ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量－物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH=物的键能总和－物的键能总和。

2.热化学方程式：

⑴概念：。

⑵含义：。

⑶书写规则：①、②、

③、④。

⑷注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；

②化学计量数代表，因而可为分数；

③必须在每种物质化学式后的括号内标明；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：

⑴概念：。

⑵注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、

③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热：

⑴概念：。

⑵注意点：①反应条件、②生成水的量、

③为何强调强酸强碱和稀溶液、

④如何测定中和热。

5. 盖斯定律：

⑴概念：。

⑵含义：。

6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出

a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：

。

⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高

Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：

【例题解析】

[例1] ⑴已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=－Q1kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。

⑵已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。

⑶已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路：。

易错点：。

[例2] 已知：⑴C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=－394 kJ/mol。

⑵2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=－566kJ/mol。则反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？

解题思路：。

易错点：。

【考题再现】

1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－565kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ/mol

试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。

思维方法：。

展望高考：

2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为

⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

思维方法：。

展望高考：

【针对训练】

A．基础训练

1.已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=－2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )

A.1：3

B.3：1

C.1：4

D.1：1

2.已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )

A.0.4Q1+ 0.05Q3

B. 0.4 Q1+0.05Q2

C. 0.4 Q1+ 0.1Q3

D. 0.4 Q1+0.2Q2

3.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，

放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2 ，消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为( )

A.0.2Q

B.0.1Q

C.5Q

D.10Q

根据下列叙述回答4—6题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol

4.下列叙述正确的是( )

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源

D.焦炉气是一级能源

5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol 。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；

ΔH=－890.3kJ/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近( )

A.1∶3.4

B. 1∶1.7

C.2.5∶1

D.4.6∶1

6.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是( )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气

B．提高训练

7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－

2600kJ/mol

C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是( )

A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高

B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小

C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少

D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ

8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(固)+1

2O2(气)=CO(气)；ΔH=－110.35kJ/mol CO(气)+1

2

O2(气)+CO2(气)；ΔH=－

282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )

A.392.92 kJ

B.2489.44 kJ

C.784.92 kJ

D.3274.3 kJ

9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( )