氯化镁检测操作规程
六水氯化镁含量测定方法_解释说明以及概述
六水氯化镁含量测定方法解释说明以及概述1. 引言1.1 概述在化学分析领域，准确测定六水氯化镁（MgCl2·6H2O）的含量对于实验室和工业应用来说至关重要。
六水氯化镁广泛用于制备药物、肥料和工业原料等领域。
因此，开发一种有效且准确的测定方法具有重要意义。
1.2 文章结构本文将介绍六水氯化镁含量测定方法的解释说明以及概述。
首先，在"引言"部分我们将对文章内容进行简要介绍。
接下来，在"六水氯化镁含量测定方法解释说明"部分，我们将详细探讨该方法的原理、实验步骤以及结果解读。
然后，在"六水氯化镁含量测定方法概述"部分，我们将概括性地总结常用测试技术、主要影响因素，并对现有方法的优缺点进行比较。
最后，在"结论"部分，我们将全面总结分析结果，并评估该方法的可行性，并提出进一步研究方向建议。
最后，参考文献列表将列出本文中所引用的相关文献。
1.3 目的本文旨在提供六水氯化镁含量测定方法的详细解释和说明，并概述该方法的应用领域和实际意义。
通过对现有方法的比较和分析，本文旨在为科研人员和实验室提供一种可行且准确测定六水氯化镁含量的方法，帮助他们进行相关领域的研究和工作。
此外，本文还将指出该方法的不足之处并提出改进的可能性，以推动该领域进一步深入研究与探索。
2. 六水氯化镁含量测定方法解释说明：2.1 方法原理：六水氯化镁(MgCl2·6H2O)的含量常常需要进行准确的测定，因为它在科学研究和工业生产中具有重要的应用价值。
其含量测定方法主要基于滴定法、重量法和分光光度法等。
其中，滴定法是最常用且有效的方法之一。
滴定法的原理是通过与已知浓度的标准溶液反应，根据反应计算待测物质的浓度。
对于六水氯化镁含量测定来说，通常使用硬度指示剂EDTA(乙二胺四乙酸)与镁离子反应生成稳定络合物，在铵缩喷管条件下进行高精度滴定，直至出现明显蓝色终点。
氯化镁含量检测方法
氯化镁含量检测方法其实很多朋友在多年的生产中积累了丰富的辨别原材料质量优劣的经验，但是这些经验只能做定性的参考，而非定量的依据！在这里，我从实验的角度给大家介绍一下工业氯化镁含量的测定办法，希望对大家更深层次的认识及选择工业氯化镁有所帮助。
试验原理：卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃，0.00084g/100g水）的碳酸镁沉淀，而卤水中的NaCl、K+、SO42-等杂质不与碳酸盐反应。
实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、pH试纸、干燥箱。
实验过程（分七步）：第一步：用天平准确称量卤片100g，加入到1000mL烧杯中，然后加入蒸馏水500g，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000mL烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；第三步：加50g碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO3沉淀，pH试纸测试溶液pH值不低于10；第四步：再次过滤，将生成的MgCO3沉淀全部滤出；第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO3沉淀，直至洗液用pH试纸测试显示中性（pH=7）；第六步：收集MgCO3沉淀放入干燥箱中烘干，天平称重记作W（g）；第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A（%），详细推导过程略。
0.95WA= ×100%84注意事项：1 该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉，工业副产品无水氯化镁等；2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；3 不可以采用烧碱与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH)2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO2生成MgCO3，造成实验数值偏高；4 以46%卤片为例，沉淀重量W约为40.7g。
上述实验办法简单、科学，逻辑性很强，有利于大家对自己所使用的氯化镁有一个科学正确的认识，同时也使那些以假乱真、以次充好的生产商及经销商无处可藏！对自己所使用的原材料有一个更深入的认识，这对指导实际生产有着重大意义！。
氯化镁含量检测方法(精)
氯化镁含量检测方法其实很多朋友在多年的生产中积累了丰富的辨别原材料质量优劣的经验，但是这些经验只能做定性的参考，而非定量的依据！在这里，我从实验的角度给大家介绍一下工业氯化镁含量的测定办法，希望对大家更深层次的认识及选择工业氯化镁有所帮助。
试验原理：卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃，0.00084g/100g水）的碳酸镁沉淀，而卤水中的NaCl 、K +、SO 42-等杂质不与碳酸盐反应。
实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、pH 试纸、干燥箱。
实验过程（分七步）：第一步：用天平准确称量卤片100g ，加入到1000mL 烧杯中，然后加入蒸馏水500g ，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000mL 烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；第三步：加50g 碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO 3沉淀，pH 试纸测试溶液pH 值不低于10；第四步：再次过滤，将生成的MgCO 3沉淀全部滤出；第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO 3沉淀，直至洗液用pH 试纸测试显示中性（pH=7）；第六步：收集MgCO 3沉淀放入干燥箱中烘干，天平称重记作W （g ）；第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A （%），详细推导过程略。
0.95WA= ×100%84注意事项：1 该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉，工业副产品无水氯化镁等；2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；3 不可以采用烧碱与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO 2生成MgCO 3，造成实验数值偏高；4 以46%卤片为例，沉淀重量W 约为40.7g 。
上述实验办法简单、科学，逻辑性很强，有利于大家对自己所使用的氯化镁有一个科学正确的认识，同时也使那些以假乱真、以次充好的生产商及经销商无处可藏！对自己所使用的原材料有一个更深入的认识，这对指导实际生产有着重大意义！。
氯化镁含量检测方法(精)
氯化镁含量检测方法其实很多朋友在多年的生产中积累了丰富的辨别原材料质量优劣的经验，但是这些经验只能做定性的参考，而非定量的依据！在这里，我从实验的角度给大家介绍一下工业氯化镁含量的测定办法，希望对大家更深层次的认识及选择工业氯化镁有所帮助。
试验原理：卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃，0.00084g/100g水）的碳酸镁沉淀，而卤水中的NaCl 、K +、SO 42-等杂质不与碳酸盐反应。
实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、pH 试纸、干燥箱。
实验过程（分七步）：第一步：用天平准确称量卤片100g ，加入到1000mL 烧杯中，然后加入蒸馏水500g ，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000mL 烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；第三步：加50g 碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO 3沉淀，pH 试纸测试溶液pH 值不低于10；第四步：再次过滤，将生成的MgCO 3沉淀全部滤出；第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO 3沉淀，直至洗液用pH 试纸测试显示中性（pH=7）；第六步：收集MgCO 3沉淀放入干燥箱中烘干，天平称重记作W （g ）；第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A （%），详细推导过程略。
0.95WA= ×100%84注意事项：1 该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉，工业副产品无水氯化镁等；2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；3 不可以采用烧碱与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO 2生成MgCO 3，造成实验数值偏高；4 以46%卤片为例，沉淀重量W 约为40.7g 。
上述实验办法简单、科学，逻辑性很强，有利于大家对自己所使用的氯化镁有一个科学正确的认识，同时也使那些以假乱真、以次充好的生产商及经销商无处可藏！对自己所使用的原材料有一个更深入的认识，这对指导实际生产有着重大意义！。
氯化镁-安全技术说明书(MSDS)
填表时间
填表部门
数据审核单位
修改说明
其他信息
储存注意事项
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)
未制定标准
苏联MAC(mg/m3)
未制定标准
TLVTN
未制定标准
TLVWN
未制定标准
监测方法
吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入
饮足量温水，催吐。就医。
第五部分：消防措施
危险特性
本身不能燃烧。受高热分解放出有毒的气体。
燃烧分解物
氯化氢、氧化镁。
灭火方法
尽可能将容器从火场移至空旷处。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。
无色六角晶体，易潮解。
熔点
708
沸点
1412
分子式
MgCl2
分子量
95.21
闪点
无意义
蒸汽压
1.33(1732℃)
相对密度（水=1）
2.325(25℃)
相对密度（空气=1）
无资料
溶解性
溶于水、醇。
主要用途
用于制金属镁、消毒剂、灭火剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于织物和造纸等方面。
第十部分：稳定性和反应活性
氯化镁化学品安全技术说明书
说明书目录
第一部分
化学品名称
第九部分
理化特性
第二部分
成分/组成信息
水样中镁离子测定操作规程
水样中镁离子测定操作规程1、准备工作1.1正确穿戴好劳保用品。
1.2风险识别：做好风险源辨识及环境因素评价并制定风险消减措施，熟悉操作内容和操作步骤。
明确监护措施。
1.3准备工具、用具：10mL移液管, 25mL酸式滴定管，三乙醇胺，1-14pH试纸，250 mL锥形瓶，滴定架，滤纸,吸耳球，钙指示剂，0.0500mol/L EDTA标准溶液, pH=10的氨水-氯化铵缓冲溶液，pH=12的氢氧化钠溶液，5%铬黑T指示剂。
2、操作步骤2.1化验前检查2.1.1开窗通风。
2.1.2带好防毒面具。
2.1.3药剂、样品、仪器齐全，符合要求2.2滴定管操作2.2.1滴定管清洗干净，用凡士林均匀涂抹考克并试漏，用EDTA 标准溶液润洗3遍，冲洗滴定管的尖嘴部分。
2.2.2滴定管装液不能外溢，排除气泡。
2.2.3液面调至零刻度线，用滤纸蘸去滴定管悬在尖嘴处的液滴，记录初始刻度。
2.3取水样2.3.1选用10mL移液管用待测水样清洗3遍。
2.3.2用移液管准确移取10mL水样至锥形瓶中，让移液管紧贴锥形瓶内壁流下，停留15s，旋转提出。
2.3.3加入蒸馏水40mL。
2.4调节水样的pH值至7-9。
2.5滴定2.5.1加2-3 mL三乙醇胺。
2.5.2加入10mL氨水-氯化铵缓冲溶液，5%铬黑T指示剂2-3滴摇匀。
2.5.3用EDTA标准溶液滴定水样，滴定时摇匀。
2.5.4当溶液由酒红色变为蓝色时到达滴定终点，滴定结束。
2.5.5读取数值记录EDTA标准溶液用量。
2.5.6计算水样中的钙加镁离子含量。
2.5.7用移液管取水样10mL，加2-3mL三乙醇胺。
2.5.8加入10mL氢氧化钠溶液和钙指示剂摇匀。
2.5.9用EDTA标准溶液滴定水样，滴定时摇匀。
2.5.10当溶液由粉红色变为蓝色时到达滴定终点，滴定结束。
2.5.11读取数值记录EDTA标准溶液用量。
2.5.12计算水样中的钙离子含量。
2.5.13镁离子含量=钙加镁离子含量-钙离子含量。
无水氯化镁水分检测方法
无水氯化镁水分检测方法我一开始接触无水氯化镁水分检测这事儿啊，真是一头雾水，完全是瞎摸索。
我最早想到的方法就是加热。
我就想啊，水加热不就蒸发了嘛。
我把含有一点水分的无水氯化镁放在一个小容器里，然后用小火慢慢加热，还在旁边放了个小秤，想看看重量变化。
可是问题就来了，有的氯化镁加热时间稍微一长，它就有点变质了，我那个数据乱七八糟的，根本不准确。
这失败的教训告诉我，光靠简单加热肯定不行。
后来，我又听别人说可以用干燥剂来检测。
我就找了那种吸水性很强的干燥剂，把氯化镁和干燥剂放在一个密封的小空间里。
过了段时间看干燥剂有没有吸水变重。
但是这里面就存在很多不确定性，比如说这个空间里空气本来就有水分，或者说干燥剂本身的吸水量检测就很困难，所以这个方法也失败了。
又前一阵子，我试了个新方法，还真是有点成功的征兆了。
我想借助化学的知识。
我知道有种化学物质跟水反应会产生一种很容易检测的东西。
于是我把适量的无水氯化镁样本放到一个特制的小装置里，然后放入那种可以和水反应的化学物质，在这个过程中我得小心翼翼的，就像照顾小婴儿似的，一点也不能出岔子。
这种物质和水反应会变色，我就根据颜色变化的程度来大致推断氯化镁里水分的含量。
不过这个方法也不是太精确，但是比前两个好多了。
我还想过用光谱仪之类的高科技设备来检测。
但是那些设备很难搞到手，而且使用起来也很复杂，我自己也不是特别擅长操作那种精密仪器。
要是你也想检测无水氯化镁的水分，我总结下来就是加热不能光靠这一个办法，干燥剂这个思路也不太靠谱，还是尽量用化学物质反应这个虽然不太精确但有点门道的方法。
你要是发现有更好的方法也记得告诉我啊，我还在不断探索这个事情呢。
添加剂氯化镁检验方法(四)
添加剂氯化镁检验方法（四）A.9.3.1 铅标准测定溶液的制备移取1.00mL铅标准溶液，置于150mL烧杯中，用溶液调整溶液的PH为1.0～1.5(用精密PH试纸检验)。
将溶液移入分液漏斗中，用水稀释至约200mL。
加入2mL(APDC)溶液，摇匀。
用萃取两次，每次加入20mL,将萃取液(即有机相)收集于50mL烧杯中，在通风橱中用水浴加热蒸发至干。
在残余物中加入3mL硝酸，加热近干。
加入0.5mL和10mL水，加热至剩余液体体积为3mL～5mL,移入10mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
A.9.3.2 实验溶液的制备称取10.00g±0.01g试样，置于150mL烧杯中，加入30mL水，加入10mL盐酸溶液，盖上表面皿并加热至沸，沸腾5min。
冷却，用溶液调整PH值为1.0～1.5(用精密PH试纸检验)。
然后按A.9.3.1中从“将溶液移入分液漏斗中……”开头操作。
A.9.3.3 测定选用空气—乙炔火焰，于283.3mn波特长，用水调零，用法原子汲取分光光度计测定铅标准测定溶液和实验溶液的吸光度。
A.9.4 结果判定实验溶液的吸光度不得大于铅标准测定溶液的吸光度。
A.10 砷的测定称取2.00g±0.01g试样，置于250mL烧杯中，加50mL水，加入10mL，作为实验溶液。
限量标准溶液的配制:移取1.00mL砷标准溶液[1mL溶液含砷(AS)0.001mg],以下按GB/T5009.76—2003中第11章举行测定。
A.11 铵的测定 A.11.1 试剂和材料 A.11.1.1 纳氏试剂。
A.11.1.2 溶液：100g/L。
A.11.1.3 (KNaC4H4O6 4H2O)溶液：500g/L。
A.11.1.4 铵标准溶液：1.00mL溶液含铵(NH4)0.02mg。
用移液管移取2.00mL按HG/T3696.2配制的铵标准溶液，用水稀释至100mL,摇匀。
六水合氯化镁药典2020标准
六水合氯化镁药典2020标准
六水合氯化镁的药典2020标准如下：
【名称】六水合氯化镁
【英文名】Magnesium Chloride Hexahydrate
【分子式】MgCl2·6H2O
【分子量】203.30
【性状】白色颗粒或结晶性粉末，微有咸味，易潮解，溶于水，不溶于醇。
【鉴别】（1）溶于水的溶液，加入硫酸铵，无沉淀生成；（2）加入硝酸银试液不出现白色沉淀。
【含量测定】以六水合氯化镁计，干燥样品于105℃下干燥至
恒重。
取干燥后的约1.0 g样品，加入50 mL去离子水，加热
至溶解，并用去离子水定容至100 mL，摇匀。
称取20 mL溶液，加入2-3 mL硫酸钾试液和10 mL二氧化硫饱和溶液，静
置5 min，加入活性炭，滤过并冲洗残渣3次，并用支持相仪
比色法在555 nm处比色测定。
【质量标准】含量为99.0%~101.0%。
2020版《中国药典》氯化镁滴定液配制与标定操作规程
一、目的：建立氯化镁滴定液(0.1mol/L)配制与标定标准操作规程，规定了氯化镁滴定液(0.1mol/L)的配制、标定内容、方法与要求。
二、范围：适用于氯化镁滴定液(0.1mol/L)的配制、标定操作。
三、职责：化验室对实施本规程负责。
四、内容：1、仪器与用具：电子天平(万分之一)、烧杯（1000ml ）、量筒、锥形瓶(250m1)、滴定管(50.0m1、A 级)、刻度吸管（10ml 、A 级）、恒湿器。
2、试药与试液：2.1氯化镁（AR ）。
2.2盐酸（1+2000）：精密量取盐酸（AR ）1ml 加2000ml 水，混匀即得。
2.3硝酸镁饱和溶液：取新沸的冷水100ml 加一定量的硝酸镁（AR ），至硝酸镁不再溶解即得。
2.4乙二胺四乙酸二钠（基准试剂）。
2.5氨-氯化铵缓冲溶液:（ph ≈10）（见EK/SOP-QC8002缓冲液配制操作规程）。
2.6铬黑T 指示液（5g/l ）：称取0.5g 铬黑T 和2g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至100ml 。
临用前制备。
3、配制：3.1分子式：MgCl 2·6H 2O 分子量：203.303.2欲配浓度： 21g → 1000ml3.3称取21g 氯化镁（MgCl2·6H2O ）溶于1000ml 盐酸溶液（1+2000）中，放置一个月后，用3号玻璃滤锅过滤。
4、标定与复标：4.1操作方法：称取1.4g 经硝酸镁饱和溶液恒湿器中放置7d 后的工作基准试剂乙二胺四醋酸二钠，溶于100ml 热水中，加10ml 氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH ≈10），用配制好的氯化镁溶液滴定，近终点时加5滴铬黑T 指示液（5g/L ），继续滴定至溶液由蓝色变成紫红色。
同时做空白试验。
4.2计算：氯化镁滴定液的浓度C(mol/L)按下式计算：MV V m L mol C ⨯-⨯=)(1000)/(21 式中：m 为乙二胺四醋酸二钠的质量，g ；V1为氯化镁溶液的体积，ml；V2为空白试验氯化镁溶液的体积，ml；M为乙二胺四醋酸二钠的摩尔质量，g/mol，[M(EDTA)=372.24]。
氯化镁应力腐蚀试验安全操作及保养规程
氯化镁应力腐蚀试验安全操作及保养规程1. 引言氯化镁应力腐蚀试验是一种常用的材料腐蚀性能评估方法，通过在特定环境中施加应力来模拟材料在实际使用中可能遭受的腐蚀环境。
本文档旨在介绍氯化镁应力腐蚀试验的安全操作和保养规程，以确保试验过程的安全性和有效性。
2. 试验设备和试剂准备在进行氯化镁应力腐蚀试验之前，需要准备以下设备和试剂：•氯化镁溶液：按照试验要求配制指定浓度的氯化镁溶液，并确保其纯度符合试验要求。
•试验样品：根据试验需要选择合适的材料样品，并确保其表面平整、无损伤。
•应力施加设备：根据试验要求选择适当的应力施加设备，并确保其能够稳定施加预定的应力。
•实验室安全设备：包括实验室手套、护目镜、实验室服等安全设备，确保试验过程中人员的安全。
3. 试验操作步骤1.将准备好的氯化镁溶液倒入试验设备中，并根据实验要求调整溶液的温度和pH值。
2.将试验样品固定在应力施加设备上，确保固定牢固，并调整应力施加设备，使其施加预定的应力。
3.将应力施加设备浸入氯化镁溶液中，将试验设备密封，并开始试验计时。
4.定时检查试验设备的状态，确保溶液的温度、pH值和应力施加的稳定性。
5.试验结束后，将试验设备取出，清洗干净，并对试验样品进行观察和测试。
4. 安全注意事项在进行氯化镁应力腐蚀试验时，需遵循以下安全注意事项以确保实验过程的安全：•按照试验要求正确佩戴实验室安全设备，包括手套、护目镜和实验室服等。
•避免直接接触氯化镁溶液，如若接触到皮肤，应及时用清水冲洗，并向医生咨询。
•在操作氯化镁溶液时要小心谨慎，避免将溶液溅到其他物体或人身上。
•使用应力施加设备时，应确保其稳定性和可靠性，避免发生意外事故。
•注意试验设备的温度和pH值，确保其在试验过程中的稳定性。
•特别注意试验设备的密封性，避免溶液泄漏或外部环境对试验结果的影响。
5. 试验设备保养为确保氯化镁应力腐蚀试验设备的稳定性和可靠性，需要定期进行设备保养，包括：•清洗：定期清洗试验设备，尤其是试验样品固定装置、应力施加装置等部分，清除附着的杂质和腐蚀物。
氯化镁-安全技术说明书(MSDS)
稳定。
禁配物
强氧化剂、水。
分解物
无资料。
避免条件
无资料。
聚合危害
不聚合。
第十一部分：毒理学资料
急性中毒
LD50：2800 mg/kg(大鼠经口)
亚急性/慢性中毒
无资料。
刺激性
无资料。
致敏性
无资料
致突变性
无资料。
致畸性
无资料
致癌性
无资料。
第十二部分：生态学资料
生态毒理毒性
无资料
生物降解性
无资料
非生物降解性
储存注意事项
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)
未制定标准
苏联MAC(mg/m3)
未制定标准
TLVTN
未制定标准
TLVWN
未制定标准
监测方法
误服有导泻作用。若肾功能有障碍可出现镁中毒，表现为胃痛、呕吐、水泻、无力和虚脱、呼吸困难、紫绀等。长期接触本品粉尘，眼睛和上呼吸道可发生炎症。
环境危害
对环境可能有危害，对水体可造成污染。
爆炸危险
本品不燃
第四部分：急救措施
皮肤接触
脱去污染的衣着，用大量清水冲洗。
眼睛接触
提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入
饮足量温水，催吐。就医。
第五部分：消防措施
危险特性
本身不能燃烧。受高热分解放出有毒的气体。
氧化镁和氯化镁的检验方法
氧化镁和氯化镁的检验方法一、氧化镁的检验方法：5%的氧化镁放置2个月活性量大概只有50%左右了，要保证沼气罐质量，必须根据氧化镁的实际活性量量进行摩尔比计算，经常调整配方。
所以，弄套化验氧化镁活性的仪器是必须的。
活性MgO的测定方法有水合法、电导法、碘吸附法、柠檬酸法等，其方法各有优、缺点，但是水合法是基础，准确度是公认的。
作为新手，这个检验方法最简便可行，我结合实用能操作的角度，把分析仪器尽量选用民用的东西代替。
检验原理：活性氧化镁在100度的温度下可以完全和水反应成氢氧化镁。
一分子MgO可以结合一分子水，生成氢氧化镁，在这一过程中氧化镁样品的重量增加了，而反应前后样品增加的量即为反应所消耗的水的重量，根据反应水的量可以计算出参加反应的活性氧化镁重量，由此得出活性氧化镁的含量：工具：一台万分之一天平（没有替代品），一台烘箱（去超市找找看），酒精炉和蒸汽发生器（可以用高压锅代替），玻璃器皿（玻璃盆子也可以代替）步骤：1，称重：称取氧化镁100克，我们叫他G1，加水（纯净水）400克，搅拌放入干净干燥的玻璃器皿。
2，把玻璃器皿用蒸汽加热到100度以上2个小时。
（新手可以把玻璃器皿放在高压锅的上层）3，把氧化镁取出放在烘干箱中烘2个小时4，称重。
这个重量我们叫他G25，用下列公式就能计算出氧化镁活性含量了。
计算公式：活性氧化镁％= {（G2－G1/0．45*W1}*100% 二，氯化镁的检验方法：对于新手来说，我觉得你只能用下列方法检验了。
原理：氯化镁中的杂质在高浓度的卤水中会结晶。
所以，好办了，配置高浓度的卤水，要35左右浓度的。
把一袋氯化镁50公斤加40公斤水充分搅拌，测波美度。
安全融化后静止2个小时。
再测波美度，看和原来测的相差有多少。
然后看结晶。
波美度相差越小，结晶越少质量越好。
注意，检测后的卤水还能用，加水调至需要的浓度就可以了。
结晶一定要丢了，那是杂质。
混凝土中氧化镁含量测试技术规程
混凝土中氧化镁含量测试技术规程一、前言混凝土中氧化镁含量是衡量混凝土品质的重要指标之一，因此需要采用科学准确的方法进行测试。
本技术规程旨在规范混凝土中氧化镁含量的测试方法，确保测试结果的准确性和可靠性。
二、设备和材料1. 烘箱：温度范围为105-110℃；2. 称量仪器：准确度为0.1g；3. 研钵、研杵：用于粉碎混凝土试样；4. 氯化镁试剂：纯度大于98%；5. 氢氧化钠试剂：纯度大于98%；6. 离心机：用于离心混凝土试样；7. 试管、移液管等常规实验器具。
三、试样制备1. 按照相关标准制备混凝土试样；2. 等试样拆模后，将试样表面的灰分、泥土等杂质清除干净；3. 将试样粉碎成直径小于4.75mm的颗粒，并用筛网过筛。
四、测试步骤1. 烘干试样：将2g左右的试样放入烘箱中，在105-110℃下烘干至恒重，约需2-3小时。
取出试样，放至室温后称重，记录质量m1；2. 氯化镁溶液制备：取100ml蒸馏水，加入3.2g氯化镁，搅拌至完全溶解。
待溶液冷却至室温后，用蒸馏水稀释至1mol/L；3. 氢氧化钠溶液制备：取100ml蒸馏水，加入4g氢氧化钠，搅拌至完全溶解。
待溶液冷却至室温后，用蒸馏水稀释至1mol/L；4. 溶液试剂配制：取1ml氯化镁溶液和1ml氢氧化钠溶液混合，加入10ml蒸馏水中，摇匀，称取5ml，加入烘干后的试样中，搅拌均匀，放置5分钟；5. 离心分离：将样品放入离心机中离心5分钟，将上层液体倒出，再加入10ml蒸馏水，搅拌均匀，离心5分钟，将上层液体倒出；6. 镁离子含量测试：取上层液体10ml，加入试管中，加入1ml氯化镁溶液，用蒸馏水稀释至50ml，用分光光度计进行测试。
五、测试结果处理1. 计算氧化镁含量：氧化镁含量=（V1-V2）×C×24.31/m1×100%，其中V1为样品中镁离子的浓度，V2为对照试样中镁离子的浓度，C为溶液的浓度，24.31为氧化镁的相对分子质量，m1为烘干试样的质量；2. 结果处理：对每个试样进行三次测试，取平均值作为最终结果。
添加剂氯化镁检验方法(三)
添加剂氯化镁检验方法（三）A.6.4 结果计算含量以硫酸根(SO4)的质量分数W4计，数值以％表示，按公式(A.4)计算：式中： m2—坩埚和沉淀的质量的数值，单位为克(g)； m1—空坩埚的质量的数值，单位为克(g)； 0.4116—换算成硫酸根的系数； m—试料的质量的数值，单位为克(g)。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的肯定差值不大于0.05%。
A.7 水不溶物的测定 A.7.1 试剂和材料 A.7.1.1 硝酸溶液：1+4。
A.7.1.2 硝酸银溶液：17g/L。
A.7.2 仪器和设备玻璃砂坩埚：滤板孔径5um～15um。
A.7.3 分析步骤称取约10g试样，精确至0.01g,置于500mL烧杯中，加150mL水，在不断搅拌下加热近沸使样品所有溶解，静置温热10min。
用预先于105℃±2℃下干燥至质量恒定的玻璃砂坩埚过滤。
用热水洗至无氯离子为止(取5mL洗涤液，加1 mL，用硝酸银溶液检查)。
在105℃+2℃下干燥至质量恒定。
A.7.4 结果计算水不溶物以质量分数W5计，数值以％表示，按公式(A.5)计算：式中：m1—玻璃砂坩埚质量的数值，单位为克(g)； m2—水不溶物和玻璃砂坩埚质量的数值，单位为克(g)； m—试料的质量的数值，单位为克(g)。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的肯定差值不大于0.02%。
A.8 色度的测定 A.8.1 试剂和材料 500黑曾单位铂-钴标准溶液。
其他同GB/T3143—1982的4.1。
A.8.2 仪器和设备比色管：容积50mL。
A.8.3 分析步骤 A.8.3.1 铂-钴标准溶液的制备移取3.00mL 500黑曾单位铂-钴标准溶液，置于比色管中，用水稀释至刻度。
A.8.3.2 测定称取50.00g±0.01g试样，置于100mL 烧杯中，加约40mL水溶解。
转移至比色管中，用水稀释至刻度，摇匀，放置40min消退气泡。
腹膜透析液(乳酸盐)氯化镁半成品含量测定方法验证
腹膜透析液（乳酸盐）氯化镁半成品含量测定方法验证作者：万爱玉王欢万欣来源：《环球市场》2018年第03期摘要：采取滴定法对腹膜透析液（乳酸盐）半成品氯化镁含量进行中间控制，对该方法的适应性进行验证。
关键词：氯化镁半成品含量；准确度；精密度；专属性氯化钙和氯化镁是生产腹膜透析液（乳酸盐）需使用的原料药物，因氯化镁投料量极少，仅有5.1mg/100ml，而氯化钙原料中自有的碱金属盐会使成品中氯化镁的含量增大，需控制半成品中的氯化镁含量，现对该方法是否适用于腹膜透析液（乳酸钠）半成品氯化镁含量的测定进行验证。
一、检验方法精密量取腹膜透析液（乳酸盐）200ml，加20%NaOH溶液20ml与钙试剂羧酸钠盐约0.1g，用EDTA滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液自红色变为蓝色，消耗滴定液的量为V1；再精密量取本品200ml，加氨一氯化铵缓冲液（pH=10.O）10ml和铬黑T指示剂约0.1g，用EDTA滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液自紫红色变为纯蓝色，消耗滴定液的量为V2；最终消耗滴定液的量V=V2-V1。
每ImIEDTA滴定液（0.05mol/L）相当于10.16mg的氯化镁[MgCl2·6H20]。
氯化镁占标示量的百分比%式中：F为EDTA滴定液的校正因子。
二、分析方法的验证（一）专属性试验将除了氯化钙、氯化镁原料外的其它原料按照处方量进行精密称定，加注射用水稀释并定容，摇匀，作为阴性溶液。
称取氯化镁对照品25.5mg，用上述阴性溶液定容25ml，摇匀；再精密量取上述溶液5ml，用上述阴性溶液定容至100ml，摇匀，得到专属性样品溶液，平行制备2份；按照上述方法同样进行制备，用注射用水定容，得到空白试验溶液，平行制备2份。
按照1.检验方法进行测定，并按公式计算氯化镁[MgCl2·6H20]含量占标示量的百分比，比较两种溶液的含量测定结果是否有明显区别：RSD（%）1.85。
质氯化镁晶体的基本操作和基本仪器
质氯化镁晶体的基本操作和基本仪器需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯
取出氢氧化镁放入试管，加入盐酸溶解氢氧化镁
反应方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
蒸发
（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。
制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。
（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。
白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
3、小晶体的制取一次结晶，析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。
也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。
氯化镁检测操作规程
氯化镁检测操作规程氯化镁检测操作规程1、目的：建立氯化镁检测操作规程，便于检验科检测人员规范操作。
2、范围：适用于氯化镁检验。
3、责任：质检科检验员对实施本规程负责。
4、程序：4.0 本品含氯化镁（MgCl2·6H2O）为98%～101.0%。
4.1 性状：本品为无色透明的针状结晶或结晶性粉末：无臭、无味；易潮解。
4.2 鉴别4.2.1 试剂和试液4.2.1.1 氨试液4.2.1.2 氯化铵试液：取氯化铵10.5g，加水使溶解成100mL，即得。
4.2.1.3 磷酸氢二钠试液：取磷酸氢二钠结晶12g，＋水使溶解成100mL，即得。
4.2.1.4 硝酸银试液：可取用硝酸银滴定液（0.1mol/L）4.2.2 操作步骤：4.2.2.1 取供试品溶液，加氨试液即生成白色沉淀；滴加氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液1滴，振摇，即生成白色沉淀。
沉淀在氨试液中不溶。
4.2.2.2 取供试品溶液，加硝酸使成酸性后，加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加硝酸，沉淀复生成。
4.3 酸碱度4.3.1 试剂盒试液：4.3.1.1 酚红指示液：取酚红100mg，加乙醇100mL溶解，即得（必要时要过滤）。
4.3.1.2 氢氧化钠液（0.01mol/L）：取氢氧化钠0.4g，加水使溶解成1000mL，即得。
4.3.1.3 盐酸溶液：AR。
4.3.2 操作步骤：取本品5.0g，加新沸过的冷纯化水50mL溶解后，加酚红指示剂2滴，如显色，加氢氧化钠液（0.01mol/L）0.3mL，应变为红色；如显红色，加0.01mol/L 盐酸溶液0.3mL，应变为黄色。
4.4 溶液的澄明度4.4.1 测定范围：≤0.5号浊度标准液4.4.2 操作步骤：取本品2.5g，加水25mL溶解后，溶液应不大于0.5号浊度标准液。
4.5 硫酸盐4.5.1 测定范围：≤0.01%4.5.2 试剂和试液4.5.2.1 稀盐酸4.5.2.2 25%氯化钡溶液4.5.2.3 标准硫酸钾溶液：1mL=100μg4.5.3 操作步骤：4.5.3.1 取本品2.0g，加适量水溶解后，加稀盐酸2mL，摇匀，加入25%氯化钡溶液5mL，用水稀释成50mL，充分摇匀，放置10分钟，作为样品管。
镁检测作业指导书
1.试剂
1.1盐酸溶液(1+1)；
1.2氨性缓冲溶液(pH=10):称取氯化铵67.5g溶于200mL蒸馏水中，加人浓氨水570mL，再用燕馏水稀释到1OOOmL，摇匀。
1.3乙二胺四乙酸二钠溶液:称取乙二胺四乙酸二钠3.72g溶于1OOOmL蒸馏水中，摇匀.其准确浓度用钙标准溶液进行标定。
Mg=c×V1×24.31×1000/V
钠溶液滴定所用去的体积；
V——取试样的体积，ml。
2.分析步骤
在用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定钙后的试液中，投入一小片刚果红试纸， 逐滴加入盐酸溶液到刚果红试纸由红色恰变蓝色，摇匀。加入氨性缓冲溶液5mL，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到试液由酒红色转为不变的蓝色，即为滴定终点，记录乙二胺四乙酸二钠溶液消耗的毫升数。
3.分析结果的计算
按下式计算镁的质量浓度:
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯化镁检测操作规程
1、目的：建立氯化镁检测操作规程，便于检验科检测人员规范操作。
2、范围：适用于氯化镁检验。
3、责任：质检科检验员对实施本规程负责。
4、程序：
4.0 本品含氯化镁（MgCl
2·6H
2
O）为98%～101.0%。
4.1 性状：本品为无色透明的针状结晶或结晶性粉末：无臭、无味；易潮解。
4.2 鉴别
4.2.1 试剂和试液
4.2.1.1 氨试液
4.2.1.2 氯化铵试液：取氯化铵10.5g，加水使溶解成100mL，即得。
4.2.1.3 磷酸氢二钠试液：取磷酸氢二钠结晶12g，＋水使溶解成100mL，即得。
4.2.1.4 硝酸银试液：可取用硝酸银滴定液（0.1mol/L）
4.2.2 操作步骤：
4.2.2.1 取供试品溶液，加氨试液即生成白色沉淀；滴加氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液1滴，振摇，即生成白色沉淀。
沉淀在氨试液中不溶。
4.2.2.2 取供试品溶液，加硝酸使成酸性后，加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加硝酸，沉淀复生成。
4.3 酸碱度
4.3.1 试剂盒试液：
4.3.1.1 酚红指示液：取酚红100mg，加乙醇100mL溶解，即得（必要时要过滤）。
4.3.1.2 氢氧化钠液（0.01mol/L）：取氢氧化钠0.4g，加水使溶解成1000mL，即得。
4.3.1.3 盐酸溶液：AR。
4.3.2 操作步骤：
取本品5.0g，加新沸过的冷纯化水50mL溶解后，加酚红指示剂2滴，如显色，加氢氧化钠液（0.01mol/L）0.3mL，应变为红色；如显红色，加0.01mol/L 盐酸溶液0.3mL，应变为黄色。
4.4 溶液的澄明度
4.4.1 测定范围：≤0.5号浊度标准液
4.4.2 操作步骤：
取本品2.5g，加水25mL溶解后，溶液应不大于0.5号浊度标准液。
4.5 硫酸盐
4.5.1 测定范围：≤0.01%
4.5.2 试剂和试液
4.5.2.1 稀盐酸
4.5.2.2 25%氯化钡溶液
4.5.2.3 标准硫酸钾溶液：1mL=100μg
4.5.3 操作步骤：
4.5.3.1 取本品2.0g，加适量水溶解后，加稀盐酸2mL，摇匀，加入25%氯化钡溶液5mL，用水稀释成50mL，充分摇匀，放置10分钟，作为样品管。
4.5.3.2 以标准硫酸钾溶液2mL，作对照液。
用4.5.3.1同样方法同时操作作对照管。
4.5.3.3 两管以黑色为背景底，从上方向下观察比较所产生的浑浊度，样品管应小于对照管。
4.6 钙盐
4.6.1 测定范围：＜0.1%
4.6.2试剂和试液
4.6.2.1 醋酸溶液（2mol/L）：取冰醋酸12mL，加水稀释成100mL，即得。
4.6.2.2草酸铵试液：取草酸铵3.5g，加水使成100mL，即得。
4.6.2.3 标准钙溶液：精密称取在105～110℃干燥至恒重的碳酸钙 2.5g，置1000mL量瓶中，加醋酸溶液（6mol/L）12mL使溶解，用水稀释至刻度，摇匀；临用前，精密量取10.0mL，置另一1000mL量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，即得(每1mL相当于10μg的Ca)。
4.6.3 操作步骤：
取本品0.10g，加水15mL溶解后，加醋酸溶液（2mol/L）1mL，草酸铵试液1mL，摇匀，放置15分钟，如显浑浊，与标准钙溶液10mL用同法制成的对照液比较，应小于对照液。
4.7 重金属
4.7.1 测定范围：＜百万分之十
4.7.2 试剂和试液：同氯化钾
4.7.3 擦做步骤：
称取本品1.0g，加水20mL溶解后，加醋酸盐缓冲液（pH3.5），依法检查（见重金属检查操作规程第一法），含重金属应小于百万分之十。
4.8 砷盐
4.8.1 测定范围：＜百万分之二
4.8.2 试剂和试液：同氯化钾
4.8.3 操作步骤：
称取本品1.0g，加水23mL溶解后，加盐酸5mL，按“砷盐检查操作规程”第一法依法检查，含砷量应小于百万分之二。
4.9 铁盐
4.9.1 加测范围：＜0.001%
4.9.2 试剂和试液
4.9.2.1 盐酸、过硫酸铵、硫氰酸铵。
4.9.2.2 稀盐酸：取234mL，加水稀释至1000mL，即得。
4.9.2.3 30%硫氰酸铵溶液：取硫氰酸铵30g，加水使溶解成100mL，即得。
4.9.2.4 标准铁溶液：1mL=10PPm。
4.9.3 操作步骤：
取本品2.0g，依法检查（见铁盐检查操作规程），与标准铁溶液2.0mL制成的对照液比较，应小于对照液。
4.10 含量测定
4.10.1 测定范围：98.0%～101.0%
4.10.2 仪器：一般实验室仪器
4.10.3 试剂和试液
4.10.3.1 氨-氯化铵缓冲液（pH=10）：取氯化铵
5.4g，加水20mL，加氨水35mL，再加水稀释至100mL，即得。
4.10.3.2 铬黑T指示剂：取铬黑T0.1g，加氯化钠10，研磨均匀，即得。
4.10.3.3 乙二胺四乙酸二钠滴定液：
4.10.4 操作步骤
取本品约0.3g，精密称定，置三角烧瓶中，加水50mL溶解后，加10mL氨-氯化铵缓冲液（pH=10）及铬黑T指示剂少许，用乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红变为纯蓝色，即得。
每1mL的乙二胺四乙酸二
钠滴定液（0.05mol/L）相当于10.17mg的MgCl
2·6H
2
O。
4.10.5 计算
F×V×10.17×103
氯化镁含量（%）= ×100%
样品重量（g）
式中：F —乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）校正因子，
V —乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）耗用毫升数。
4.10.6 注意事项：
4.10.6.1 本实验只有在pH=7～11范围内使用，指示剂才有明显的颜色变化，根据实验，最适宜的酸度为pH=9～10.5，故用氨-氯化铵缓冲溶液（控制pH约为10）调节pH。
4.10.6.2 络合反应不比离子反应速度快，故滴定速度不宜过快。
4.11 微生物限度：操作方法同“氯化钠原料检验操作规程”，每1g供试品中菌数不得过500个。
4.12 细菌内霉素：
取本品0.64g，溶于100mL新鲜注射用水中，在沸水中煮沸30分钟，依法按“细菌内霉素检查操作法”检查，每10mL中细菌内霉素≤0.5EU。