初中科学精品课件—第3节常见的酸(2)

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九年级上科学常见的酸ppt优秀课件浙教版

(2)电离通式：
盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
（3）盐的定义：
盐是电离时能生成金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物；
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2
酸
NaCl
碱
CuO
盐
Zn
HCl
氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
2、盐酸＋碱 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸＋碱〓盐＋水
〓
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是（
盐
＋
）
水（中和反应）
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸＋盐＝新盐＋氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。

浙教版九年级上册科学第一章第二节常见的酸2学习课件

先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
板书设计
指示剂
稀硫酸的化学性质
稀硫酸
锌粒氧化铁氧化铜氢氧化铜
氯化钡
H+ 决定酸的通性指示剂
金属
金属氧化物
碱
盐
指示剂
铁钉氧化铁氧化铜氢氧化铜盐酸
稀盐酸的化学性质
鸡蛋壳
(2)浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。（3）实验说明浓硫酸具有什么特性？浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。（4）浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
是化学性质。
探究实践
4.实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用了浓硫酸的什么性质？（1）观察到的现象：
探究实践
回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验，你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？
酸碱指示剂
盐
金属
硫酸
碱
金属氧化物
科学思维
比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？
1、酸能与指示剂反应
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
探究实践
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___粘__稠__的___油__状__液__体___。
2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ _烫___手__；__浓__硫___酸__溶__于__水___会__放__出__大___量__的__热__量______。

九年级上科学《常见的酸》优秀课件浙教版

513 常见的酸
第2课时
盐酸的主要化学性质有哪些？用化学方程式举例说明。
硫酸是否也具有相似的性质呢？
二、硫酸 H2SO4
一将稀硫酸分别滴入盛有锌粒(Zn)、 Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，观察现象。
1.稀硫酸的化学性质 ①将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，观察现象。
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,观察有何现象发生。怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
③酸 + 碱 = 盐 + 水
(2)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成
氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色
CuO + H SO = CuSO + H O 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，该如何处理？
2 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4
4
2
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,观察有何现象发生。
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色
为什么各种不同的酸具有相似的化学性质？
1.稀硫酸的化学性质 ④将稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的试管中，观察现象。
1．盐酸在生产和日常生活中用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]。
2. 怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大

九年级科学第3节常见的酸

。
解析（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属。（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
第 3 节常见的酸
方法透视掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的理解和应用是解决此类题的关键。与酸发生反应的物质有：①酸碱指示剂、②活泼金属、③某些金属氧化物、④碱、⑤某些盐。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
。
②与碳酸钠溶液反应：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
。
③与氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
变黑，触摸试管壁，感觉到
发热
。
分析以上现象，可说明浓硫酸具有的性质：
①
密度比水的大
；②
脱水性
；
③
溶于水放热
。
第 3 节常见的酸
解析浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端因脱水而逐渐变黑；因为浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。
第 3 节常见的酸
6. 如图 1-3-10 所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。
请回答碱”或“盐”），
试剂 A 的名称是
紫色石蕊试液
。
（2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的

第3节常见的酸(PPT课件(初中科学)40张)

浓盐酸
[解析] 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合成了盐酸小液滴。
[解析]
选项
分析
结论
A
稀盐酸和稀硫酸均能与铁产生反应生成氢气，均有气泡产生，现象相同
不符合题意
B
稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同
不符合题意
C
稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同
不符合题意
D
稀盐酸与氯化钡溶液不反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同
B
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
[解析] 氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不能体现出酸的通性，氯化钡溶液与稀硫酸的反应体现了酸中阴离子的性质。
题型 1 盐酸和硫酸的区分
角度1 浓盐酸和浓硫酸的性质比较
典例4 下列有关酸的说法错误的是( )
A
2.硫酸根离子的检验方法
根据
操作
化学方程式
3.浓硫酸
（1）浓硫酸的物理性质浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
（2）浓硫酸的稀释浓硫酸是油状的，向浓硫酸中加水，可类比向沸油中加水，无明显现象，向水中加浓硫酸，可类比向水中加沸油，液滴四溅。
实验操作
实验现象
烧杯壁发热，没有液滴四溅
交流与探讨
对照实验的设计思路：对照实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验的作用：既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力
4.氯离子的检验
根据
操作
化学方程式

浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)

二、硝酸（HNO3）
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。
4.常温下见光容易分解，受热时分解得更快。 4HNO3 ＝
光、热
2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑
新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑
酸＋盐
＊
＝新盐＋
新酸
CO32 －的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______
CI －的检验：先加稀 AgNO3 出现沉淀，再加HNO3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO3反应证明
三、
实验探究1
第2课时
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊蓝色色；再逐滴滴试液，溶液呈________ 入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色 ______________________ 。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型反应类型（1）Fe+H2SO4 ==___________________； _______________ （2）CuO+H2SO4==__________________； _______________ （3）2NaOH+H2SO4==________________； ______________ （4）H2SO4+BaCl2== _________________； _______________ （5）HCl+AgNO3==___________________； _______________

《常见的酸》PPT教学课件(第2课时)

三、浓硫酸（H2SO4）个性硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂吗？
硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/m
【性状】本品为无色透明的粘稠液体，有强腐蚀性！
用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察到浓硫酸是粘稠的油状液体。
三、浓硫酸（H2SO4）个性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+），具有酸的通性。
二、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性做实验时必须小心操作。
TIP：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。小木棒碳化变黑 2、浓硫酸具有脱水性 ——化学性质
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能
浙教版科学九年级上册
第一章物质及其变化
第三节常见的酸（第2课时）
学习目标
1.了解硫酸的性质 2.了解酸的通性
在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液。锌粒表面产生气泡。用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。化学方程式：

常见的酸(2课时)(PPT课件(初中科学)51张)

沉淀溶解，溶液变成蓝色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，视察现象。
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可视察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有脱水性.
（以水分子情势失去）
浓硫酸还能直接吸取空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
实验，其中错误的做法是（ A ）
Ａ滴加酚酞试液
Ｂ滴加石蕊试液
Ｃ滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以视察到（铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O）。除了铁锈消失外,还可以视察到的现象（铁钉表面产生气泡），化学方程式是

浙教版科学《常见的酸》ppt优秀课件2

反应的化学方程式为：
Cu（OH）2 ＋ 2HCl=CuCl2 ＋2H2O
。
化学性质3、盐酸能与碱反应生成盐酸盐和水
活动3
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐
滴入酸几滴，硝酸微银溶液微，观加察现热。你看到了什么现象？
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.
1、酸溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色（）
小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸。
生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
2、紫色的石蕊溶液遇到酸溶液变成红色（）
锅中有铁元素,如果在炒菜或煮东西时,加上酚酞溶液遇稀盐酸和NaCl溶液都不变色。
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 1、在盛有少量碳酸钠的试管里
排除碳酸根离子的干扰
2、氢氧化钙和稀盐酸反应 10、碳酸银和稀硝酸反应
检验氢离子。
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑ 在金属加工时，工人师傅常用稀硫酸或稀盐酸进行“钢铁酸洗”，以除去钢铁制品表面的铁锈，但酸洗的时间不能太长。
化学性质3、盐酸能与碱反应生成盐酸盐和水
取样于试管，加入硝酸银溶液和稀硝酸 CuO ＋ 2HCl=CuCl2 ＋H2O
。 Zn
+ 以2HCl后=== ，ZnCl2洋+ H葱2↑ 里含铁量比原来提高一两倍。如
果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含铁量 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁
锅可是世界有名的... ...

《常见的酸》PPT课件(第2课时)

物质及其变化
第
1 章
第3节常见的酸
第2课时
-.
-
解析知识要
知识点 1 稀硫酸的化学性质 1.如图B1-3-1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个
点
分实验,回答下列问题。
类
练
图B1-3-1
解析知识要
(1)A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能__与__金__属__氧__化__
练 NaH2PO2+H2O,此反应生成的盐是NaH2PO2。
解析规律方
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。
法
综
合
练
图B1-3-5
解析规律方
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二 (填“实验一”或“实验二”),此实验中观察到的现象是_盛__放__稀__盐__酸__的__试__管_中__没__有___
[解析] 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而变化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着反应的进行,硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕, 硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫酸能发生反应,所以随着加入锌质量的增加,参加反应的硫酸质量逐渐增加,当硫酸反应完毕,不再变化,其变化与图像相符。
原子,生成物中除X外有3个铜原子,8个氢原子,6个氮原子,22个
自|我|提|升 13. 【例题】向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图B13-7是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y
A不可能表示 ( ) A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量

初中九年级上册科学《常见的酸》PPT精品课件

先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
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硫酸钠 Na2SO4
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Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
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切不可把水倒进浓硫酸里。
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切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
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6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
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氧化铁下一页
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在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。化学方程式：
CuO
+ H2SO4 = CuSO4
+ H2O
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3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 + 金属氧化物
盐
稀
+ 水硫酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜
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化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4.硫酸能与碱反应生成盐和水

常见的酸(2)PPT课件(初中科学)

常见的酸
酸、碱、盐
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
二、鉴别物质
●指导剂法 ●酸液法 ●碱液法 ●盐溶液法
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀 H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法一、指导剂法。选用紫色石蕊试液方法二、碱液法先加入氢氧化钡溶液
再加入碳酸钠溶液
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法三、盐溶液法先加碳酸钠溶液再滴加硫酸铜溶液
巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是(B ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的混合溶液的是( D )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 O
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH–

九年级上科学《常见的酸》PPT优质课件浙教版2

(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想酸为什么具有相似的化学性质？酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
NaOH溶液变红色金属 + 酸 → 盐 + 氢气
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
能与某些金属氧化物反应生成水；
能与某些金属氧化物反应生成水；
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；
(1)酸与指示剂的作用
浓硫酸的特性之腐蚀性
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
放置一会儿后的现象
原理
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
能与多种活泼金属反应放出氢气；浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；
用于金属表面能除锈与、制某造药些物（金如盐属酸麻氧黄素化、氯物化锌反）等应；生成水；