微粒的模型与符号单元培优测试2022-2023学年浙教版科学八年级下册

第二章微粒的模型与符号单元培优测试卷

一．选择题（本题共15小题，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，

选对得2分）

1．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．盐酸B．胆矾C．河水D．稀有气体

2．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（）A．元素B．原子C．单质D．分子

3.仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是( )

A．B．C．D．

4．在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是

( )

①2H①2NH3①SO2①2O ①Mg2+①2OH-①H2O

A．表示离子个数的是①①

B．表示离子所带电荷数的是①①

C．表示分子中原子个数的是①①

D．表示分子个数的是①①

5．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是

（）

A．B．C．D．

6．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( )

A．24%B．48%C．28%D．无法确定

7．仔细观察下列四幅图片，属于符号的选项是( )

A．奥迪车标B．眼球结构

C．地球仪D．动物细胞结构

8．如图所示，根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（）

A．一个碳原子的质量B．一个氢原子的质量

C．一个碳原子质量的

1 12

D．一个氧原子质量的

1 16

9．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )

A．钠原子在化学反应中容易失去电子

B．钠原子与钠离子都不显电性

C．氯原子得1个电子形成氯离子

D．钠原子失1个电子形成钠离子

10．碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：①同一元素可以形成多种单质；①单质可能存在复杂的分子结构；①单质的研究具有广阔的前景，其中正确的是（）

A．①B．①①C．①①D．①①①

11．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则固体混合物中CO（NH2）

2和KH2PO4的质量比为（）

A．10：17 B．15：17 C．5：17 D．15：34

12．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的

是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）

A．亮氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：l：2

13．由X、Y两种元素组成的化合物XY3中X的质量分数为40%．由X与Y组成的另一种化合物中含X50%，则后一种化合物的化学式为（）

A．XY B．X2Y C．XY2D．X2Y3

14．某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为2.19%，如果其中的Cl﹣全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）

A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19%

15．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）

A．a% B．2a%

C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）%

二．填空题（共7题，共24分.）

16．用化学符号填空：氢元素___________；2个氧原子___________；3个氮气分子

___________；带两个单位正电荷的镁离子___________。

17．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】

（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______；

（2）当α粒子轰击金箔时，题图能正确表示运动轨迹的是_______；

（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是_______。

18.“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环，结合你所学到的科学知识回答下面有关问题。

（1）从微观的角度看，水分子是由________构成的。

（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由________组成的。

（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由________的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指________。

________，互为同位素的是________(选填字母)。

组别质子中子电子

A141414

B263024

C263026

D141614

20．香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人

体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，其化学式是C34H32N4FeO4。根

据你现有的知识，请回答：

（1）一个血红素分子中含有___________个原子，其中C、H、O、N、Fe各元素的原子个

数比是___________。

（2）经测定血红蛋白中铁元素的质量分数为0.335%，平均每个血红蛋白分子中含有n个

铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为___________。（不必化简）21．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RCl

x

相对分子质量为208，其与氧形成的化合物的相对分子质量为___________。

（2）有两种元素X和Y，它们组成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为

XY，则B的化学式为___________。75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为4

22.已知C2H4、C3H6、C4H8属于同一类型的有机物，称作烯烃，它们的化学式的通式为C n H2n(n 代表分子中碳原子个数)。CH4、C2H6、C3H8属于另一类型的有机物，称作烷烃，则碳原子数为9的烷烃的化学式为________，烷烃的化学式的通式为________(用n代表分子中碳原子个数)

三、实验探究题（本大题共2小题；每空2分，共20分。）

23.电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α 粒子轰击金箔实验。实验做法如图：