【附20套精选模拟试卷】2020化学一轮规范特训：排查落实练1 化学计量中常考易错的选项集中练 Word版含解析

排查落实练一
化学计量中常考易错的选项集中练
一、阿伏加德罗常数正误判断
1．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。

()
答案×
2．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。

()
答案√
3．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。

()
答案×
4．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。

()
答案√
5．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。

()
答案×
6．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。

()
答案√
7．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。

()
答案×
8．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。

()
答案√
9．标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。

()
答案×
10．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。

() 答案√
11．11.2 L NH3所含分子数为0.5N A。

()
答案×
12．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。

()
答案√
13．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N A。

()
答案×
14．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。

()
答案×
15．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。

()
答案×
16．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A。

()
答案×
17．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A。

()
答案×
18．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A。

()
答案×
19．在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子数目为4N A。

()
答案×
20．46 g乙醇中含有的化学键数为7N A。

()
答案×
21．常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4N A。

()
答案√
22．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。

()
答案√
23．1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A。

()
答案×
24．12 g金刚石中含C—C键数为4N A。

()
答案×
25．6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子。

()
答案×
26．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A。

()
答案×
27．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A。

()
答案×
28．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A。

()
答案√
29．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A。

()
答案×
30．6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A。

()
答案×
31．用0.50 L 8 mol·L－1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A。

() 答案×
32．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023。

()
答案×
33．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等。

()
答案√
34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N A。

()
答案√
35．一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N A。

()
答案×
36．3 mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2N A。

()
答案√
37．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A。

()
答案×
38．常温常压下的33.6 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A。

()
答案×
39．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023。

()
答案√
40．1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A。

() 答案√
41．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023。

()
答案×
42．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023。

()
答案×
43．80 g NH4NO3晶体中含有NH＋4小于6.02×1023个。

()
答案×
44．0.1 mol·L－1稀硫酸中含SO2－4的个数为0.1N A。

()
答案×
45．1 mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3N A。

()
答案×
46．在1 L 2 mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A。

()
答案√
47．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.2N A。

()
答案√
48．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A。

()
答案×
49．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A。

()
答案×
50．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1N A。

()
答案×
51．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g Fe时转移的电子数为0.3N A。

()
答案×
52．18 g D2O所含的电子数为10N A。

()
答案×
53．T ℃ 1 L pH ＝6的纯水中含10－6N A 个OH －。

( ) 答案 √
54．25 ℃ 1 mL H 2O 中所含OH －
数为10－10
N A 。

( )
答案 √
55．1 mol CH ＋
3所含的电子数为8N A 。

( ) 答案 √
二、化学计量正误判断
1．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。

( ) 答案 × 2．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋
数为2N A 。

( )
答案 ×
3．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A 。

( ) 答案 √
4．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 。

( ) 答案 ×
5．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A 。

( ) 答案 × 6．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－
3离子数之和为0.1N A 。

( )
答案 ×
7．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3 g 钠充分燃烧时转移电子数为0.1N A 。

( ) 答案 √
8．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54e ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 。

( ) 答案 ×
9．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A。

( ) 答案 √
10．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A 。

( ) 答案 ×
11．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A 。

( ) 答案 ×
12．50 mL 12 mol·L －1
盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 。

( )
答案 ×
13．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子。

( ) 答案 √
14．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 2分子。

( ) 答案 √
15．标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气中含N A 个原子。

( ) 答案 ×
16．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子。

( )
17．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。

() 答案×
18．18 g H2O含有10N A个质子。

()
答案√
19．1 mol 甲苯中含有6N A个C—H键。

()
答案×
20．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子。

()
答案×
21．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子。

()
答案×
22．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A。

()
答案×
23．78 g苯含有C===C双键的数目为3N A。

()
答案×
24．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A。

() 答案√
25．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。

()
答案×
26．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子。

()
答案√
27．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH＋4。

()
答案×
28．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子。

()
答案×
29．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子。

()
答案×
30．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键。

()
答案√
31．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子。

()
答案×
32．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3。

()
答案×
33．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子。

()
答案×
34．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A。

()
答案×
35．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A。

()
36．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A。

()
答案×
37．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。

()
答案×
38．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子。

()
答案×
39．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子。

()
答案×
40．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－。

()
答案×
41．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A。

()
答案×
42．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A。

()
答案×
43．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A。

() 答案√
44．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子。

()
答案√
45. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子。

()
答案×
46．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1。

()
答案×
47．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子。

()
答案×
48．在18 g 18O2中含有N A个氧原子。

()
答案√
49．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A。

()
答案√
50．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A。

()
答案√
51．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g。

()
答案×
52．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1N A。

()
答案×
53．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A。

()
答案×
54．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。

()
55．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。

()
答案×
56．58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子。

()
答案×
三、实验操作再规范
1．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作
(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是__________________________________________。

(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_________________________。

(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________________。

在用玻璃棒转移液体时应注意_________________________________________。

(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_________________________________________________________。

答案(1)10.0托盘天平小烧杯药匙
右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡
(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：
(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
2．气体体积的测定
科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。

现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。

【实验目标】探究准晶体M的成分。

【提出假设】猜想1M的成分是铁和铜；
猜想2M的成分是铁和铝；
猜想3M的成分是铜和铝；
猜想4________________________________________。

【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：
实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。

(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_________________________________________________________；
写出实验2中可能发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。

(2)实验1装置中小试管的作用是_________________________________________________________,
实验2装置中导管a的作用是_________________________________________________________。

(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是_________________________________________________。

对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是________________，其目的是_______________________________。

(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若V1≠0，则推测上述猜想________ (填“1”“2”“3”或“4”)一定不成立。

若猜想3成立，则V1________V2(填“>”“<”或“＝”)。

(6)若V2>V1≠0，则M中一定含有____________。

根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。

答案M的成分是铜、铁和铝(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的
体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管C使B 内的气压等于外界大气压
(4)无影响偏大(5)1＝(6)铁和铝根据反应的化学方程式知，n(Al)×3＝
V1 L
1000×22.4 L·mol－1
×2，n(Al)＝
V1
33600mol；n(Fe)＝
(V2－V1)L
1000×22.4 L·mol－1
＝
V2－V1
22400mol；m(Cu)＝m g－
V1
33600mol×27 g·mol
－1－V2－V1
22400mol×56 g·mol
－1＝m g－
28V2－19V1
11200g，n(Cu)＝
11200 m＋19V1－28V2
716800mol。

四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用
某同学用NaHCO3和HCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表
所示：
(1)HCl的体积为________；若用36.5%、密度为 1.17 g·mL－1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为________，所需的仪器有________。

(2)混合物中NaHCO3的质量分数为________。

(3)产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为________g。

答案(1)3.0 mol·L－116.8 L64.10 mL250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8
解析(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑得c(HCl)＝
3.36 L
22.4 L·mol－1
0.050 L＝3.0 mol·L
－1。

250 mL 3.0 mol·L－1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下HCl的体积
为0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。

需要浓盐酸的体积为0.75 mol×36.5 g·mol－1
1.17 g·mL－1×36.5%
≈64.10 mL。

(2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n(NaHCO3)为x mol，n(HCO3)为y mol，
则有84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，NaHCO3的质量为 4.2 g，其质量分数为4.2 g 9.2 g
×100%≈45.65%。

(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为m g，则
有9.2
2.24＝
m
3.36，解得m＝13.8。

高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

不能使用计算器。

第I卷(必做，共87分)
注意事项：
1．第I 卷共20小题，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材
B ．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
C ．“血液透析”利用了胶体的性质
D ．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 8．下列叙述错误．．
的是 A ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 B ．苯、乙醇和溴苯可用水来区分
C ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 1l ，二者互为同分异构体
D ．2436C H C H 和一定互为同系物 9.下列说法正确的是
A.H 与D ，16O 与18
O 互为同位素：161618182222H O D O H O D O 、、、互为同素异形体
B.元素含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则的得电子能力强于元素Y
C.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D.常温下，在pH=1的溶液中，231a Fe NO C N +--+
、、、能够大量共存
10.设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH -
B.在2O 参与的反应中，211mo O 作氧化剂时得到的电子数一定是4A N
C.1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个质子和N A 个中子
D.标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
11.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是
12.关于电解质溶液下列说法中不．
正确的是 A.向浓度均为1220.111mol L MgC CuC -⋅的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色()2Cu OH 沉淀，则
()()22sp sp K Mg OH K Cu OH ⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦
B.用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍
C.由3311
pH CH COOH pH NaOH ==的与的溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：3CH COO Na H OH -++-⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤>>>⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦
D.某温度下纯水中()
7210/c OH mol L --=⨯，则该温度下0.1mol/L 的盐酸的pH=1
13.下列图示与对应叙述相符合的是
A.图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol ⋅1L -盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图2表示C12通入H 2S 溶液中pH 的变化
C.图3表示10mL0.01mol 14L KMnO -⋅酸性溶液氧化0.1mol 1224L H C O -⋅溶液时，()
2n Mn +随时间的变化（M 2n +对该反应有催化作用）
D.图4表示已达平衡某反应，在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
第II 卷(必做129分+选做24分，共153分)
注意事项：
1．第II 卷共有18道题。

其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．第II 卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，
考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】
28.（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将2.3SO SO 转化为是一个关键的步骤。

（1）某温度下，()()()12231=982
SO g O g SO g H kJ mol -+∆-⋅ƒ；。

开始时在100L 的密闭容器中加
入 4.0mol ()()2210.0SO g molO g 和，当反应达到平衡时共放出热量196kJ ，该温度下平衡常数=____________。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol 21SO 和mol 2O ,v tg ghgqrc yid ()()()22322SO g O g SO g +ƒ,达平衡后改变下述条件，223SO O SO 、、气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A.保持温度和容器不变，充入2mol 3SO
B.保持温度和容器体积不变，充入2molN 2
C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol 3SO
D.移动活塞压缩气体
E 升高温度
（3）下列关于()()()22322SO g O g SO g +ƒ反应的图像中，不正确的是_________。

(4)同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。

于是大家设计
了一个
以铂为电极，两极分别通入SO 2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。

①阳极的电极反应为______________________________。

②若电解液为2L0.025mol 1L -⋅的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol 电子时，理论上消耗SO 2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液体积变化)。

③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

29．(16分)研究2NO 、2SO 、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1)25I O 可使21H S CO HC 、、等氧化，常用于定量测定CO 的含量。

已知：
写出CO （g ）与()25I O s 反应生成()()22I s CO g 和的热化学方程式：________________。

(2)CO 可制做燃料电池，以OH 溶液作电解质，向两极分别充入CO 和空气，工作过程中，+________移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。

(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO 2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。

该技术的优点除了能回收利用SO 2外，还能得到一种复合．．
肥料。

①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。

②若氨水与2SO 恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水511.810b K mol L --=⨯⋅
218123121.310, 6.310a a H SO K mol L K mol L ----=⨯⋅=⨯⋅
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。

(填“SO 2”或NH 3”)
此时溶液中243/NH SO +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦________2（填“＞”
“＜”或“＝”） (4)x NO 可用强碱溶液吸产生硝酸盐。

在酸性条件下，FeSO 4溶液能将3NO -
还原为
NO ，写出该过程中产生NO 反应的离子方程式___________________________________。

30．(12分)A 装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓．
盐酸，B 中盛浓硫酸，C 中放有催化剂，D 中盛淀粉碘化钾溶液，E 中盛足量的NaOH 溶液，F 中盛FeSO 4和H 2SO 4混合溶液。

先打开止水夹，通入N 2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D 中溶液迅速变蓝，F 中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O 3)。

（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。

（2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。

（3）C 中反应的化学方程式___________________________________________________。

（4）E 装置中反应的离子方程式_______________________________________________。

（5）如F 中仍有2Fe +，如何检验含有Fe 2+____________________________________。

【选做部分】
共8道题，考生必须从中选择1道物理题、l 道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域
作答。

31．(8分)【化学一化学与技术】
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。

在沸腾炉
内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，
生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98．3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采
用98．3％的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________；
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______________、_______________；
(3)丙中的现象为_________________________、丁中的现象为_______________________。

(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响
对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率________________，只所以通常采用常压操作是因为：____________________。

32．(8分)【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。

其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写
出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式_____________________________。

33．下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。

已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C
和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。

回答下列问题：
(1)C分子中官能团的名称是__________；化合物B不能发生的反应是_________。

(填字母序号) a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应
(2)写出E的结构简式______________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________。

(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：
a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．能发生水解反应
试写出lmol B的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式_______________。

高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 -39 Sr-88 I-127
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.“雾霾天气”、“酸雨”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B. 向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果
C．红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
D. 丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同
8. 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，有机物甲和乙为
“分子马达”的关键组件。

下列说法正确的是
A．甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦为同分异构体。

B．甲、乙能均发生取代反应和加成反应
C．甲的一氯代物有2种，乙的一氯代物有7种（不考虑市体异构）
D．甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
项
实验操作现象解释或结论
A 向两份蛋白质溶液中滴加饱和的
(NH4)2SO4和CuSO4溶液
均有固体祈出蛋白质均发生了变性
B 等量且同等大小的金属钠分别投入水和
无水乙醇中Na与水反应更剧烈，
产生气泡更快
水分子中氢原子活性强于
乙醇分子中羟基氢原子
C 常温下，将铝片投入浓硝酸中用排水法收集不到任
何气体
铝与浓硝酸不反应
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过
的铝箔，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落
下来
金属铝的熔点较低
A
A.标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5N A
B. 7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2N A
C.常温下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8N A
D.足量Cu与Imol浓HNO3反应转移电子数目为0.5N A
11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如
图所示（a、b为电极），下列说法正确的是
A ．电解质溶液一定为强酸性
B ．电子从a 流出，经质子交换膜流向b
C. HS -在硫氧化菌作用下发生的反应为HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +
D.若该电池电路中有0.8mol 电子发生转移，则有0.9molH +通过质子交换膜
12.原子序数依次增大的短周期元素A 、B 、C 、D 分别位于不同的主族且只有一种金属，D 的单质可与热水
发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；、Y 、是由A 、B 、C 组成的二元化合物，其中常温为液体，且可用于配制碳酸饮料。

它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是
A.D 单质着火不可以用泡沫灭火器灭火
B.化合物Y 和均为空气质量日报的主要污染物
C.原予半径：D>B >C >A
D.化合物W 化学式为B 2A 4，在一定条件下W 可以与发生反应
13. pH 是溶液中c(H +)的负对数，若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草
酸(H 2C 2O 4)水溶液中pC(H 2C 2O 4)，pC(HC 2O 4-)、pC(C 2O 42-)随着溶液pH 的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是
A.曲线I 代表HC 2O 4-的浓度随着pH 增大先变小后变大
B.草酸的电离常数 a l =l ×10-1.3; a 2= l ×10-4.3
C.pH=4时，c(HC 2O 4-)>c(C 2O 42-)>c(H 2C 2O 4) D ．
342242224210)
H (c )
()(c --
-
=⋅O C O C H c O C
26.（14分）天青石（主要含有SrSO 4和少量CaCO 3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。

回答下
列问题（相关数据如下）
I、(1) SrO2中氧元素的化合价为______________。

Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性____________。

（填“强”或“弱”），25℃时Mg(OH)2的溶度积为______。

(2)工业上可以用SrO与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和3SrO·8Al2O3，写出该反应的化
学方程式____________。

Ⅱ、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：
(3)滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式______________。

(4)加热水浸固体3是为了获得较为纯净的Sr(OH)2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于
__________。

(5)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2·x H2O产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

为得到较
大颗粒的Sr(OH)2·x H2O晶体，可采用的方法是____________（填一种）。

(6)取mg纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到mg滤渣，
则x=__________（用含m、n的式子表示）。

27.（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。

试回
答下列问题：
(1)氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
该反应的平衡常数表达式为：_________________。

在2L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量随时间的变化曲线如图。

从llmin起，在其它条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为：_____________（填“a”或“b”或“c”或“d”），达新平衡时，c(N2)的数值为：_________。

(2)在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。

如：工业上合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，该过程既可以减弱CO2的温室效应，又可以充分利用CO2。

反应过程中部分数据见下表（起始：T1℃、2.0L密闭容器）：。