物质的量浓度·评估测试

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物质的量 - 测试题(含答案)

物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。

4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。

有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。

物质的量浓度

物质的量浓度·评估测试知识掌握一、选择题：1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为[ ]A mol /LB mol /L ．．56356m V m VC mol /LD mol /L ．．m V m V563112 3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是[ ]A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是[ ]A ．c 1＝c 2B ．c 1＜2c 2C ．c 1＞2c 2D ．c 2＝2c 15．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是[ ]A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为-C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/LD 500m L NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为-6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为[ ]A ．0.15 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.2 mol/L7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是[ ]A ．25mLB ．50mLC ．12.5mLD ．0.025mL二、计算题：向某二价金属M 的氢氧化物的澄清溶液100 mL 中加入过量的 NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L 气体．将滤液加水稀释至250 mL ，取出 25.0 mL 恰好与20.0 mL 盐酸完全反应并收集到1.12 L(标准状况下)气体．(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据[ ] A．M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00 mol·L-1)B．MCO3沉淀的质量(设为39.4 g)C．与MCO3反应的盐酸的浓度(设为1.00 mol·L-1)D．题设条件充足，不需补充数据(2)根据你的选择，求算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量．选择题：1．D 3．C 4．C 5．AB 6．A 7．A计算题：（1）B (2)M的相对原子质量为137(Ba)；加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量为58.8g。

物质的量浓度

第三节物质的量浓度高考试题1．（04全国）下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等提示：A 中要对气体而言；C 中没有标明状况，D 中没有说明是几元酸。

2．（91全国）在标准状况下，将V 升A 气体（摩尔质量为M 克/摩）溶于0.1升水中，所得溶液密度d 克/毫升，则此溶液的摩尔浓度为A ．2240Vd M V + B ．10002240Vd M V + C ．10002240VdMM V + D ．22.4(0.1)M V V d + 提示：(A)m ol 22.4V N = 溶液的体积为(100)g 224022.4m L g/mL 22.4M V M V d d ++= 3m ol 100022.4m ol/L 2240224010L22.4VVd C M V M V d -==++⨯3．（94全国）100毫升0.3摩尔/升Na 2SO 4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al 2（SO 4）3溶液混合后，溶液中SO 42－离子的物质的量浓度为A ．0.20摩尔/升B ．0.25摩尔/升C ．0.40摩尔/升D ．0.50摩尔/升提示：SO 42－总的物质的量为0.06摩尔，溶液总的体积为150毫升。

4．（95全国）某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A ．160250m n =B ．160025009n m n =+C ．1600250016nm n =+ D ．1600250025n m n=+ 5．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A ．3︰2︰2B ．1︰2︰3C ．1︰3︰3D ．3︰1︰1提示：相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中含的硫酸根离子之比为3:1:1，要沉淀10毫升的0.1摩/升BaCl 2溶液三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为1:3:3。

物质的量浓度

查漏检测卷一得分姓名: 科目：化学使用时间: 测试时长: 15分钟满分基本公式1.40 g 氢氧化钠固体溶于水配成2 L 溶液，其物质的量浓度为( )A ． 0.5 mol·L －1B ． 5 mol·L －1C ． 10 mol·L －1D ． 20 mol·L －12.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液中c (Na ＋)为 ( )A ． 0.2 mol·L －1B ． 0.3 mol·L －1C ． 0.4 mol·L －1D ． 0.5 mol·L －13.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1硫酸钾溶液的说法中，正确的是( )A ． 1 L 溶液中含0.3N A 个K ＋B ． 1 L 溶液中含0.9N A 个离子C ． 2 L 溶液中K ＋浓度是1.2 mol·L －1D ． 2 L 溶液中含0.6N A 个离子4.1 L 0.1 mol·L －1的硫酸钾溶液中( )A ． K ＋的物质的量为0.1 molB ．SO 42−的物质的量为0.2 molC ． K ＋的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．SO 42−的物质的量浓度为0.1 mol·L －1 5.下列有关0.2 mol·L －1氯化钡溶液的说法不正确的是( )A ． 500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1B ． 500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1C ． 500 mL 溶液中Cl －总数为0.2N AD ． 500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －总数为0.3N A6.若m g 密度为ρg·cm －3的硫酸铝溶液中含有n g 硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是( ) A ．ρn 32m mol·L －1B ．ρn 48m mol·L －1C ．1000ρn192m mol·L －1 D ．1000ρn288m mol·L －17.V L 硫酸钾溶液中含有m g 钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度( )A ．39mV mol·L －1 B ．2m39V mol·L －1 C ．m 39V mol·L －1 D ．m 78Vmol·L －1 8.下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )A ． 100 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液B ． 150 mL 1 mol·L －1的MgCl 2溶液C ． 200 mL 1 mol·L －1的HCl 溶液D ． 10 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液溶液稀释9.将5 mol·L －1的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，再取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ． 0.05 mol·L －1B ． 0.25 mol·L －1C ． 0.1 mol·L －1D ． 0.5 mol·L －1 10.将4 g 氢氧化钠溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ． 1 mol·L －1 B ． 0.1 mol·L －1 C ． 0.01 mol·L －1 D ． 10 mol·L －111.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm －3、浓度为6 mol·L －1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm －3、浓度为12 mol·L －1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL溶液混合12.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－113.100 mL 0.3 mol·L－1硫酸钠溶液和50 mL 0.2 mol·L－1硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体积具有加和性)()A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－1巩固检测卷得分姓名: 科目：化学使用时间: 测试时长: 20 满分1.关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液D．将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是()A．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1MgCl2溶液C．100 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液物质的量浓度推导式4.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为()A．B．C．D．5.若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为() A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－16.某氯化镁溶液密度为1.18 g·cm－3其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于() A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol7.标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A ．V ρ(M V +2240)B ．1000V ρ(M V +2240)C ．M V 22.4(V +0.1)ρD ． 100VρM (MV ＋2 240) 溶液稀释8.将5 mol·L －1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A ．5a b mol·L －1B ．10a b mol·L －1C ．b 5a mol·L －1D ．a b mol·L －1 9.V L 硫酸铝溶液中含铝离子a g ，取V 4L 溶液稀释到4V L ，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ( )A ．a 72V mol·L －1B ．a144V mol·L －1 C ．a288V mol·L －1 D ．a432V mol·L －110.将12 mol·L －1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm －3)50 mL 稀释成6 mol·L －1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm －3)，需加水的体积为( ) A ． 50 mLB ． 50.5 mLC ． 55 mLD ． 59.5 mL溶液混合 11.30 mL 1 mol·L －1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L －1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl －浓度为( ) A ． 0.5 mol·L －1 B ． 0.6 mol·L －1 C ． 1 mol·L －1 D ． 2 mol·L －112.现将100 mL 0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液与50 mL 0.2 mol·L －1的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A ． 0.2 mol·L －1B ． 0.01 mol·L －1C ． 0.1 mol·L －1D ． 0.02 mol·L －1 电荷守恒13.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na ＋、Mg 2＋、NO 3−的物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1,0.1 mol·L －1,0.1 mol·L －1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )A ．SO 42− 0.1 mol·L －1B ． Al 3＋ 0.2 mol·L －1C ． Cl － 0.3 mol·L －1D ． K ＋ 0.4 mol·L －114.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c (Na ＋)＝0.10 mol·L －1，c (Mg 2＋)＝0.25 mol·L －1，c (Cl －)＝0.20 mol·L －1，则c (SO 42−)为( )A ． 0.15 mol·L －1B ． 0.10 mol·L －1C ． 0.25 mol·L －1D ． 0.20 mol·L －115.某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 42−、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol·L －1，则SO 42−的浓度为( )A ． 2 mol·L －1B ． 3 mol·L －1C ． 4 mol·L －1D ． 8 mol·L －1根据方程式的计算 16.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A ． 1∶2∶3B ． 3∶2∶1C ． 6∶3∶2D ． 1∶1∶117.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶618.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

物质的量浓度

物质的量浓度练习题1一、选择题1、下列说法正确的是：（）A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度C、用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度2、4mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：（）A、4mol·L－1B、0.2mol·L－1C、2 m ol·L－1D、0.4 mol·L－13、1 mol·L－1 NaCl溶液表示：（）A、溶液里含有1mol NaClB、1mol NaCl溶解于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水D、1L水溶液里有NaCl 58.5g4、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为：（）A、0.2mol·L－1B、0.04 mol·L－1C、0.08 mol·L－1D、0.02mol·L－15、100mL 0.3mol·L－1KCl溶液与300mL 0.2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Cl－的物质的量比为：（）A、1:2B、1:1C、1:3D、1:66、下列说法错误的是：（）A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L－1 NaHCO3溶液B、在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L－1盐酸溶液C、在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L －1；取出10m浓度也是1mol·L－1D、1mol·L－1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl－7、下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是：（）A、30mL 1mol·L－1的NaClB、20mL 1.5mol·L－1的CaCl2C、15mL 2mol·L－1的 AlCl3D、30mL 1mol·L－1的AlCl38、 100mL 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）A、10.6gB、1.06gC、0.53gD、106g9、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4 （）A、213gB、284gC、400gD、426g10、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/ LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1∶3B、3∶1C、5∶2D、15∶211、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L12、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L13、分别用浓度都为0.1mol/L NaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。

计算部分综合·评估测试(不含答案)

物质的量·评估测试知识掌握1．下列说法正确的是A．每摩尔气体的体积都是22.4升B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D．1 mol KClO3中含有3 mol氧元素2．若阿伏加德罗常数记为N A，则12g14C含有的碳原子数A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断3．下列物质中不能用“物质的量”计量的是A．分子B．中子C．粉笔灰D．汽车4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A．1 mol H3O+中含质子数为11 N A B．1 mol OH-中含中子数为8N AC．1 mol Na+中含电子数为10N A D．1 mol F-含质子数与电子数之和为10N A 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．142 g氯气中含Cl2分子数2 N A B．1.7 g OH-离子中所含电子数目为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数目为2 N A D．74.5 g氯化钾中含有N A个KCl分子6．下列说法不正确的是A．1摩尔是6.02×1023个物质的集体B．每摩尔物质含有N A个指定的结构微粒C．0.012 kg12C所含的原子数目正好是6.02×1023个D．1 mol MgCl2的质量是95 g 7．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A．28 g氮气所含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A能力提高1．在3.01×1023个OH -中，质子的物质的量为________mol ，电子的物质的________mol ．2．3.01×1022个OH -与________mol NH3具有相同的质量，又和________g Na +含有相同数目的离子．3．下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．(填字母)A ．6 g H 2B ．0.5 mol CO 2C ．1.204×1024个HCl 分子D ．148 g H 3PO 4E ．92 g 乙醇(化学式为C 2H 5OH)4．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol(质量为b g)的NaOH ．若改用下列碱，反应完全后的溶液分别呈碱性、中性还是酸性？(1) b gKOH________ (2)b gBa(OH)2________ (3)a mol KOH________(4)a mol Ca(OH)2________ (5)b/2g Ca(OH)2________ (6)a/2 mol Ba(OH)2________延伸拓展：1．V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应．今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为A ．1∶2B ．2∶1C ．3∶5D ．5∶32．若相对原子质量的标准变为12C ＝100，下列各项发生变化且为原来数值的的是12100A ．Na 的相对原子质量B ．阿伏加德罗常数C ．8 g 水的物质的量D ．2 g 氢气含有的分子数3．2.16 g X 2O 5中含有0.1 mol O ，则X 的相对原子质量为A ．21.6B ．14C ．28D ．31气体摩尔体积·评估测试知识掌握：1．在相同条件下，1体积O 2和2体积的CO 化合可生成2体积的CO 2，能说明氧气是双原子分子的依据是A ．得失电子守恒原理B ．质量守恒定律C ．CO 具有还原性D ．阿伏加德罗定律2．下列叙述中，正确的是：A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol，所含分子数约是6.02×1023个C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是约为22.4L3．下列关于ag H2和bg He的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等4．下列说法正确的A．标准状况下，22.4 L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC．22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．0.1 mol H2，0.2 mol O2，0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积，约为22.4 L5．在相同条件下，由等体积的H2、N2、CO23种气体组成的混合气体中，CO2的质量为W g，则该混合气体的总质量为A．37/22W B．15/22W g C．20/11W g D．74/9W g6．同温同压下，下列气体的密度最大的是A．F2B．Cl2C．HCl D．CO27．下列数量的物质中，含原子数最多的是A．标准状况下11.2 L CO2B．0.2 mol NH3C．13.5 g水D．6.02×1023个Ar原子8．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是A．H2B．N2C．CO D．CO29．(1994上海)下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L10．(1998全国)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比能力提高1．下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1 mol H2O B．0℃、1.01×105Pa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2混合气2．0℃和1.01×105Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为A．0.58 g/cm3B．0.58 g/L C．1.16 g/L D．0.714 g/L3．在273 K和1.01×105Pa条件下，一个容器充满Cl2时的质量为74.6 g；若充满N2时的质量为66 g，则该容器的容积是________．4．CO和CO2混合气体48 g，充入适量O2使CO完全燃烧后测得CO2为33.6 L(标准状况)，CO和CO2体积比为________，相同条件下，该混合气体反应前后体积________变化(填“有”或“无”)．5．在标准状况下，将1.40 g氮气，1.60 g氧气和4.00 g氩气混合，该混合气体的体积是________L，其平均相对分子质量为________；若将该混合气体通过灼热的铜网，经充分反应后，剩余气体恢复到标准状况时，混合气体的平均相对分子质量为________．6．已知CO和CO2的混合气体质量为14.4 g，在标准状况下的体积为8.96 L．由此可推知，该混合气体中CO的质量为________，所含CO2的物质的量为________．延伸拓展：1．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有A．2种B．3种C．4种D．5种有关溶液的计算：一、选择题：1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA 个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A ．L m ol /5.18210001ωρB ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L m ol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。

物质的量的测试题(含答案-详解)

课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。

答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。

3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。

2020年高考化学复习测试1.2物质的量浓度讲(含解析)

1、了解溶液的含义。

2、了解溶解度、饱和溶液的概念。

3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

主干知识成网络：知识点一物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。

【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。

a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。

b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

《物质的量》测试题附答案

《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。

试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。

物质的量浓度

高考化学一轮复习测试卷及解析（5）：物质的量浓度题组一关于物质的量浓度的溶液1．N A代表阿伏加德罗常数。

判断下列各项是否正确。

(1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋()(2010·广东理综－8B)(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋()(2009·广东－6D)(3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A()(2008·上海－9B)(4)等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1()(2008·四川理综－6C)(5)1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－3()(2008·江苏－3D)(6)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%()(2008·山东理综－13A)(7)一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4物质的量不同()(2008·山东理综－13D)(8)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A()(2009·广东－6A)(9)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋()(2009·广东理基－20B)(10)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A()(2009·上海－12B)(11)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A()(2010·江苏－5A)(12)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1()(2010·福建理综－7D) 2．(2009·浙江理综，9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

物质的量浓度练习题及答案

物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

化学实验测定物质的浓度

化学实验测定物质的浓度浓度是描述溶液中溶质（固体、液体或气体）在溶剂中的含量的量度。

在化学实验中，测定物质的浓度是非常重要的，它可以帮助我们了解溶液的实际浓度，并根据需求进行适当的制备和控制。

本文将介绍几种常用的化学实验方法，用于测定物质的浓度。

一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的实验方法，用于测定溶液中的酸碱度或浓度。

它通过滴加标准溶液到待测溶液中，并观察反应终点的变化来确定浓度。

常用的滴定指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。

酸碱滴定法可以用于测定酸或碱溶液的浓度，也可用于测定其他溶液中特定物质的浓度。

以测定氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度为例，首先准备一定体积的NaOH溶液，并加入适量的指示剂。

然后，用酸溶液（如稀硫酸）作为标准溶液滴定NaOH溶液，观察滴定液的颜色变化，直到反应终点，即酸和碱完全中和。

根据所耗标准溶液的体积和浓度，可以计算出NaOH溶液的浓度。

二、颜色比较法颜色比较法是一种常见的快速测定物质浓度的方法，特别适用于有色溶液。

该方法利用溶液浓度与其吸收光线的强度之间的关系。

通过使用分光光度计或比色皿，可以比较待测溶液的颜色与已知浓度溶液的颜色差异，并据此计算出待测溶液的浓度。

例如，要测定铜离子（Cu2+）在溶液中的浓度，可以准备一系列不同浓度的铜离子标准溶液，并使用分光光度计测定其吸光度。

然后，测定待测溶液的吸光度，并将其与已知浓度溶液的吸光度进行比较，根据比较结果计算出待测溶液中铜离子的浓度。

三、重量测定法重量测定法是一种基于固体溶解和溶液配制的方法，用于测定物质的浓度。

该方法通过称量已知质量的固体样品，将其溶解于一定体积的溶剂中，并计算出溶质在溶液中的浓度。

以测定硫酸铜（CuSO4）溶液的浓度为例，首先称量一定质量的CuSO4固体，并将其溶解于一定体积的水中。

然后，通过称量一定体积的溶液，并计算其中CuSO4的质量来测定其浓度。

总结：化学实验中的浓度测定是一个重要的实验技巧，可以帮助我们了解溶液中物质的含量。

化学物质的量浓度习题(附答案)

14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu 的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
2+
15．将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
3
38．将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
Vρ ( MV + 2240)
B．
100Vρ ( MV + 2240)
C．
MV 22.4(V + 0.1) ρ
D．100VρM（MV+2240）
36．将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 A．
5a mol/L b
B．
10a mol/L b
C．
b mol/L 5a
D．
a mol/L b
37．在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
2－ + +
7．取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L

物质的量浓度

常用规格：容积
温度
100mL、 250mL、 500mL、 1000mL
容量瓶使用注意事项：
1、根据所配溶液的体积选取规格 2、用前先检查是否漏水 3、容量瓶中不能将固体或浓溶液进行溶解和稀释，不能做反应容器，不能长期贮存溶液 4、使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
5、由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
归纳：物质的量浓度和质量分数的关系
C=1000ρω/M
某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?
【例3 】在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？
一、物质的量浓度 1、符号： CB 2.单位：mol/L或mol/m3
nB 3.数学表达式: cB V
注意:
1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积. 3.溶液是均一的、稳定的.
[练习]
1.判断题
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则 c=1mol/L ; ( x ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; x ) ( （3）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( √)
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
【例2 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？
解：设溶液体积为1L
1000mL×1. 84 g/cm3 ×98%
C ( H2SO4 ) =
98 g/mol × 1L
= 18. 40 mol/L

高中化学第三章物质的量单元质量评估(三)

B.0.25 mol/L D.0.225 mol/L
【解析】选B。根据加入KOH溶液，生成的沉淀恰好溶解可得c（Al3+）= =0.05 mol/L，根据电荷守恒得原
溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO 2 ），则c（K+）= 4 2c（ SO 2 ）-3c（Al3+）=2×0.2 mol/L-3×0.05 mol/L 4 =0.25 mol/L。
15.人的血液里Ca2+的浓度一般采用g/mL表示，今抽一血样 20.00 mL加入适量的草酸铵［（NH4）2C2O4］溶液，可析出 CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度
为0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪去
时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2+的浓度为（已知：5H2C2O4+2 MnO +6H+ ====10CO2↑+2Mn2+ 4 +8H2O）（） B.0.001 2 g/mL A.0.001 5 g/mL
（7)在同温同压下,若某气体A对空气的密度是2，则A的摩
尔质量为_______。
【解析】（1）M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g/mol，Mr(A)=60。（2）m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A)，2 g/mol∶M(A)=1∶8， M(A)=16 g/mol。
（3）V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4)，15∶8=
M(A)∶16 g/mol，M(A)=30 g/mol。（4）p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A)，4∶11= 16 g/mol∶M(A)，M(A)=44 g/mol。

化学物质的质量浓度与浓度检测

化学物质的质量浓度与浓度检测化学物质的质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，通常用单位容积（如升或毫升）内所含溶质的质量来表示。

浓度的准确测量对于化学实验和工业生产中的溶液配制以及质量控制具有重要意义。

本文将探讨化学物质的质量浓度和浓度检测的方法。

一、质量浓度的计算方法质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。

例如，如果有100g的溶质溶解在1L的溶剂中，那么质量浓度为：C = 100g / 1L = 100g/L二、浓度检测的方法1. 重量法重量法是通过称量溶质的质量和溶剂的体积来确定溶液的质量浓度。

通常使用天平称量溶质的质量，并用容量瓶确定溶液的体积，然后根据浓度的计算公式计算浓度。

这种方法适用于一些固体溶质和液体溶剂的配制。

2. 分光光度法分光光度法是一种常用的浓度检测方法，可以通过溶液中物质对特定波长的光的吸收程度来确定浓度。

该方法利用分光光度计测量特定波长光束透过溶液后的光强，然后与标准曲线进行比较，从而确定溶液中物质的浓度。

3. 比色法比色法是通过测量溶液在可见光谱范围内的颜色变化来确定浓度的方法。

常见的比色法包括比较法和定量法。

比较法是将待测溶液与一系列已知浓度的标准溶液进行比较，确定溶液的颜色深浅与标准溶液间的关系。

定量法则利用分光光度计测量溶液的吸光度，并通过校准曲线或直接计算得出溶液的浓度。

4. 密度法密度法是一种间接测量溶液浓度的方法，通过测量溶液的密度来推算浓度。

在浓度检测时，需要知道溶液的密度与浓度之间的关系，可以通过实验或者参考文献来获取。

5. 气相色谱法气相色谱法是一种基于物质在气相条件下的分离和检测的方法。

对于挥发性溶质和溶剂，可以通过气相色谱仪来定量分析其浓度。

该方法适用于一些挥发性物质的浓度测定，例如有机溶剂中含有的杂质浓度。

总结：化学物质的质量浓度是溶质质量与溶液体积的比值，通过重量法、分光光度法、比色法、密度法和气相色谱法等方法可以进行浓度的检测。

物质的量浓度

课堂训练1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？3．工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？1. 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？2. 在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？3. 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？4. 37％的盐酸，密度为1.19g／cm3，求其物质的量浓度？5 ．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？溶液的配制及分析一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液3．下列有关实验操作不正确的是( )4．配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗 B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C ．仰视确定凹液面与刻度线相切 D ．用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( )A ．0.21 mol·L －1B ．0.26 mol·L －1C ．0.42 mol·L －1D ．0.56 mol·L －16．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 42－n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )A.ρn 32m mol/LB.ρn48m mol/L C.1 000ρn 192m mol/L D.1 000ρn288mmol/L 7．含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl －1.5 mol ，K ＋和Na ＋共1.5 mol ，Mg 2＋为0.5 mol ，则SO 42－的物质的量为( )A ．1 molB ．0.5 molC ．0.25 molD ．0.15 mol8．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋a g ，取V 4mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是( ) A.125a 9V mol·L －1 B.125a 18V mol·L －1C.125a 36V mol·L －1 D.125a 54Vmol·L －1二、非选择题9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL－1，HCl的物质的量浓度为12 mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。

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物质的量浓度·评估测试
知识掌握
1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为
[ ]
A mol /L
B mol /L
．
．56356m
V
m V
C mol /L
D mol /L
．．m V
m V
563112
2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为
[ ]
A ．1mol/L
B ．0.5 mol/L
C ．0.45 mol/L
D ．0.045 mol/L
3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是
[ ]
A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里
B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里
C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是
[ ]
A ．c 1＝c 2
B ．c 1＜2c 2
C ．c 1＞2c 2
D ．c 2＝2c 1
5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是
[ ]
A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A
B 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为-
C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/L
D 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为-
6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根
离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为
[ ]
A ．0.15 mol/L
B ．0.3
mol/L
C ．0.45 mol/L
D ．0.2
mol/L
7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是
[ ]
A ．25mL
B ．50mL
C ．12.5mL
D ．0.025mL
8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是
①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙
[ ]
A ．③④⑤⑦
B ．①
②⑤⑥⑧
C ．③⑤⑥⑦
D ．③
①⑤⑥⑦
9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
[ ]
A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液
B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液
C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液
D ．75 mL 1 mol/L 的氯化铁溶液
10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L 的有
[ ]
A ．含4g NaOH 的溶液1L
B ．含0.1g NaOH 的溶液1 L
C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L
D ．含19.6 g H 2SO 4的溶液2 L
11．密度为a g/cm 3的溶液b mL ，含有相对分子质量为Mr 的溶质c g ，其物质的量浓度为d mol/L 、质量分数为w ．下列关系式中不正确的是
[ ]
A d mol /L ．＝
1000c
bMr
B ．c ＝abw g
C a g /cm
D w 3
．＝
．＝％
dMr
w
dMr
a
10001000
能力提高
1．20℃时，20 mL NaCl 饱和溶液质量为24 g ，将其蒸干后得食盐6.34 g ，则20℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________．
2．200 mL 0.8 mol/L H 2SO 4溶液(d ＝1.08 g/cm 3)和100 mL 98％浓硫酸(d ＝1.84 g/cm 3)混合，所得H 2SO 4稀溶液的密度为1.2 g/cm 3，则混合后稀H 2SO 4的物质的量浓度为________．
3．用等体积0.1 mol/L 氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为________．
4．在下列空白处依次填入偏大、偏小、不变等
5．已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为a g/cm3．
(1)该温度下NaOH的溶解度为________
(2)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为________
(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为________
(4)在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A％时，溶液的体积是________
延伸拓展
1．下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是
[ ] A．容量瓶分圆底和平底两种
B．使用前一定要检验它是否漏水
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加
D．配制一定物质的量浓度溶液的实验需使用玻璃棒
2．在0℃101 kPa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：
求：(1)盐酸的物质的量浓度
(2)合金中镁的质量分数
3．向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100 mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体．将滤液加水稀释至250 mL，取出25.0 mL恰好与20.0 mL
盐酸完全反应并收集到 1.12 L(标准状况下)气体．
(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据
[ ] A．M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00 mol·L-1)
B．MCO3沉淀的质量(设为39.4 g)
C．与MCO3反应的盐酸的浓度(设为1.00 mol·L-1)
D．题设条件充足，不需补充数据
(2)根据你的选择，求算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量．
参考答案
[知识掌握]
1．D 2．D 3．C 4．C 5．AB 6．A 7．A 8．C 9．CD 10．A、D 11．D
[能力提高]
1．35.9g 26.4% 5.42mol/L 2．6mol/L 3．3∶3∶1
4．偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏小
5g 5a Ag 0.25aA
10
a(100A)
L
．
100
100
A
A
--
[延伸拓展]
1．B、D 2．2mol/L 47.1%
3．B M的相对原子质量为137(Ba)；加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量为58.8g。