物质的量浓度·评估测试

物质的量浓度·评估测试

知识掌握

1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为

[ ]

A mol /L

B mol /L

．

．56356m

V

m V

C mol /L

D mol /L

．．m V

m V

563112

2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为

[ ]

A ．1mol/L

B ．0.5 mol/L

C ．0.45 mol/L

D ．0.045 mol/L

3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是

[ ]

A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里

B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里

C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是

[ ]

A ．c 1＝c 2

B ．c 1＜2c 2

C ．c 1＞2c 2

D ．c 2＝2c 1

5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是

[ ]

A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A

B 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为-

C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/L

D 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为-

6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根

离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为

[ ]

A ．0.15 mol/L

B ．0.3

mol/L

C ．0.45 mol/L

D ．0.2

mol/L

7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是

[ ]

A ．25mL

B ．50mL

C ．12.5mL

D ．0.025mL

8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是

①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙

[ ]

A ．③④⑤⑦

B ．①

②⑤⑥⑧

C ．③⑤⑥⑦

D ．③

①⑤⑥⑦

9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是

[ ]

A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液

B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液

C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液

D ．75 mL 1 mol/L 的氯化铁溶液

10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L 的有

[ ]

A ．含4g NaOH 的溶液1L

B ．含0.1g NaOH 的溶液1 L

C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L

D ．含19.6 g H 2SO 4的溶液2 L

11．密度为a g/cm 3的溶液b mL ，含有相对分子质量为Mr 的溶质c g ，其物质的量浓度为d mol/L 、质量分数为w ．下列关系式中不正确的是

[ ]

A d mol /L ．＝

1000c

bMr

B ．c ＝abw g

C a g /cm

D w 3

．＝

．＝％

dMr

w

dMr

a

10001000

能力提高

1．20℃时，20 mL NaCl 饱和溶液质量为24 g ，将其蒸干后得食盐6.34 g ，则20℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________．

2．200 mL 0.8 mol/L H 2SO 4溶液(d ＝1.08 g/cm 3)和100 mL 98％浓硫酸(d ＝1.84 g/cm 3)混合，所得H 2SO 4稀溶液的密度为1.2 g/cm 3，则混合后稀H 2SO 4的物质的量浓度为________．

3．用等体积0.1 mol/L 氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为________．

4．在下列空白处依次填入偏大、偏小、不变等

5．已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为a g/cm3．

(1)该温度下NaOH的溶解度为________

(2)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为________

(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为________

(4)在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A％时，溶液的体积是________

延伸拓展

1．下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是

[ ] A．容量瓶分圆底和平底两种

B．使用前一定要检验它是否漏水

C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加

D．配制一定物质的量浓度溶液的实验需使用玻璃棒

2．在0℃101 kPa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：

求：(1)盐酸的物质的量浓度

(2)合金中镁的质量分数

3．向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100 mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体．将滤液加水稀释至250 mL，取出25.0 mL恰好与20.0 mL