高中化学选修四教案：离子反应

第二节离子反应（第1课时）教学设计

【教学目标】

1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐

2、通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力

3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义

【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写

【难点】电离方程式的书写

【探究式教学、讨论式教学】

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：

物质铜

片

石

墨

氯固

化

钠体

氯溶

化

钠液

无酒

水精

蔗固

糖体

蔗溶

糖液

氢钾

氧固

化体

氢钾

氧溶

化液

硫溶

酸液

类别

能导

否电

1．上述哪些物质是电解质？

2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？

投影

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质和非电解质

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质

在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质

铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？

SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？

投影

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

③能导电的物质不一定是电解质

④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？

投影

3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

4、电离方程式的书写

用电离方程式表示下列物质的电离

HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2

1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？

2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？

投影

5、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？

2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？

投影

本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度

理解酸、碱、盐的本质。

【跟踪练习】

1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+

C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—

3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒

C．盐酸溶液 D．固体氯化钠

5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小 B．先变大后变小

C．逐渐增大 D．先变小后变大

参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D