必修一人教版第七章第三节乙醇与乙酸(第一课时乙醇)上课课件(公开课)(共23张PPT)
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《乙醇与乙酸》有机化合物(第1课时乙醇)PPT教材课件
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测
的催化氧
化产物是什么,
能被催化氧化吗?
【案例示范】 【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇 在各种反应中断裂键的说法中不正确的是 ( )
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题指南】解答本题的关键是掌握乙醇在不同反应
中化学键的断键情况、反应方式。 【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂① 和③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时化学键①② ③④⑤全部断裂,D正确。
【母题追问】“固体酒精”也称固化酒精,因使用、运 输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精 相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业 、旅游业和野外作业等。
75%
知识点 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性 质 【重点释疑】 1.乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键
断①②③④⑤键 断①③键
2.乙醇与钠反应的位置和方式
【注意】(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得 多,这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢 原子活泼。 (2)1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系 可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
乙醇与钠反应生成__,H化2 学方程式为 _2_C_H_3_C_H__2O_H__+_2_N_a_→___2_C_H_3_C_H_2_O_N_a_+_ H2↑
2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧 ①化学方程式:_____________点__燃___________。 ②现象:产生淡蓝CH色3C火H2O焰H+,3放O2出_____2_C_O_2_+。3H2O
《乙醇与乙酸》第1课时示范公开课教学课件【高中化学】
乙醇的化学性质
2.氧化反应
催化氧化
乙醇的化学性质
2.氧化反应
与强氧化剂反应
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7
装有用硫酸酸化的重铬酸钾溶液浸过的硅胶，遇到酒精蒸气发生反应而产生颜色变化，用于检测酒后驾驶。
乙醇的化学性质
2.氧化反应
乙醇燃烧：
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
乙醇还可以被氧化为其他产物吗？
完全燃烧
燃烧产物清洁无污染，可作燃料
实验现象
实验结论
试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。
红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。
铜丝加热生成CuO，CuO与乙醇反应又生成了Cu。
物质
CH3CH2OH
CH2 CH2
CH CH
CH3Cl
官能团
—OH
—Cl
官能团名称
羟基
碳碳双键
碳碳三键
氯原子
常见物质及其官能团：
烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用—R来表示。如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。
易挥发
密度： 0.789 g·cm -3 (20℃)熔点： -117.3 ℃沸点： 78.5 ℃
乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基—OH)取代后的产物。试写出乙醇的分子式，结构式、结构简式。搭建出乙醇分子的球棍模型。
乙醇的结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
球棍模型：
空间填充模型：
名称：羟基(qiang ji)结构简式：—OH
人教课标版高中化学必修一《乙醇和乙酸》PPT课件
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O 结构式:
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团： — OH 羟基
2、乙醇的化学性质
（1） 乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa +H2↑
HH HC COH
HH
▪ 比较水、乙醇分别跟钠的反应，你能得出 哪些结论？
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸
O
1、乙酸的分子结构:
结构简式：CH3COOH 或 CH3 —C—OH
HO 结构式： H C C O H
H
分子式：C2H4O2
羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH）
O
2、乙酸的物理性质：
易溶于水、酒精等 无色液体，熔点16.6℃，可凝结 成冰状晶体
无水乙酸 ——冰醋酸
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O 结构式:
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团： — OH 羟基
2、乙醇的化学性质
（1） 乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa +H2↑
HH HC COH
HH
▪ 比较水、乙醇分别跟钠的反应，你能得出 哪些结论？
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸
O
1、乙酸的分子结构:
结构简式：CH3COOH 或 CH3 —C—OH
HO 结构式： H C C O H
H
分子式：C2H4O2
羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH）
O
2、乙酸的物理性质：
易溶于水、酒精等 无色液体，熔点16.6℃，可凝结 成冰状晶体
无水乙酸 ——冰醋酸
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
《第三节 乙醇与乙酸》课件
确的是( A )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以 通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所 以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾 兑各种浓度的酒
D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷 子深”的说法
作业：
1.完成课时检测题 2.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 3.查阅乙醇的工业制法。
成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其
失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解
C
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
化钡溶液的是（ C D）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
乙醇
乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶 剂中的溶解度等。
观察乙醇，结合生活体 验以及手中的化学试剂， 自己设计实验，探究乙 醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质 乙醇俗称_酒___精___，是__无___色、有__特___殊___香___味的
__液__体；密度比水__小__，沸点为78.5℃，易_挥___发__；能 溶解多种有机物和无机物，能与水 以任意比互溶 。
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以 通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所 以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾 兑各种浓度的酒
D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷 子深”的说法
作业：
1.完成课时检测题 2.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 3.查阅乙醇的工业制法。
成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其
失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解
C
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
化钡溶液的是（ C D）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
乙醇
乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶 剂中的溶解度等。
观察乙醇，结合生活体 验以及手中的化学试剂， 自己设计实验，探究乙 醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质 乙醇俗称_酒___精___，是__无___色、有__特___殊___香___味的
__液__体；密度比水__小__，沸点为78.5℃，易_挥___发__；能 溶解多种有机物和无机物，能与水 以任意比互溶 。
高中化学人教版2019必修课件第七章第三节第1课时乙醇
【解析】选C。钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇的底部， A错误。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比 较缓和，钠块不会熔成小球，B错误，C正确。2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，但未说明是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L，D错误。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而
是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂键①②③④⑤
【探究训练】 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易 挥发的性质
选项
实验步骤及现象
实验结论
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 乙醇催化氧化反 C
℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 应是放热反应
乙醇分子中有1个
在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反 氢原子与氧原子
D
应，收集到标准状况Hale Waihona Puke 气体112 mL相连，其余与碳
原子相连
【解析】选C。无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒 精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现的现象是晶 体颜色由白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧 火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含氢元素，另罩一内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含碳元素，不能确定是否 含有氧元素，故B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜 丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的 乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个 H与O相连，故D错误。
人教版(2019)高中化学必修二 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 课件
实验 现象
①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体
②烧杯内壁有_水__珠___产生 ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水_不__变_浑浊
实验结论 乙醇与钠反应生成的气体是 _H_2__
1、与金属Na反应 置换反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
HH
4.乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的
说法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
（五）用途 1.燃料 2.重要的化工原料和溶剂 3.体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂
KMnO4(H+) K2Cr2O7(H+)
CH3COOH
【小结】 乙醇反应时的断键情况
化学反应 与钠反应
燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键
断①②③④⑤键 断①③键
1．判断正误
(1)乙醇易燃，故常用作燃料。( √ ) (2)等质量的乙醇和乙烯完全燃烧时耗氧量相同。( ×) (3)乙醇在空气中燃烧可生成乙醛(CH3CHO)。( ×) (4)乙醇能与酸性 KMnO4 溶液发生加成反应而使其褪色。(× )
醇与活泼金属反应生成氢气的定量关系：
2(—OH ) → H2↑
练习1：请写出
CH2－OH
与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－OH CH2－OH
+ 2Na →
CH2－ONa CH2－ONa
+H2↑
2.氧化反应
（1）燃烧
点燃
人教版化学《乙醇与乙酸》ppt1
名称
卤素原子 羟基 硝基 醛基 羧基
碳碳双键 碳碳叁键
代表物质
卤代烃
醇 硝基化合物
醛 酸 烯 炔
•注意：
•①“基”中短线不可省； •②“基”与“根”是不同的，“基”不带电，呈电中 性，“根”带一定量的电荷，属于阳离子或阴离子； •③有机分子中如含有多种官能团，可认为其性质是各 官能团性质的综合。
1．判断下列物质是不是烃的衍生物，并指出官能团的名称
2019版化学高一下学期第七章第三节 乙醇与 乙酸（ 第一课 时） 乙醇pptx49(共49张PPT)
酒的度数
酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数， 称为酒的度数；1°表示100 mL酒中含有1 mL乙醇。
2019版化学高一下学期第七章第三节 乙醇与 乙酸（ 第一课 时） 乙醇pptx49(共49张PPT)
➢ 2、乙醇的结构
立
分子式： C2H6O
体 结
结构式：
构
－H －H
乙基
H－－C－－C－O－H
HH
结构简式: CH3CH2OH 羟基；写作－OH
（1）CH3CH2NO2 （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
硝基 羟基 碳碳双键 卤素原子
2．下列化学用语正确的是( A )
A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯无官能团
3．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( D )
问题
1.能否用酒精萃取溴水中的溴，为什么？ • 答：不可；溴虽易溶于酒精，但酒精与水混溶，所以 三者会混溶在一起无法分层。 2.怎样检验酒精中的少量水？怎样除去？ • 答：用_无__水__C_u_S_O_4_固体检验水的存在 • 除去：往酒精中加适量的生石灰反应后再蒸馏。
第七章第三节乙醇与乙酸课件下学期高一化学人教版
（乙醇钠）
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（燃烧反应） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O（催化氧化反应）
当堂检测
1. 下列关于乙醇的说法中正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物， 人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
(2)如何检验乙醇中是否含有水？ 无水硫酸铜 如何得到无水乙醇？ 加生石灰，再进行蒸馏
2. 氧化反应： ①燃烧：放出大量的热 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O
乙醇汽油
固体酒精
【情景创设】工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 这时可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮 如初。你知道为什么吗？
【点拨精讲2】
官能团与有机化合物的分类 通过对乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的 性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。 因此我们可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上 对数量庞大的有机物进行分类（如表7-2）。
有机物的主要类别、官能团及典型代表物
三、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应（取代/置换 反应）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
➢ 水与钠反应方程式？ 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（燃烧反应） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O（催化氧化反应）
当堂检测
1. 下列关于乙醇的说法中正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物， 人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
(2)如何检验乙醇中是否含有水？ 无水硫酸铜 如何得到无水乙醇？ 加生石灰，再进行蒸馏
2. 氧化反应： ①燃烧：放出大量的热 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O
乙醇汽油
固体酒精
【情景创设】工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 这时可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮 如初。你知道为什么吗？
【点拨精讲2】
官能团与有机化合物的分类 通过对乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的 性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。 因此我们可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上 对数量庞大的有机物进行分类（如表7-2）。
有机物的主要类别、官能团及典型代表物
三、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应（取代/置换 反应）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
➢ 水与钠反应方程式？ 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑
乙醇和乙酸PPT课件 人教课标版23页文档
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
乙醇和乙酸PPT课件 人教课标版
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
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2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
分子 式： C2H6O
这一原子团－－羟基 写作－OH
分子结构
结 构 式：
[思考] -OH 与OH有何区别？
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 官 能 团 ： －OH （羟基）
官能团: 决定有机化合物的特殊性质的原子或原子团.
常见的官能团: 碳碳双键（）
碳碳三键
羟基（—OH）
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
H|
H|
H—C| —O—C|—H
H
H
H| H| H—C|—C| —O—H
HH
二乙醇组成和结构 2020年必修一人教版（2019版）第七章第三节乙醇与乙酸（第一课时乙醇）上课课件（公开课）(共23张PPT)
历史课件：w w w /kejian/lishi/
实验现象
无水乙醇中放入金属钠后，钠 沉 在乙醇底部， 表面有无色气泡 产生，没有 熔成小球。放出的 气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝 色；烧杯壁上有 水珠 生成，迅速倒转烧杯后向 其中加入澄清石灰水，石灰水 不变浑浊 。
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙
[(CH3COO)2Ca]溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒 精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
实验探究
乙醇的分子组成和结构
• 组成：C、H、O
思• 分考子乙式醇：C可2H能6O结构
HH
HH H CC H
HH
乙烷的结构式
HH
乙醇H的可H能结构
乙H醇的可能H结构
比较.思考
钠可以保存在煤油里，钠可以与水剧烈反应
钠与乙醇能不能反应？
乙醇
水
煤油
结构式
H―O―H 碳氢化合物(只含
C-C键、C-H )
1、煤油不与金属钠反应, C－H容易断裂吗?
2、根据钠与水的反应， O－H容易断裂吗？
实验探究： 乙醇与金属钠的反应
1、先向大试管里注入少量无水乙醇， 再放入一小块金属钠。
2020/10/27
第三节 乙醇与乙酸 （第一课时 乙醇）
一、乙醇物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
•固体酒精
•
在家庭，餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝
胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精
科学课件：w w w /kejian/kexue/ 物理课件：w w w /kejian/w uli/
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三、化学性质 2020年必修一人教版（2019版）第七章第三节乙醇与乙酸（第一课时乙醇）上课课件（公开课）(共23张PPT) 1、与活泼金属置换
①处O—H键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
乙醇和钠反应的现象
实验操作
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2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
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三、乙醇化学性质
钠+水
现象
1.浮在水面
2.熔成小球
3.四处游动
4.发出嘶嘶的响声
乙醇+水
现象
1.开始时沉在乙醇底部 2.不熔成小球 3.四处游动 4.发出嘶嘶的响声
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
乙醇
水
煤油
结构式
H―O―H
碳氢化合物(只含 C-C键、C-H )
1、煤油不与金属钠反应, C－H不容易断裂
2、钠与水的反应， O－H容易断裂
3、钠与乙醇反应 O－H容易断裂
----观察现象(与钠和水反应对比)---
2、收集一小试管气体，检验气体的纯度。
3、用火柴在导气管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上 方倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁发生的现 象；最后将烧杯平放在实验台上，滴入几滴澄清的 石灰水观察是否变浑浊。-----检验气体的成分
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