第二章第三节氧化还原反应(第二课时)

（5）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子 的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质 不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。）
②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂：得降还 还原剂：失升氧
练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、 还原产物。
高温
SO2 + Cl2 + 2H2O==2HCl + H2SO4
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
【交流· 思考】
反应物
0
生成物
+2
反应物
+1 H2SO4
生成物
0
Zn
ZnSO4
H2 还原产物
+2
氧 化 反 应
还原剂 氧化产物
-1 0
氧化剂
&#
+3
MnO2 氧化剂
0
MnCl2 还原产物
-1
还原剂 氧化产物 Fe FeCl3 还原剂 氧化产物
还 原 反 应
Cl2 氧化剂
FeCl3 还原产物
三．常见氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如：Cl2、Br2、O2等 ②元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸： 如：浓H2SO4、HNO3等 ③元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐： 如：KMnO4、KClO3、FeCl3等 ④ 过氧化物：如：Na2O2、H2O2等
（1）CuO + H2 == Cu + H2O
失去2× e-化合价升高，被氧化
+2
0
△
0
+1
一、电子转移的表示方法
2. 单线桥法：
⑴找出反应物中的变价元素，标明化合价。 ⑵在反应物中变价元素之间画线桥,起点是还原剂中变价元素箭头指 向氧化剂中的变价元素。 ⑶在桥上写上电子转移的数目（千万不能写得失）。
。
3.强生弱规律
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱； ②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性 弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
例3：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关 物质的氧化性、还原性的强弱
HNO3、KMnO4、FeCl3 、H2O2等。
常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、 Fe等，以及C、H2 和 CO 、 SO2、 H2S、 Na2SO3 、FeSO4等。
四．氧化还原规律
（1）守恒律
氧化还原反应中得失电子守恒，
即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方 程式。 （2）价态律
一、电子转移的表示方法
1. 双线桥法
1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得 失电子数” 2.标化合价变化 一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可 写为“升价”“降价”等 3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 得到2e-化合价降低，被还原
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
3. 氧化性和还原性的比较
（1）通过氧化还原反应方程式的比较： 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）通过金属活动顺序性进行比较
原子的还原性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ ------------Al 3+--- Fe 2+ ------ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+
例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
2e△ （1）CuO + H2 == Cu + H2O
+2 0
6e0
+1
（2）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H2↑
二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物 1.相互关系：
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 ====== 还原产物 + 氧化产物
价 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 态 规 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 律 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
练习：在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、Cl-
离子或原子中:
只有还原性的是 Fe、S2-、Cl，
3+、Al3+、H+ Fe 只有氧化性的是 ， 2+ 、S Fe 既有氧化性又有还原性的是
对应离子的氧化性依次增强
1. A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
（ D ）
C．还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
2.下列变化须加入还原剂才能实现的反应 （ B ） A．P→P2O5
B．FeSO4→Fe
C．Na2SO4→BaSO4 D．Mg→MgSO4
氧化性：CuCl2 ＞FeCl2 还原性： Fe ＞ Cu
（4）转化律
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；
②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的 变化遵循：
高价＋低价 ─────→ 中间价（归中反应） 中间价──────→高价＋低价（歧化反应） ③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
（2）常见的还原剂
①活泼的金属单质：
如：Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
②某些非金属单质：如：H2、C、等
③元素处于低化合价时的氧化物：
如：CO、SO2等 ④元素处于低化合价时的酸：如：HCl、H2S等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4 等
总结：常见的氧化剂和还原剂：
常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、