分析化学 第2章 误差与数据处理.

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分析化学误差和分析数据处理2

分析化学误差和分析数据处理2
重现性:由不同实验室的不同分析工作者 和仪器,共同对同一样品的某物理量进行 反复测量,所得结果接近的程度。
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(三)准确度与精密度的关系
1. 准确度高,要求精密度一定高,精密度高 是准确度高的前提,但精密度好,准确度不一 定高。 2. 准确度反映了测量结果的正确性,精密度 反映了测量结果的重现性。
12
例: 两人分析同一试样中Cu的含量,其结果ω如下: 甲 0.3610 0.3612 0.3608 乙 0.3641 0.3642 0.3643 已知其含Cu的量的真实值为0.3606,试问何人结果的准 确度高? 解:
x RE % 100% 100%
甲: X =0.3610
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四、提高分析准确度的方法
1.选择恰当的分析方法 例:测全Fe含量 K2Cr2O7法 40.20% ±0.2%×40.20% 比色法 40.20% ±2.0%×40.20% (常量组分的分析,常采用化学分析,而微量和痕量分 析常采用灵敏度较高的仪器分析方法) 2.减小测量误差 1)称量 例:天平一次的称量误差为 0.0001g,两次的称量误差为 0.0002g,RE%≤ 0.1%,计算最少称样量?
n x
100%
10
滴定分析中时, R d 一般要求<0.2﹪
3. 标准偏差(standard deviation)与相对标准偏差 (1).标准偏差S
S
( xi x)
i 1
n
2
n 1
n

di
i 1
n
2
n-1=f
自由度
n 1
当n→∞,标准偏差用б表示
( xi ) 2 μ 为无限多次测定的平均值(总体平均值) 若无系统误差存在,µ 就是真实值 i 1 n

第2章 误差与数据处理

第2章 误差与数据处理

保留三位 有效数字
说明:
在计算过程中,由于普遍使用计算器运算,虽然在 运算过程中不必对每一步的计算结果进行修约,但 应根据其准确度要求,正确保留最后计算结果的有 效数字位数。
10.7456,10.745,10.2350,250.650 10.75 10.74 10.24 250.6
18.0850001,6.468501,5.73350
18.09 6.469 5.734
2.3.3 计算规则
几个数据相加或相减时,它们的和或差 只能保留一位可疑数字,即有效数字位数 的保留,应以小数点后位数最少的数字为 根据,即以绝对误差最大的数为准。 例:计算50.1+1.46+0.5812=? 50.1 ±0.1 1.46 ±0.01 + 0.5812 ±0.0001 52.1412
准确度与精密度的关系
x1
x2
x3
x4
1.精密度是保证准确度的先决条件; 2.精密度好,不一定准确度高.
作 业:
P30-31, 习题1,2
2.3 有效数字及其运算规则
2.3.1 有效数字
在分析工作中实际能测量到的有实际意义的数字,
包括所有的准确数字和一位可疑数字。
例如:读取滴定管上的刻度:
甲:21.34mL,乙:21.35mL,丙:21.33mL。 可疑数字 估计的数值:
过失
由粗心大意引起, 可以避免。
例:器皿洗涤不干净、加错试剂、 计算错误等。
重做!
课堂讨论
P29,思考题2
2.2
准确度( accuracy) 和精密度
(precision)
准确度:分析结果与真实值接近的程度(用误
差衡量) ;
精密度:几次分析测定结果数值接近的程度

分析化学中的误差及数据处理

分析化学中的误差及数据处理

0 0
0.0001 0.2176
100
0 0

0.05
0 0
(二)、精密度(precision)
精密度:几次平行测定结果之间的符合程度,用偏差衡量。 偏差:测定值与平均值的差值,用d 表示。
例如:在相同条件下,对某一量重复测定5次,结果如 偏下差:(1(绝相)2对对0).1偏偏00差差.,100,.200.,d0dr80,x.2xdx05i .,x0119x00,0.x1%205n.,120,.0dd08rx.n1,1,精1n精i密n密1 x度i度
E xT
100%
E ,准确度 Er ,准确度
例:用分析天平称量两物体的质量分别为2.1750g 、0.2175g, 若两者的真实质量各为2.1751g , 0.2176g, 则它们的E 和 Er?
解: 两者绝对误差都是 -0.0001g 相对误差:
0.0001 2.1751
100
0 0

0 .005
图 2-1 不同分析人员的分析结果
结论:
1. 精密度高是准确度高的前提; 2. 精密度高不一定准确度高;
系统误差!
精密度和准确度都高 — 结果可靠
例4 下面论述中正确的是( )B
A. 精密度高,准确度一定高 B. 准确度高,一定要求精密度高 C. 精密度高,系统误差一定小 D. 分析中,首先要求准确度,其次才是精密度
R2 A2 B2 C 2
四、提高分析结果准确度的方法
(一) 、选择合适的分析方法(灵敏度与准确度)
化学分析法:准确度较高,但灵敏度较低,适用 于常量组分的测定; 仪器分析方法:灵敏度较高,但准确度较低,适 用于微量组分的测定。
例如:测定某一铁含量为40.00%的标准试样,

第二章 误差与分析数据的统计处理

第二章 误差与分析数据的统计处理

《分析化学》第二章
随机误差
1. 随机误差 由于某些难以控制和无法避免的原因所造成的
误差。如温度、湿度、电流强度等的偶然波动,给试验结果 带来的影响。
2. 随机误差的特点
①分布对称可抵偿:绝对值相同的正负误差出现机会相等, 它们的总代数和等于0; ②单峰且有界:小误差出现的机会大,大误差出现的机会小, 极大误差出现的机会趋于零。
《分析化学》第二章
分 析 化 学
Analytical Chemistry
西北大学化学与材料科学学院
《分析化学》第二章
第二章 误差与分析数据的统计处理
《分析化学》第二章
2-1 定量分析中的误差 2-2 分析结果的数据处理
内容
2-3 误差的传递 2-4 有效数字及其运算规则 2-5 标准曲线的回归分析
吸光度A
0 0.032
0.02 0.135
0.04 0.187
0.06 0.268
0.08 0.359
0.10 0.435
试列出标准曲线的回归方程并计算未知试样中Mn的含量。
0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 0.05 0.1 0.15 y = 3.9543x + 0.0383 R 2 = 0.9953
《分析化学》第二章
第二章


2.1 误差的基本概念: 准确度与精密度、误差与 偏差、系统误 差与随机误差;
2.2 有限数据的统计处理:
异常值的检验(Q检验法,G检验法);
2.4 有效数字:定义、修约规则、运算规则 。 2.5 标准曲线的回归分析
《分析化学》第二章
本章作业
P27---P28
习题2、6、10、11
G计算 x x1 s

第2章 分析化学中的误差及数据处理

第2章 分析化学中的误差及数据处理
第2章 误差及分析数据 的统计处理
本章所要解决的问题:
对分析结果进行评价,判断误 差产生的原因,尽量采取措施减少 误差。
2013-6-28 1
2.1 定量分析中的误差
• • •

误差客观存在 定量分析数据的归纳和取舍(有效数字) 计算误差,评估和表达结果的可靠性和精密 度 了解原因和规律,减小误差,测量结果→真 值(true value)
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1. 系统误差(systematic error)




由一些固定的原因所产生,其大小、正 负有重现性,也叫可测误差。 1.方法误差 分析方法本身所造成的 误差。 2.仪器和试剂误差 3.操作误差 4.主观误差
2013-6-28
20
系统误差的性质可归纳为如下三点:

1)重现性 2)单向性 3)数值基本恒定 系统误差可以校正。
2013-6-28 15
7、重复性
r 2 2Sr
R 2 2SR
8、再现性
SR
2013-6-28

j 1 i 1
m
n
( xij x j )
m( n 1)
16
2.1.3 准确度和精密度的关系





准确度(accutacy):测量值与真实值相接 近的程度。用误差来评估。 精密度(precision):各个测量值之间相 互接近的程度。用偏差来评估。 实际工作中并不知道真实值,又不刻意区 分误差和偏差,习惯把偏差称做误差。但 实际含义是不同的。 系统误差是分析误差的主要来源,影响结 果的准确度 偶然误差影响结果的精密度



4. 校正方法 (correction result ) 用其它方法校正某些 分析方法的系统误差。

化学分析 第二章 误差(第五版)

化学分析 第二章 误差(第五版)

R E % =20.01100% 0.1% V
V20mL
h
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[例]以K2Cr2O7标定0.02mol/L 的Na2S2O3要使VNa2S2O3 = 25 mL,称 mK2Cr2O7=?
[解] (1) Cr2O72++6I -+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=2I -+S4O62 -
S = i=1 n -1
h
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正态分布与 t 分布区别
1.正态分布——描述无限次测量数据 t 分布——描述有限次测量数据
2.正态分布——横坐标为 u ,t 分布——横坐标为 t
u = x-m s
m为总体均值 s为总体标准差
t= x-m s
s为有限次测量值的标准 差
3.两者所包含面积均是一定范围内测量值出现的概率P
2. 哪些操作影响准确度?
3. 哪些操作影响精密度?
h
25
实验四 明矾的含量测定
操作步骤:
精密称取明矾样品约1.4 g于50 ml烧杯中,用适量蒸馏水溶解后 转移至100 ml容量瓶中,稀释至刻线,摇匀。用移液管吸取 25.00 ml上述溶液于250 ml锥形瓶中,加蒸馏水25 ml,然后精密 加入EDTA标准液(0.05 mol/L)25.00 ml,在沸水浴中加热10分 钟,冷至室温,再加蒸馏水10 ml及HAc – NaAc缓冲液5 ml,二 甲酚橙指示剂4 ~ 5滴,用ZnSO4标准液滴定至溶液由黄色变为橙 色,即为终点。 1. 为什么用容量瓶配制样品溶液?
(5) 为使 RE<0.1%,加大称样,扩大10倍,配置
250mL(取25mL即为0.024g的量)

第二章 误差和分析数据的处理

第二章 误差和分析数据的处理

第二章误差和分析数据的处理第一节误差及其产生的原因定量分析的任务是准确测定试样中各组分的含量,因此必须使分析结果具有一定的准确度。

不准确的分析结果将会导致生产上的损失、资源上的浪费和科学上的错误结论。

在定量分析中,由于受到分析方法、测量仪器、所用试剂和分析人员主观条件等方面的限制,故使测定的结果不可能和真实含量完全一致;即使是分析技术非常熟练的分析人员,用最完善的分析方法、最精密的仪器和最纯的试剂,在同一时间,同样条件下,对同一试样进行多次测定,其结果也不会完全一样。

这说明客观存在着难于避免的误差。

因此,人们在进行定量分析时,不仅要得到被测组分的含量,而且必须对分析结果进行评价,判断分析结果的准确性(可靠程度),检查产生误差的原因,采取减小误差的有效措施,从而不断提高分析结果的准确程度。

分析结果与真实结果之间的差值称为误差。

分析结果大于真实结果,误差为正;分析结果小于真实结果,误差为负。

一、误差的分类根据误差的性质与产生的原因,可将误差区分为系统误差和偶然误差两类。

(一)系统误差系统误差(systematic error)也叫可定误差(determination error),它是由某种确定的原因引起的,一般有固定的方向(正或负)和大小,重复测定可重复出现。

根据系统误差的来源,可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差及操作误差等四种。

(1)方法误差:由于分析方法本身的缺陷或不够完善所引起的误差。

例如,在质量分析法中,由于沉淀的溶解或非被测组分的共沉淀;在滴定分析法中,由于滴定反应进行不完全,干扰离子的影响,测定终点和化学计量点不符合等,都会产生这种误差。

(2)仪器误差:由于所用仪器本身不够准确或未经校正所引起的误差。

例如,天平两臂不等长,砝码、滴定管刻度不够准确等,会使测定结果产生误差。

(3)试剂误差:由于试剂不纯和蒸馏水中含有杂质引入的误差。

(4)操作误差:由于操作人员的习惯与偏向而引起的误差。

例如,读取滴定管的读数时偏高或偏低,对某种颜色的变化辨别不够敏锐等所造成的误差。

分析化学第二章误差与分析数据处理

分析化学第二章误差与分析数据处理
选择合适的分析方法
根据待测组分的性质和含量选择合适的分析 方法。
空白实验
通过扣除空白值来减小误差。
标准化样品分析
使用标准样品对实验过程进行质量控制。
回收率实验
通过添加已知量的标准物质来评估分析方法 的准确性。
04
有效数字及其运算规则
有效数字的定义与表示
01
有效数字是指测量或计算中能够反映被测量大小的部分数字 ,其位数与被测量的精密度有关。
数据统计
计算平均值、中位数、众数等统计量,以反映数据的集 中趋势和离散程度。
实验结果的评价与表达
误差分析
计算误差、偏差、相对误差 等,评估实验结果的可靠性

1
精密度与偏差
通过多次重复实验,评估实 验结果的精密度和偏差。
置信区间
根据实验数据,计算结果的 置信区间,反映结果的可靠 性。
结果表达
选择合适的单位和量纲,将 实验结果以表格、图表等形 式表达,便于分析和比较。
02
表示有效数字时,需保留一位不确定位,采用指数或修约的 形式表示。
03
有效数字的表示方法:科学记数法(a x 10^n)或一般表示法。
有效数字的运算规则
加减法
以小数点后位数最少的数字为标准,对 其他数字进行修约,然后再进行运算。
乘方和开方
运算结果的有效数字位数与原数相同。
乘除法
以有效数字位数最少的数为标准,对 其他数字进行修约,然后再进行运算。
THANKS
准确度检验
通过标准物质或标准方法对比,检验分析结 果的准确性。
线性检验
验证测量系统是否符合线性关系,确保数据 在一定范围内准确可靠。
范围检验
评估分析方法在一定浓度或含量范围内的适 用性。

第二章_误差及数据分析的统计处理--分析化学-检验

第二章_误差及数据分析的统计处理--分析化学-检验

一、误差的种类、性质、产生的原因及减免
系统误差也叫可测误差,它是定量分析误差的主要 来源,对测定结果的准确度有较大影响。
(1) 特点
a.对分析结果的影响比较恒定; b. 在 同 一 条 件 下 , 重 复 测 定 , 重复出现; c.影响准确度,不影响精密度;
d.可以减小或消除。
产生的原因?
产生的原因
b.滴定管读数
0.4 0.3 0.2 0.1
u xm
y: 概率密度 x: 测量值 μ: 总体平均值 x-μ: 随机误差 σ : 总体标准差
0 -4 -3 -2 -1 0
s
1
2
3
4
-3s -2s -s m-3s m-2s m-s
m
68.3% 95.5% 99.7%
0
s 2s 3s m+s m+2s m+3s
x-m x
u
图3-1标准正态分布曲线
随机误差分布服从正态分布—无限多次测定
特点:
1. 极大值在 x = μ 处. 2. 拐点在 x = μ ± σ 处. 3. 于x = μ 对称. 4. x 轴为渐近线.
随机误差分布的性质: 1.对称性 2.单峰性 3.有界性 4.抵偿性
表1.
称为置信区间:真 实值在指定概率下 出现的区间 随机误差的区间概率
第二章:误差及数据分析的统 计处理
主要内容

3.1 定性分析误差 3.2 有效数字及其应用 3.3 分析数据处理与分析结果的表示方法
在任何测量中误差都是客观存在的
§ 3-1 定量分析中的误差
1.误差及其产生的原因
分析结果与真实值之间的差值称为误差。分析结果 大于真实值,误差为正;分析结果小于真实值,误差为 负。 根据误差的性质与产生的原因,可将误差分为系 统误差和偶然误差两类。

第二章分析化学中的误差与数据处理

第二章分析化学中的误差与数据处理
极差: R
3.0 3.0
3.1 3.0
3.1 3.2
dr
2.76 2.76
s
0.08 0.14
R x x max min
2018/12/8
8
2.1.2 准确度与精密度的关系
x1
x2
x3
2018/12/8
x4
9
准确度与精密度的关系 1.精密度好是准确度好的前提; 2.精密度好不一定准确度高
2018/12/8

ER=mEA+nEB-pEC ER/R=EA/A+EB/B-EC/C


ER/R=nEA/A
ER=0.434mEA/A
13
2. 随机误差 a. 加减法 R=mA+nB-pC b. 乘除法 R=mA×nB/pC c. 指数运算 R=mAn d. 对数运算 R=mlgA
sR2=m2sA2+n2sB2+p2sC2 sR2/R2=sA2/A2+sB2/B2+sC2/C2 sR/R=nsA/A sR=0.434msA/A
2018/12/8
11
随机误差: 又称偶然误差 不可校正,无法避免,服从统计规律 不存在系统误差的情况下,测定次数越多其 平均值越接近真值。一般平行测定4-6次 过失 2.1.4 公差 是生产部门根据实际情况规定的误差范围。
2018/12/8 12
由粗心大意引起,可以避免的
2.1.5 误差的传递 1. 系统误差 a. 加减法 R=mA+nB-pC b. 乘除法 R=mA×nB/pC c. 指数运算 R=mAn d. 对数运算 R=mlgA
正态分 布概率 积分表

2

第二章 误差和分析数据处理-分析化学

第二章 误差和分析数据处理-分析化学
xie 分 析 化 学
第二章 误差和分析数据处理
第一节 概述
xie 分 析 化 学
产生测定误差的原因:
抽样的代表性; 测定方法的可靠性; 仪器的准确性; 测定方法的复杂性;
测定者的主观性;
操作者的熟练性
xie 分 析 化 学 一、绝对误差和相对误差
第二节 测量误差
绝对误差(absolute error)
减小测量误差
取样量大于0.2g;
滴定液消耗的体积大于20ml;
紫外吸收度在0.2~0.7之间。
xie 分 析 化 学
相对误差=δw/W<1‰
W>δw/1‰=0.0002/1‰=0.2g 相对误差=δv/V<1‰ V>δv/1‰=0.02/1‰=20 ml
增加平行测定次数
xie 分 析 化 学
2 i
n
相对标准偏差(relative standarddeviation;RSD) 或称变异系数(coefficient of variation;CV)
2 ( x x ) i n i 1
S RSD 100% x
n 1 x
100%
例题 :四次标定某溶液的浓度,结果为0.2041、
标准偏差法:
R=x+y-z
R=xy/z
2 2 2 2 SR Sx Sy Sz
Sy 2 Sx 2 SR 2 Sz 2 ( ) ( ) ( ) ( ) R x y z
五、提高分析准确度的方法
xie 分 析 化 学
选择恰当的分析方法
被测组分的含量; 被测组分共存的其它物质的干扰。
0.00022 0.00062 0.00042 0.00002 标准偏差 S 0.0004 (mol/ L) 4 1

《分析化学》第二章 误差和分析数据的处理

《分析化学》第二章 误差和分析数据的处理
几项规定: (1)在整数末尾加0用作有效数字或定位时,要 用科学计数法表示。
例:3600 → 3.6×103 两位 → 3.60×103 三位
(2)在分析化学计算中遇到倍数、π、e等常数 时,视为无限多位有效数字。
(3)对数数值的有效数字位数由该数尾数部分决定
[H+]= 6.3×10-12 [mol/L] → pH = 11.20
由国际权威机构国际计量大会定义的单位、数值, 如 时间、长度、原子量、物质的量等
如:基准米 1m=1 650 763.73 λ
(λ:氪-86的能级跃迁在真空中的辐射波长)
(3)相对真值:
由某一行业或领域内的权威机构严格按 标准方法获得的测量值。
如卫生部药品检定所派发的标准参考物质, 其证书上所表明的含量 (4)标准参考物质
②积、商的极值相对误差等于各测量值相对误差的 绝对值之和。
R=xy/z
R X Y Z RXYZ
标定NaOH溶液,称取KHP0.2000g,溶解, 用NaOH溶液滴定,消耗20.00ml。计算结果的 极值相对误差。
W W1 W2 W W1 W2 0.0001 0.0001 0.0002g
(4)首位为8或9的数字,有效数字可多计一位。
92.5可以认为是4位有效数
◇分析天平: 12.8228g(6) , 0.2348g(4) , ◇台秤: 4.0g(2), 30.2g(3) ☆50ml滴定管: 26.32mL(4), 3.97mL(3) ☆容量瓶: 50.00mL(4), 250.0mL (4) ☆移液管: 25.00mL(4); ☆10ml量筒: 4.5mL(2)
RE ±0.8% ±0.4% ±0.009%
(三)乘方、开方 结果的有效数字位数不变

分析化学:第二章 误差和数据处理

分析化学:第二章  误差和数据处理

两组数据:
1. 20.40,20.41,20.42,20.44,20.45
_
_
x1=20.43 d1= 0.017 s1=0.020
2. 20.40,20.42,20.42,20.44,20.47
_
_
x2=20.43 d2= 0.017 s2=0.024
小结
• 准确度(accuracy),测量值和真值符合的
s CV= x ×1000‰
s能更好地评价一组数据的精密度
• 总体与样本
总体-某一分析对象(样品)
或分析这一样品所包含的无限多分析数据
样本-从总体中随机取出的一组数据
样本容量-数据的个数,n
• 总体平均值 µ与样本平均值 x
µ= lim
n→∞
1n n i1 xi
• 由于总体平均值是无限多个数据的平均值, 因此,没有系统误差时, µ即为真值。
代入上式中,得到:sx
s n
• 即多个样本平均值的精密度优于单次测量 的精密度,n增大,精密度相应提高。
Sx/S
n
二、t分布曲线
当测量次数无限多时,测量值和测量误 差符合正态分布。实际工作测定次数有限, 总体标准偏差σ无法得到。当使用样本标准 偏差s代替总体标准偏差σ处理数据时,必 然引起数据分布对正态分布的偏差。
• 为了强调大偏差的影响,引入另一个在分 析化学中非常重要的量:标准偏差
• 标准偏差用来描述一组数据精密度
• 总体标准偏差 µ是总体平均值
(xi )2
n
xi为测量值,n是测定次数
• 对于少量数据,样本标准偏差
s
(xi x)2
n 1
n-1—自由度
标准偏差s可以比平均偏差更好地反应一组 数据的离散程度。 s越小,数据越集中,精 密度越好; s越大,数据越离散,精密度越 差。

第二章 误差及数据处理

第二章 误差及数据处理

第二章误差及数据处理§1 误差概述一、误差的来源1.测定值分析过程是通过测定被测物的某些物理量,并依此计算欲测组分的含量来完成定量任务的,所有这些实际测定的数值及依此计算得到的数值均为测定值。

2.真实值 true value真实值是被测物质中某一欲测组分含量客观存在的数值。

在实验中,由于应用的仪器,分析方法,样品处理,分析人员的观察能力以及测定程序都不十全十美,所以测定得到的数据均为测定值,而并非真实值。

真实值是客观存在的,但在实际中却难以测得。

真值一般分为:<1>理论真值:三角形内角和等于1800。

<2>约定真值:统一单位(m.k g,.s)和导出单位、辅助单位。

1)时, <3>相对真值:高一级的标准器的误差为低一级标准器的误差的51(31~20则认为前者为后者的相对真值。

思考:滴定管与量筒、天平与台称3.误差的来源真值是不可测的,测定值与真实值之差称为误差。

在定量分析中,误差主要来源于以下六个方面:<1> 分析方法由于任何一种分析方法都仅是在一定程度上反映欲测体系的真实性。

因此,对于一个样品来说,采用不同的分析方法常常得到不同的分析结果。

实验中,当我们采用不同手段对同一样品进行同一项目测定时,经常得到不同的结果,说明分析方法和操作均会引起误差。

例如:在酸碱滴定中,选用不同的指示剂会得到不同的结果,这是因为每一种指示剂都有着特定的pH变化范围,反应的变色点与酸、碱的化学计量点有或多或少的差距。

另外在样品处理过程中,由于浸取、消化、沉淀、萃取、交换等操作过程,不能全部回收欲测物质或引入其他杂质,对测定结果也会引入误差。

<2> 仪器设备由于仪器设备的结构,所用的仪表及标准量器等引起的误差称为仪器设备误差。

如:天平两臂不等、仪表指示有误差、砝码锈蚀、容量瓶刻度不准等。

<3> 试剂误差试剂中常含有一定的杂质或由贮存不当给定量分析引入不易发现的误差。

分析化学 第二章 定量分析中的误差及数据处理

分析化学 第二章  定量分析中的误差及数据处理
分析化学 第二章 定量分析中 的误差及数据处理
一、分析测试的误差与偏差
误差和准确度 偏差和精密度 准确度和精密度的关系
1.误差和准确度
准确度: 测定值与真实值的接近程度。 准确度的高低用误差来衡量。
误差: 测定值与真实值之间的差值。 一般用绝对误差和相对误差来表示。
绝对误差(E):
测定值(X)与真实值(XT)之间的差值。 E = X ̶ XT
注: 当舍去后,余下数据较少时,应适当补做数据。
例. p.15, 例3
四、 分析测试结果准确度的评价
(一) 分析测试结果准确度的评价 1.用标准物质评价分析结果的准确度 2.用标准方法评价分析结果的准确度 3.通过测定回收率评价分析结果的准确度
(二) 显著性检验
1.F检验法
检验两种方法的精密度有无显著性差异。如果
2. 检验顺序: G检验 → F 检验 → t检验
离群值的 取舍
精密度显著性 检验
准确度或系统误 差显著性检验
五、有效数字及其运算规则 思考题: 下列数据各包括了几位有效数字? (1)0.0330 (2)10.030 (3)89.6 (4)3.30×10-2 (5)pKa 4.74 (6)pH10.2 (7)3.3×10-2
误差的种类及其性质 误差产生的原因及减免方法
(一) 误差的种类及其性质 1. 系统误差 2. 偶然误差 3. 过失误差
1. 系统误差 特点: (1)对分析结果的影响比较恒定; (2)在同一条件下,重复测定,重复出现; (3)影响准确度,不影响精密度; (4)可以消除。
2. 偶然误差 特点:
(1)不恒定 (2)难以校正 (3)服从正态分布
步骤:
(1) 数据从小至大排列x1,x2 ,…… ,xn (2) 计算该组数据的平均值和标准偏差S

分析化学 第二章 定量分中误差和数据处理

分析化学 第二章 定量分中误差和数据处理


用沉淀滴定法测定纯NaCl(0.6066)中氯的质量
分数,得到下列结果:0.5982,0.6006,
0.6046,0.5986,0.6024。
则平均结果为_______ 0.6009 ____;
平均结果的绝对误差为_____-_0__._0057 ____;
相对误差为___ -0.94%_____;
(1)系统误差产生的主要原因(或分类) :
a. 方法误差 b. 仪器误差 c. 试剂误差 d. 操作误差
e. 主观误差
a.方法误差
这种误差是由于分析方法本身所造成的。例如: 在重量分析中,沉淀的溶解损失或吸附某些杂质而产 生的误差;在滴定分析中,反应进行不完全,干扰离 子的影响,滴定终点和化学计量点的不符合,以及其 他副反应的发生等,都会系统地影响测定结果。
0.0,+0.1, -0.7,+0.2,-0.1,-0.2, +0.5,-0.2,+0.3,+0.1 两组数据平均偏差均为0.24
(二)标准偏差和相对标准偏差
近年来,在分析化学的教学中,愈来愈广泛地采用数理统 计方法来处理各种测定数据。在数理统计中,我们常把所 研究对象的全体称为总体(或母体);自总体中随机抽出 的一部分样品称为样本(或子样);样本中所含测量值的 数目称为样本大小(或容量)。例如,我们对某一批煤中 硫的含量进行分析,首先是按照有关部门的规定进行取 样、粉碎、缩分,最后制备成一定数量的分析试样,这就 是供分析用的总体。如果我们从中称取10份煤样进行平 行测定,得到10个测定值,则这一组测定结果就是该试 样总体的一个随机样本,样本容量为10。
0.0,+0.1, -0.7,+0.2,-0.1,-0.2, +0.5,-0.2,+0.3,+0.1 S2=0.33

分析化学 第二章 定量分析中的误差和数据处理

分析化学 第二章  定量分析中的误差和数据处理

s
(x x)
i
2

n 1
相对标准偏差(RSD, sr):
sr
教材p42 例2
s 100% x
2.1.4 误差产生原因和减免方法 根据误差来源和性质的不同,定量分析中 的误差分为系统误差和随机误差。
1. 系统误差(可测误差) 由某种固定的原因引起的误差。
系统误差产生的原因: (1)方法误差
思考题: 下列数据各有几位有效数字? (1)0.0330
(2)10.030
(3)89.6 (6)pH=10.2
(4)3.30×10-2 (5)pKa=4.74
2.2.1 有效数字(significant figure)
1. 有效数字为分析中能实际测量到的数字 有效数字位数=所有准确数字 + 一位可疑数字 例:滴定读数20.30mL,最多可以读准前3位 第4位为估读数(可疑数字), 有±1个单位的误差 2. 数字零在数据中有双重作用: (1)若只起定位作用,不是有效数字。 例: 0.0318 为3位有效数字 (2)若作为普通数字使用,为有效数字。 例: 0.03180 为 4位有效数字 3.单位变换不影响有效数字位数 例:10.00(mL)→0.001000(L) 均为4位有效数字
特点: (1)对分析结果的影响比较恒定(单向性); (2)多次测定时重复出现(重复性); (3)影响准确度,不影响精密度; (4)可以校正消除。
(2)仪器和试剂误差 (3)操作误差 (4)主观误差
(1)方法误差:方法选择不合适 例:重量分析中,沉淀不完全或沉淀溶解损失 指示剂选择不当 (2)仪器和试剂误差: 仪器不符合要求(如,天平砝码质量、仪表 刻度、容量器皿刻度不准确等) 所用试剂纯度不够(去离子水不合格、试剂级 别不合适等 )

考研分析化学第二章误差和分析数据处理

考研分析化学第二章误差和分析数据处理

第二章 误差和分析数据处理何测量都不可能绝对准确,在一定条件下,测量结果只能接近于真实值,而不能达到真实值个定量分析要经过许多步骤,并不只是一次简单的测量,每步测量的误差,都影响分析结果的性,因而定量分析结果的误差更加复杂行定量分析时,必须根据对分析结果准确度的要求,合理地安排实验,避免不必要的追求高准节 测量误差是衡量一个测量值的不准确性的尺度,反映测量准确性的高低差越小,测量的准确性越高1、 绝对误差和相对误差测量之中的误差,主要有两种表示方法:绝对误差与相对误差(一)绝对误差:测量值与真值(真实值)之差称为~绝对误差是以测量值的单位为单位,可以是正值,也可以是负值,及测量值可能大于或小于测量值越接近真值,绝对误差越小;反之,越大(二)相对误差:绝对误差与真值的比值称为~相对误差反映测量误差在测量结果中所占的比例,它没有单位通常相对误差以%,%0表示如果不知道真值,但知道测量的绝对误差,则相对误差也可以测量值x为基础表示在分析工作中,用相对误差衡量分析结果,比绝对误差更常用根据相对误差的大小,还能提供正确选择分析仪器的仪器对于高含量组分测定的相对误差应当要求严些(小些)对于低含量组分测定的相对误差可以允许大些在相对误差要求固定时,测定高含量组分可选用灵敏度较低的仪器,而对低含量组分灵敏度较高的仪器二、真值与标准参考物质可知的真值,有三类:理论真值、约定真值、相对真值:三角形内角和为180度:国际单位及我国的法定计量单位是约定真值各元素的原子量物质的理论含量:常用标准参考物质的证书上所给出的含量作为相对真值标准参考物质:1必须是经工人的权威机构鉴定,并给予证书的2必须具有很好的均匀性与稳定性3其含量测量的准确度至少要高于实际测量的3倍约定真值与相对真值是分析化学工作中最常用的真值除理论真值外,其它真值都是由实验测得,都带有一定的误差三、系统误差和偶然误差按误差的性质分:系统误差和偶然误差(一)系统误差:是由某种确定的原因引起的,一般它有固定的方向(正或负)和大小,重复测定时重复出现根据系统误差的来源分为:方法误差、仪器(或试剂)误差、操作误差方法误差:是由于不适当的试验设计或所选择的分析方法不恰当所引起的,通常方法误差影响的存在,使测定结果要么总是偏高;要么总是偏低,误差的方向固定仪器或试剂误差:是由仪器未经校准或试剂不合格所引起的:是由于分析工作者的操作不符合要求造成的在一个测定过程中这三种误差都可能存在:如果在多次测定中系统误差的绝对值保持不变,但相对值随被测组分含量的增大而:如果系统误差的绝对值随样品量的增大而成比例增大,相对值不变,则称为~也有时,系统误差的绝对值虽然随样品量的增大而增大,但不成比例系统误差是以固定的方向和大小出现,并具有重复性。

分析化学第二章 误差及分析数据的处理

分析化学第二章 误差及分析数据的处理

性质 影响 消除或减 小的方法
重现性、单向性 、可测 服从概率统计规律、

准确度 校正
不可测性
精密度 增加测定的次数
六、提高分析结果准确度的Байду номын сангаас法
1. 选择恰当的分析方法 2. 减小测量误差
与经典方法进行比较 校准仪器 4. 消除测量中的系统误差 空白试验 对照试验 回收试验
3. 减小偶然误差
1.选择合适的分析方法
系统误差 产生的原因
a.方法误差——选择的方法不够完善
例:重量分析中沉淀的溶解损失;
滴定分析中指示剂选择不当。 b.仪器误差——仪器本身的缺陷 例: 天平两臂不等,砝码未校正; 滴定管,容量瓶未校正。
c.试剂误差——所用试剂有杂质
例:去离子水不合格; 试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。 d.操作误差——操作人员主观因素造成 例:对指示剂颜色辨别偏深或偏浅; 滴定管读数不准
d
i 1
n
i
n

0.11% 0.14% 0.16% 0.04% 0.09% 0.11% 5
相对平均偏差
d 0.11% d r 100% 100% 0.29% x 37.34%
标准偏差
2 ( x i x ) i 1 n
s
n 1
(0.11%) 2 (0.14%) 2 (0.16%) 2 (0.04%) 2 (0.09%) 2 0.13% 5 1
回收率越接近100%,方法准确度越高
方法误差 仪器误差 系统误差 试剂误差 操作误差
选择适当的分析方法 校正仪器 空白实验 对照实验
误差
分析测试中,一般对同一试样平行 偶然误差 测定 3~4 次,精密度符合要求即可。
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s
(x
i 1
n
i
x)2
n -1
(n-1) 表示 n 个测定值中具有独立偏差的数目,又称为自由度。
2018/10/6
用下式计算标准偏差更为方便:
s
xi n i 1 2 x n i 1 n 1
n
2
s与平均值之比称为相对标准偏差,以 sr 表示:
书上给出的数值、或多次测定结果的平均值当作真值;
2018/10/6
2.1.2 偏差(Deviation)与精密度(Precision)
1. 偏差 个别测定结果 xi 与几次测定结果的平均值的差。 绝对偏差 di:测定结果与平均值之差;
相对偏差 dr :绝对偏差在平均值中所占的百分率或
千分率。
d i xi x
不同;在一般情况下,对测定数据应表示出标准偏差
或变异系数。
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2.1.3 准确度与精密度的关系
精密度 好 好 准确度 好 稍差

很差

偶然性
精密度是保证准确度的先决条件; 精密度高不一定准确度高; 两者的差别主要是由于系统误差的存在。
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例 2:
分析铁矿中铁含量,得如下数据: 37.45% , 37.20% , 37.50% , 37.30% , 37.25% 计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。 计算:
第二章 定量分析中 §2.2 分析结果的数据处理 的误差与数 §2.3 误差的传递 据处理
§2.4 有效数字及其运算规则 §2.5 标准曲线的回归分析
2018/10/6
§2.1 定量分析中的误差
§2.1 定量分析中的误差
2.1.1 误差(Error)与准确度(Accuracy)
1. 误差——测定值xi与真实值μ之差(真实值True Value: 在观测的瞬时条件下,质量特性的确切数值) 误差的大小可用绝对误差 E(Absolute Error) 和相对误 差 RE (Relative Error)表示。
定两者的真实质量分别为1.6381 g 和0.1638 g,则两者称量的
绝对误差分别为: (1.6380-1.6381) g = -0.0001 g
(0.1637-0.1638) g = -0.0001 g
两者称量的相对误差分别为: 0.0001 100% 0.006% 1.6381 0.0001 100% 0.06% 0.1638 绝对误差相等,相对误差并不一定相同。
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2. 标准偏差(Standard Deviation)
又称均方根偏差,当测定次数趋於无限多时,称为总体标准 偏差,用σ表示如下:

2 ( x ) i 1 n
n
μ为总体平均值,在校正了系统误差情况下,μ即代表真值; n 为测定次数。 有限次测定时,标准偏差称为样本标准差,以 s 表示:
( 2 )精密度的高低还常用重复性( Repeatability)和再现性 (Reproducibility)表示。 重复性 ( r):同一操作者,在相同条件下,获得一系列结果 之间的一致程度。 再现性(R):不同的操作者,在不同条件下,用相同方法获 得的单个结果之间的一致程度。
(3)用标准偏差比用算术平均偏差更合理。
dr
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xi x x
100%
各偏差值的绝对值的平均值,称为单次测定的平均
ห้องสมุดไป่ตู้
偏差,又称算术平均偏差(Average Deviation):
1 n 1 n d d i xi x n i 1 n i 1
单次测定的相对平均偏差表示为:
d d r 100% x
s s r 100% x
也可用千分率表示 ( 即式中乘以 1000‰ )。如以百分率表示又称 为变异系数 CV (Coefficient of Variation)。
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3. 精密度
(1)精密度:在确定条件下,将测试方法实施多次,求出
所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差表示。
2 i
s 0.13 CV 100% 0.35% x 37.34
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2.1.4 误差的分类及减免误差的方法
• 系统误差或称可测误差(Determinate Error) • 偶然误差或称未定误差、随机误差(Indeterminate Errors)
1. 系统误差产生的原因、性质及减免
2018/10/6
3. 讨论
(1) 绝对误差相等,相对误差并不一定相同;
(2) 同样的绝对误差,被测定的量较大时,相对误差就比较小 ,
测定的准确度也就比较高; (3) 用相对误差来表示各种情况下测定结果的准确度更为确切; (4) 绝对误差和相对误差都有正值和负值。正值表示分析结果 偏高,负值表示分析结果偏低; (5) 实际工作中,真值实际上是无法获得; 常用纯物质的理论值、国家标准局提供的标准参考物质的证
x
d
37.45% 37.20% 37.50% 37.30% 37.25% 37.34% 5
d
i 1
n
i
n
0.11 0.14 0.16 0.04 0.09 % 0.11% 5
s
d
i 1
n
(0.11) 2 (0.14) 2 (0.16) 2 (0.04) 2 (0.09) 2 100% 0.13% n 1 5 1
E = xi-μ
RE
xi
相对误差表示误差占真值的百分率或千分率。
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100%
2. 准确度
(1) 测定平均值与真值接近的程度;
(2) 准确度高低常用误差大小表示,
误差小,准确度高。
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例 1:
分析天平称量两物体的质量各为1.6380 g 和0.1637 g,假
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对比:
有两组测定值,判断精密度的差异。 甲组 2.9 2.9 3.0 3.1 3.1 乙组 2.8 3.0 3.0 3.0 3.2 计算: 平均值x 平均偏差 d 标准偏差 s
甲组 乙组 3.0 3.0 0.08 0.08 0.08 0.14
平均偏差相同;标准偏差不同,两组数据的离散程度
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