第二节离子反应

第二章第二节离子反应(一)

学习目标

知识与技能：

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，

2、了解电解质和非电解质的概念

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力

过程与方法：

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；

2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐定义。情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育

先学后教

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、、电解质定义：在或下能够的，如酸、碱、盐等。

非电解质：在和下都的，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：

KCl == Na2SO4 ==

AgNO3 == BaCl2 ==

NaHSO4 == NaHCO3 ==

练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A.氯化镁晶体

B. 氯化钠溶液

B. C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

2.下列物质中导电性能最差的是( )

A.石墨棒

B. 固体氧化钾

C. 盐酸

D. 熔融氢氧化钠

3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )

A. 铝

B. 食盐

C. 硫酸

D. 蔗糖

4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )

A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A

B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A

5、下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

以学定教

1、电离

[讨论]：据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。［总结］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。

[思考]这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？［解释］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

［结论］酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

注意事项：

①电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu是单质，NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2 SO2 NH3是非电解质,H2CO3 H2SO3 NH3.H2O 是电解质

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但它们溶解的部分完全电离，所以他们是强电解质。

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl

3、电离方程式

NaCl == Na＋ + Cl―

电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

H 2SO 4 = 2H + + SO 4

2- HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

[总结] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

注意：1、弱酸、弱碱，水都不能完全电离，所以电离方程式不用=，而用

。

2、 HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开

3、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

[当堂训练]

1、仅能在水溶液中导电的电解质是( )

A. KOH

B. KNO 3

C. NH 4HCO 3

D. 酒精 2、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )

A. HCl

B. NaOH

C. Na 2CO 3

D. 蔗糖

3、下列电离方程式不正确的是( )

A. H 2SO 4＝2H +＋SO 42－

B. NH 4NO 3 ＝NH 4+＋NO 3－ C

. N a 2C O 3

＝N a

＋CO 32－ D. Ba(OH)2＝Ba 2+＋2OH －

4、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）

A.

在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C.

在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 5. 下列电离方程式中，正确的是( )

A. Ca(OH)2 ＝Ca 2+＋2（OH －）

B. FeCl 3＝Fe 2+＋3Cl － B. H 2SO 4 ＝H 2＋＋SO 42－

D. Al 2(SO 4)3 ＝2Al 3+＋3SO 42－ 6、在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_______离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_________________。

[当堂反馈] 1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（ ）

A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-

B.AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-

D. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3- D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-