富集在海水中的元素氯优秀课件

点燃
2Na+Cl2
2NaCl
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄 色火焰，产生大量白色的烟；
（2）氯气与铜的反应
探究步骤
观察现象 探究结论
用坩埚钳夹住一束铜丝，灼 红热的铜丝在
热 气 然 用 观后瓶后玻察立里把璃溶即，适片液放观量盖的入察水住颜充发注瓶色满生入口。氯的集，气现气振的象瓶荡集。里。，氯烧里的水色气充烟溶。，里满，液使剧棕加呈集烈水气黄蓝燃 ，色瓶绿
贮存液氯的钢瓶发生了 泄漏，旁边的工人首先 看到一股浓浓的黄绿色 气体逸出，接着闻到一 股刺激性味，然后被毒 倒了。
消防官兵得到信息后， 迅速将中毒人员转移至 地势较高处等待救护车， 同时将周围的群众往高 处疏散。
然后在周围50米处 筑起了“水墙”以 降低空气中氯气的 浓度。
并将液氯钢瓶扔 进了投放了大量 烧碱的水坑内。
离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。-
富集在海水中的元素氯优秀课 件
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒发现氯气，但他
受当时流行的错误学说——燃
素说的影响，未能确认氯气的
瑞典化学家
思考—与—交舍流勒
“庐山真面目”；直到1810年 英国化学家戴维以大量的实验
。
事实为依据确认其为一种新元
素，并将这种元素命名为
Chlorine, 有“绿色”的意思。
我国早年将其译成“绿气”，
后改为氯气。
历史事件： 1915年4月22日，在第一次世界大战的比
利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下 开启了大约6000只预先埋伏的装满氯气压缩 钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的 黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防 范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致 伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们 已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死 神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息， 满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第 一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战
反对战争，维护世界和平！！
氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制 造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒 等工业。
为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、 高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当 则极有可能导致大量氯气泄漏。
2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发 生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震 惊， 谈“氯”色变。
合再点燃，可能出现什么现象？为什
么？
光照
H2 + Cl2 == 2HCl（炸）
思考与讨论8：烟和雾有什么区别？
烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。 雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。
点燃 2P + 3Cl2 PCl3 + Cl2
2PCl3 PCl5
白色烟雾
3、氯气与水的反应
思考与讨论9：某同学在氯气的水溶液中滴入石 蕊试液，发现溶液先变成红色，但又迅速褪色 变成无色溶液，
H2 + Cl2
2HCl
思考与讨论6： 通过氢气在氯气中燃烧的实验， 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧 气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热 的剧烈的化学反应都称为燃烧。
C、燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。
思考与讨论7： 如果将氯气和氢气混
氯气的泄漏
一、氯气的物理性质
思考与讨论1：氯气的物理性质包含那些方面？ 1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
思考与讨论2：怎样闻气体的气味？
2、易液化(液氯）.可溶于水，
常温常压下，1体积水可溶解 2体积氯气（氯水呈浅黄绿色）
3、密度比空气大
思考与讨论3：实验室制取氯气 时应采用什么方法收集？氯气泄 漏人应往哪里转移？
红热的 铜丝可 以在氯 气里燃 烧生成 氯化铜。
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
（3）氯气与铁反应
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
a、现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。
b、运输液氯为什百度文库能用钢瓶？
b、在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢 瓶盛装和运输液氯。
二、氯气的化学性质
思考与讨论4：写出氯原子结构简图，并据此推测氯可 能具有的化学性质?
1、氯的原子结构
Cl +17 2 8 7 易得e- Cl- +17 2 8 8
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂 ★ 常见化合价：-1，+1，+5， +7
1、氯气与金属单质的反应
（1）氯气与钠反应
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
存 分子
在 微
Cl2
粒
离子
新制氯水
久置氯水
Cl2、H2O、 HClO
H2O
H+、Cl-、 ClO- OH-
H+、Cl-、 OH-
性 质
氧化性
酸性、漂白 性、氧化性
酸性
练习：将新制得的氯水加入到下列溶液中，看 到的现象为？起作用的微粒是什么：
1、加到石蕊溶液中 先变红后褪色 . 2、加到Na2CO3溶中 有气泡产生 。 3、加到AgNO3溶液中 有白色沉淀生成 。 4、加到FeCl2溶液中 溶液由浅绿色变黄色。
3、氯气与非金属单质反应
探究步骤
观察现象
在然入瓶空后盛中气把满，中导氯观点 管 气 察燃 缓 的 现氢 缓 集 象气 伸 气 。，氢静苍出气地白大在燃色量氯烧火的热气，焰中发，，放安出瓶 口有白雾出现。
探究结论
氢气在氯气中燃 烧生成氯化氢， 氯化氢结合空气 中的水蒸气形成 盐酸小液滴而成 白雾。
点燃
离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
次氯酸性质：
1)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，
2)具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀
菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，
可用作棉、纸张等的漂白剂
3)次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
光照
2HClO
2HCl + O2↑
氯水保存在棕色试剂瓶中。 思考与讨论11：新制氯水与久置的氯水相比成分 相同吗？液氯与氯水是否相同？
回忆一下在哪里曾见过类似的现象？氯气与水反 应：
Cl2+H2O = HCl+HClO（次氯酸）（弱酸）
氯气与水反应的离子方程式:
Cl2+H2O = H++ Cl- +HClO
思考与讨论10：新制氯水中含有些 什么微粒？
Cl2+H2O=HCl+HClO
思考：新制氯水中有哪些分子和离子:
1）、分子: H2O、HClO（起漂白作用的物质）、 Cl2（氯水的主要成分）