卤素PPT课件
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高一化学《卤素》PPT课件
海洋中的主要化学元素
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
无机化学课件--卤素
其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
卤素ppt课件
Cl
Br
I
3s23p5 4s24p5 5s25p5
-1,0 ,+1 -1,0 ,+1 -1,0 ,+1 +3,+4 +3,+4 +3,+4 +5,+6,+7 +5,+6,+7 +5,+6,+7
-1氧化态外，其他氧化态都可作氧化剂
-1、+7氧化态外，都可发生歧化反应
8
第17章 卤 素
概述
3. 电负性
4
第17章 卤 素
概述
0 电子层
金属
非金属
2
He
IIIA IVA
VA
VIA VIIA 氦 K 2
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F Ne
硼
碳
氮
氧
氟
氖
L8
K2
13 14 15 16 17 18
卤
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl 氯
Ar 氩
M8 L8
K2
31 32 33 34 35 36
素
Ga Ge 镓锗
As 砷
物）的的化学性质及制备方法； 掌握卤素氧化物及其含氧酸盐的化学性质； 了解拟卤素和拟卤化合物。
2
第17章 卤 素
概述
重点：
卤素单质及其化合物（卤化氢和氢卤酸、卤化 物）的化学性质；
卤素氧化物及其含氧酸盐的化学性质。
难点：
卤化氢、氢卤酸的化学性质递变规律及反常现 象；
卤素含氧酸盐的化学性质。
卤素无机化学课件
碘等元素。
03
卤素也存在于一些矿物中，如氟石（CaF2）、石盐
（NaCl）等。
2024/1/30
5
卤素化合物种类及应用
金属卤化物
如氯化钾、氯化钠等盐类，用 、漂白等领域。
卤化氢
氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢 碘酸等，在化工、医药等领域 有广泛应用。
等领域的应用。同时，也介绍多卤化物的一些重要反应，如亲核取代反
应、消除反应等。
21
06
卤素在无机合成中应用
2024/1/30
22
氟化反应
2024/1/30
氟化氢的制备
01
通过硫酸与氟化钙反应得到氟化氢。
氟化物的合成
02
利用氟化氢或其盐类与金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐等反应
，生成相应的氟化物。
氟化有机物的合成
2024/1/30
25
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
2024/1/30
26
实验一：制备氯气并验证其性质
2024/1/30
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及 应用。
27
实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤
1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2024/1/30
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
04
卤素氧化物和含氧酸
2024/1/30
15
卤素氧化物
2024/1/30
一氧化卤
卤素与氧直接结合形成的化合物，如Cl2O、Br2O、I2O等。
二氧化卤
卤素与两个氧原子结合形成的化合物，如ClO2、BrO2等。部分 二氧化卤具有强氧化性。
其他卤素氧化物
卤素无机化学课件
12.1.3 卤素自由能氧化态图
自学
① 氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱 性介质中氧化性减弱； ② Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧 化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。
卤素单质
12.2.1 卤素单质的物理性质
卤素单质
氟氯 溴
碘
聚集状态
卤素单质的颜色
X2 [……(σns)2(σns*)2(σnp)2 (np)4(np*)4 (σns*)0]
n *pn *p跃 迁 吸 收
物质呈现被吸收 光的互补色
可见光全吸收—黑色；
完全不吸收，全反射—白色；
各种波长均吸收部分—灰色； 吸收特定波长的光—显示互补色
非透明物质 的颜色
● 卤素在有机溶剂溶解度
1．卤素氧化物 (自学）
Cl2O6 Cl2O7 BrO2 除氟外，卤素电负性都比氧小。能形 成氧化数为正值的氧化物
气气 液
固
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫黑
熔点/K
53.38 172 265.8 386.5
沸点/K
84.86 238.4 331.8 457.4
汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41 29.56 41.95
密度/(g·cm-3)
1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)
Example
F
-1, 0 155 分解水 1681 322 3.98 -507 2.87
Cl
Br
I
ns 2np 5
-1, 0, +1, +3, +5, +7
240
190
149
0.09 1251
自学
① 氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱 性介质中氧化性减弱； ② Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧 化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。
卤素单质
12.2.1 卤素单质的物理性质
卤素单质
氟氯 溴
碘
聚集状态
卤素单质的颜色
X2 [……(σns)2(σns*)2(σnp)2 (np)4(np*)4 (σns*)0]
n *pn *p跃 迁 吸 收
物质呈现被吸收 光的互补色
可见光全吸收—黑色；
完全不吸收，全反射—白色；
各种波长均吸收部分—灰色； 吸收特定波长的光—显示互补色
非透明物质 的颜色
● 卤素在有机溶剂溶解度
1．卤素氧化物 (自学）
Cl2O6 Cl2O7 BrO2 除氟外，卤素电负性都比氧小。能形 成氧化数为正值的氧化物
气气 液
固
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫黑
熔点/K
53.38 172 265.8 386.5
沸点/K
84.86 238.4 331.8 457.4
汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41 29.56 41.95
密度/(g·cm-3)
1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)
Example
F
-1, 0 155 分解水 1681 322 3.98 -507 2.87
Cl
Br
I
ns 2np 5
-1, 0, +1, +3, +5, +7
240
190
149
0.09 1251
卤素课件
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 氟气的特殊性）
氧化剂 还原剂
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4、X2与碱溶液反应
Cl－ ＋ Ag＋ ===AgABgrC照l 像（、白变色色）镜 Br－ ＋ Ag＋ === Ag Br （浅黄色）
I－ ＋ Ag＋ === Ag I
（黄色）
光照
2Ag Br === 2Ag
+
BAr2gI 人工降雨
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
3.卤素跟水反应 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。
2.、碘化合物的主要用途 KIO3碘盐
KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且 也能供给人体必不可少的微量元素－碘
注意：氟化银可溶于水
再见
氧化剂 卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解
氧化剂 还原剂
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4、X2与碱溶液反应
Cl－ ＋ Ag＋ ===AgABgrC照l 像（、白变色色）镜 Br－ ＋ Ag＋ === Ag Br （浅黄色）
I－ ＋ Ag＋ === Ag I
（黄色）
光照
2Ag Br === 2Ag
+
BAr2gI 人工降雨
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
3.卤素跟水反应 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。
2.、碘化合物的主要用途 KIO3碘盐
KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且 也能供给人体必不可少的微量元素－碘
注意：氟化银可溶于水
再见
氧化剂 卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解
第一章 卤素 PPT课件
Question: 如何理解熔沸点的变化和键能的变化？ 解释
提示： 复习 分子间 作用力--色散力，取向力，诱导力
溶解度：
• F2在水中不稳定，与水激烈反应。 • Cl2在水中溶解度不大， 0.732g /100g。部分Cl2在 水中发生歧化反应，氯水具有很强的氧化能力。 • Br2在水中溶解度是卤素单质中最大的，3.85g/100g。 • I2在水中溶解度最小，0.029g/100g。I2在KI或其 它碘化物中溶解度变大， I2 + I- =I3-。
汞溴红，有机化合物，即2,7-二溴-4-羟汞基荧光红双钠盐； 又名红汞。医药上是外用消毒剂。其2%的水溶液，俗称红 药水，适用于表浅创面皮肤外伤的消毒。它的汞离子解离 后与蛋白质结合，从而起到杀菌作用，对细菌芽孢无效， 防腐作用较弱，不易穿透完整皮肤。但对皮肤的刺激较小。 但是不能与碘酒同时使用。
红药水： 其溶液通常称红药水，内含红汞2%。以其解离出 汞离子而起杀菌作用。防腐作用较弱、刺激性小。可用于 皮肤、小创面消毒，不可与碘酊同时涂用。红汞会与碘反 应生成有毒的碘化汞.过多的话,会造成汞中毒.
二、化学性质
价电子层结构 ns2np5
卤素单质是强氧化剂 F2 Cl2 Br2
I2
E (X2/X- )/V：2.889 1.360 1.0774 0.5345
教学内容
1-1 卤素的通性和元素的电势图 1-2 卤素单质 1-3 卤素化合物-卤化氢、卤化物、
卤素互化物、拟卤素 1-4 卤素的含氧化合物
重点：
1.卤化氢的性质(还原性、酸性、稳定性及 其变化规律)及制备。
2. 含氧酸及其盐的性质(酸性、稳定性、氧 化性)及变化规律。
教学目的：
2X2 + 2H2O = 4H+ + 4X- + O2
卤素PPT课件
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措 施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健 康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味 的液体，密度比水大，易挥发； 碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都 具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药 等领域有着广泛的应用。例如， 溴可用于制取溴化物、染料、灭 火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生 成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加， 卤素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加 深，从氟气的浅黄绿色 到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增 大，熔点和沸点也逐渐 升高。
卤素单质的氧化性逐渐 减弱，还原性逐渐增强。
无机化学课件-卤素
某些卤素化合物用于治疗疾病，如碘化钾用于甲状腺治疗。
工业应用
卤素化合物在化学工业中用于制造塑料、颜料和涂料等产品。
风险评估
某些卤素化合物具有毒性和环境危害，需要进行风险评估和监测。
卤素的物理和化学性质
1 物理性质
卤素以固体、液体或气体 的形式存在，具有特性
卤素具有强氧化性，能与 其他元素形成各种化合物。
卤素在化学反应中可以与 金属、非金属和有机物发 生反应。
卤素的用途和应用
消毒和漂白
氯和溴广泛用于水处理、游泳 池消毒和漂白剂制备。
火焰抑制剂
无机化学课件-卤素
卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
卤素的概述和定义
卤素是一组具有共同特征的非金属元素，它们都属于同一族，并且具有类似 的化学性质。 卤素的特征包括低电离能、高电负性、剧毒性和高反应性。
卤素家族的元素特征
• 氟：最轻的卤素，高度反应性，广泛应用于冶金、制药和化学工业。 • 氯：常见的卤素，用于消毒、漂白和制造塑料等多个领域。 • 溴：液体卤素，用于火焰抑制剂和药物制剂。 • 碘：紫黑色晶体，用于消毒、治疗甲状腺问题和染料制造。 • 砹：最重的卤素，放射性元素，用于医疗和科学研究。
卤素化合物的制备和反应
1
制备方法
卤素化合物通常可以通过元素间的反应制备，如氢氟酸和氯化钠的反应制备氟化 钠。
2
典型反应
卤素化合物可以参与取代反应、氧化还原反应和酸碱反应等多种化学反应。
3
应用与研究
卤素化合物的制备和反应在材料科学、药物研究和有机合成等领域具有重要意义。
卤素化合物的应用和风险
医药应用
溴化合物常用于火焰抑制剂， 用于减少火灾的危险性。
工业应用
卤素化合物在化学工业中用于制造塑料、颜料和涂料等产品。
风险评估
某些卤素化合物具有毒性和环境危害，需要进行风险评估和监测。
卤素的物理和化学性质
1 物理性质
卤素以固体、液体或气体 的形式存在，具有特性
卤素具有强氧化性，能与 其他元素形成各种化合物。
卤素在化学反应中可以与 金属、非金属和有机物发 生反应。
卤素的用途和应用
消毒和漂白
氯和溴广泛用于水处理、游泳 池消毒和漂白剂制备。
火焰抑制剂
无机化学课件-卤素
卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
卤素的概述和定义
卤素是一组具有共同特征的非金属元素，它们都属于同一族，并且具有类似 的化学性质。 卤素的特征包括低电离能、高电负性、剧毒性和高反应性。
卤素家族的元素特征
• 氟：最轻的卤素，高度反应性，广泛应用于冶金、制药和化学工业。 • 氯：常见的卤素，用于消毒、漂白和制造塑料等多个领域。 • 溴：液体卤素，用于火焰抑制剂和药物制剂。 • 碘：紫黑色晶体，用于消毒、治疗甲状腺问题和染料制造。 • 砹：最重的卤素，放射性元素，用于医疗和科学研究。
卤素化合物的制备和反应
1
制备方法
卤素化合物通常可以通过元素间的反应制备，如氢氟酸和氯化钠的反应制备氟化 钠。
2
典型反应
卤素化合物可以参与取代反应、氧化还原反应和酸碱反应等多种化学反应。
3
应用与研究
卤素化合物的制备和反应在材料科学、药物研究和有机合成等领域具有重要意义。
卤素化合物的应用和风险
医药应用
溴化合物常用于火焰抑制剂， 用于减少火灾的危险性。
卤素ppt课件
(1)
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
卤素PPT课件
2、化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式 H2+Cl2=2HCl P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3)与水反应 方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水成分{分子: Cl2.H2O.HClO 性质: 强氧化性、酸性 离子:H+.Cl-.ClO久置氯水成分{分子: H2O 性质:酸性、无氧化性 离子: H+、 Cl (4)与碱反应 应用 a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3、氯气的实验室制法
(1)原理 HCl + 氧化剂---Cl2(氧化剂:MnO2 ,KClO3,KMnO4. 浓H2SO4.NaCl 浓盐酸的代替品为:_______________ )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(ห้องสมุดไป่ตู้)收集方法{1._____ 2._____
失电子 <2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系 高价态元素表现氧化性 一般情况下 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性,又有还原性 <3>同族和同周期元素的变化规律
5.有关物质的量的计算
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平 (1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化学必修二课件---卤素
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 氧化性： 还原性： 还原性： I -＞ Br- ＞Cl实验证明，氟的性质比氯、 实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
思考： 思考： 1、氯水逐滴加入 、NaBr混合液中如何反应？ 混合液中如何反应？ 、氯水逐滴加入KI、 混合液中如何反应 有何现象？ 有何现象？ Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 2、向KI、 KBr溶液中加入适量的 2水，蒸干， 、 、 溶液中加入适量的Cl 蒸干， 溶液中加入适量的 灼烧，固体产物是（ 灼烧，固体产物是（ ） A.只有 只有KCl 只有 B. 一定有 一定有KCl 、KI、 KBr、 、 、 C. 一定有 一定有KCl、可能有 、可能有KBr、 KI 、 D.一定有 一定有KCl 、I2，可能有 可能有KBr、一定没有 一定有 、一定没有KI
溴水 4 CCl
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色） 下层紫色） 下层紫色
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？ 通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
逐渐减弱， 逐渐减弱，条件越来越难 （2）稳定性 ） HF>HCl>HBr>HI （3）水溶液（氢卤酸）酸性 ）水溶液（氢卤酸） HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸） （ 为弱酸 为弱酸）
无机化学课件-卤素
溴主要用于制造阻燃剂、农药、 炸药等，在消防、农业、军事等 领域有重要用途。
卤素在工业生产中具有广泛的应 用，如氟、氯、溴、碘等元素可 用于制造各种化学原料和产品。
氯主要用于生产漂白剂、消毒剂 、合成树脂等，这些产品在纺织 、造纸、制药等领域有广泛应用 。
碘主要用于医药、农药和染料的 生产，对于人类的医疗保健和农 业发展具有重要意义。
卤素在海水中的分布和循环
卤素在海水中的含量较高，其 中氯的含量最高，其次是溴和 碘。
卤素在海水中的分布受到盐度、 温度和压力等因素的影响。
卤素在海水中通过溶解、沉淀、 蒸发和生物利用等过程循环。
卤素在生物体内的存在和作用
卤素在生物体内具有重要的生理和生化作用，如调节代谢、维持渗透压和参与生物 合成等。
密度
随着原子序数的增加，卤素的密度逐渐增 大，这是因为随着原子质量的增加，相同 体积的物质质量也相应增加。
颜色
卤素单质颜色从浅黄绿色到深紫色逐渐变 化，这也是随着原子序数增加而呈现出的 规律性变化。
氟、氯、溴、碘的化学性质
01
02
03
04
总结词
卤素单质的化学性质非常活泼 ，具有强氧化性。
非金属性
卤素单质的非金属性非常强， 它们能够与大多数元素形成共
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感谢您的观看
卤代烃的亲核取代反应
卤代烃在亲核试剂的作用下，可以发生取代反应，生成新的有机化 合物。
氟代烃的特性和应用
氟代烃的特性
由于氟元素的强电负性，氟代烃 具有高度的稳定性和化学活性。
氟代烃的应用
氟代烃在制冷剂、溶剂、发泡剂 和灭火剂等方面有广泛应用。
06 卤素对人类生活的影响
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四、X-离子的检验：
探究一:怎样检验一瓶水是蒸馏水还是自来水? 探究二:加硝酸银溶液后有白色沉淀的,是否一定含Cl-? 探究三：如何检验Cl-、Br-、I-?
加AgNO3溶液和稀HNO3 ，区别沉淀颜色。
卤素包括__F___C_l__B__r__I__A_t_元素。
（一）卤素的原子结构
有何
异同？
元素符号 核电荷数 电子层结构
F
9小
+9 2 7
少
Cl
17
+17 2 8 7
Br
35
+35 2 8 18 7
I
53 大 +53 2 8 18 18 7 多
卤素原子和离子大小示意图（单位：pm）
小
F
Cl
Br
I
64
99
114
133
F136
小
Cl-
Br-
181
196
大
I216
大
F +9 2 7
F- +9 2 8
rx - > rX
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
rx + < rX
卤素原子结构变化规律（FI） 相同： 最外层电子数为7
核电荷数增加；
不同 电子层数增多；
原子半径增大，离子半径增大
5.卤素间的置换反应
卤素原子结构变化规律（FI）
相同点：最外层7个电子
不同点：核电荷数递增 电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子 活泼非金属元素
得电子能力逐渐减弱 元素非金属性逐渐减弱 单质氧化性逐渐减弱
原子结构 决定
性质
卤素单质的性质有 相似性与递变性
F2 Cl2 Br2 I2
颜 色 逐 渐 加 深
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) - 9.4kJ
减 弱
反应越剧烈，放出的热量越多，生成物越稳定。
1、热稳定性: HF > HCl > HBr > HI
（越活泼的非金属越容易与氢气化合，生成的气 态氢化物也越稳定。）
2、还原性： HF＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
3、卤化氢都是无色气体，在空气里呈现白雾； 极易溶于水，水溶液为氢卤酸。 氢卤酸的酸性： HF＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
2HI 缓慢反应，同时分解；
发 生
卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
热化学方程式
H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) + 542.2kJ HX
的
H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) + 184.6kJ 稳
定
H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr (g) + 103.7kJ 性
（HF是弱酸，其余都是强酸）
1. 氢氟酸是弱酸：HF
H+ + F-
2. 能刻蚀玻璃：4HF + SiO2 → SiF4 ↑ + 2H2O
氢氟酸应如何保存?
应保存在塑料瓶中
5、卤素间的置换反应：
活泼的非金属能把相对不活泼的非金属元 素从他们的化合物中置换出来。
活泼性（氧化性）：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
2NaBr + Cl2
2NaCl + Br2
2KI + Br2
2KBr + I2
2KI + Cl2
2KCl + I2
设计实验证明氧化性：Cl2>Br2>I2
实验一： 实验二：
实验三：
氯水
结论： 氧化性: Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
(三)卤素单质的化学性质
1.与金属反应
金属卤化物
2.与非金属(H2)反应 卤化氢 3.与水反应 氢卤酸 +次卤酸（F2例外） 4.与碱反应 卤化物+次卤酸盐（F2例外）
NaX + NaXO + H2O (X为 Cl Br I)
2F2 + 4NaOH 4NaF + 2H2O + O2↑
4、与氢气反应
H2 + F2 2HF 冷暗处剧烈化合，爆炸；
反
H2 + Cl2光照或点燃 2HCl 剧烈化合，爆炸；
应 越
来
H2 + Br2 500 ℃ 2HBr 较慢反应；
越
难
△
H2 + I2
练习： 下列属于化学变化的是（ C ） A. 碘的升华 B. 溴的挥发 C. 次氯酸杀菌 D. 用四氯化碳萃取溴水中的溴
思考：
1、卤素单质的化学性质与哪种单质相似？ 为什么？
2、回忆：氯气有哪些化学性质？
氯气的化学性质
1、与金属反应： 2Fe+3C点l2燃→2FeCl3 2、与非金属反应：H2+Cl2点→燃 2HCl 3、与水反应： Cl2+H2O HCl+HClO 4、与碱反应：
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
(三)卤素单质的化学性质
1、与金属反应
2Fe + 3X2
点燃
+3
2FeX3（X为F Cl
Br ）
Fe + I2
加热
+2
FeI2
氧化性（活泼性）： Cl2 > Br2 > I2
2、与水反应
2F2+ 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO
密熔 度沸 逐点 渐逐 增渐 大升
高
水 中 的 溶 解 度 减 小
毒 性 逐 渐 减 弱
活 泼 性 递 减
元 素 非 金 属 性 减
弱
单离 质子 氧还 化原 性性 减增 弱强
氢 化 物 的 稳 定 性 渐 弱
氢 卤 酸 的 酸 性 渐 强
元素非金属性强弱的判断方法
单质间的置换反应 单质与氢气反应的难易程度 单质与氢气反应生成氢化物的稳定性 原子的结构
(0℃) -34.6 -101 226cm3
深红棕色 3.12g/cm3
溴 Br2 液体
(15℃) 58.78 -7.2
4.17g
碘 I2
紫黑色
固体 4.93g/cm3 184.4 113.5 0.029g
递变规律（F2I2）：
常温下，状态从气态→液态→ 固态 ；
颜色逐渐加深； 密度逐渐增大；
熔沸点逐渐升高； 毒性逐渐减弱； 水中的溶解度逐渐减小 。
剧烈 反 缓慢 应 很弱 渐
I2 + H2O HI + HIO
更微弱 难
通式: X2+H2O HX+HXO (X为Cl Br I)
卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 元素非金属性： F > Cl > Br > I
3、与碱反应：
Cl2 + 2NaOH X2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
结构 决定
性质
卤素单质的性质有 相似性与递变性
卤
素单Biblioteka 质222
2
2
（二）卤素单质的物理性质及递变规律
元素 卤素 颜色和状态 名称 单质 （常态）
密度
沸点 熔点 溶解度
（℃）
（℃）
（100g水 中）
淡黄绿色
氟 F2
气体
1.69g/l
(15℃) -188.1 -219.6 反应
黄绿色
氯 Cl2 气体
3.214g/l